苏教版高中化学必修1同步练习(全套)

1、专题一 化学家眼中的物质世界第一单元  丰富多彩的化学物质试卷一1下列说法正确的是（    ）  A可用丁达尔现象区分溶液和胶体  B生石灰和水混合的过程只发生物理变化  CO3是由三个氧原子构成的化合物  DCuSO4 5H2O是一种混合物2现有酒精食盐石墨食用油鸡蛋清蔗糖等物质，其中属于有机物的是 （    ）  A  B  C  D全部 3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确

2、的是（相对原子质量：O=16）  （    ）  A1molH2O2完全分解时转移电子2NA个  B16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA  C标准状况下，11.2L苯中含有的分数为0.5NA  D1L 0.1mol·L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1NA4以下有关分散系的说法，正确的是（    ） A盐酸不是分散系而溶液 B分散剂即是指水  C按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方

3、式的分散系  D分散剂可以是液态，也可以是气态或固态 5下列物质中属于氧化物的是（    ）   AO2    BNa2O       CNaClO      DFeSO4 6下列叙述正确的是 （    ） A物质的量就是物质的质量  B摩尔是表示物质质量的单位 C物质的量是国际单位制中的一个物理量 D摩尔表示物质粒子

4、多少的物理量 70.5molH2SO4中，含有的原子有（    ） A2mol     B7mol      C3.5mol        D4mol 8下列说法正确的是 （    ） A1mol氧的质量是16g·mol-1 BNa+的摩尔质量是23g·mol-1 CCO2的摩尔质量是44g D氢的摩尔质量是

5、2g·mol-19光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2正确的是（    ） ASiO2摩尔质量是60 B1mol SiO2中约含有1mol O2  C1.5mol SiO2中约含有18.06×1023个氧原子 D1mol SiO2的质量是60g·mol-1 10下列分散系不能发生丁达尔现象的是（    ） A豆浆  

6、;           B牛奶            C蔗糖溶液              D烟、云、雾11区别溶液和胶体的最简单的方法是（    ） A观察外观     

7、;     B丁达尔效应            C布朗运动         D加热12关于胶体的说法正确的是（    ） A胶体外观不均匀     B胶体粒子不能透过滤纸   C胶体一定是混合物   D胶体一定是液体13下列说法中

8、错误的是（    ） A1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L B1mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4L  C气体摩尔体积约为22.4L· mol-1  D标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同 14等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 （    ）   A原子数        B体积     &#

9、160;       C中子数              D质量15下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（    ） A温度和压强       B所含微粒数目      C微粒本身大小  

10、60; D微粒之间的距离16下列判断中正确的是（    ） A在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L  B标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1 C常温常压下，1mol氢气的体积为22.4L  D常温常压下，1mol氧气的质量为32克17NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） A2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA  B18克水所含有的电子数目为NA  C常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA&#

11、160; D2.8克N2和CO混合气体的原子数目为2NA18根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下分散系中的（    ） A溶液         B县浊液            C乳浊液        

12、;      D胶体19据报道2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是 （    ） A一种纯净物  B全部由无机化合物组成的混合物  C全部由有机化合物组成的混合物 D由无机化合物和有机化合物组成的混合物201985年，科学家发现一种新的分子组成物质，其化学式为C60，下列关于C60的说法不正确的是（ 

13、0;  ） A它的式量为720  B它是一种单质  C它是一种化合物 D它在氧气中燃烧的产物和碳在氧中燃烧的产物相同21下列物质在常温下体积受压强影响最大的是 （    ） A水            B空气           CNaC1   &#

14、160;       D酒精 22中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（    ） A金刚石属于金属单质  B制造过程中元素种类没有改变 CCC14是一种代化合物  D这个反应是置换反应23下列说法正确的是（    ）  A标准状况下，6.02

15、×1023个分子所占的体积约是22.4L B0.5mol氢气所占的体积约为11.2L C标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L  D标准状况下，28g CO 和N2的混合气体的体积约为22.4L 2450mLBaCl2溶液所含有的Cl-，与20mL 0.5mol·L-1的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量的浓度是（    ）  A1 mol·L-1       

