2020版高考化学练习：刷题小卷练31

1、刷题小卷练 31 物质的制备小题保分练）1.2019昆明质检下列物质的制备方法正确的是（）A .氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B .用镁粉和空气反应制备纯的Mg3N2C.用铝粉和 Mn02制得锰D .用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝答案：C解析：氯化铝溶液和硫化钠溶液混合时发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为 2AI3+ 3S2-+ 6H2O=3H2Sf+ 2AI（OH）3 ,无法制得硫化铝， 故 A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B 错误；铝热法可冶炼锰，可用铝粉和 Mn02制得锰，故 C 正确；氯化铝是共价化合物， 熔融状态不导电，工

2、业上用电解 熔融氧化铝的方法冶炼 AI，故 D 错误。2.2019 辽宁大连双基测试侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中发生反应：NH3+ C02+ H20 + NaCI=NaHC03J+NH4CI。实验室根据此原理制备少 量的 NaHC03实验包括：制取氨气T制取 NaHC03分离 NaHC03干燥 NaHC03四个步骤。下列相关实验选用的主要仪器不正确的是（）A制取氨气，选用B .制取 NaHC03,选用C.分离 NaHC03,选用D .干燥 NaHC03,选用答案：D解析：实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，需要选用以及其他仪器，故 A 正确；制取 N

3、aHC03是将生成的氨气和二氧化碳通入到饱和氯化钠溶液中，可以选用 装置来完成，故 B 正确；通过过滤的方法分离出 NaHC03,选用能够实现丫CO2 + H2O 制取 CO,则合理的装置组合为（）实验目的，故 C 正确；碳酸氢钠受热易分解，干燥NaHC03不能在坩埚中进行，故 D 错误。CO2 + H2O 制取 CO,则合理的装置组合为（）3.2019 苏州模拟在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是NaBr aqCOHCI faq Fe3O4高温 Fe- FeCbNH4HCO3aqCa OH2NaCI- Na2CO3 NaOHHCIfaqLNaNO3faq Cu2(OH)2CO

4、3CUCI2 Cu(NO3)2答案：A解析：氯气能氧化溴化钠生成溴，溴水与 SO2反应生成硫酸和溴化氢，A 正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B 错误；氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀（溶解度小）,C 错误；氯化铜和硝酸钠不反应，D 错误。4.利用如图所示装置制备某些气体，所用药品、收集方法都正确的是（）选项药品除杂试剂收集方法A浓氨水、生石灰碱石灰排饱和氯化铵溶液法B二氧化锰、浓盐酸饱和食盐水向上排空气法C石灰石、盐酸氢氧化钠溶液向上排空气法D铜和稀硝酸水排水法答案：D解析：氨气易溶于氯化铵溶液， A 错误；用二氧化锰与浓盐酸反应需要加热条件，B 错误；氢氧化钠溶液会吸收二氧

5、化碳，C 错误。5.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应C.浓硫酸，H2C2O4=COf + L B .D .答案：D解析：由反应物的状态和反应条件应选 作为制取装置；除去 CO2可选用或装置,要收集 CO 只能用装置，故合理的装置组合为 或，D 项正确。6.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）5一虹慕木議ijA 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D .的气体产物中检测出 C02,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 答案：D 解析：中灼热碎玻

6、璃起加热作用， 浓硝酸受热分解生成红棕色 NO?,硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有。2生成，产生的气体为混合气体，A 项正确；由可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以中产生的红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B 项正确；中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的 N02是还原产物，C 项正确；红热的木炭还可与空气中的02反应生成 C02,不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2, D 项错误。7.下列收集气体的方法正确的是（）A .C.水水乩收JR NO B.收SO,U 收集NHq D.收柬A装置的作用是作安全瓶B .装置中试剂更换为 Ba（N

7、O3）2后，无明显现象C.装置用于验证 SO2具有氧化性arI答案：A解析：SO2易溶于水，不能用排水法收集，B 错误；用 C 装置收集氨气，应短进长出;用 D 装置收集 N02,应短进长出。& 2019 江苏南通等六市模拟下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（过乩NaOH辭液圧制氯轼化毎 U 过滤氯氧化钙D.灼烧制轼化钢答案：C解析：常温下铝在浓硫酸中发生钝化而得不到硫酸铝，选项A 不符合题意；过量氢氧化钠与B 不符合题意；氢氧化铝不溶于水，可通过过滤的方法与水分离，选项 C 符合题意；灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿， 选项 D不符合题意。9. 2019

