人教版高一上学期必修第一册同步-物质的量的单位摩尔（备作业解析版）

1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量第1课时 物质的量的单位摩尔一、单选题1（2020·宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高一期末）下列说法正确的是（ ）A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B6.02×1023就是阿伏加德罗常数C1molCO2中含有1mol碳和2mol氧D硫酸的摩尔质量是98g/mol【答案】D【解析】A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，故B错误；C指代不明，正确的说法是1molCO2中含有1mol碳原子

2、和2mol氧原子，故C错误；DH2SO4的相对分子质量为98，所以摩尔质量为98g/mol，故D正确；2（2020·宁夏回族自治区吴忠中学高一期末）下列说法正确的是（ ）A1molN2的质量是14gBH2SO4的摩尔质量是98gCH2O的摩尔质量是18 g /molD1mol HCl的质量是36.5g/mol【答案】C【解析】A. 1mol N2 的质量1mol×28g/mol28g，A错误；B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，B错误；C. H2O的摩尔质量是18 g /mol，C正确；D. 1mol HCl的质量1mol×36.5g/mol36.5 g

3、，D错误；3下列对于物质的量理解正确的是（ ）A物质的量是国际单位制的一个基本单位B摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量C1mol氧气含1.204×1024个氧原子D1mol氢含6.02×1023个H2【答案】C【解析】A摩尔是物质的量的单位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议采用的一种物理量，故A错误；B摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但两者的含义和单位不相同，故B错误。C由于O2是双原子分子，1mol氧气含2NA个氧原子，所以含氧原子数为1.204×1024，故C正确；D使用摩尔时应指明基本微粒的名称，正确的说法是：1

4、mol氢气（而不是氢）含6.02×1023个H2，故D错误。4下列叙述正确的是（ ）A18gH2O中含有6.02×1023个氢原子BCH4的相对分子质量为16g/molC3.01×1023个SO2分子的质量为32gD1molNaCl含有分子数为6.02×1023个【答案】C【解析】A18gH2O物质的量为1mol，含有2mol氢原子，氢原子数为1.204×1024个，故A错误；BCH4的相对分子质量为16，故B错误；C3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；

5、DNaCl是由离子构成，而不是分子，故D错误；5（2020·荆州市北门中学高一期中）15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为A16.5 g·mol1B85 g·mol1C55D55 g·mol1【答案】D【解析】根据质量守恒，E的质量为(1510.57.21.8)g=16.5g，因此E的摩尔质量为16.5÷0.3g·mol1=55g·mol1，故选项D正确。6所含有原子总数与1molNH3所含原子总数相同的是( )A1molO2B2mol Cl

6、2C1mol H2OD2mol CO2【答案】B【解析】1molNH3所含原子总数为4NA，所含有原子总数与相同的是A. 1molO2所含原子总数为2NA，A错误； B. 2mol Cl2所含原子总数为4NA，B正确； C. 1mol H2O所含原子总数为3NA，C错误； D. 2mol CO2所含原子总数为6NA，D错误；7已知amolH2和bmolNH3所含的原子数相等，则a:b的值为（ ）A1：1 B1：2 C2：1 D任意比【答案】C【解析】amolH2所含原子总数为2aNA，bmolNH3所含原子总数4bNA，2aNA=4bNA，a:b=2：1。故C正确。8下列各物质所含有原子数按由

7、多到少排列的顺序是（ ）36gH2O 0.5molCH4 1.204×1024个H2 0.2molH3PO4A B C D 【答案】C【解析】36gH2O含有原子数为6NA，0.5molCH4含有原子数为2.5NA，1.204×1024个H2含有原子数为4NA，0.2molH3PO4含有原子数为1.6NA。故选C。9在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，如果有3molCl2发生该反应，则反应中转移电子数为（ ）A3.612×1024 B3.01×1024 C3.01×1023 D6.02×102

8、3【答案】B【解析】该反应为歧化反应，氯气既作为氧化剂又作为还原剂，根据得失电子相等：有3molCl2参加反应，则反应中转移电子物质的量为5mol，转移电子数=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×102410已知3.2g某气体中含有3.01×1022 个分子，此气体的摩尔质量是（ ）A16g/mol B32g/mol C64g/mol D56g/mol【答案】C【解析】根据n=N/NA求出该气体的物质的量：3.01×1022/6.02×1023= 0.05mol；再根据M=m/n求出该气体的摩尔质量：3.2g/0.05m