16、          B0.8 mol·L-1           C0.2mol·L-1            D0.1mol·L-1 25在某溶液中有K+、H+、SO42-、NO3-，则溶液中溶质的种类最多为（   &

17、#160;）   A2种           B3种            C4种              D5种26下列关于胶体的叙述，正确的是（    ）  A胶体

18、区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大于10-7m  B制备氢氧化铁胶体的化学方程式是：FeCl3 + 3H2O  Fe(OH)3 +3HC1 C用平行光照射NaC1溶液和氢氧化铁胶体时，产生的现象相同 D氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的27如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数） （    ）  A22.4bc/aNA L      

19、;  B22.4ab/cNA L     C22.4ac/bNA L    D22.4b/acNA L 28下列物质一般不参加复分解反应的是（    ） ACuSO4              BKNO3       &

20、#160;   CFe2O3          DH2SO429某物质A在一定条件下加热可分解，产物都是气体。分解反应的化学方程式为：2A加热B+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（   ） A7d                 

21、B5d              C25d             D2d30将8g SO3加入x g水中，所形成的溶液中SO42- 和水分子的个数比为1：5，则x 的值为 A90          

22、       B27              C108          D9 31在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl 、NH4Cl和（

23、NH4）2SO4三种固体为原料来配制，所需三者的物质的量依次 是（单位为：mol）（    ） A2，54，24            B54，2，24          C32，50，12      D16，50，2432常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，一定条件下充分反应后，恢

24、复到原温度时，压强降低为原来的1/4，则原混合气体可能是（    ） AH2和O2            BHCl和NH3          CH2和Cl2           DCO和O233下列溶液中与盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都能反应，并产生不同现象的

25、是（    ） AH2SO4             BNaOH              CAgNO3            DBa(OH)2 34常温下，向

26、20L真空容器中通入a mol H2和b mol O2（a，b都是正整数，且a5， b5），完全反应后，容器内气体可能达到的最大密度是（    ） A14.4g·L-1        B8 g·L-1              C5.6 g·L-1 

27、         D7.2 g·L-1 35两个容积相同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（    ）  A原子数            B密度        

28、0;       C质量              D质子数 36一种物质不能用化学方法再把它分成两种或两种以上的更简单的物质，则这种物质一定属于（    ） A化合物              &#

29、160;B混合物              C单质            D纯净物 37由锌、铁、铝镁四种金属中的两种组成的10g 混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则原混合物中一定含有的金属是 （    ）  A锌 

30、60;                 B铁                  C铝              

31、;D镁"38某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，若充满某气体时质量为114g，则该气体的相对分子质量为（    ） A28                   B30              &

32、#160;   C32               D44 39“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）    （    ） A分解反应&#

33、160;            B复分解反应          C化合反应         D置换反应 40体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是：（   

34、60;） A0.25L               B0.5L               C0.75L           D1L 41La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，

35、它的氧化物为La2O3，其对应的碱La(OH)3难溶于水。而LaCl3、La(NO3)3都溶于水，下列各组中的物质难以直接反应制LaCl3的是（    ） ALa+HCl           BLa2O3+HCl     CLa(OH)3+HCl          DBaCl2+La(NO3)3&#

36、160;42同温同压下，当反应物分解了8%时，气体总物质的量也增加8%的是（    ） A2NH3（g） N2(g) + 3H2(g) B2NO（g）     N2(g) + O2(g)  C2N2O5（g）    4NO2(g) + O2(g)             D2NO2（g） 

37、   2NO2(g) + O2(g) 43将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是   （    ）  A冷水             B沸水          CNaOH浓溶液    

38、      DNaCl浓溶液第二单元  研究物质的实验方法试卷二1 下列实验可行的是  A用澄清石灰水检验CO中含有的CO2  B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量NaSO4  C用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+  D用溶解过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物2下列叙述错误的是  A化学是一门实用性很强的科学，支持了高技术的快速发展  B化学是一门探索那些肉眼看不见的粒子原子、分子的特征和行为，引导人们认识整个物质世界的科学&