8、开封模拟某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。下列说法错误的是（液硫酸九制硫醴铝光洁的相片浓硫酸1是气魅理 品红辭能 水解析：装置可以防止倒吸，起到安全瓶的作用,A 项正确；NO*在酸性环境中具有D .装置用于验证 SO2具有漂白性答案：B强氧化性，可将 S02氧化为SO4-, SO：与 Ba2+结合生成 BaSO4白色沉淀，B 项错误；装_ 2置中可发生反应：SO2+ 2S+ 4H+=3SJ+ 2H2O，有黄色固体生成，体现了S02的氧化性，C 项正确；装置 中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，D 项正确。10. 2019 宁夏银川一中月考关于下列各装置的叙述中，正确的

9、是（） A 装置可用于分离 I2与 NH4CI 的混合物B 装置用于收集并测量 Cu 与浓硫酸反应产生的气体体积C.装置用于制备和收集 NO 气体D .装置用于制取无水 MgCl2答案：D解析：12受热升华，遇冷凝华，NH4CI 受热分解产生 NH3和 HCI，遇冷又化合为 NH4CI, 用装置无法分离，A 错误；Cu 与浓硫酸反应生成 SO2, SO2能溶于水，且与水发生反应， 故不能用装置 收集并测量气体体积，B 错误；稀硝酸与 Cu 反应生成 NO 气体，NO 气体 进入广口瓶被空气中的氧气氧化为NO2气体，收集 NO 气体应用排水法，C 错误；MgCl2水解会生成 Mg（OH）2和 H

10、CI，在 HCI 气流中加热会抑制其水解，从而得到无水MgCl2, D正确。11.某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：1向浓 H2SO4和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A2一段时间后，试管 B 中红色溶液上方出现油状液体3停止加热，振荡试管 B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色4取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是（）A 中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B .中油状液体层变薄主要是由乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C.中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D .中上层油状液体分子中含有4 种氢原子答案：C解析：温度越高，浓硫酸的氧化性和

11、脱水性越强，可能使乙醇脱水，降低产率，故A错误；中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸被碳酸钠溶液吸收，故B错误；酚酞是有机物，易溶于有机溶剂，中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故 C 正确；乙酸乙酯和乙醇分子中分别存在3 种不同化学环境的氢原子，乙酸分子中有2种不同化学环境的氢原子，故 D 错误。12.下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接，下列说法正确的是（提示：乙醇和浓硫酸混合共热至 170C制备乙烯）（ ）A .制备收集 C2H4:连接 dTfB .制备收集 NO2：连接 aTCTfC.制备收集 Cl2：

12、连接 aTdTeD .制备收集 NH3：连接 bTdTe 答案：D解析：制取乙烯需要用温度计控制温度为170C, A 错误；实验室用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，反应无需加热，且生成的二氧化氮能与水反应，所以不能用排水法收集，B 错误；氯气能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰进行干燥，C 错误；实验室可用浓氨水和 CaO固体反应制备 NH3: NH3H2O+ CaO=Ca（OH）2+ NHsf，浓氨水易挥发，CaO 固体与水反 应放出大量的热，氨气逸出，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气a小，需用向下排空气法收集，所以连接bTdTe 可制备收集氨气，D 正确。13.2019 辽宁

13、沈阳东北育才中学模拟某小组拟用如图所示装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与 H2O 反应），下列说法正确的是（)衆加钙B.将产物 Ca3N2放入盐酸中，能得到 CaCl2和C. U 形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，也可以盛放浓硫酸D .反应结束后，先关闭活塞 K，再熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温答案：B解析：检查装置气密性，应关闭活塞 K，将试管中的导管伸入液面以下，微热直玻璃管,导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内形成一段稳定水柱，说明装置气密性良好，故A错误；Ca3N2易与水发生反应：Ca3N2+ 6H2O=3Ca(OH)2+ 2NH31，生成的 Ca(OH)2、NH3与 HCI 发

