高一化学必修_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)2

1、第二章化学物质及其变化单元测试题（90 分钟，100 分）一、选择题（每小题 3 分，共 60 分，每小题有 1 个或 2 个选项符合题意）1.下列说法中正确的是（）A.纯净物一定由分子构成B .由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D .含有氧元素的化合物就是氧化物2.（2009 2010 豫南七校期末）用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（）XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应3. 下列物质的分类合理的是（）A .氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB .碱：N

2、aOH、KOH、Ba（OH）2、NazCOsC.铵盐：NH4CI、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3H2OD .碱性氧化物： Na2O、CaO、Mn2O7、AI2O34. 下列说法正确的是（）A .可用丁达尔效应区分溶液与胶体B .生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. O3是由 3 个氧原子构成的化合物D. CUSO45H2O 是一种混合物5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）B .有丁达尔效应D .呈红褐色A .分散质粒子大小都在 1100nm 之间C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成6.离子方程式 H* + 0H=出0 所表示的反应是（）A .所有酸和碱之间的中和反应B

3、所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D .强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应7下列化学方程式中，能用离子方程式S02+ Ba2+=BaS04J来表示的是（）A.BaC03+H2SO4=BaSO4J +出0+CO2TB.BaCl2+Na2C03=BaC03J +2NaCIC.Ba（0H）2+CUS04=CU（0H）2J +BaSOqJD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4J +2NaCI&（双选）下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是（）A. Cl-、Fe3+、NO3、OH-B. HCO3、Cl-、Na+、H+C. Ba2+、Cl-、CO/、K+D.

4、 NH4、K+、OH-、Cl-9.下列离子方程式中书写正确的是（）A .铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H+=2Fe3+ 3H2?IQ IB .碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+ 2H =Ca + CO2T+ H2O+2+C.铜和硝酸银溶液反应： Cu+ Ag =Cu+AgD.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+ + 20H=Mg（OH）2J10.离子检验的常用方法有三种:检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生F 列离子检验的方法不合理的是（）A.NH；气体法C. Fe3+显色法B.I 沉淀法2+D. Ca 气体法11.（贵州兴义市第九中学2009 -

5、 2010 学年度第一次月考,17） 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A .肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B .某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D .在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂12.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略 )，能引起下列离子浓度减小的是 ()AHCO3B ClCOHD CO2313.下列叙述正确的是 ()A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一

6、定具有很强的氧化性14.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 ()A .金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg + 2H+ 2C=MgCl2+ 出匸B 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2+SO2=BaSO4JC.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3+2H+=2Na+CO?f +出 0D.NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3Ba22OH=BaCO3J 2H2OCO2315下列反应完成后有沉淀生成的是 ()A . BaCl2溶液与 Na2CO3溶液加足量 CH3COOH 溶液B.Ba(OH)2溶液与 KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液

7、与 Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与 FeCl3溶液加足量稀硝酸CCl2、HClO 、MgDClO、Cl、Ag16下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()3 AFe、H2O、CO2BFe3、MnO4、NO317.(河南濮阳市华龙区高级中学2009 2010 学年度第一次月考，18)根据反应2FeCl3+ 2KI=2FeCI2+ 2KCI +2FeCb+ Cb= 2FeCb,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是 ()A.Fe3+Cl2I2B. Cl2I2Fe3+3+3+C. I2Cl2Fe3+D. Cl2Fe3+I218.将下列离子方程式改写成化学方程式，

8、正确的是()A . Cu2+ 2OH=CU(OH)2JCuCO3+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2CO32+B.CO3+2H =H2O+ gfBaCO3+2HCI=BaCI2+出 0+CO2fC.Ca2+C02+=CaC03JCa(0H)2+BaC03=CaC03J +Ba(0H)2D.H+OH=H2O2KOH + H2SO4=K2SO4+ 2H2O3+2+19. 已知有如下反应： 2Fe + 2I =2Fe + S22Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br32Fe(CN)4+ l2=2Fe(CN)3+ 2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是()A . Fe3+ B2SFe(CN)6B. B2F

