《11届高三化学第一轮复习》之《第03课物质的量浓(精)

1、气体摩尔体积例题:下列说法中有无错误？为什么？1 mol氢气的体积大约是22.4Lo在标准状况下，18g水的体积大约等于22.4L。 在标准状况下，22g二氧化碳的体积大约是22.4L。在0C、1OOkPa下，1mol氯气的体积是22.4L。在标准状况下，22.4L氧气和22.4L二氧化碳的物质 的量相等。例题.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正 确的是A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0-3NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0 2业C.标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD.标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子

2、数约为6.02X1023(1)(2)例题.NA代表阿伏加德常数，下列说法正确 的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为叫,C.在常温常压下，笛2L氮气所含的原子数目为业D. 17g氨气所含电子数目为ION*阿伏加德罗定律1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。(1)使用范围：气体(2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例o讨论在一定温度和压强下，并不定是标准状况，lmollmol不同的气体体积是否相同?阿伏加德罗定律的几个推论推论:2、同温、同体积：P1 / ?2=ni /n21、 同温、

3、V/V2=nm/ m2=Mt/M2=p1/ p23、同温、4、同温、同压、同体积:推论1:同温同压下，体积之比等于物质的量之比皿2二必2二N/%例题、相同物质的量的 FeFe 和 AIAI 分别与足量的稀盐酸反应，生成的 H2H2 在相同条件下的 体积之比为_o o推论2：同温同压下，密度之比等于相对式量之比P/p2=M 1 / M 2例题、求标准状况下 H2H2 和。2 2的密度比?例题、 某气体 A A 对。 2 2 的相对密度为 0 0 5,5,求 A A的是式量是多少？A A气体对空气的 相对密度是多少？（同温同压下）A的式量为:16；A气体对空气的相对密度为：0.55推论3:同温同体

4、积，压强之比等于物质的量之比n2例4、一定温度下，在一容积不变的密闭容器 中，Cl?与NH3刚好完全反应生成NH&I和心。 求反应前后容器中的压强之比。11 : 1三、阿伏加德罗定律的应用1、已知气体反应物的体积比，求生成 物的分子式。2、式量的确定。3、判断混合气体的组成。4、结合化学方程式的计算。1、求生成物的分子式例题1、在一定温度和压强下，1体积X?（气）跟3体积丫2（气）化合生成2体积气态化合物A,则化合 物A的化学式是（）A2、式量的确定例题2、有一真空瓶的质量为该瓶充入氧气 后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为msg。则A的分子为_32(m3-mJ/

5、 (m?mJXY小结：求式量的几种方法:（1）应用阿伏加德罗定律求解。（2）已知标准状况下气体的密度（p）求解：M= 22 .4 p3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）密度（P）求解：M= p R T / P由摩尔质量公式求解：M=m/n混合气体的平均式量：M（混）=m（总）/n（总）3、判断混合气体的组成例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气 体各O.lmol,在一定条件下充分反应后，恢复到原 温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气 体可能是（人(4)(5)(6)由气体的相对密度求解（略）IIIB、HCI和NH3D、CO和O,A、比和。2C、比和C】24、结合化学方程式

6、的计算例题4、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和气5L气体Q,在一定条件下发生反应：2R (g) +5Q (g) =4X(g) +ny (g)。反应完全后，容 器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是(A)。一、课前检测3、2molCuSO45H2O中水分子的物质的量是多少?CUSO4-5H2O的相对分子质量是多少？其中硫酸根离子的摩尔质量是多少?4、现要配制960ml的氯化钠溶液，需要的主要仪器A、2B、31、物质的量浓度计算公式和单位:2、气体摩尔是_o主要步骤是：a计算,b称量，C、_, d移液，e_, f_, g摇匀物质的量浓度专题:V(气体体积)XVm

7、一、物质的量浓度要求掌握的知识：学案内容核对1、溶液组成的表示方法(1)溶质的质量分数1概念：单位质量的溶液中所溶质的质量来表示溶液 组成的物理量2数学表达式：VV%.二(m质/m溶液)X100%(2)、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表 示溶液组成的物理量。2数学表达式：C=n/V3单位：mol/L4应用的注意事项：a公式中体积是指溶液的体积, 而不是溶剂的体积，b、关注溶液中实际存在的溶质 本质和变化，3、一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制步骤及所需仪器：4-M m=XNAn质量XV (aq)jj FV(aq)粒子数目Cg(溶液)XM-NA计算：所需溶质的盾量或勰

8、称量(或量取)： 托盘天平或量筒3溶解(或稀释)：在烧杯中加水溶解稀释，玻棒搅拌4转移:将溶液沿玻璃捷小心注入到一定体积的容量 瓶中。5塞涤：用蒸馅水洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液也 移入容量瓶中。6定容：向容量瓶中加蒸馅水至距刻度线12cm处， 改用胶头滴管加蒸馆水至刻度线。7摇匀：8装瓶：二、基础知识自学过关考查-例题诊断：例题1、用2mo I NaOH配成500mL溶液，其浓度为_mol/L,取5mL该溶液，其浓度为_mol/Lo例题2、计算配制500 mL 0. 1 mol/L的2(X)3溶液所需Na2C03的质量。 其中Na*的物质的量浓度是多少，CO32一的物质的量浓度又如何？例颠

9、3：标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后， 所斶養水鞠删逓姗农錄魏劃第落费的勒质的 量塞度和质量分数協肆时?，不慎加水过多，超过 了刻度线，则配得溶液的浓度将。应如何处理？例题4、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 mol/L的NaNOs溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K+为2 mol的K2SO4溶液物质的量浓度计算在高考中的应用:-1.在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目 的计算:只要溶液体积相同，物质的量浓度相同, 所含溶质的物质的量必然相同，所含的 分子数

10、也必然相同，但不能说所含微粒 数也相同。例题：2L 1mol/L的SO4溶液，含溶质的物质的量为_mol ,个，so42-_个。 2.基本量的换算物质的量浓度(moVL)溶质的物质的量(mol)溶液的体积( (L)溶质的物质的量=溶质的质量溶质的摩尔质量含K+例题：80克C11SO4可配制成2mo I/LCUS04溶 液多少毫升？如果换成胆矶，则需要多 少克？ 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓 度的换算物质的量浓度=IOXP%(iwl/L)M:溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm? ）x 溶液 的体积（mL）x 溶质的质量分数积（L）x 溶质的摩尔质量（g/mol）二物x溶液的体其物质的量浓度?4.有关溶液稀释和浓缩的计算它们的溶质是不变的，是相等的qv产c2v2例题： 要配制500mL 0. 6mo I /L的NaOH溶液， 需6 mol/L例题:98%的硫酸,密度为1 84g/cm3,求结论:溶液的NaOH溶液多少毫升? 5有关两种不同浓度溶液混合的计算c3v3=CM+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）例题：50 mL 0. 5 mol/L BaCI2溶液和100 mL 0.