14、生反应：Ca（OH）2+ 2HCI=CaCl2+ 2H2O、NH3+ HCI=NH4CI，故 B 正确；U 形管中只能盛放固体干燥剂，不能盛放浓硫酸，故C 错误；应先熄灭酒精灯，继续通入一段时间的 N2，待反应管冷却，故 D 错误。14.某课外小组的同学依据反应：SO2（g） + Cl2（g）SO2CI2Q）AHV0,设计了如图装置制备磺酰氯（SO2CI2）。已知：SO2CI2+ 2H2O=H2SO4+ 2HCI。下列说法正确的是（）A .仪器 a 中水从接口进入B .反应器应浸在沸水中C.试剂 X 可选用无水氯化钙D .试剂 Y、Z 分别为浓硫酸和饱和食盐水答案：DA 打开活塞 K 通入 N

15、2，试管 A 内有气泡产生,说明装置气密性良好NH4CI 两种盐解析：冷凝管中的水应从接口 通入，A 错误；由于该反应是放热反应，温度高不利于磺酰氯的生成，应放在冷水中，B 错误；氯化钙不能除去二氧化硫、氯气以及SO2CI2,应该用碱石灰或氢氧化钠等，C 错误；试剂 Z 除去氯化氢，试剂 Y 干燥氯气，D 正确。15.2019 山东六校联考FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCb 的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A .导管 g 的作用是增强装置的气密性B .试剂 X 和试剂 Y 分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用 E 接收产物与用导管连接相比的优点是可防止堵塞D

16、. F 中浓硫酸的作用是防止 G 中的氢氧化钠溶液进入 E答案：C解析：导管 g 的作用是平衡气压，A 项错误；试剂 X 和试剂 Y 分别为饱和食盐水、浓 硫酸，作用分别是除去 CI2中的 HCI、干燥 CI2, B 项错误；直接用 E 接收产物与用导管连 接相比的优点是可防止堵塞， C 项正确；F 中浓硫酸的作用是防止 G 中氢氧化钠溶液中的水 蒸气进入 E,防止氯化铁水解，D 项错误。16.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）A .步骤、是为了富集溴B 步骤说明溴具有挥发性C.步骤的离子方程式为Br2+ SO2+ H2O=2H* + 2B

17、r + SO2D .步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离答案：C苦卤*酸靛化海水空吒蔬岂気化收诫盐分歡有帙粗试剂X试剂般孫恢-1OH辭液AB C解析：苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生氧化还原反应生成溴单质, 吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫在吸收液中发生反应生成入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和冷凝分离后得到液溴。步骤是用二氧化硫将溴还原成溴离子，步骤 是用氯气将溴离子氧化，得到溴单质，所以步骤、是为了富集溴，A 项正确；步骤是利用空气将溴吹出，说明溴易从液态转化为气态，所以该步骤可说明溴具有 挥发性，B项正确；溴具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者

18、易发生氧化还原反应，离子方程式为 Br2+ SO2+ 2H2O=4H+ 2BL+ SO：, C 项错误；分离互不相溶的液体采 用分液的方法，溴不易溶于水，所以步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分 液漏斗分离，D 项正确。17.2019 湖北调研下图是用于气体的制备、干燥、性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。AH(1) 怎样检查装置 A 的气密性： _。(2) 同学甲的仪器连接顺序为ATBTCTD，以此证明实验室制取Cl2的过程中有 HCI和水蒸气挥发出来。1A 中反应的离子方程式是 _ 。2B 中盛放的试剂是_, C 中盛放的是 CCI4,其作用是_,D中盛放的试齐

19、廿是 _ ，实验时看至 y 的现象是(3)_ 同学丙用上述除 B 以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向 填出接口顺序：aT_TgThTf(不能选用 B 装置，其他装置可以重复使用；需要几个接口填几个)。并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂 _。答案：(1)先将 a 接口封闭， 然后向分液漏斗中注入水， 打开分液漏斗活塞，HBr 和硫酸，再通O同学乙认为实验有缺陷，应该在C、D 之间增加 E 装置，你认为该装置中应放入分液漏斗中水的 液面下降一段后不再下降，证明装置 A 的气密性好 2（2）MnO2+4H+2CI =Mn+Cl?f +2 出 0无水硫酸铜粉末 吸收氯气，防止