9、e3+ Fe(CN)63+333+CBr2Fe3I2Fe(CN)63DFe(CN)36Fe3Br2I220.实验室制取少量 N2常利用的反应是 NaN02+ NH4Cl=NaCl +N2T+ 2 出 0,关 于该反应的说法正确的是 ()A . NaN02是氧化剂B 生成 1molN2时转移的电子为 6molC. NH4CI 中的 N 元素被还原D . N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题 (本题包括 6 个小题，共 40 分 )21(6 分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：0H、S024、C032、Cl。(1) 当溶液中存在大量 H+时，则溶液中不可能有 _。(2) 当溶液中有大量的 Ba2+

10、存在时，则溶液中不可能有 _ 。22. (6 分)已知离子反应：R03+ 6I+ 6H+=R+ 3+ 3 出 0，试根据离子方程式必须 “质量守恒，电荷守恒”等判断：n =_ , R 元素在 R03中的化合价是一123.(8 分)将 1mol L 的 FeC溶液逐滴滴入沸水中，液体变为 _ 色，得到的是_ ;反应的化学方程式为 _ _。用此分散系进行实验：(1)将其装入 U 形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附 近颜色_ ，这表明_，这种现象称为(2) 向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是 _ _ ，原因是_ 。(3) 向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是

11、_ _；原因是_ 。(4) 提纯此分散系的方法叫 _ ，要保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须_。24.(8 分)KCIO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化 可表述为：( )KCIO3+()HCI(浓)=( )KCI+( )CIO2f +( )Cl2f +()(1) 请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _ _ _(填写编号，多选倒扣)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性产生 0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为 _moI。(4)CIO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，

12、其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 CI2的_倍。25.(6 分)有五瓶损坏标签的试剂， 分别盛有 AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A 与 B、A 与 E 产生沉淀，B 与 D、B 与 E产生沉淀，C 与 E、D 与 E 产生气体，而 C 与 D 无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为A_ 、B_、C、_ 、D_、E_ 。另外，请写出下面要求的离子方程式:（1）A 与 E :O(2)B 与 E:。C 与 E:26. （6 分）试样 X 由氧化亚铁

13、和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验:试样X过量盐馥-溶液Y强酸件溶液过量-”（不含CiP+）、试样X粉末Z气体和不溶物w完全反应（1）写出步骤发生的全部反应的离子方程式。若 Y 和 Z 充分反应，生成的不溶物的质量是 m,则每份试样 X 中氧化铜为多少（用 表示）。参考答案1、【答案】 B【点拨】 有些物质是由原子直接构成的，如金刚石由碳原子直接构成， A 错。由同种 元素的不同单质构成的物质也是混合物，如02和。3, C 错。氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种是氧元素，有些含氧的物质，如H2SO4不是氧化物，D 错。2、 【答案】 D【解析】 有的离子反应是氧化还原反应，

14、有的不是，故 D 项错误。3、 【答案】 A【点拨】 B 中的 Na2CO3虽俗名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐。C 中的 NH3H2O 为碱。D中的 Mn2O7为酸性氧化物，而 Al2O3为两性氧化物。4、 【答案】 A【点拨】B 项：CaO+ H2O=Ca(OH)2,属化学变化；C 项：。3为单质；D 项:CUSO45H2O 为结晶5、 【答案】 C【点拨】 此题虽然属基础题，但涉及的知识较多，胶体粒子大小在1100nm 之间，而溶液中溶质粒子小于 1nm;故只有胶体才有丁达尔效应，而溶液没有；氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红褐色；加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分

15、解 为氧化铁。水合物，属于化合物。6、 【答案】 D7、 【答案】 D【点拨】 A 中 BaCO3难溶，不能改写为离子形式；B 中无硫酸盐；C 中 Cu2+和 OH-也参加离子反应，故选 D。8、 【答案】 AC【点拨】 A 中可以生成 Fe(OH)3沉淀；C 中可以生成 BaCO3沉淀。9、 【答案】 B【点拨】 A 中产物应为 Fe2+； C 中电荷没有配平；D 中反应生成 BaSO4沉淀。10 、【答案】 D【点拨】 Ca2+的检验应选用沉淀法。11、【解析】 在氧化还原反应中，发生氧化还原反应的元素可能是同种元素，也可能 是不同种元素，故 A 项错误；而某元素在化合态时，可能是低价也可

