高一化学人教版必修1练习：4.2富集在海水中的元素——氯含解析

1、第二节富集在海水中的元素课后训练 案巩固提升1.导学号98980069用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是（）解析:新制氯水中存在，后因HC1O具有强氧化性又会使红色（中间部分）褪去，故B正确。答案旧2.检验某溶液中是否含有 Cl-,正确的操作是（）A.取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C.取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成D.取样,加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失解析:A项没有排除CO3-等离子的干扰 旧项不能确定是溶液中含有 Cl-还是

2、盐酸带入Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4 沉淀。答案:D3 .下列离子方程式书写正确的是 （）A.氯气溶于水：C12+H2。=H+C1-+HC1OB.氯气和烧碱作用：C12+OH-2C1-+H2OC.浓盐酸制取氯气：MnO2+2H+2Cl-Cl2 f+Mn2+H2。D.钠和水作用：Na+2H20Na+H2>2OH-解析:HClO是难电离的弱酸，写分子式，A项正确；B项有C10-生成;C、D两项均没配平答案:A不侬黄壕色4 .向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是()A.AgNO 3 溶液B.NaOH溶液C.

3、水D.FeCl2 溶液解析:A项,C12作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生 NaCl和NaClO,溶液呈无 色;C项,C12溶于水，所得氯水呈浅黄绿色；D项,C12氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。答案:C5 .下列说法中，正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析:液氯中只含有C12不含Cl-,A错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B错误;氯气溶于水后发生反应C12+H2OH+Cl-+HClO,C正确;盐酸不能使有色布条褪色，D

4、错误。答案:C6 .用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解解析：自来水常用C12作消毒剂，C12溶于水会与水反应生成 HClO,HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HC1O见光易分解。答案:D7 .下列变化不能直接实现的是()(HCl)f(C12)-Ca(ClO) 2f(HClO)-(CO2)A.-B.-C.-D.-解析:HC1O的酸性比碳酸的弱，所以HC1O不能直接与碳酸盐反应生成CO2。答案:D8 .关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是(

5、)A.新制氯水的氧化性比久置氯水强B.久置氯水可以视为稀盐酸C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解，变成稀盐酸(含有H+、解析:新制氯水中含有 Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、Cl-、H2O),都存在 Cl-。答案:C9 .Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。 1 1)中钢瓶中应贴的标签为 。A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 。A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物8 .漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.

6、漂白液的有效成分是 Na2O2(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为 o Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 。A.硝酸银溶液9 .酚酗溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是 L;被氧化的HCl的质量是g。解析：(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是 NaClO,二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不 用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错

7、误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水中含有 Cl2、H2Q、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体,遇酚酗溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫 色石蕊溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 T+2H2O87 g4 mol22.4 L8.7 gn(HCl)V(C12)87 g = 4mol = 22.4 L8Tg = ?HCl) = ?Cl2)解彳1 V(Cl2)=2.24 L, n(HCl)=0.4 mol。被

8、氧化的 HCl 为 0.2 mol,质量为 0.2 mol 36.5 g mol-1=7.3 g o点.答案：(1)C (2)B (3)H2+Cl2-2HClD (4)2.24 7.310.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为。漂白粉的有效成分是 。漂白粉应密封并置于阴暗处保存，请用化学方程式说明其中的原因:、 。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2T+2H2。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是。CO2

9、HCl H2O 。2A.B.C.D.解析：由于酸性H2CO3>HClO,所以Ca(ClO)2在空气中易与 CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO,HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸制 CbCD中必然含有 CO2、±0、HCl等杂质。答案：(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCL+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2。CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+0 2 T (2)AB组1.下列说法中，正确的是()A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C.氯气有漂

10、白性D.自来水常用氯气杀菌、消毒解析:氯气有毒且有强烈的刺激性气味，闻其气味时不应将鼻子对着瓶口，而是用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气分子飘进鼻孔,A错误；氯气能溶于水，常温下,1体积水可溶解约2体积的氯气，应用排饱和食盐水法或向上排空气法收集氯气,B错误;氯气可用于漂白和自来水消毒，因为氯气与水反应生成的HC1O具有强氧化性，可使有机色素褪色，并能杀菌、消毒，氯气本身不具有漂白性，C错误,D正确。答案:D2符学号98980070将一盛满C12的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A.2B.1321111C.3D.4解析:氯气溶于水后发生反应：CI2+H