20、对 HCl 检验带来影响 AgNO3溶液 产生白色沉 淀（最后两空若试剂为“紫色石蕊试液”，现象为“石蕊变红而不褪色”也可，或其他合理 答案 ） 湿润的 KI 淀粉试纸或湿润的有色布条（3）ed 饱和食盐水、浓硫酸解析： （1）检查装置 A 的气密性的操作是先将 a 接口封闭，然后向分液漏斗中注入水， 打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面下降一段后不再下降，证明装置A 的气密性好。实验室制氯气的原理为 MnO2+ 4HCI（浓）=MnCI2+ CI2t+ 2H?0，改写为离子方程 式：Mn O2+4H+ 2CI - =；=M n2+ CI2t+ 2 出 0。检验制取 CI2的过程中有 HCI

21、和水蒸 气挥发出来，应先检验水的存在，所以 B 中的试剂是无水硫酸铜粉末； C 中四氯化碳的作 用是吸收氯气，因为氯气在四氯化碳中的溶解度较大，且氯气的存在对后面HCI 的检验有干扰，所以必须除去氯气； D 的作用是检验 HCI，所以 D 中的试剂是 AgN03溶液（或紫色石 蕊试液）,实验现象是产生白色沉淀（或紫色石蕊试液变红色）。实验的缺陷是不能证明氯气 是否除尽，所以在 C 与 D 之间加一个检验氯气的装置， 该装置中应放入湿润的 KI 淀粉试纸， 若试纸不变蓝色，则证明氯气已除尽。（3）若要得到干燥的氯气，应先除去HCI，最后除去水，除 HCI 用饱和食盐水，除水用浓硫酸，氯气的密度大

22、于空气，所以用向上排空气法收 集，最后多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，所以装置的连接顺序是尸 dT Lg 宀 f,装置中放入的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸。课时增分练）1.物质制备是一类重要的化学实验，下列物质制备的方法或实验操作正确的是（）A 浓硫酸与碘化钠共热制备 HIB .在沸腾的蒸馏水中滴入过量的 FeCh 溶液制备氢氧化铁胶体C.在盛有 MnO2固体的锥形瓶中滴入 3%的 H2O2制备氧气D .实验室中用石灰石与稀硫酸制备二氧化碳答案： C解析：浓硫酸能够氧化 HI , A 错误；制备 Fe（OH）3胶体时加入的 FeCh 溶液应该适量而 不是过量， B 错误；石灰石与稀硫酸反应得到微

23、溶的硫酸钙，阻止了反应的持续发生，D 错误。2.2019 河北武邑中学质检下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是（ ）A 实验I:实验室制备氨气B 实验n：用二氧化碳作喷泉实验C.实验川：进行中和热的测定D .实验W:电解氯化铜溶液得到铜和氯气答案：B解析：NH4CI 受热分解生成 NH3和 HCI，在试管口冷却后又化合生成NH4CI，因此得不到 NH3, A 不符合题意；CO2与 NaOH 反应生成 NazCOs,使得烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，B 符合题意；为了使反应能快速完成，减少过程中的热量损失，应增加环形玻璃搅 拌器进行搅拌，C 不符合题意；该电解池 Cu 作阳极，发生失电

24、子的氧化反应：Cu 2e-=Cu2+,石墨棒作阴极，发生得电子的还原反应：Cu2+ 2e=Cu，相当于电镀铜，D 不符合题意。3.乙酸乙酯的制取方法有很多，下列各种方法中（部分反应条件已略去），原子经济性最差的是（）浓硫酸A .乙酸与乙醇的酯化： CH3COOH + C2H5OH人 CH3COOC2H5+ H2OB .乙醇脱氢法：2C2H5OHTCH3COOC2H5+ 2H2C.乙醛缩合法：2CH3CHOTCH3COOC2H5实童I实验|D .乙烯与乙酸加成： CH2=CH2+ CH3COOH 宀 CH3COOC2H5答案：A解析：最理想的“原子经济性”就是反应物的原子全部进入期望的最终产物，

25、此时原子利用率为 100%。C、D 两个选项中的反应都没有副产物，其原子利用率都是100%。A项的原子利用率为88X100%= 83% , B 项的原子利用率为88X100% = 95.7%，所以 A60 + 4646 + 46项的原子利用率最低，即原子经济性最差。4. 2019 湖南湘东五校联考用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热;选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和 Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH 溶液浓硫酸CNH3饱和 NH4CI 溶液消石灰H2O固体 NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸答案：

