高一化学必修二阶段性检测(期中)

1、高一化学必修二阶段性检测(期中)(时间90分钟，分值100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()A倡导开私家车的人乘公交车上下班B国家减免小排量轿车的购置税C政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D加快开发石油以缓解能源紧张问题解析：乘公交车或购买小排量汽车均能降低人均耗能量，A、B合理；开发利用太阳能是寻找新型能源，C项合理；石油越开采越少，D项错。答案：D2(2012·成都外国语学校期中)“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重

2、要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦­3储量。下列有关氦­3的说法中正确的是()A原子结构示意图为 B原子核外电子数为2C3He原子中含有的中子数为2D3He的摩尔质量为3解析：3He原子中质子数为2，中子数为1，核外电子数为2，则其原子结构示意图为。D中，摩尔质量的单位应为g·mol1。答案：B32011年3月11日，日本发生的9.0级大地震造成了福岛核电站发生了严重的核泄漏事故，我国除广西外均检测到了放射性物质碘131(I)，下列关于碘131的说法错误的是()A质子数为53B质量数为131C中子数为53 D中子数与质子数之差为25解析：由碘131的符号

3、53I可知其质子数为53，质量数为131，中子数为1315378，中子数和质子数之差为785325。答案：C4下列图示变化为吸热反应的是()解析：A中，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；B中，N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故B为放热反应。答案：A5已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的()A BC D解析：钾、钠与水反应的现象相似，钾比钠更活泼，与水反应更剧烈。钾浮在水面上从而推知正确；由钾熔化成闪亮的小球推知正确；由

4、溶液颜色变化推知正确。答案：D6(2012·江西会昌中学月考)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，乙是负极解析：A中，金属性强弱依据的是失去电子的能力强弱，而不是失去电子多少。B中，金属单质的活动性越强，其对应阳离子的氧化性越弱。D中，在原电池中，金属活动性强的金属作负极。答案：C7在mAnB pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L1，B每分钟减小1.5a mo

5、l·L1，A每分钟减少0.5a mol·L1，则mnp为()A232 B223C132 D312解析：因为对于同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故依据v(A)v(B)v(C)0.5a1.5aa132，可得mnp132。答案：C8(2012·江苏泰州中学期中)MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法错误的是()A含离子键 B不含共价键C既含离子键，又含共价键 D属离子化合物解析：因为MgF2不溶于水和乙醇，且由活泼金属和活泼非金属元素组成，属于离子化合物，MgF2中只含离子

6、键，没有共价键。答案：C9(2012·潍坊三县月考)在一定温度下，可逆反应A(g)B(g) 2C(g)在体积不变的密闭容器中进行反应，反应达到平衡的标志是()AC的生成速率与C的分解速率相等B混合气体的密度不再发生变化CA、B、C的分子数之比为112D单位时间内生成n mol A，同时生成n mol B解析：因为可逆反应A(g)B(g) 2C(g)在体积不变的密闭容器中进行，故混合气体的密度始终不变。达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，但不一定等于其化学计量数之比。单位时间内生成n mol A和生成n mol B均属于逆反应速率，不能作为判定达到平衡的标志。答案：A10. (201

7、0·高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 mol·L1·min1和2.0 mol·L1B2.5 mol·L1·min1和2.5 mol·L1C3.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1D5.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1解析：第8 min与第4 min时反应物浓度差为10 mol

8、·L1，t为4 min，所以在48 min时间内的平均反应速率为2.5 mol·L1·min1，可以排除C、D两个选项；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低到了原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min应该也降低到原来的1/4，即由10 mol·L1降低到2.5 mol·L1，因此推测第16 min反应物的浓度为2.5 mol·L1，所以可以排除A而选B。答案：B11在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mo

9、l·L1·s1，则t是()A0.44 s B1 sC1.33 s D2 s解析：v(NH3)v(H2)0.30 mol·L1·s1；氨气浓度的变化量为0.30 mol·L1，因此反应所需时间为t1 s。答案：B12(2012·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为W<X&

10、lt;Y<ZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点解析：首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。选项A，C的原子半径大于O或N的原子半径，A错误；选项B，四种元素原子的核外最外层电子数之和为145818或146819，B错误；选项C，H与O可形成化合物H2O2，其中含有HO极性键和OO非极性键，H与N可形成化合物N2H4，其中含有NH极性键和NN非极性键，C正确；选项D，C与H组成的化合物如石蜡、沥青中的很多固态烃，其沸点都高于H2O或NH3的沸

