高中化学化学方程式汇总包含有机无机必修一必修二

1、每天记一记，考试无忧虑。 主编：小贱第一部分：必修一相关方程式1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO 4 = BaSO4+ 2NaCl2 34567 891011121314、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH3+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH

2、= Fe(OH2+ Na2SO 419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH320 21222324252627 2829303132、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl 333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl 234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O237 3839404142434445464748493322250、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀

3、3Cu(NO3 2 + 4H2O + 2NO51、氨水受热分解：NH 3·H 2O NH3 + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH3 + HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3NH3 + H2O + CO2 5556575859、SO 260、SO 261、SO 262、SO 263、SO 264、NO 、65、66、67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO 2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO（石英沙） （焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2SiCl4 SiCl 4 + 2

4、H2 高温 Si（纯）+ 4HCl第二部分：必修二相关方程式1、Li 与O 2反应（点燃）： 4Li + O22Li 2 O Na 与O 2反应（点燃）: 2Na+O2Na 2O 2Na 与H 2O 反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K 与H 2O 反应： 2K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应：F 2 + H2 = 2HF Cl 2 = Br 2 + H2 = 2Br + H2 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1 +2NaBr=Br2+2NaCl Cl 22（2Br 2+2NaI=I2+2NaBr4、Mg 与H 2O = = M

5、g(OH2+H2Al 与HCl : 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl = = MgCl2+ H25、Na 与Cl 2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章 化学反应与能量1、 2 3、H 2O 24、Na 2SO 5第三章1（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g+2O2(g点燃 CO 2(g+2H2O(l （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O2 2 （2）加成反应（与Br 2(3CH 2=CH2 + H2CH 3

6、CH 3 CH 2 CH 3CH 2Cl CH 2=CH2 32OH （4 (乙烯制聚乙烯(氯乙烯制聚氯乙烯 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O2 点燃 12CO 2+6H2O（2）取代反应: 与Br 2的反应23F e B r + HBr 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的 （34（1（25（1乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：2CH 3COOH+CaCO3（CH 3COO ）2Ca+H2O+CO2乙酸还

7、可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na2CO 32CH 3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：6、蔗糖水解反应：C 12H 22O 11C O 66H 12O a 油脂+H2酸甘油+高级脂肪酸 b : 油脂+H2O 碱甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O 酶等各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展1、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O2 Ag 2O 受热分解：2Ag 2O 4Ag + O22、CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2 (高炉炼铁

8、C 高温 C Al Fe3、电解电解电解电解4例如：C 4 C C C 4H 10 催化剂加热、加压 CH 4 C 3H 6第三部分 ：有机反应一、烃1. 甲烷 甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH4 烷烃通式：C n H 2n +2（1 （2（32. 乙烯 （1（2 （33. 乙炔 （1乙炔的燃烧：2HC CH+5O4CO 2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。CaO 点燃（2）加成反应 （3 4. 苯（1（2 （35. 甲苯（1（2+Br+3HCH 3 +3HNO浓硫酸 2N CH 3 NO 2 NO 2 +3H2O甲苯硝化反应生成2，4，

9、6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意： （36. 溴乙烷（1（2溴乙烷与注意7. 乙醇（1（2注意：当 2CH 3 （3）消去反应乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。2C 2H 5C 2H 5O C 2H 5+H2O （乙醚）CH 3 SO 3H CH 3 +3H2SO 3S SO 3H +3H2O +3HCH 3 浓硫酸 140 |（4）取代反应 乙醇与卤化氢取代：CH 3CH 2CH 3CH 2Br+H2O 注意：乙醇不

10、可以和卤素单质发生取代反应 。8. 苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1苯酚（苯酚钠与注意：（2 （3苯酚能和9. 乙醛（1（2 乙醛的催化氧化：2CH 3C H+O23COOH （乙酸） 乙醛的银镜反应：CH 3CHO +2Ag(NH3 2CH 3COONH 4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）催化剂 注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3 2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。有关制备的方程式：34233NO NH AgOH

11、 O H NH AgNO + O H 2OH NH (Ag O H NH 2AgOH 22323+离子方程式:Ag + （310. （1（2 CH 3注意附加（1（23HO （3（4<1>R <2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：n HO CH 2CH 2OH+n HOOC C +2n H 2OO=C| O=C浓硫酸C OCH 2CH 2O n O | O | 银氨溶液制备也可酯化成环状小分子酯。C C + CH2CH<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如： 物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。化学性质：具有还原性：能发生银镜反应，

12、能与新制的氢氧化铜反应；加成 反应：与H 2反应；酯化反应：与羧酸反应；分解反应：在酒化酶作用下，分 解为乙醇和CO 2；燃烧生成CO 2和H 2O 。| OH | OH | OH |OHO | O | 浓硫酸 22葡萄糖的燃烧：C 6H 12O 6+6O26CO 2+6H2O葡萄糖的氧化：CH 2OH(CHOH4CHO+2Ag(NH3 2OHCH 2OH(CHOH4COONH 4+2Ag + 3NH3+ H2O CH 2OH(CHOH4CHO+2Cu(OH2CH 2OH(CHOH4COOH + Cu2O + 2H2O葡萄糖的还原：CH 2OH(CHOH4 + H2CH 2OH(CHOH4CH