11、2OHCl+HClO,2HClO " 2HC1+O2 t反应进行完毕后，每一体积氯气可生成0.5体积氧气，即气体体积减少为原来的一半。答案旧3 .已知:KClO 3+6HCl（浓）KC1+3C1 2 f+3H2。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）浦有KSCN的FeCl搦液K一'云紫色石难溶液（VkcioW离酚配的NbOH溶液乂一4 K淀的溶液选 项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原 性B滴有酚酗的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变

12、为红色后褪色Cl2具有漂白 性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化 性解析:据题意可知，浓盐酸滴在KClO 3晶体上，有Cl2产生。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3,使滴有KSCN的FeCl2溶液变红。Cl2溶于紫色石蕊溶液，发生反应：CI2+H2OHCl+HClO,HClO具有强氧化性，看到先变红后褪色。Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2。,溶液碱性减弱，溶液褪色。CI2将氧化生成 以淀粉遇I2显蓝色。答案:D4 .在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判

13、断该未知液中含有（）A.Cl-、SO2-B.Cl-、NO3C.Cl-、CO2-D.Cl-、OH-解析:能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2,又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO3-外,还有Cl-。答案:C5 .某同学用以下装置制备并检验C12的性质。下列说法正确的是()A.图I :若MnO 2过量，则浓盐酸可全部消耗完B.图口 ：证明新制氯水具有酸性C.图W :产生了棕黄色的雾D.图IV :湿润的有色布条褪色解析:MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误;不仅能证明新制氯水具

14、有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误;铜丝在C12中燃烧，生成棕黄色的烟，C错误。答案:D6.室温下，单质A、B、C分别为固体、 溶液是无色的，请回答下列问题：(1)A 是,B 是,C 是(2)反应的化学方程式为(3)反应的化学方程式为(4)反应的化学方程式为答案:(1)Fe Cl2 H2黄绿色气体、无色气体，在适当反应条件下，它们可以按下图进行反应，如果E(均填化学式)。点粕(2)2Fe+3c122FeCl3(3)Fe+2HC1FeC12+H2 T(4)2FeC12+C122FeC137.游泳池水中的含氯气量应该控制在0.51.0 mg L-1 之间。1.00,80.60,4一二三四

15、五六星期(1)写出氯气溶于水的化学方程式 。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒。(2)如图显示一星期中每天19时游泳池中水的氯气含量，哪几天使用游泳池不安全 。(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，说出一种理由 o(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象 o(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液。解析:(2)由图中数据可知，星期六和星期日游泳池中氯气含量低于0.5 mg L-1,池中水未得到有效的杀菌消毒处理，因此使用游泳池不安全。(3)由图中数据可知，星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低，表明这两天天气炎热，阳光强烈，水温高

16、，HC1O分解加快。(4)紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质，而氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先变红 后褪色。(5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2。答案：(1)C12+H2O=HC1+HC1OHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六 天气炎热，阳光强烈，水温升高,HClO分解加快使游泳池水中的含氯量下降快(4)先变红后褪色(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O下方文件供学习参考化学与生活测试单项选择题（包括40 小题 ,每小题 2.5 分 ,共 100 分 ）题号1234567891

17、0答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案题号31323334353637383940答案1 .在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静默片刻后，出现的实验现象是（）A.整个溶液变紫色B.整个溶液变棕色C.上层无色，下层紫红色D.下层无色，上层紫红色2 .下列仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管 B.川竭 C.蒸发皿 D.烧杯3 .设阿伏加德罗常数为Na,下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4 L水含有 Na个水分子B. 28g氮气含有 Na个氮分子C. 1 mol氯气含有 Na个氯原子D. 1 mol铝与足量稀盐酸反应生

18、成Na个氢气分子4 .在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为（）A. 0.2 mol/ L B. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/ L D. 0.02 mol/ L5 .蔗糖是常见的食用糖，蔗糖属于（）A.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.单质6 .下列各组离子反应能用H + + OH = H2O表示的是（）A. NaOH 溶液与C O2的反应B. Ba（OH） 2溶液和稀 H2SO4的反应C. NaOH 溶液和盐酸的反应D.氨水和稀 H2SO4的反应7 .已知某本性溶液中含有Ba2 +、Fe3+ ,则下述离子组能与上述离子共存的是（）A.