39、#160; C实验是学习化学、体验化学和探索化学过程的唯一途径  D运用像试管、烧杯、酒精灯等一类简单器具进行实验，从颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的吸收和释放等现象，可推断体系的变化本质，研究物质构成的奥秘32006年6月5日是第35个世界环境日，我国环 保总局确定的主题见右图。下列措施不符合这一主题的是 A用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需的物质  B回收废电池，减少对环境的污染 C为使农作物高产，大量施用化肥和农药 D推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理4下列实验可行的是      &#

40、160;    A通过适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3   B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl  C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质  D用乙醇从碘水中萃取碘5下列物质的分离方法不正确的是  A用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用酒精萃取碘水中的碘 D用水冲洗的方法从沙里淘金6在实验室进行分液操作，下列仪器一定用不着的是 A温度计    B分液漏斗    C玻璃棒   

41、0; D烧杯 7下列提纯方法不正确的是  A除去KNO3中的NaCl杂质结晶、重结晶 B除去食盐中的泥沙过滤  C除去KCl中的K2CO3加适量盐酸 D除去碘水中的水升华8下列物质的检验方法正确的是  AI2淀粉  B+酚酞   COH蓝色石蕊试纸   DCl盐酸酸化的AgNO39水资源非常重要，联合国确定2003年国际淡水年。海水淡化的海岛地区提供淡水的重要手段。海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

42、下列方法中也可以用来进行海水淡化的是  A过滤法     B蒸馏法     C分液法     D冰冻法10已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55，要从水和丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 A蒸馏   B分液    C过滤    D蒸发11下列分离方法中发生了化学反应的是  A油和水的分液     B沙里淘

43、金     C蒸馏法海水淡化      D除去CO2中混有的SO212下列实验操作中错误的是  A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出  B蒸馏时，应使温度计水银靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时时应将溶液蒸干  D称量时，称量无放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中13下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发  溶解 向容量瓶转移液体  A和

44、60;         B和           C和         D和14玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行的操作是  A一定溶质质量分数溶液的配制   B用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

45、   C用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验  D将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体15配置100ml 0.1mol·L-1溶液所需要的玻璃仪器有烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管100ml容量瓶 试管 漏斗 滴定管  A     B     C      D16若要配置250ml溶液，应选用的容量精密的仪器的是  A500ml的容量

46、瓶     B250ml的烧杯     C250ml的容量瓶     D250ml的量筒 17容量瓶中需标有温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的 A           B         C   

47、;        D18下列分离或提纯物质的方法错误的是 A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体   B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠  C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离提纯蛋白质19某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中 A一定含有SO42- B一定含有Ag+    C可能含有SO42-或 SO32- 或Ag+ D一定含有Ag+、SO4220下列仪器常用于物质分离的是漏斗

48、60;试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A      B      C      D 21下列实验能达预期目标的是用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸、乙醇将Cl2直接通入品红溶液，品红褪色证明Cl2有漂白性 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有CO32-   用硝酸钡溶液鉴别SO42-、 SO32- 

49、; 用酸性高锰酸钾溶液检验苯分子中是否存在类似烯烃的碳碳双键  A          B         C          D22将甲乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲乙的某些性质如下， 则采用的分离方法是   A蒸馏  

50、0;     B渗析       C萃取        D重结晶 23从2L1mol·L-1的NaOH溶液中取100ml有关这100ml 溶液的叙述中错误的是  A浓度为0.1mol·L-1     B浓度为1mol·L-1     C含4

51、gNaOH    D含0.1molNaOH24下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是  A柴油和汽油   B汽油和水   C溴和水   D水与乙醇 25为了除去蛋白质溶液中混有的少量食盐，可采用的方法是 A过滤   B渗析   C萃取   D重结晶 26下列实验无法达到下列目的的是  A用升华法分离碘和NaC1的混合物  B用结晶法分离KNO3和NaC1的混合物 C用分液法分离水和汽油的

52、混合物        D用蒸馏法分离乙醇(沸点为78)和乙酸乙酯(沸点为77.5)的混合物27配置一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是A倾出标线以上的液体 B吸出标线以上的溶液 C影响不大，不再处理 D重新配置第三单元 人类对原子结构的认识试卷三132S和33S互为同位素，下列说法正确的是 A32S和33S 原子的最外层电子数均为2 B32S和33S具有相同的中子数 C32S和33S具有不同的电子数 D32S和33S具有相同的质子数 21998年诺贝尔化学奖