13、 2OH葡萄糖的分解：C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO213. 蔗糖、麦芽糖蔗糖的水解：C 12H 22O 11+H2O C 6H 12O 6+C6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖麦芽糖的水解：C 12H 22O 11+H2O 2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖14. 淀粉、纤维素淀粉的水解：(C6H 10O 5 n +n H 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖葡萄糖分解：C 6H 12O 62C 2H 5OH+2CO2 葡萄糖 乙醇纤维素的水解：(C6H 10O 5 n +n H 2O n C 6H 12O 6 纤维素15. 油脂（1）氢化反应硬脂酸甘油酯

14、（脂肪）（2）水解反应硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂C 17H 332 C 17H 33COO |C 17H 33COO 2C 1735C 17H 35CH | | C 17H 35CH 2 淀粉的酯化反应：CH 2OH CH OH | |CH 2OHC 17H 35COO CH 2 C 17H 35COO CH + 3H23C 17H 35COOH + | | C 17H 35COO CH 2 浓硫酸皂化反应：硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠16. 氨基酸氨基酸中的NH 2和COOH 发生脱水缩合，生成多肽。 甘氨酸 丙氨酸 (两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4一、原电池电极

15、反应方程式 1Cu H 2Zn 原电池正极： 2H +-H 2负极： Zn 2e -Zn 2+总反应式： 2+ + H2 2Cu FeCl 3C 正极： 2Fe 3+-2Fe 2+负极： Cu 2e -Cu 2+总反应式： 2Fe 3+2+ 3正极：O 2 + 2H2O + 4e- 错误！未找到引用源。 4OH -负极：2Fe 4e - 错误！未找到引用源。 2Fe 2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O 错误！未找到引用源。 2F e (O H 2 4钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极：2H + +2e-= H2负极：Fe 2e -= Fe2+总反应式：Fe +2H+ = Fe2+ +

16、H2 5氢氧燃料电池（中性介质）正极：O 2 + 2H2O + 4e- 错误！未找到引用源。 4OH -负极：2H 24e -错误！未找到引用源。 4H +总反应式：2H 2 + O2 错误！未找到引用源。 2H 2O 6氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O 2 + 4H+ + 4e-错误！未找到引用源。 2H 2O负极：2H 2 4e -错误！未找到引用源。 4H +总反应式：2H 2 + O2 错误！未找到引用源。 2H 2O 7氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O 2 + 2H2O + 4e- 错误！未找到引用源。 4OH -负极：2H 2 4e - + 4OH- 错误！未找到引用源。 4H 2

17、O 总反应式：2H 2 + O2 错误！未找到引用源。 2H 2OC 17H 35COO CH 2 C 17H 35COO CH + 3NaOH 3C 17H 35COONa + | | C 17H 35COO CH 2浓硫酸CH 2OHCHOH | |CH 2OH+ + H 2O + H 2O+H 2O+ + H 2O8铅蓄电池（放电）正极 (PbO2 ：PbO 2 + 2e-+ 24SO -+ 4H+ 错误！未找到引用源。 PbSO 4 + 2H2O负极 (Pb ：Pb 2e -+ 24SO -错误！未找到引用源。 PbSO 4总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 224SO -错

18、误！未找到引用源。 2PbSO 4 + 2H2O 9Al NaOH Mg 原电池正极：6H 2O + 6e- 错误！未找到引用源。 3H 2 + 6OH- 负极：2Al 6e - + 8OH- 错误！未找到引用源。 22AlO -+ 4H 2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O 错误！未找到引用源。 22AlO -+ 3H2 10CH 4燃料电池(碱性介质正极：2O 2 + 4H2O + 8e- 错误！未找到引用源。 8OH -负极：CH 4 8e - + 10OH-错误！未找到引用源。23CO -+ 7H 2O总反应式：CH 4 + 2O2 + 2OH-错误！未找到引用源。23CO

19、 -+ 3H2O 11熔融碳酸盐燃料电池（Li 2CO 3和Na 2CO 3CO 作燃料）： 正极：O 2 + 2CO2 + 4e-错误！ 223CO -（持续补充CO 2气体）负极：2CO + 23CO 4e -4CO 2 总反应式：22 12银锌纽扣电池(正极 (Ag2O ：Ag 2-负极 ：-2 2二、电解电极反应方程式 1电解CuCl 2溶液阳极：2Cl - 2e - 2 阴极：Cu 2+ + 2e- 总反应式：2Cl -+ Cu2+ = Cl22电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu 2e -阴极 (纯铜 ：Cu 2+ + 2e-Cu总反应式：无 3电镀铜 2e -2+-源。 Cu 总反应式：

