2018年秋浙教版九年级科学上册同步导学：第一章 第3节　常见的酸ppt课件

1、第1章物质及其变化;第 3 节 常见的酸第 1 章物质及其变化;常考常考1 1 盐酸和硫酸的性质。盐酸和硫酸的性质。 第 3 节 常见的酸【考试热度】【考试热度】 例例1 1 硫酸、盐酸是重要的化工原料。硫酸、盐酸是重要的化工原料。1 1浓硫酸在实验室常用作枯燥剂，由于浓硫酸有性。浓硫酸在实验室常用作枯燥剂，由于浓硫酸有性。2 2写出稀硫酸与以下物质反响的化学方程式：写出稀硫酸与以下物质反响的化学方程式： 与铁粉反响：与铁粉反响： 。 与碳酸钠溶液反响：与碳酸钠溶液反响： 。 与氯化钡溶液反响：与氯化钡溶液反响： 。 上述反响中，属于酸的共同性质的是填编号。上述反响中，属于酸的共同性质的是填编

2、号。吸水吸水Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl;第 3 节 常见的酸3 3盐酸的以下用途中，不能用硫酸替代盐酸的是盐酸的以下用途中，不能用硫酸替代盐酸的是填编号。填编号。金属外表除锈金属外表除锈制造药物氯化锌制造药物氯化锌除去除去 NaCl NaCl 中的少量中的少量 NaOH NaOH解析解析 1 1浓硫酸具有吸水性，所以可作枯燥剂。浓硫酸具有吸水性，所以可作枯燥剂。2 2酸可与较活泼金属酸可与较活泼金属反响生成盐和氢气，可与碳酸盐反响生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反响反响生成盐和氢气，可与碳

3、酸盐反响生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反响产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反响，所以反响不属于酸的共同性质。产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反响，所以反响不属于酸的共同性质。3 3不能用硫酸作为原料制取药物氯化锌；除杂时不得引入新的杂质，而不能用硫酸作为原料制取药物氯化锌；除杂时不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反响会生成新的杂质硫酸钠。硫酸与氢氧化钠反响会生成新的杂质硫酸钠。;第 3 节 常见的酸方法透视方法透视 掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反响原理掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反响原理是解答此类题的关键。同时留意除杂时不得引入新的杂质。是解答此类题的关键。同时留意除杂时不得引入新的杂质。

4、【试题链接】【试题链接】 小试身手小试身手 1、4，创新培优，创新培优 5 ;第 3 节 常见的酸常考常考2 2 酸的通性及酸在日常生活中的用途和对人类的影响。酸的通性及酸在日常生活中的用途和对人类的影响。【考试热度】【考试热度】 例例2 2 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同窗在学习了对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同窗在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反响的关系，如图硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反响的关系，如图1-3-7 1-3-7 所示所示“表示相连的两种物质能发生反响，五个圈中的物表示相连的两种物质能发生反响，五个圈

5、中的物质属于不同的类别。质属于不同的类别。1 1知知 X X 是金属单质，那么是金属单质，那么 X X 可以是可以是 填一种即可。填一种即可。2 2请写出稀硫酸与请写出稀硫酸与 Y Y 反响的一个化学方程反响的一个化学方程 式：式： 。Zn、Fe等活泼金属等活泼金属 H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl解析解析1 1酸能与活泼金属反响，知酸能与活泼金属反响，知X X是金属单质，那么是金属单质，那么X X可以是可以是锌、铁等活泼金属。锌、铁等活泼金属。2 2由题意，五个圈中的物质属于不同的类由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，别，氧化铜属于金属氧化

6、物，氢氧化钠属于碱，X X为金属，那么为金属，那么Y Y应为盐，如硫酸能与氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和盐酸。应为盐，如硫酸能与氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和盐酸。;第 3 节 常见的酸方法透视方法透视 掌握酸的有关化学性质，加深对酸的化学性质的了解掌握酸的有关化学性质，加深对酸的化学性质的了解和运用是处理此类题的关键。与酸发生反响的物质有：酸碱指和运用是处理此类题的关键。与酸发生反响的物质有：酸碱指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐。示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐。【试题链接】小试身手【试题链接】小试身手 2、3，创新培优，创新培优 6 ;第 3 节 常见的酸小试身手小试

7、身手1. 1. 假设将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可假设将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以一定的是以一定的是A A溶质质量都减少溶质质量都减少B B溶剂质量都增大溶剂质量都增大C C溶液质量都增大溶液质量都增大D D溶质的质量分数都减小溶质的质量分数都减小D;第 3 节 常见的酸2. 2. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最适宜的物质对铁锈进展处置，这种物质是他从家中选择了一种最适宜的物质对铁锈进展处置，这种物质是A A汽油汽油 B B食盐水食盐水C C白醋白醋 D D米酒