26、D解析： 盐酸和 CaCO3反应制得的 CO2中含有杂质 HCI、 水蒸气， 应用饱和 NaHCO3溶 液除去 HCI ,A 项错误；浓盐酸和 MnO2加热反应制得的 Cl2中含有杂质 HCI、水蒸气，除 去 HCI 应用饱和食盐水，B 项错误；NH3极易溶于水，通过盛有水的洗气瓶，NH3会被吸收， C 项错误；稀硝酸和铜反应制得的NO 难溶于水且不与水反应，NO 被空气氧化成的 NO2与水反应又可生成 NO,故将生成的气体依次通过水、浓硫酸，可以得到纯净、干燥的NO,D 项正确。a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（d气休5.2019 宿迁模拟某学生想利用如图装置（烧瓶位

27、置不能移动）收集下列气体：H2；CD :S02；HCI :NH3:NO;NO?。下列说法正确的是（）A .烧瓶是干燥的，由 b 进气，可收集B .烧瓶是干燥的，由 a 进气，可收集C.在烧瓶中充满水，由 a 进气，可收集D在烧瓶中充满水，由 b 进气，可收集答案：B解析：NO 不能用排空气法收集， A 错误；a 进气可以收集密度比空气小且与空气中的 成分不反应的气体，B 正确；NH3、N02能与水发生反应且 NH3极易溶于水，不能用排水法 收集，C 错误；用排水法不能由 b 进气，D 错误。6如图所示的装置中，将溶液 X 滴加到固体 Y 中，并用相应的试剂检验从 a 处逸出的 气体成分，其中能

28、检验到预期的气体但不能表明X、Y 之间一定发生了化学反应的是（）选项溶液 X固体 Y检测用品及预期气体产物装置图A浓硫酸铁湿润的品红试纸；SO24B浓氨水CaO湿润的蓝色石蕊试纸；NH3C和 B2FeBr3浸过 AgNO3溶液的滤纸条；HBrD浓硝酸铜片湿润的淀粉-KI 试纸；NO2答案：C解析：室温下，浓硫酸使铁钝化，生成的SO?极少，因此很难检测到，A 项错误；检验氨气不能使用蓝色石蕊试纸，B 项错误；苯与溴的反应是放热反应且溴易挥发，故滤纸条上有浅黄色 AgBr 固体出现不能表明一定有 HBr 生成，C 项正确；NO2能使湿润的淀粉-KI 试 纸变蓝色，由此可说明浓硝酸与铜发生了反应，D

29、 项错误。7.利用硫铁矿焙烧制取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、SQ2、Al2O3,不考虑其他杂质）制取绿矶（FeSO47H2O），某学习小组设计了如图流程。下列说法错误的是（）f f 谑潰谑潰 a烧渣烧渣用用NaOH f滤渣滤渣b丽囚试剂电溶液调丽囚试剂电溶液调PHA 酸浸时选用足量稀硫酸，试剂X 为铁粉B .滤渣 a 主要含 SiO2，滤渣 b 主要含 AI（OH）3C.从滤液 B 得到绿矶产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和水解D.试剂 X 若为过量 NaOH 溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得到绿矶答案：D解析：因最终要得到绿矶，A 项正确；Si。?不与硫酸反应，滤渣

30、a 中主要成分为 Si02, 调 pH 的目的是使 Al3+转化为 AI(OH)3沉淀， B 项正确； Fe2+易被氧化和发生水解，C 项正 确； 若 X 是过量的 NaOH，得到的沉淀是 Fe(OH)3,用硫酸溶解后最终得到的是 Fe2(SO4)3, D 项错误。&某研究性学习小组的同学通过理论分析后得出如下结论：将浓硫酸滴入到蔗糖中,浓硫酸可表现出脱水性和强氧化性。他们欲利用如下装置(加热及夹持仪器已省略)进行实验，以验证上述结论的正确性并探究蔗糖的气体氧化产物成分。请回答：(1)实 际 操作中，需要先向蔗糖中滴入少量的水，否则的话反应很慢，滴入水能使A 中反应加快的可能原因是(2

