2018人教版高一必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 第一课时学案设计

1、.第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯第1课时活泼的黄绿色气体氯气学习目的1.理解氯元素的存在,能从氯原子构造特点理解氯气的主要化学性质跟金属、非金属的反响。学习重点2.理解氯气的主要物理性质;认识燃烧现象的本质。学习过程【合作交流1】1.物理性质1通常状况下,氯气是色的体,有毒,有刺激性气味。 2密度比空气。 3常温下,1体积水能溶解体积的氯气,所以Cl2溶于水。 4氯气熔点-101 ,沸点-34.6 ,所以氯气是易的气体。 注意:人吸入少量氯气,会引起胸部疼痛和咳嗽,吸入大量氯气会中毒致死。所以,在实验室里闻氯气气味时,必须非常小心。2.

2、氯的构造氯元素在自然界中以存在,主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子构造示意图为,氯原子最外层有个电子,易电子,到达8个电子的稳定构造。故氯元素的非金属性很强,在化学反响中表现出很强的性。 3.化学性质【实验探究1】1Cl2与金属的反响观看有关氯气与金属单质反响的实验,填写下表。反响物现象化学方程式Na与Cl2Fe与Cl2Cu与Cl2【合作交流2】铁与盐酸反响生成二价铁,铁与氯气反响生成二价铁还是三价铁?这说明了什么?【实验探究2】2Cl2与非金属的反响Cl2与H2反响的现象:。 化学方程式:。 【合作交流3】3结合课本P83第二个“考虑与交流,考虑燃烧是

3、否一定要有O2参加?燃烧的现象有什么共同特点?【实验探究3】Cl2与水的反响:常温下,溶于水中的部分氯气会与水反响。1氯气与水反响的化学方程式、离子方程式为、; 2氯水的颜色与气味:。 3次氯酸有哪些性质和用处: 。 4分析氯水的成分,有几种分子,几种离子? 。 5从成分上分析,新制氯水与久制氯水的区别在哪儿? 。 【合作交流4】次氯酸HClO的性质:1弱酸性:很弱的酸,酸性比弱。 2不稳定性:见光易分解,反响的化学方程式为。 3强氧化性:能,具有作用。 【实验探究4】氯水能使石蕊溶液先变红或使pH试纸先变红,很快

4、又褪色,请考虑:是什么物质使变红的试剂又褪色呢什么物质具有漂白性?是氯气吗?怎样验证?观看课本P84“实验44和“实验45后分析结论。 。 随堂检测1.以下物质间反响不能称为燃烧的是A.铁丝在氧气中燃烧B.将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中C.金属钠露置在空气中D.将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中2.以下氯化物既可由金属与氯气直接反响制得,也可由金属与盐酸反响制得的是A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AlCl33.以下物质属于纯洁物的是A.液氯B.氯水C.盐酸D.饱和食盐水4.用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸,目的是A.进步水温B.增

5、加水中氯气的含量C.除去水中少量的次氯酸D.用紫外线杀死水中的细菌5.以下关于氯水的表达中正确的选项是A.新制氯水中既有分子,又有离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.新制氯水可以使枯燥的有色布条褪色6.0.1 mol某元素的单质与Cl2反响后,质量增加7.1 g,这种元素是A.NaB.MgC.FeD.Cu7.以下离子方程式书写正确的选项是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B.氯气通入水中:Cl2+H2OHClO+H+Cl-C.铝片跟氢氧化钠溶液反响:Al+2OH-AlO2-+H2D.金属铝溶于盐酸中:

6、Al+2H+Al3+H28.氯水中含有多种成分。将紫色石蕊溶液滴入氯中,溶液显红色,起作用的成分是;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是。向氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的主要成分是 。 参考答案学习过程【合作交流1】1.1黄绿气2大32能4液化2.化合态NaCl+172877得到1个氧化【实验探究1】3.1剧烈燃烧,黄色火焰,有白烟生成2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧,生成红棕色的烟2Fe+3Cl22FeCl3剧烈燃烧,生成棕黄色的烟CuCl2小颗粒Cu+Cl2CuCl2【合作交流2】生成三价铁,Cl2的氧化性比盐酸的

7、强【实验探究2】剧烈燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾生成H2+Cl22HCl【合作交流3】不一定都有氧气参加,任何发光、发热的剧烈的化学反响都是燃烧。【实验探究3】1Cl2+H2OHClO+HClCl2+H2OHClO+H+Cl-2黄绿色,刺激性气味3次氯酸具有强氧化性,因此,次氯酸能杀死水中的病菌,起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。4分子:Cl2、HClO、H2O;离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。5在新制的氯水中,应含有氯分子、水分子、次氯酸分子,含有的离子除了氢离子、氯离子外,还含有次氯酸微弱电离生成的次氯酸根离子以及H2O电离的氢氧根离子。成分的多样性决定了氯水

8、性质上的多重性。由于次氯酸容易分解,所以,久置的氯水中就不含有次氯酸分子和次氯酸根离子,而变成盐酸,也就不再具有漂白性。【合作交流4】1碳酸22HClO2HCl+O23杀菌消毒漂白【实验探究4】是HClO分子,而不是氯分子。枯燥的Cl2并不能使有色布条褪色。随堂检测1.C2.D3.解析:纯洁物指只由一种成分组成的物质,液氯的成分为Cl2;氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O;盐酸为HCl的水溶液。答案:A4.解析:自来水用Cl2消毒,实际起作用的是HClO,HClO强氧化作用,对鱼也有伤害,而HClO见光分解,2HClO2HCl+O2,即日晒自来水可除去水中的HClO。答案:C5.AD6.BD7.B8.解析:氯水中含有水、氯气、盐酸、次氯酸等多种成分。在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质,比方说,氯水能使淀粉碘