8、米酒C解析解析 铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是Fe2O3Fe2O3，是一种金属氧化物，能与酸反响而逐渐溶解。，是一种金属氧化物，能与酸反响而逐渐溶解。白醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，因此应该选用白醋除去瓷砖上的铁锈。白醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，因此应该选用白醋除去瓷砖上的铁锈。;第 3 节 常见的酸3. 3. 酸溶液中都含有大量氢离子，因此不同的酸表现出一些共同的性酸溶液中都含有大量氢离子，因此不同的酸表现出一些共同的性质。以下关于盐酸性质的描画中，不属于酸的共同性质的是质。以下关于盐酸性质的描画中，不属于酸的共同性质的是A A能使紫色石蕊试液变成红色能使紫色石蕊试液变成红色B B能

9、与铁反响生成氢气能与铁反响生成氢气C C能与硝酸银溶液反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀能与硝酸银溶液反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀D D能与氢氧化铜反响生成水能与氢氧化铜反响生成水C解析解析 盐酸能与硝酸银溶液反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，表现的是氯盐酸能与硝酸银溶液反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，表现的是氯离子的特征，该性质不属于酸的共同性质。离子的特征，该性质不属于酸的共同性质。;第 3 节 常见的酸4. 如图如图 1-3-8 所示是稀释浓硫酸实验的操作表示图。所示是稀释浓硫酸实验的操作表示图。1 1写出图中写出图中 a a、b b 两种仪器的称号：两种仪器的称号：a ab b。2 2b

10、b 仪器所盛的试剂是填仪器所盛的试剂是填“水或水或“浓硫酸。浓硫酸。3 3稀释时，假设两种试剂的添加顺序颠倒，将会发生稀释时，假设两种试剂的添加顺序颠倒，将会发生 景象。某人误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，呵斥食道和景象。某人误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，呵斥食道和胃的严重损伤，这是由于稀硫酸具有。这一事件警示我胃的严重损伤，这是由于稀硫酸具有。这一事件警示我们，家中存放或运用药物时应留们，家中存放或运用药物时应留意意 。玻璃棒玻璃棒量筒量筒浓硫酸浓硫酸酸液飞溅酸液飞溅腐蚀性腐蚀性存放时要贴好标签，放在平安地方存放时要贴好标签，放在平安地方(或运用时要核对标签，答案合理即可或运用时要

11、核对标签，答案合理即可);第 3 节 常见的酸创新培优创新培优5. 5. 某科学兴趣小组的同窗做了如图某科学兴趣小组的同窗做了如图 1-3-9 1-3-9 所示的实所示的实验。请他帮他完成实验报告。步骤：验。请他帮他完成实验报告。步骤：向试管中倒入少量水，再插入木条，过一段时间，向试管中倒入少量水，再插入木条，过一段时间， 取出木条，察看，木条无变化。取出木条，察看，木条无变化。向此试管中再倒入少量浓硫酸，再将木条放入试管中，静置一段向此试管中再倒入少量浓硫酸，再将木条放入试管中，静置一段 时间后，察看景象；木条浸入液体部分的上端，下端时间后，察看景象；木条浸入液体部分的上端，下端 ，触摸试管

12、壁，觉得到，触摸试管壁，觉得到 。分析以上景象，可阐明浓硫酸具有的性质：分析以上景象，可阐明浓硫酸具有的性质：； ；。无变化无变化变黑变黑发热发热密度比水的大密度比水的大脱水性脱水性溶于水放热溶于水放热;第 3 节 常见的酸解析解析 浓硫酸具有密度比水大、脱水性、腐蚀性、溶于水放热等性质。浓硫酸具有密度比水大、脱水性、腐蚀性、溶于水放热等性质。由于浓硫酸的密度大于水会沉入水底，故木条上端无变化，而木条下端由于浓硫酸的密度大于水会沉入水底，故木条上端无变化，而木条下端因脱水而逐渐变黑；由于浓硫酸溶于水放热而使试管温度升高。因脱水而逐渐变黑；由于浓硫酸溶于水放热而使试管温度升高。;第 3 节 常见的酸6. 6. 如图如图 1-3-10 1-3-10 所示，化学反响时的溶液颜色变化表达了所示，化学反响时的溶液颜色变化表达了“魔法魔法世界，魅力科学。世界，魅力科学。请回答以下问题。请回答以下问题。1 1溶液溶液X X是填是填“酸酸“碱或碱或“盐，盐， 试剂试剂 A A 的称号是。的称号是。2 2假设假设 X X 是稀硫酸，是稀硫酸，B B