31、)A 中能说明浓硫酸有脱水性的主要现象为(3)为实现上述实验目的。1仪器的连接顺序(仪器可重复使用)：b_ g。2除 A 中现象外，能证明浓硫酸与蔗糖混合后表现出强氧化性的现象是假设 D 中没有明显的变化， B 中溶液褪色且 C 中溶液变浑浊，则 A 中发生反应的化 学方程式为_ 。(4)_ 试推测向装置 A 中通入空气的时间与目的 _ 。答案：（1）浓硫酸遇水放热使体系温度升高，反应速率加快（或水作催化剂）（2）蔗糖变黑（3）cd、ji、cd、ef、Im B 中溶液褪色G2H22O11+ 24H2SO4（浓）=12CO2f+ 24SO2T+ 35 出 0（4）实验结束时，将装置中残留的气体完

32、全吹入B、E 中，避免污染空气解析：（1）浓硫酸遇到蔗糖中加入的水后会放出大量的热，使体系温度升高，导致反应加快。（2）浓硫酸有脱水性，会将蔗糖碳化，蔗糖变黑。（3）因浓硫酸的还原产物通常是 S02,蔗糖的气体氧化产物可能是CO 或 CO2,因此要用品红溶液鉴别SO2,用酸性 KMnO4溶液除去 SO2,再用品红溶液验证 SO2已被除尽，再用澄清石灰水检验CO2，用 CuO（需要加热）检验有无 CO,气体进入装置 D 之前要进行干燥，由此可确定仪器的连接顺序。根据品红溶液褪色可验证有 SO2生成。品红溶液褪色，说明有 SO2生成，石灰水变浑浊，说明有 CO2生成，如果 CuO 变红色，便可说明

33、有 CO 生成。当 D 中无明显变化时，说明没有CO生成，此时氧化产物是 CO2,还原产物是 SO2，由此可写出对应的化学方程式。（4）反应结束，装置中会残留大量 SO2等污染性气体，因此可通入空气将其排出，并用KMnO4吸收。9. 2019 济南针对性训练氯气和亚氯酸钠（NaCIO2）都是重要的漂白剂。（1）实验室制备氯气时，可选用的发生装置为 _ （填序号），反应的离子方程式为若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：发生装置T（按气流方向，用小写字母表示）Ti, F 装置所盛溶液是 _（填溶液名称）。口，丄“十,水浴加热实验室制备无水 NaCIO2晶体的原理为 2NaOH +

34、 2CIO2+ H2O2=2NaClO2+ 2 出 0+ O2,实验装置如图所示：Maob和鶯屮角固体水解NaOH幣械ABC D已知：NaCIO?饱和溶液在低于 38C时析出 NaCIO23H2O，高于 38C时析出 NaCIO?, 高于 60C时 NaCI02分解为 NaClO3和 NaCI。1装置 B 中制备 CIO2气体的化学方程式为 _。2装置 C 中的水浴温度应控制在 _（填温度范围）。3装置 C 中的反应达到预期目的后，下一步的实验操作是 _ ，撤掉装置 C的热源。答案：_I_Q II_（1）A 2Mn04+ 16H + 10CI =2Mn + 5。2匸+ 8 出 0或 B MnO

35、2+ 4H + 2CI=M n + CI2T+2 出 0 hfgTd尸 f 饱和食盐水（2）2NaCIO3+ Na2SO3+ H2SO4（浓）=2CIO2f+ 2Na2SO4+ 出 0 38C到 60C之间3打开 K1,关闭 K2解析：（1）实验室常用 MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取 CI2，或用 KMnO4和浓盐酸在常 温下反应制取 CI2。制备的氯气中含有 HCI 和水蒸气，用饱和食盐水除去 HCI，用浓硫酸除 去水蒸气，故装置的连接顺序为：发生装置fhfgfdTCTeffTi, F 装置中盛放的是饱和 食盐水。装置 B 中的反应物有浓硫酸、NaCIO3和 Na2SO3，生成物有 C

36、I02,该反应中氯元素的化合价降低，则 Na2SO3中硫元素的化合价升高，根据得失电子守恒、原子守恒配平化 学方程式：Na2SO3+ H2SO4（浓）+ 2NaCIO3=2CIO2t+ 2Na2SO4+ H2O。由于 NaClO2饱 和溶液在低于 38C时析出 NaCIO23H2O，高于 38C时析出 NaCIO2,高于 60C时 NaClO?分解为 NaCI 和 NaCIO3，所以装置 C 中的水浴温度应控制在 38C到 60C之间。装置 C 中的反应达到预期目的后，应打开 Ki，关闭 K2,使多余的气体被 NaOH 溶液吸收，防止污染空气。IUIlf110.乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾经被用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液 加