53、授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A化学不再是纯实验科学 B化学不再需要实验 C化学不做实验，就什么都不知道 D未来化学的方向还是经验化3现代科学家又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60据此可作出的正确推测是 同种元素可以形成多种同素异形体 单质可能存在复杂的分子结构 单质的研究具有广阔的研究前景 同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化 A只有 B只有 C只有 D4随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O

54、4、C60、N+5等已经被发现。下列有关说法中正确的是 AH2和H3属同素异形体 BO2和O4属同位素 CC60的摩尔质量为720 DN+5含有36个电子 5H、T、D、H+可以用来表示表示 A同一种原子 B化学性质不同的氢原子 C氢元素 D氢的四种核素6某原子可用符号919X一个该原子的基本微粒（质子、中子、电子）的总数是 A29 B28 C19 D9 7下列有关13C、15N叙述正确的是 A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体 C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同8澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡

55、沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性，纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A同系物 B同分异构体 C同位素 D同素异形体 9下列各组中互为同位素的是 A重氢、超重氢 B氧气、臭氧 C金刚石、石墨 D水、重水 10最近医学界通过放射性14C标记的C80发现一种C80的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病（AIDS），则有关14C的叙述中正确的是 A与C80中普通碳原子的化学性质不同 B与12C互为同位素 C与14N互为同位素 D与C80互为同素异形体11所谓“贫铀”是从金属铀中取出23592U以后的副产品，其主要成分具有低水平放射性的23892U。下列有关23892U的说法

56、中正确的是 A中子数为146 B质子数为238 C质量数为330 D核外电子数为146 12不久前。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪-185（例C-14），科学家把不同的原子核称为核素，关于铪-185的说法中正确的是 A是一种新的元素 B原子核内有185个质子 C原子核内有185个中子 D是铪-180的一种同位素13分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数为 A12 B14 C16 D18 14人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，氦的该种同位素应表示为

57、A43He B32He C42He D33He 15据报道，月球上有大量3He存在，以下有关3He的说法正确的是 A是4He 的同素异形体 B比4He多一个中子 C是4He的同位素 D比4He少一个质子 "16据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为 A136 B50 C86 D222 17钛（Ti）金属被称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不可能为 A30 B28 C26 D24 18某元素的不同种同位素，他们原子具有不同 A质子数 B质量数

58、C核电荷数 D电子数 1932He可以作为核聚变材料。下列有关32He的叙述正确的是 A32He 和31H互为同位素 B32He 原子核内中子数为2 C32He 原子核外电子数为2 D32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 20碳的三种同位素126C、136C、146C的原子，下列各项对这三种均不同的是 A核电荷数 B中子数 C电子层数 D质子数 21已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n 22下列四组物质中，两种分子不具有相同的核外电子总数的是

59、AH2O2和CH3OH BHNO3和HClO CH2O和CH4 DH2S和F223下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A原子的最外层都有8个电子 BNe与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布 C化学性质非常不活泼 DHe与F-、O2-具有相同的核外电子排布 24某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为 A12 B14 C16 D18 25Rn-离子有b个电子，它的质量数为c，则原子核内的中子数为 Ac-b-a Bc-b+a Cc+b-a Da+b专题二 、从海水中获得化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物试卷四1 从海水中获得的在常温下是液体的单质是 A

60、Mg BK CBr2 DI2 2下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是 A稀盐酸 B新制氯水 C氯化钙稀溶液 D生理盐水3下列说法符合事实的是 A漂白精的有效成分是NaClO B碘化钾的水溶液遇淀粉现蓝色 C硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中生成SO3 D漂白精露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应 4下列物质无漂白作用的是 A氯水 B氨水 C二氧化硫 D次氯酸 5最近几年在生产和运输中，多次发生氯气大量泄露事件。当处在该氯气泄露环境当中的人们，最适宜用下列哪种溶液润湿毛巾捂住口鼻 ANaOH BNaCl CNaHCO3 DNH3·H2O 6将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质

