2019届韶一模化学试题及答案--定稿

1、2021届韶关市高考调研测试理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cu647,港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：以下表达正确的选项是A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料,三者的原料都主要为SiO2B.沉淀A主要成分为SiO2,沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3C.为了加快溶解速率,使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D.草酸钙易溶于水8 .化学与生活密切相关,以下有关物质与用途的因果关系错误.的是A. Fe(OH)3胶体

2、具有较强的吸附性,所以可用于制备红色颜料铁红B. NaClO溶液具有强氧化性,所以可用于生活环境的消毒C. NH4Cl溶液呈酸性,所以可用于除去钢板上的铁锈D. KMnO4溶液可以氧化乙烯,所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂9 .假设Na代表阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确的选项是A.常温常压下,18g的D2O含有的中子数、电子数均为10NaB. 1.0mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的个数小于NaC.标准状况下,2.24L甲醛中碳氢键的数目为0.2NaD.密闭容器中,参加2molHI,发生反响：2HI(g)1H2(g)+I2(g),到达平衡后气体分子总数小于2Na10.用以

3、下装置完成相关实验,合理的是C.图：别离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5t-.j图B.图：收集CO2或NH£D.图：别离CH3CH20H与CH3COOH11.有关苹果S°H酸的说法正确的选项是A.苹果酸中能发生酯化反响的官能团有2种B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生反响C. 1mol苹果酸与足量金属Na反响生成1molH2D.苹果酸与互为同分异构体12.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z三种元素能形成二元10电子微粒m、n、p、q,且有反响m+n包p+q;M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸.那么以下说法正确是A.原子半径X<M&

4、lt;Z<YB.非金属性X<M<Z<YC. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒13.如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2LisoayzFeS2a|E剂,电池反响为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S.以下说法不亚娜.的是A.该装置将化学能转化为电能B,可以用水代替SO(CH3)2做溶剂C.电子移动方向是由a极经外电路流向b极D.b极电极反响式是：FeSz+4Li+4e-=Fe+2Li2sFe(NO3)3溶液反响制备高效26. (15分)实验室用图示装置制备KC1O溶液,再与KOH、净水剂K2Fe

5、O4.【查阅资料】KClO3；K2FeO4易Cl2与KOH溶液在20c以下反响生成KClO,在较高温度下那么生成溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0c5c的强碱性溶液中较稳定.(1)仪器a的名称是；装置A中反响的化学方程式为(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是(3)装置B吸收的气体是,装置D的作用是.(4) C中得到足量KC1O后,将三颈瓶上的导管取下,依次参加KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴限制反响温度为25C,搅拌1.5h,溶液变为紫红色(含KzFeO该反响的离子方程式为.(5)往(4)所得溶液中参加饱和KOH溶液,冷却至0c5c析出紫黑色晶体,过滤,得到&FeO4粗产品.

6、K2FeO4粗产品含有KCl等杂质,进一步提纯方法是.(6)假设实验中消耗了VmLcmol/L的Fe(NO3)3溶液,Fe(NO3)3充分反响,最终制得ag的K2FeO4固体,那么本实验K2FeO4的产率为(列出算式即可).27. (14分)锌镒干电池是很古老的一次性电池,它的生产原料主要有软镒矿和闪锌矿.已知闪锌矿中含ZnS约80%,FeSCuS、SiO2共约7%,其余为水分；软镒矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分.科研人员开发了综合利用软镒矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺,工艺流程如以下图所示.软铳闪铎Zn适量)MnCb硫酸一反响1*反响II*反响IVS、SiO：

7、1Zn请答复以下问题：(1)反响I需不断搅拌,目的是.(2)检验反响I的滤液中含有Fe3+的试剂为;写出反响I中由FeS生成Fe3+的离子方程式.(3)反响n参加适量锌的作用是;反响III中MnO2的作用是.(4)ZnCO3、MnCO3的Ksp分别为1.4M0-10、2.2X0-11;要使反响IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+浓度均降到1.0M0-6mol/L,那么溶液中残留的CO32-浓度至少为mol/L.(5)右图是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线(g/100g水),那么IV中得到Na2SO4固体的操作是：将别离出MnCO3和ZnCO3后的滤液一一用乙醇洗涤一干燥.用乙醇

