沪教版全国版73几种重要的盐学案时无答案

1、 第三节 几种重要的盐1班级 姓名 学习目标：记住常见金属的活动性顺序，掌握并学会运用金属和酸及盐的反应规律；知道探究某些金属活动顺序的实验原理及过程。重、难点：常见金属的活动性顺序及其应用。复习镁、锌、铁、铜中能与稀硫酸反应的有 。回答下列问题：（1）其中反应最剧烈的是 。（2）以上所发生的化学反应均属于 反应。（3）以上化学反应中 元素（填“金属”或“氢”，下同）的化合价升高，元素的化合价降低。（4）反应后溶液的质量比反应前酸溶液的质量 （填“减少”或“不变”或“增大”，下同），溶液的密度 。（5）反应中热量如何变化？ 。一、金属与盐溶液的反应（回忆）把光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，可以观察

2、到铁丝表面 ，溶液由 色逐渐变成 色，化学方程式为： ，由此可以判断铁的金属活动性比铜 。这一反应原理可用于“ 湿法冶金 ”。【活动与探究】验证镁、铁、铜的金属活动性：方法实验现象化学方程式方法1取硫酸铜溶液于试管中，插入洁净的 ，充分反应。观察现象。铁丝表面 ，溶液 。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuMg + FeSO4 = MgSO4 + Fe 取上一步 于试管中，插入 ，观察现象。溶液 。方法2 插入镁条的溶液由浅绿色变成无色，表面产生黑色固体（也可称镁条反应前后的质量，质量增大）。插入铜丝的无明显变化。方法3方法4 取同种盐酸于三支试管中，分别插入镁条、铁片、铜片，观察现

3、象。取镁条插入上述反应后的氯化亚铁溶液中，观察现象。 镁条表面产生气泡；铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；铜片无明显变化。 。由上实验，你能确定镁、铁和铜的金属活动性强弱顺序 。【小结】金属能与 反应，一般生成 。（一）金属活动性顺序： 。（二）金属活动性顺序的应用1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越 。 2、在金属活动性顺序里，位于 的金属能与 反应 （置换反应）。位于 的金属 。 3、在金属活动性顺序里， 的金属一般可以将位于 的金属从它们的 里置换出来。金属（）盐（）金属（）盐（）【金属（）金属（）；盐一定要溶于水】【拓展】排在镁前的活动性特别强的金属（K、Ca、

4、Na等）放到盐的溶液里，不是先跟盐反应，而是先跟冷水反应生成碱和氢气。如：把钾放到硫酸铜溶液中，反应是：2K+ H2O=2KOH+H2，2KOH+ CuSO4=Cu(OH)2+ K2SO4，而不是钾与硫酸铜发生置换反应，再如：钠放入硫酸铜溶液中，现象是 ，反应的化学方程式是： 。（思考）在Hg(NO3)2溶液里插入洁净的铜丝，可以观察到的现象是 ，反应的化学方程式： 。（讨论1）在一个大烧杯中盛有半杯氯化铜溶液，溶液中漂浮着一木块。向烧杯中加入一定量的铝粉，反应后木块浸入液体中的体积 。【分析】化学方程式： 质量比较：（讨论2）下列化学方程式是否正确。如不正确，请说明理由。（1） 2Ag+2H

5、Cl=2AgCl+H2 。（2）Cu+FeSO4= CuSO4+Fe 。（3）2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg 。自我检测题1、下列各项中，能用金属与酸直接反应生成的是 A、FeCl2 B、AgCl C、CuCl2 D、MgS042、我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在淮南万毕术中写到“曾青得铁则化为铜”，符合这句话的化学方程式是 A、Zn+CuS04=Cu+ZnS04 B、Fe+CuSO4=Cu+FeS04 C、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(N03)2 D、CO+CuO Cu+C023、为研究锰、铜、镍(Ni)的金属活动性，进行如下实验：将镍丝分别插入Mn

6、SO4溶液和CuSO4溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出。由此可得出，锰、铜、镍、氢的活动性由强到弱的顺序为 A、H、Cu、Mn、Ni B、Mn、Ni、H、Cu C、Ni、Cu、H、Mn D、Ni、Mn、H、Cu4、下列容器中，能用来盛放食醋的是 A、铜碗 B、铁锅 C、锡壶 D、铝盆 5、某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuS04，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收金属铜，通常需在此废水中加入适量的 A、熟石灰 B、铁和生石灰 C、银和石灰石 D、氢氧化钠6、在一个盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中漂浮着一个小木块，如图所示。若小心地向烧杯中滴加与Ba(O

7、H)2溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入液体中的体积与开始时相比 A、增大 B、不变 C、减小 D、无法判断7、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式简要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液(CuCl2)8、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制或铝制容器来配制波尔多液？ 。9、某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a、Ti金属活动性比Mg强。b、Mg金属活动性比Cu强。查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，

8、取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。请回答：(1)三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是 ( ) A、除去氧化膜，便于直接反应 B、使表面不平整，易反应 C、使表面光亮，易观察现象 D、使反应金属温度相同，易反应(2)填写下表中的有关现象和结论：TiMgCu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快结论原假设中 不正确(填“a”、“b”或"ab”)，理由是： 三种金属的活动性顺序为 > > 。【拓展提高】1、有质量相同的三块金属镁、铁、锌，取出其中的两种分别放入容器A和B中，然后在A和B中同时加入溶质的质量分数和体

9、积都相同的稀盐酸。A和B中生成氢气的质量(m)和反应进行的时间(t)的关系如下图所示。(1)参加反应的两种金属是 ；(2)分析右图关系图，还可以得出的一些结论有(任写出两条 即可)： 。2、现有失落标签的三瓶试剂：盐酸、氢氧化钠溶液和水，现在实验桌上只有一瓶酚酞试液。请你设计只用酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。实验步骤实验现象结论 3、使用合适的试剂，除去下列盐溶液中的杂质（括号内的物质是杂质），在横线上写出有关的化学方程式。（1）ZnSO4(CuSO4) （2）NaClFe2(SO4)3 （3）KCl(MgCl2) （4）NaNO3(Na2SO4) 4、有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某学生欲探究这包粉末的组成，做了如下实验（）取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；（2）取上述溶液，加入氢氧化钠溶液，无现象发生（3）另取少量粉末加稀盐酸，无现象发生。请你根据该学生的试验现象，分析推测这包粉末的组成可能是 或 或 ；请根据你的推测，帮助该学生继续确定这包粉末的组成。实验步骤实验现象结论6、有X、Y、Z三种金属，把X投入Y(NO3)2溶液