专题1.3.2 共价键(课件)-2016-2017学年高一化学同步精品课堂(必修2)

1、化学键化学键（第二课时）（第二课时）共价键共价键【思考思考】（1）画出）画出H、Cl的原子结构示意图（的原子结构示意图（2）分析）分析H、Cl的原子结构（的原子结构（3）H、Cl怎么达到稳定结构怎么达到稳定结构+112 87+17双方各提供一个电子，共用这个电子对，双方各提供一个电子，共用这个电子对，来达到稳定结构来达到稳定结构【归纳归纳】像这样双方各提供电子形成供用电子对，达到稳定结像这样双方各提供电子形成供用电子对，达到稳定结构，原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。构，原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。二二、共价键、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成相互作

2、用定义：原子间通过共用电子对所形成相互作用2.构成微粒：原子构成微粒：原子3.存在：非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物及部分离子存在：非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物及部分离子化合物（含有共价键的化合物不一定是共价化合物）化合物（含有共价键的化合物不一定是共价化合物）【过渡过渡】前面我们学习了非金属性的强弱，知道得电子能力有强有前面我们学习了非金属性的强弱，知道得电子能力有强有弱，是不是说电子对有偏向呢？弱，是不是说电子对有偏向呢？4.非极性键非极性键（1）定义：同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏）定义：同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移。移。（2）一般指的是同

3、种非金属元素组成，如双原子非金属单质、）一般指的是同种非金属元素组成，如双原子非金属单质、过氧化钠、过氧化氢等。过氧化钠、过氧化氢等。5.极性键极性键（1）定义：不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发）定义：不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移生偏移（2）由不同种非金属元素组成的。如）由不同种非金属元素组成的。如CO2、NaOH等等类型类型离子键离子键共价键共价键概念概念成键元素成键元素成键粒子成键粒子成键条件成键条件影响因素影响因素存在范围存在范围【对比对比】对比离子键、共价键对比离子键、共价键带相反电荷离子之间的相带相反电荷离子之间的相互作用互作用原子间通过共用电子对所形成的相

4、原子间通过共用电子对所形成的相互作用互作用一般是活泼金属和活泼非金一般是活泼金属和活泼非金属元素属元素一般是非金属元素一般是非金属元素阴、阳离子阴、阳离子原子原子活泼金属与活泼非金属化合时易活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失发生电子的得失非金属元素的原子最外层未达到饱非金属元素的原子最外层未达到饱和状态，相互间通过共用电子对和状态，相互间通过共用电子对离子半径越小，离子电荷数越离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固多，共价键越牢固只存在于离子化合物中只存在于离子化合物中存在于费金属单质（稀有气体除存

5、在于费金属单质（稀有气体除外）、共价化合物及部分离子化外）、共价化合物及部分离子化合物中合物中离子化合物共价化合物构成粒子粒子间的作用熔沸点导电性熔化时破坏的在作用力实例对比：离子化合物和共价化合物对比：离子化合物和共价化合物阴、阳离子阴、阳离子原子或分子原子或分子离子键离子键原子之间存在共价键原子之间存在共价键较高较高一般较低，少部分很高一般较低，少部分很高熔融状态或水溶液导电熔融状态或水溶液导电熔融状态不导电，溶于水有熔融状态不导电，溶于水有的导电，有的不导电的导电，有的不导电一定破坏离子键，可能一定破坏离子键，可能破坏共价键（碳酸氢钠）破坏共价键（碳酸氢钠）一般不破坏共价键，极一般不破坏

6、共价键，极少部分破坏共价键少部分破坏共价键（SiO2)强碱、大多数盐、活泼金属强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物属的氧化物巩固练习巩固练习：1.下列关于共价键的说法中正确的是（下列关于共价键的说法中正确的是（ ）A.构成单质分子的粒子一定含有共价键构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素祖组成的化合物不一定是共价化合物由非金属元素祖组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极

7、性键B巩固练习：巩固练习：2.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.气态单质分子中一定含有非极性键气态单质分子中一定含有非极性键B三、化学键三、化学键定义：离子结合或原子相结合的作用力，这种作用力称为化学定义：离子结合或原子相结合的作用力，这种作用力称为化学键键化学反应本质：化学键的断裂和生成化学反应本质：化学键的断裂和生成

8、知识拓展：知识拓展：分子间作用力分子间作用力1.定义：在分子与分子之间存在一种较弱的作用力，此作定义：在分子与分子之间存在一种较弱的作用力，此作用力的大小比化学键弱得多，即范德华力用力的大小比化学键弱得多，即范德华力2.影响物理性质，组成和结构相似的物质，相对分子质量影响物理性质，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，则范德华力越强，该物质的熔沸点就越高，如越大，则范德华力越强，该物质的熔沸点就越高，如O2、N2知识拓展：知识拓展：氢键氢键-特殊的分子间作用力特殊的分子间作用力（1）形成氢键的条件：化合物中有氢原子，氢原子）形成氢键的条件：化合物中有氢原子，氢原子与原子半径小非金属性强的元素（与原子半径小非金属性强的元素（N、O、F）形成共）形成共价键。氢原