19、CO 32、Cl B. NO 3、ClC. NO 3、SO42 D. OH 、NO 38 .下列反应中，水作为还原剂的是（）A. 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H 2T B. Cl 2 +H2O HCl + HCl OC. 2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D. SO 2 + H2OH2SO39 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. MnO 4 -Mn 2+ B. HCl - Cl 2C. Fe-Fe3+D. KCl 03-0210 .下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Na +、Ba2+、Cl 、SO42B. Ca 2+、H

20、CO 3、Cl 、k +C. MnO 4、k+、I、h+D. H +、Cl 、Na +、CO 3211 .下列性质中，不属于大多数金属通性的是（）A.有银白色光泽B.有延展性C.有良好的导电性和导热性D.有很高的熔点和硬度12 .下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A.钠和冷水反应：Na + 2H 2O = Na + + 2OH +H 2 TB.铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH = AlO 2 + H 2TC.金属铝溶于盐酸中： 2 Al + 6H + = 2 Al 3 + + 3H 2 TD.铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 T13 .下列实验中，

21、能观察到明显变化现象的是（）A.把KS CN溶液滴入 FeCl 3溶液中 B.把铁片放入冷的浓硫酸中C.把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D.把淀粉溶液滴入KI溶液中14 .氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的（）A.酸性 B. 碱性 C.两性 D. 氧化性15 .下列物质不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银16 .下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（）A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17 .下列说法中，正确的是（）A.水晶和陶

22、瓷的主要成分都属于硅酸盐B.单质硅是制造光导纤维的材料C.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D.工业上用盐酸刻蚀玻璃18 .下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A.玻璃 B. 水泥 C.光导纤维D .陶瓷19 .用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解20.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（A.氮气B.一氧化碳C.氯气D. 二氧化碳21 .下列物质能使品红褪色的是（）活性炭过氧化钠氯水二氧化硫 臭氧A. 13-匕 B. C.D. F22 .酸雨给人类带来了种种灾祸

23、，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中，可行的是（）对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO 2、NO 2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A.酋阮 B.以。到C.仁信二 d.心目|23.对于硫酸和硝酸的比较中，不正确的是（A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.硫酸和硝酸都是重要的化工原料D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24.据报道，月球上有大量的3He存在，以下关于的说法中，正确的是（）A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子C.是4

24、He的同位素D.比4He少一质子25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族，且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为 31,则 A、B、。是（）A. C、N、Si B. N、 P、O C. N、O、SD. C、Si、S26.下列各组性质比较中，完全正确的是（）酸性：HCl O4>HBrO 4>HIO 4 碱性： 稳定性：HCl >H 2S>PH 3还原性：A.卬川二B.叵回C.七|:/二 d. 口"乙|Ba(OH) 2>Ca(OH) 2>M g(OH) 2F >Cl >Br27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（

25、）A. H 2O、CO 2 B. M gF2、H2O2C. NaOH 、Ba（OH） 2 d. NaCl 、KCl28.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.活泼金属与酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应 D.镁条燃烧29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如水能、地热、天然气、电能等。下列能源属于绿色能源的是（太阳能囱风能石油煤潮汐能木材A.B.C. D.30.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集 中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品31.石墨一锌电池的电极反应为：锌片:Zn + 2OH - 2e = ZnO + H 2。石墨：O2+2H2O+4e - = 4OH 一,据此判断，锌片是（）A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原32 .对于100mL1 mol/ L盐酸与锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是：出 升高温度改用100mL 3 mo l/ L盐酸 改用300 mL1 mol/ L盐酸用等量锌粉代替锌粒A.国朝心 B.仆 C.区W匚33 .反应A（g） + 3B（g）=2 C（g） +2D（g）在不同情况下测得化学反应速率,其中表示该反应速率最快的是A.