11、点，D错误。答案：C13.如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是()Aa与c能形成化合物B氢化物的稳定性：d>bC原子半径的大小顺序是：c>b>a>dDa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是：c>b>a解析：因为元素周期表中前三周期是短周期，结合图示结构可确定：元素d位于第二周期，a、b、c位于第三周期。由“a原子最外层电子数比次外层少了3个”，可推知元素a是磷(P)，则元素b是硫(S)，c是氯(Cl)，d是氧(O)。A中，P和Cl能形成化合物，PCl3、PCl5等；B中氢化物的稳定性：H2O&

12、gt;H2S；C中，原子半径的大小顺序为：P>S>Cl，P>S>O；D中，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。答案：C14.据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b均不参加电极反应)。下列说法正确的是()A有H2放出的a极为电池的正极Bb极对应的电极反应式为：O24e2H2O=4OHC正极对应的电极反应式为：O24H4e=2H2OD该电池的总反应式为：2H2O2=2H2O解析：由图中电子的移动方向ab可判断，a为负极，b为正极；

13、题中给出电池以固体为电解质且只允许O2通过，说明正极反应式为O24e=2O2，而负极区的H2与O2反应生成了H2O，电极反应式为2H22O24e=2H2O，所以该电池的总反应式为2H2O2=2H2O，故A、B、C三项错误，D项正确。答案：D15.(2012·成都外国语学校期中)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C

14、当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高解析：若杠杆为导体时，该装置可构成原电池，Fe作负极，Fe2e=Fe2；Cu作正极，Cu22e=Cu；故导致A端低、B端高。若杠杆为绝缘体时，A端Cu不反应，B端发生反应：FeCu2=Fe2Cu，质量增加；故导致A端高，B端低。答案：D第卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。(1)H2在Cl2中燃烧时的现象为_，该反应的化学方程式为_，该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)已知断开1 mol H2

15、中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量，试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为_kJ。解析：该反应的化学方程式为：H2Cl22HCl，断开反应物中的化学键需吸收的总能量为436 kJ243 kJ679 kJ；形成生成物中的化学键时释放的总能量为2×431 kJ862 kJ，故该反应为放热反应，且放出862 kJ679 kJ183 kJ的热量。答案：(1)H2在Cl2中安静地燃烧，发生苍白色火焰H2Cl22HCl放热(2)18317(10分)(2011&

16、#183;全国卷)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色的烟；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟的化学式是_；(2)中发生反应的

17、化学方程式是_；(3)中发生反应的化学方程式是_；(4)C的化学式是_，D的化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是_；(6)H的化学式是_。解析：由实验知A、B、E、F、G为酸性气体，I为NH3，C、D、H为中性气体，由知A为HCl。由中红热铜丝在B瓶产生棕黄色烟推知B为Cl2，再结合实验知E为SO2，由的实验现象推知F为CO2，由推知D为O2，G为H2S，再结合实验的现象推知C为NO，最后由实验的现象推知H为CH4。答案：(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO2(6)CH418(10分)给你提供纯锌、纯

18、铜片和500 mL 0.2 mol·L1的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_。(2)a电极材料为_，其电极反应式为_；b电极材料为_，其电极反应式为_。(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_。解析：导线中电子的物质的量的测定可以通过测定反应产生H2的体积(物质的量)来实现。导线中有电子的流动必然形成原电池。因此只有用导线将a、b相连形成闭合回路才能实现。产生H2的电

19、极应为b极，故b为纯铜片，作原电池正极，a极为负极。其电极反应式分别为a极：Zn2e=Zn2；b极：2H2e=H2，则转移电子为×20.06 mol。答案：(1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn2e=Zn2纯铜片2H2e=H2(3)0.06 mol19(15分)在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图象发生改变的原因是_(用字母表示)。A增大压强B降低温度C加入催化剂 D增加A的物质

20、的量解析：(1)达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物。故反应的化学方程式为4A5B6C4D。(2)前2 min时，v(A)0.1 mol·L1·min1。从图象看，23 min时图象的斜率变大，说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率。增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图象要产生突变。故正确答案为A、C项。答案：(1)4A5B6C4D(2)0.1 mol·L1·min1AC20(15分)(2012