氧、硫、氯、溴、碘

1、氧、硫、氯、溴、碘氧、硫、氯、溴、碘一、实验目的一、实验目的1.掌握H2O2、硫及其重要化合物的性质；2.掌握卤素单质、卤酸和含氧酸盐等的递变规律；3.了解氧族、卤族重要元素离子的鉴定方法。二、实验原理二、实验原理还原性： Cl2H2O22HClO2氧化性: H+H2O2Cr2O72-Cr2O5H2O (Cr2O5 :蓝色)（1）H2O2(2) H2S 还原性： H2SSO2SH2O 漂白性：能与有机物发生加成反应（3）SO32- 还原性：H2OSO32- Cl2SO42-2 Cl-2H+（4）S2O3- 还原性：S2O3-I2S4O62-2 I- 氧化性比较：Cl2Br2I2 氧化性比较：C

2、l2Br2I2（5）递变规律 还原性：HIHBrHCl 盐氧化性： BrO3-ClO3-IO3- (反映p区中间横排元素不规则性) 离子鉴定：H2O2： KMnO45H2O23H2SO4MnSO4O2K2SO4MnSO48H2O S2O3-： S2O3-Ag+ Ag2S2O3 Ag2S (黑色) SO32- ： SO32- NaFe(CN)5NO 红色沉淀 Cl-： Cl-Ag+ AgCl (白色沉淀，且不溶于氨水) Br-: Br-Cl2CCl4 Br2 (适量Cl2，有机相显红棕色) I-： I-Cl2CCl4 I2 (适量Cl2，有机相显紫红色)三、仪器、药品和材料三、仪器、药品和材料仪

3、器：仪器：试管、试管架、离心试管、 电动离心机 材料：淀粉-KI试纸、pH试纸、Pb(AC)2试 纸、蓝色石蕊试纸药品：参见课本四、实验内容四、实验内容1.过氧化氢的性质（1） Na2SPb(NO3)2PbS PbSH2O2PbSO44H2O (PbSO4:白色沉淀)（2）4H2O2Cr2O72-2H+戊醇CrO55H2O （蓝色沉淀，戊醇使CrO5稳定）2.硫化氢的还原性和 S2-的鉴定（1）KMnO4H2SO42H2S H2SO4(S) MnSO4H2O（2）FeCl32H2SFe2+S（3）Na2SNa2Fe(CN)5NONa4Fe(CN)5NOS4-(1)（4）Na2S2HClH2S

4、气体使Pb(Ac)2试纸变黑3. 多硫化物的生成和性质Na2S（x-1）SNa2Sx (黄色 橙色 红色)Sx2-2H+H2S（x-1）S Pb(Ac)2H2SPbS4HAc4. 亚硫酸的性质和SO32-的鉴定 （1） I2SO22H2OHIH2SO4 (溶液蓝色 无色 ) （2） SO22H2SS4H2O 黄色沉淀 （3） SO2品红 品红褪色 （4） SO32- K4Fe(CN)6 Na2Fe(CN)5NOZnSO4 红色沉淀5、硫代硫酸及其盐的性质（1） Na2S2O32HClNaClSSO2H2O（2） Na2S2O3 I2Na2S4O6NaI（3） Na2S2O3 Cl25H2ONa

5、ClHClH2SO4 H2SO4 BaCl2BaCl2Ba2SO4 (4) S2O3-Ag+ Ag2S2O3 (白色) Ag2S2O34H2OAg2S (黑色)过硫酸盐的氧化性MnSO4H2O (NH4)2S2O8 Ag+作催化 MnO42-SO42- H+ （紫红色）7. 卤化氢的还原性NaClH2SO4 (浓) NaHSO4 HCl KBrH2SO4 (浓) NaHSO4 SO24H2OBr2NaIH2SO4 (浓) NaHSO4 HI 4H2SI2H2OPb(Ac)22H2SPbS4HAC8. 氯、溴、碘含氧酸盐的氧化性 （1）NaOHCl2NaClNaClOH2O NaClOHClNaClHClO KI NaClONaClKClI2 （2） KClO3 H2Cl (浓) Cl2H2O （3） KI KClO3H2SO4 (浓) KClH2OI21. KIO3NaHSO3 (浓) NaHSO4I2O49、Cl-、Br-、和 I-的鉴定（1） Cl-： Cl-Ag+ AgCl (白色沉淀，且溶于氨水)（2） Br-: Br-Cl2CCl4 Br2 (适量Cl2，有机相显红棕色)（3） I-： I-Cl2CCl4 I2 (适量Cl2，有机相显紫红色) 五、操作与注意事项五、操作与注意事项 离心机的原理和使用注