61、，会有三价铁生成的是 A氯水 B硫酸 C硫酸锌 D氯化铜 7从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市依然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C氯气与水反应生成具有强氧化性的Hc1O，可以杀死细菌、病毒 D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 8为了防止贮存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 A充入稀有气体 B用盐酸彻底清洗 C彻底干燥内壁 D除去表层的铁锈 9检验氯化氢气体中的是否混有氯

62、气可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C将气体通入硝酸银溶液中 D用湿润的淀粉碘化钾试纸 10做碘升华实验的烧杯，洗涤时可以可选用 A水 B硝酸 C盐酸 D酒精 11家庭使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的 A食盐 B苏打粉 C白酒 D白醋12向游泳池里投放漂白精或液氯都可以起到杀菌、消毒的作用，其原理是 A依靠氯气分子本身的较强氧化性杀菌 B生成盐酸，使病菌无法存活 C依靠氯原子的还原性起杀菌消毒的作用 D依靠次氯酸的强氧化性起杀菌消毒的作用 13下列关于I- 叙述中，正确的是 A能发生升华现象 B能使淀粉变蓝 C有较强的还原性 D呈紫黑色 14用

63、漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A漂白粉被氧化了 B有色布条被空气中的氧气氧化了 C漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多的量的HclO D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 15下列物质对应的用途不正确的是 A用漂白精作消毒剂 B用氯化银作胶片感光材料 C用碘化银作人工降雨 D用干冰作人工降雨 16在预防非碘时广泛使用的“84：消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性；使用时用水稀释；可对餐具衣物进行消毒；可漂白有色织物。其有效成分可能是 ANa2O2 BSO2 CNaClO DKMnO4 17鉴别Cl、Br、I三种

64、离子，宜选用的试剂组是 A溴水和淀粉溶液 B硝酸银溶液和稀硝酸 C氯水和四氯化碳 D氯水和碘化钾淀粉溶液18下列关于物质的保存不正确的是 AAgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中 B氯水保存在棕色细口瓶中 C液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D漂白粉可以露置于空气中保存19冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线的辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl + O3 ClO + O2 ，ClO+ O Cl + O2 ，从而导致臭氧层被破坏。则下列说法中不正确的是 A反应后将O3转化为O2 BCl原子是总反应的催化剂 C氟氯甲烷是总反应的催化剂 DCl原子起反复分解O3的作用 20下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的

65、是 A次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C次氯酸是一种强氧化剂 D次氯酸能使某些染料和有机色素褪色21能使FeSO4与KSCN混合溶液变成红色试剂的是 A稀硫酸 B新制氯水 C硝酸银溶液 D澄清石灰水 22ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和NaSO3的物质的量之比为 A1:1 B2:1 C1:2 D2:3231820年，得贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使该气

66、体通过淀粉KI溶液，溶液变蓝，则氧气中可能混有 ACl2 BBr2 CHCl DCO2 24世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效的安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有着广泛的应用。下列说法正确的是 AClO2是强氧化剂 BClO2是强还原剂 CClO2是离子化合物 DClO2中Cl为-1价 25氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化生成剧毒物质光气（COCl2）：2 CHCl3 + O2 2COCl2 + 2HCl ，为了防止出现医疗事故，使用之前要检验其是否变质，应选用的试剂是 ANaOH 溶液 B溴水 C酚酞试液 DAgNO3溶液 26溴与氯同属“卤族”

67、元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质对溴单质的预测，其中不正确的是 A溴单质可以和烧碱溶液反应 B溴单质只有氧化性 C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子 D溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验 27氯气跟碘在加热条件下反应，生成红棕色液体ICl ，性质类似卤族元素单质：2Zn + 2ICl = ZnI2 + ZnCl2 、ICl + H2O = HCl + HIO ，下列叙述正确的是 A在Zn与ICl 的反应中，ZnI2 既是氧化产物，又是还原产物 B在Zn与ICl 的反应中，ZnI2 既不是氧化产物，又不是还原产物 C在H2O与ICl 的反应中，ICl 是氧化剂，H2O 是还原剂 D在H2O与ICl