初中化学酸碱盐知识点总结53832

1、1金属:氧气氧化物金属+|酸-盐+氢气H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸盐-盐+金属排在前面的金属；可溶性盐0+2FefFe2非金属+氧气一氧化物2.氧化物:1)酸性氧化物：酸性氧化物+；水酸:碱-盐+水可溶性碱2碱性氧化物：.碱性氧化物+水-碱可溶性碱.酸盐+水3水：酸性氧化物-酸水+碱性氧化物-碱可溶性碱CuSO4-CuSO45H2O3.酸：,石蕊变红；酚酷不变色金属-盐+氢气H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸酸+4碱性氧化物盐+水碱盐+水,盐-酸+盐可溶反响物能生成、3H2O;难溶反响物能生成3H2O4.碱：,石蕊变蓝；酚酷变红可溶性碱碱+4酸性氧化物-盐+水可溶性碱酸盐+水,盐盐+碱反响物

2、必须可溶且生成物之一必须是不溶物5.盐:初中化学酸碱盐知识点总结、物质的分类:金属：Fe、Cu、Mg、Al,单质稀有气体：He、Ne、ArJ 固态非金属：C、S、P非正属 1 气态非金属：H2、.2、.2、N2纯洁物?,酸性氧化物：CO2、SO2、SO3K2O、Na2.、BaO、CaOf氧化物碱性氧化物难溶：CuO、Fe2O3、MgOL 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4ir 无氧酸：HCl、H2s化合物?酸|含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4J可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2土卜 j 可溶盐：K

3、+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除 BaSO4)、C(除 AgCl)皿 1 难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质:1.单质：f金属-盐+金属排在前面的金属；可溶性盐盐+酸-盐+酸可溶反响物能生成J、3H2O;难溶反响物能生成3H2O皿碱盐+碱反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物,盐盐+盐反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物三、化学反响的根本类型:1化合反响：有单质时化合价改变单质+单质一化合物Mg+O2=单质+化合物一化合物C+CO2=化合物+化合物一化合物CaO+H2O=2分

4、解反响：有单质时化合价改变氧化物分解H2O=酸分解H2CO3=盐分解KMnO4=CaCO3=3置换反响：化合价一定改变金属+酸一盐+氢气H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸Al+H2SO4=金属+盐一盐年属排在前面的金属；可溶性盐Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=金属氧化物+H2或C一金属+水或CO2CuO+H2=C+Fe2O3=4复分解反响：化合价一定不变碱性氧化物+酸一盐+水Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=酸+碱一盐+水NaOH+H2SO4=FeOH3+HCl=酸端一盐+酸可溶反响物能生成J、T、H2O;难溶反响物能生成T、H2OH2SO4+BaCl2=HCl+CaCO3=碱端一碱+

5、盐反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物CaOH2+Na2CO3=NaOH+FeCl3=盐端一盐+盐反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物CaCl2+K2CO3=派不属于四种根本类型的反响：金属氧化物+CO一金属+CO2碱+酸性氧化物一盐+水可溶性碱有机物+.2H2O+CO2氧化复原反响：得到氧的物质被氧化,发生氧化反响,是复原剂；失去氧的物质被复原,发生复原反响,是氧化剂.如：在2Mg+CO2g也2MgO+C中,是氧化剂,是复原剂,被氧化,被复原.P+O2=CuSO4+H2O=HgO=KClO3=CuSO45H2O=Fe+HClBa(NO3)2+Na2SO4=Fe2O3+CO=NaOH+CO

6、2=C2H50H+O2=常见的原子团及其化合价:+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3镂根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根镂根中N 为-3 价；硫酸根中S 为+6 价；碳酸根中C 为+4 价；硝酸根中N 为+5 价.四、金属活动性顺序和复分解反响发生的条件：1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1、金属位置越靠前,金属活动性就越强；2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.判断金属与酸反响时：金属必须排在H前面；酸不可用硝酸.判断金属与盐反响时：必须同时满足排在前面

7、的金属；可溶性盐.五、物质的鉴别、鉴定检验、提纯除杂、别离:检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2CaOH2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3-OH石蕊试液；酚酬:试液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl六、气体的枯燥：酸性枯燥剂：浓硫酸、P2O5枯燥剂,碱性枯燥剂：固体CaO、固体NaOH中性枯燥剂：无水CuSO42.复分解反响发生的条件：可溶的反响物,能生成J、或难溶的反响物,能生成T、或复分解