8、洗涤而不用水洗的原因28. (14分)甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反响如下:反响I:CO2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g)Hi=49.58kJ?molH2反响II:CO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g)反响出：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)H3=90.77kJ?mol1答复以下问题：(1)反响n的±=,假设反响I、n、ni平衡常数分别为Ki、K2、K3,那么k?=(用kK3表示).(2)反响出自发进行条件是(填较低温度、较高温度或任何温度).(3)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2

9、,仅发生反响I,实验测得不同反响温度与体系中CO2的平衡转化率的关系,如下表所示.温度(C)500TCO2的平衡转化率60%40%T500c填>"、<"、=".温度为500c时,该反响10min时到达平衡.用H2表示该反响的反响速率v(H2)=L2/mol2NaDH浓溶液;该温度下,反响I的平衡常数K=(4)由CO2制备甲醇还需要氢气.工业上用电解法制取Na2FeO4,同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-通电FeO4(填阴极室或帕极室)该室发生的电极反响式为：.35.化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)在周期表中136号之间的W、X、Y、Z、Q五

10、种元素,它们的原子序数依次增大,W与其余四种元素既不同周期也不同主族；X和Z的基态原子的核外电子均排布在3个能级上,且均有2个未成对电子；Q元素原子质子数为29.(1)按电子排布,Q元素在周期表中属区.(2)第一电离能YZ,电负性YZ(填法,或之).+3H2T,工作原理如下图.电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在36.【化学一一选彳5:有机化学根底】(15分)新康泰克能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等病症,其有效成分为伪麻黄碱.伪麻黄碱D的一种合成路线如下：答复以下问题：(1)苯的质谱图中最大的质荷比为,伪麻黄碱D的分子式为c(2)写出由苯生成A的化学方程式：,其反响类型为.(3)

11、 B的结构简式为.(4)满足以下要求的C的同分异构体有种；属于苯的一元取代物；含有-CONH-,且无-NH2；不能发生银镜反响；其中苯环侧链的核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为6:1:1的一种有机物的结构简式为(5):OSOCLIIRl'OQHRLCl参照上述合成路线,设计一条由苯和乙酸为起始原料制备/3HE*的合成路线：2021届韶关市高考调研测试理综化学参考答案7.B8,A9.C10.B11.A12.D13.B26. 15分1圆底烧瓶1分；MnO2+4HCl浓念MnCl2+C12,+2HO2分,未配平、没写条件、未标注浓或扣1分；2提升KC1O的产率,预防C12与KOH反响生成K

12、C1O32分,意思相近也可（3） HC12分,写氯化氢也可；吸收012,预防污染空气2分,意思相近也可（4） 3O1O'+2Fe3+10OH'=2FeO42'+301-+5H2O2分,未配平扣1分5重结晶2分a（6） 父100%2分0.198VC27. 14分1加快反响速率,提升原料利用率.2分（2） KS0N或苯酚；2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3+2S+3Mn2+6H2O各2分,共4分3将溶液中的Cu2+复原成Cu;将Fe2+氧化成Fe3+O各1分,共2分（4） 1.4¥0-42分5蒸发结晶、趁热过滤；预防Na2SO4固体转化为Na2SO4?10H

13、2.,并预防Na2SO4因溶于水而损耗.各2分,共4分28. 14分（1） +41.19kJ?mo112分,未写“+、未带单位或单位错误给1分,数据错误不给分；K1/K32分2较低温度1分,有任何错漏都不给分31分0.135mo1L-1min12分,未带单位或单位错误给1分,数据错误不给分；2002分24阳极室2分；Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O2分未配平扣1分35 .【化学一选彳3:物质结构与性质】15分（1） ds2分（2） ><各2分,共4分（3） sp31分；三角锥形2分；都是极性分子,相似相溶；NH3与&O分子间可形成氢键；NH3与H2O发生反响2分,答一点给1分,答两点给总分值（4） Ar3d10或1s22s22p63s23p63d102分,有任何错漏都不给分（5） 3>64+14/NAX2a10-1°3gcm-32分,有任何错漏都不给分36 .15分（1） 78；Ci0H15NO各1分,共2分+CH3CH2COCI+HCI2分;取代反响1分-COCHBrCH32分9一NHOCCHCH322分,八.c八、C-MUCHCH>4102分；一CHifSSOCh2CJ/HKflFVCjH,OHZX皿CHiCOOH=»CHjCClAICCHiCHCIij3分,每步1分,独立算分(3