16、能是高价，当其变成 游离态的 0 价时，可能被还原也可能被氧化，故 B 项错误； C 项正确；非金属单质既可做 氧化剂如 Cl2也可做还原剂如 H2，故 D 项错误。【答案】 C12、【答案】 A【点拨】 HCO*+ OH-=C02_+ H2O，所以加入烧碱会使 HCOJ浓度减小；Cl-与0H-不反应，Cl-浓度不变；CO2-与 0H-不反应，C03-浓度不变；C 中 0H-浓度增大。13、 【答案】 D【点拨】 A 中如 203=302反应，故错误； B 中氧化性强弱与得电子多少无关，而是 体现在得电子的能力强弱； C 中 Fe2 +可被氧化，也可被还原；D 中 HCIO4具有很强的酸性，

17、但其氧化性弱。14、 【答案】 B【点拨】 A 项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：Mg + 2H+=Mg2+ H2T；2C 项：现象正确，离子方程式错误，正确的写法为：CO3-+ 2H+=H20 + CO2T； D 项：【点拨】 A 项： CuCO3为难溶性物质； B 项： BaCO3为难溶性物质； C 项： BaCO3与 Ca(OH)2也错在离子方程式书写上，正确的写法为：HCOj+ OH-+ Ba+=BaCO3J+出 0。15、 【答案】 B【点拨】 A 项开始生成的 BaCO3可溶于 CH3COOH 溶液中；C 项开始产生的 Ag2CO3可溶于稀硝酸；D 项开始产生的 Fe(OH

18、)3沉淀可被稀硝酸溶解。16、 【答案】 B【点拨】 A 中 Fe 是活泼金属，只能作还原剂； C 中 Mg 只有还原性；D 中 CI-处于 最低价，只有还原性。而 B 中的 Fe3+、MnO-中+ 7 价 Mn、NO-中+ 5 价 N，都处于相应 元素最高价，都可作氧化剂。17、 【答案】 D2不反应。19、【答案】 C【点拨】 依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由 判断氧化性 Fe3+ I2,由得到氧化性 B2 Fe3+,由得到氧化性DFe(CN)6-，综合可得正 确答案为 C。20、【答案】 A【点拨】 分析各元素化合价的变化，知道 NaN02是氧化剂，故 A 正

19、确。NH4CI 中的 N 元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物； 当生成 1moIN2时转移的电子为 3mol，故 B、 C、 D 错误21、【答案】(1)CO32、 OH(2)SO42、 CO23【点拨】(1)当溶液中有大量 H+时，co3-与 H+反应生成 CO2和 H2O, 0H-和 H+生成水, 因此不可能有大量的 C03-和 0H-;当溶液中有大量 Ba2+存在时，则 S04-和 CO分别 与 Ba2+结合生成 BaSO4和 BaCO3沉淀，因此不可能有 SO4-和 CO。22、 【答案】 1 5 价【点拨】根据离子方程式两端电荷守恒可得(一 n)+ ( 6)+ 6 = 1, n

20、= 1,然后再根据 RO一可判断出 R 的化合价为+ 5 价。方程式两边的电荷的电性和电量应相等。23、 【答案】 红褐 Fe(OH)3胶体 FeCb + 3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3HCI (1)逐渐变深 Fe(OH)3胶粒带正电荷胶体的电泳(2)形成红褐色沉淀硫酸铵电离出的 SO2一中和Fe(OH)3胶粒所带正电荷，使其以沉淀形式析出先出现红褐色沉淀，后沉淀消失H2SO4电离出的 SO4使 Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使 Fe(OH)3沉淀溶解(4)渗析 多次更换水或放入流动水中，直至检验不到 CI24、【解析】 (1)用元素守恒观察分析题给反应，可得出生成物中所缺项应该是水。再 观察反应方程式中各元素的化合价变化知， 只有氯元素的化合价发生了变化。 根据氧化还原 反应中化合价变化规律即可配平。(2)浓盐酸表现了还原性，也表现了酸性。(3)每生成 1molCl2转移了 2mol 电子，所以产生 0.1molCl2转移电子 0.2mol。(4)氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析这两种物质在氧 化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯气分子可得到 2mol 电子， 每摩尔二氧化氯分子可得到 5mol 电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。【答