8、反响生成的沉淀：AAgCl白色难溶性盐,BaSO4白色CaCO3BaCO3白色IAg2CO3白色Mg(OH)2白色难溶性碱,Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色H2.、或fCO2或NH3H2O难溶于酸可溶于酸酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl气体碱性气体：NH3【中性气体：H2、.2、CH4、CO注意：酸性枯燥剂不能用于枯燥碱性气体；碱性枯燥剂不能用于枯燥酸性气体.七、其他：1.物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P干冰、固体CO2生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3碱性气体盐酸、氢氯酸、HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3熟石灰、消

9、石灰、CaOH2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH3H2O碱纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO310H2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2工业用盐；胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体、CuS045H2.；铜绿、CU2OH2CO3甲烷、CH4；甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、冰醋酸CH3COOH2.常见混合物的主要成分：煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH4水煤气：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：CaOH23 .常见物质的颜色：白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、

10、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4银白色：镁、铝、锌、铁、汞液态黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷蓝色晶体：CuSO45H2OKMnO4为紫黑色硫：淡黄色CU2OH2CO3为绿色4 .溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色CuCl2溶液为蓝绿色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色；其余溶液一般为无色.高镒酸钾溶液为紫红色5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO46.刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl均无色刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体7.有毒的物质：CO、CH3OH、NaN

11、O2、Cu2+如CuSO4、Ba2+如BaCl2初中化学知识点总结-酸碱盐提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点,本文力求把相关内容按知识呈现的规律,让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破.、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？-原因是溶液中有自由移动的离子.2、哪些物质的水溶液能够导电？酸、碱、盐的水溶液能够导电.二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸.可表示为：酸-氢离子阳离子+酸根离子阴离子如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO32、什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫做碱.可表

12、不为：碱-一金属离子阳离子+氢氧根离子阴离子如：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙CaOH2、氨水NH3H2O3、什么是盐？由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐.可表示为：盐-金属离子阳离子+酸根离子阴离子如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硝酸银AgNO3碳酸氢钠NaHCO3三、常见的酸及酸的通性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯洁：无色液体工业用盐酸：黄色含Fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性敞口置于空气中,瓶口有白雾吸水性、 脱水性氧化性、 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃液中含有少量盐酸,可以帮助消化.金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼

13、石油2、酸的通性具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子1与酸碱指示剂的反响：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚配试液变色.2金属+酸一盐+氢气置换反响条件：1金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；2酸:无氧化性酸.如盐酸、稀硫酸除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反响不生成氢气.注意铁与酸发生置换反响时生成亚铁盐Fe为+2价3金属氧化物+酸一盐+水复分解反响4碱+酸一盐+水复分解反响5盐+酸一另一种盐+另一种酸复分解反响条件：生成物中沉淀、气体或水.练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式3、二种离子的检验离于试齐现象Cl-AgNO3溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO4

14、2-Ba(NO3)2溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸及澄清的石灰水广生使澄清的石灰水变浑浊的气体三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解时放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子)(

15、1)与酸碱指示剂的反响：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酗:试液变红色(难溶于水的碱不能使指示剂变色)(2)非金属氧化物+碱一盐+水(不是复分解反响)(3)酸+碱一盐+水(4)盐+碱一另一种盐+另一种碱条件：反响物均可溶,生成物中有沉淀、气体或水.注：常见沉淀：白色-AgClJ、BaSO4j、Mg(OH)2j、BaCOsJ、CaCO3(蓝色-Cu(OH)2J红褐色-Fe(OH)3J四、复分解反响1、定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反响,叫做复分解反响.2、符号表示：AB+CD=AD+CB3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或气体,而使复分解反响趋于完成.(可简记为：碱-盐、盐-盐水中溶,沉淀、气体、水生成.)4、反响发生的条件：注：在复分解反响中,所有元素的化合价在反响前后都不变.五、中和反响溶液酸碱度的表示法一一pH复分解反响对反响物的要求反响发生的条件酸+碱-一盐+水反响物之一可溶生成物满足卜列条件之一：有气体放出；有沉淀生成；有水生成.酸+盐-一酸+盐反响物之一可溶盐+碱-一盐+碱反响物均应用溶盐+盐一盐+盐反响物均应用溶1、中和反