20、无4阳极：2Cl - 2e -Cl 2阴极：2H 2O + 2e- H 2 + 2OH- 总反应式：2Cl -2O = H2+ Cl2 + 2OH-5电解HCl 溶液阳极：2Cl - - 2e- 错误！未找到引用源。 Cl 2 阴极：2H + + 2e- 错误！未找到引用源。 H 2总反应式：2Cl -+ 2H+= Cl2 + H26电解NaOH 溶液阳极：4OH - 4e -错误！未找到引用源。 O 2 + 2H2O 阴极：4H 2O + 4e- 错误！未找到引用源。 2H 2 + 4OH-2+ O27H 2SO 4溶液2O 4e -错误！未找到引用源。 O 2 + 4H+阴极：4H + +

21、4e-错误！未找到引用源。 2H 2总反应式：2H 2O = 2H2 + O2 8电解KNO 3溶液阳极：2H 2O 4e - 错误！未找到引用源。 O 2 + 4H+阴极：4H 2O + 4e- 错误！未找到引用源。 2H 2 + 4OH-总反应式：2H 2O = 2H2 + O2 9电解CuSO 4溶液阳极：2H 2O 4e -错误！未找到引用源。 O 2 + 4H+阴极：2Cu 2+ + 4e-错误！未找到引用源。 2Cu 总反应式：2Cu 2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ 10电解AgNO 3溶液阳极：2H 2O 4e -错误！未找到引用源。 O 2 + 4H+阴极：

22、4Ag + + 4e-错误！未找到引用源。 4Ag 总反应式：4Ag + + 2H2O = 4Ag + O2 + 4H+ 11铅蓄电池充电阳极：PbSO 4 2e -+ 2H2O 错误！未找到引用源。 PbO 2 +24SO -+ 4H+电解电解电解电解电解电解电解电解阴极：PbSO 4 + 2e- 错误！未找到引用源。 Pb + 24SO -总反应式：2PbSO 4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 4H+ +224SO - 电解第五部分：热反应方程式CC(石墨，s +O2(g CO 2(g； H= -393.5kJ ·mol -1C(金刚石，s +O2(g CO 2(g；

23、 H= -395.4kJ ·mol -1C(金刚石，s C(石墨，s ； H= -1.90kJ ·mol -1 CaC 2 CH 4C 2H 4C 2H 2C 3H 8C 8H 18CH 3C 2H 5C 6H 12HH 22H 2H 22H 2H 22H 222H 2O(g H 2(g +12O 2(g； H= +241.8kJ·mol -1 2H 2O(l 2H 2(g +O2(g； H= +571.6kJ·mol -1 H 2O(l H 2(g +12O 2(g； H= +285.8kJ·mol -1H 2O(l H 2O(g； H= +

24、44kJ·mol -1H 2O(g H 2O(l； H= -44kJ ·mol -1HCl(aq +NaOH(aq NaCl(aq +H2O(l； H= -57.3kJ ·mol -1H +(aq +OH-(aq H 2O(l； H= -57.3kJ ·mol -1N N 2 N 24NH 33NO 2N 2H 4N 2H 42N 2H 4PP 4(S S(g +OFeS 2SO 2SO 3B 2H 6123检查H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）第六部分：常考的重要离子方程式一拆分易错的1、大理石和醋酸： CaCO 3 + 2CH3

25、COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2+ H2O 2、+ 3、 4、5、6、 78910111213141516四重要的、易错的水解反应17、碳酸钠溶液显碱性：CO 32+H2O HCO 3+ OH HCO 3+H2O H 2CO 3+OH18、硫酸铵溶液显酸性： NH 4+ + H2O NH 3·H 2O + H+19、偏铝酸钠溶液显碱性： AlO 2+ 2H2O Al(OH3 + OH20、次氯酸钠溶液显碱性： ClO +H2O HClO + OH 21、氯化铝与小苏打溶液： Al 3+ + 3HCO3= Al(OH3+ 3CO222、氯化铝与偏铝酸钠溶液：Al

26、3+ + 3AlO2+ 6H2O = 4 Al(OH3 五与用量有关的离子反应（一）酸性氧化物与碱、与盐23、少量CO 2通入NaOH 溶液： CO 2 + 2OH32过量CO 2通入NaOH 溶液： CO 2 324、少量SO 2通入氨水： SO 32+ H2O 过量SO 2通入氨水： SO 2 H 23 252+ 3+2HClO2 23+ HClO263中 ： Al 3+ + 3OH = Al(OH3 中 ： Al 3+ + 4OH = AlO2+ H2O 27(NaAlO 2 ：AlO 2+ H+ + H2O = Al(OH3 (NaAlO2滴入盐酸中 ：AlO 2+ 4H+ = Al3+ + 2H2O 28CO 2： 2AlO 2+ CO2 + 3H2O =2Al(OH3+CO 32 CO 2： AlO 2+ CO2 + H2O = A