9、ol=64g/mol，故C正确。11下列说法错误的是（ ）A1molN2和CO的混合气体中所含质子数为14NAB16gO2和O3的混合气体中所含原子数为NAC等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同D17gOH-含有电子数为9NA【答案】D【解析】A1个N2含有14个质子，1个CO也是含14个质子，所以两者不管以什么比例混合，只要总物质的量为lmol，含有质子数为14NA；B假如16g气体均为O2，则含有氧原子数为（16g/32gmol-1）×2×NA=NA，假如16g气体均为O3，则含有氧原子数为（16g/48gmol-1）×3×NA=NA

10、，所以两者不管以什么比例混合，只要总质量为16g，则含有氧原子数为NA；C1molNa2O2含有1molO22-，1molNa2O含有1molO2-，所以等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同；D17gOH-含有电子数为10NA，故D项错误。12相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为（ ）A6：5 B5：6 C2：3 D3：2【答案】B【解析】设两者质量均为ag,agSO2含氧原子的个数(ag/64g.mol-1)×2×NA=(a/32)NA；agSO2含氧原子的个数(ag/80g.mol-1)×3×NA=(3a/80)NA；两者比值

11、应为5:6，B项正确。13已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnO4-Mn2；Cl22Cl；HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）.AFe3B MnO4-CCl2DHNO2【答案】B【解析】假设物质的量均为1mol。A1molFe3+Fe2+转移1mole-；B1molMnO4-Mn2+转移5mole-；C1molCl22Cl-转移2mole-；D1molHNO3NO转移3mole-；B中1mol氧化剂反应过程中转移的电子最多，因此生成的I2最多，故选B。14在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的

12、原子与被还原的原子物质的量之比为A83B13C38D31【答案】B【解析】反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到1价，由方程式可知当有3 mol Cl2参加反应时，有8 mol NH3参加反应，其中有2 mol被氧化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为26=13；15在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，下列说法正确的是（ ）A氧化性：KMnO4Cl2B还原性HClMnCl2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为53【答案】D【解析】A

13、.由2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应可知，高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物，故氧化性KMnO4Cl2，故A错误；B.由2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应可知，盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物，故还原性HClMnCl2，故B错误；C.由2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，故C错误；D.由2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应可知，若有16molHCl参加反应，被氧化的HCl的物质的量为10mol，未被氧化HCl的物质的量为6mol，被氧化的H

14、Cl与未被氧化HCl的物质的量之比为53，故D正确。二、填空题16（2020·宾县第一中学校高一月考）计算下列物质的摩尔质量NaCl 的摩尔质量_ SO3的摩尔质量_H2O的摩尔质量_ CaCl2的摩尔质量_【答案】58.5g/mol 80 g/mol 18 g/mol 111 g/mol 【解析】当摩尔质量以g/mol为单位时其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。17（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一期中）已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，请计算填空： （1）所含钠离子的物质的量是_，钠离子的数目是_。（2）所含硫酸根离子的物质的量是_，所

15、含氧原子的数目是_。（3）硫酸钠晶体()是_(填“纯净物”或“混合物”)【答案】3mol 3NA 1.5mol 21NA 纯净物 【解析】（1）根据的化学式，1.5mol硫酸钠晶体()含钠离子的物质的量是3mol，钠离子的数目是3NA，故答案为：3mol；3NA；（2）根据的化学式，1.5mol硫酸钠晶体()含硫酸根离子的物质的量是1.5mol，每个含14个氧原子，1.5mol所含氧原子的数目是21NA，故答案为：1.5mol；21NA；（3）硫酸钠晶体()属于盐，是纯净物，故答案为：纯净物。18计算填空：（1）_molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。（2）质量为

16、9.8g的H2SO4物质的量是_（3）1.204×1024个H2的物质的量是_（4）_ g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数。（5）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_，原子数之比为_，氧原子数之比为_；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_。【答案】(1)3 (2)0.1mol (3)2mol (4)54g (5)1：1 3：2 1：1 8：11 【解析】(1)每个CO2中含有2个氧原子，则1.5 molCO2中含有氧原子数为3mol，H2O中所含有的氧原子数为3mol，由于每个H2O中含有一个氧原子，所以H2O的物质的量为3mol；(2) 质量为9.8g的H2

17、SO4，根据n=可得，n(H2SO4)=0.1mol；(3)1.204×1024个H2，根据n=2mol。(4)，则氨气中所含氢原子的物质的量为： ；而1mol H2O中含2mol氢原子，则3mol H2O中含6mol氢原子，；(5) 由分子数可知，相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为1：1；CO2与O2的原子数为3：2，因此相同物质的量的的CO2和O2，其原子数之比为3：2；CO2与O2的氧原子数为1：1，因此相同物质的量的的CO2和O2，其氧原子数之比为1：1；设质量为m，质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为=8：11。19（2020·甘肃省兰州五十九中高一期中）请回答下列问题:(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为_ ，该混合气体的摩尔质量为_ 。(2)12.4g含Na2X中含Na+0