2020年高考化学复习课时规范练22弱电解质的电离平衡

1、课时规范练 22 弱电解质的电离平衡一、选择题（本题共 10 小题,每小题 5 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求）1. （2019 广西贺州高三月考）下列关于电离常数（K）的说法正确的是（）A. 电离常数只与温度有关，升高温度,K 值减小B. 电离常数 K 与温度无关C. 电离常数（K）越小 表示弱电解质的电离能力越弱D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为KlK2Kb（NH3H2O）Ka2（H2CO3）C. 常温下电离常数为 Ka的酸 HA 溶液中 c（H+）=mol L-1D. 将 0.1 mol L-1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 mo

2、l L-1CuSO4溶液，白 色沉淀变为蓝色沉淀，可得出 KspCu（OH）272用 HNO2溶液做导电实验灯泡很暗3HNO2不能与 NaCI 反应4常温下 0.1 mol L-1的 HNO2溶液 pH=251 L pH=1 的 HNO2溶液加水稀释至 100 L 后溶液的 pH=2.261 L pH=1 的 HNO2溶液和 1 L pH=1 的盐酸与足量的一定浓度NaOH 溶液完全反应，最终 HNO?消耗的 NaOH 溶液多7HNO2溶液中加入一定量 NaNO2晶体,溶液中 c（OH-）增大8HNO2溶液加水稀释，溶液中 c（OH-）增大A. B.C.D.7.根据下表提供的数据，判断下列离子

3、方程式或化学方程式书写正确的是（）化学式电离常数HClO-8K=3 X10H2CO3K1=4 X10-7K2=6 X10-11A.向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：C-+2Cl2+H2O2CI-+2HCIO+CO2fB. 向 NaHC03溶液中滴加少量氯水：2HC-+Cl2C+CIO-+2CO2I+H2OC. 向 NaCIO 溶液中通入少量 CO2：CO2+NaCIO+H2ONaHCOs+HClOD. 向 NaCIO 溶液中通入过量 CO2：CO2+2NaCIO+H2ONa2CO3+2HCIO8对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCI 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施，有关叙述正确

4、的是()A. 加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度减小B. 使温度升高 20C,两溶液的氢离子浓度不变C. 加水稀释 2 倍，两溶液的氢离子浓度增大D. 加足量的 Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多9已知:25C时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下，稀释 CH3COOH、HCIO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。下列说法中正确的是()CH3COOHHCIOH2CO3Ka=1.8M0-5-8KF3.0M0Ka1=4.3X0-/-11Ka2=5.6X0+A. 相同浓度 CH3COONa 和 NaCIO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na

5、 )c(CIO )c(CH3COO_ -+)c(OH )c(H )B. 向 NaCIO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2CIO-+CO2+H2O2HCIO+C-相等（HR 代表 CH3COOH 或 HCIO）A. 溶液 pH 由 1 升至 2.6 时主要存在的反应是H3X+OH-H2X+H2OB. H2X 的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为 10-4C. NaHX 溶液中 c(H+)” “或=”),向 Na2HPO4溶液中加入足量的 CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析):_ 。oQ4 O已知:25C时,H3PO4的电离平衡常数：心=7.52X0；K

6、2=6.23X0；K3=6.23X0，则该温度下,H3PO4(aq)+OH-(aq) H2P-(aq)+H2O(I)的平衡常数 K=。(3)_ Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-,溶液中 c(F-)随溶液的 pH 和温度(T)的变化曲线如 图所示 U 卩比_(填 ”“或=”)pH2；A、B 两点的溶液中 F-的反应速率 v(A)_ (填” “或=”)v(B)。12.(2018 江西新余模拟)(16 分)25C时 部分酸电离常数如下化学式CH3COOHH2CO3HCN-5-/-10电离常数K=1.8 XI0一-11K2=5.6M0K=4.9X0请回

7、答下列问题：(1) 物质的量浓度为 0.1 mol L-1的下列四种物质：a.Na2CO3b.NaCNc.CHsCOONad.NaHCOspH 由大到小的顺序是 _(填编号)。(2) 25C时,在 0.5 mol L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_倍。(3) 写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。(4) 25C时,有 CH3COOH 与 CHsCOONa 的混合溶液，若测得混合液的 pH=6,则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_(填准确数值)。(5) 25C时,将 a mol L-1的醋酸与 b mol L-1氢氧化钠溶液等体积混

8、合，反应后溶液恰好显中性，用 a、b表示醋酸的电离常数为 _ 。1 8 113.(2018 重庆一中期中)(18 分)25C时,0.1 mol L- HA 溶液中7=10 ,0.01 mol L- BOH 溶液 pH=12。请回答下列问题：(1) 0.1 mol L-1HA 溶液 pH=_ ,HA 的电离常数 Ka为_ ,BOH 是_(填强电解质”或弱电解质”)。(2) 在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是 _(填字母)。A. -B. -+C. c(H )与 c(OH )的乘积D. c(OH-)(3) 在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与 HCI 溶液中加入足量 Zn,HA

9、溶液中产生的气体比 HCI 溶液中产生的气体_ (填多”少”或相等”)。(4) pH 相等的 BOH 溶液与 BA 溶液，分别加热到相同温度后BOH 溶液的 pH_(填 ”=或K2K3,故 D 项错误。2.D 水是极弱的电解质，KOH 是易溶的强电解质，二者混合后导致溶液导电能力增强，A 项错误；0.01mol HCI 完全反应，KOH 过量了 0.09 mol，生成 0.01 mol KCI，溶液中离子浓度变大，因此溶液导电能力 增强，B 项错误;0.1 mol CH3COOH 与 0.1 mol KOH 完全中和 住成 0.1 mol CH3COOK，由于 CH3C00H 部分电离而 CH

10、3COOK 完全电离，离子浓度变大，因此溶液导电能力增强，C 项错误；0.05 mol H2SO4与 0.1 molKOH 完全中和 住成 0.05 mol K2SO4,离子浓度几乎不变，因此溶液导电能力不变，D 项正确。3.C 向 H2S 溶液中加水，平衡向右移动，溶液中 n(H+)增大，由于溶液体积增大的程度大于 n(H+)增大 的程度，因此溶液中 c(H+)减小，A 项错误；通入 SO2气体，发生的反应为 2H2S+SO23S+2H2O,平衡 向左移动;当 SO2过量时,SO2与水反应生成 H2SO3H2SO3的酸性比 H2S 强,因此溶液的 pH 减小,B 项 错误；滴加新制氯水，发生

11、的反应为 H2S+CI22HCI+SJ溶液中C(H2S)减小,平衡向左移动；由于反应 生成的 HCI 为强酸，完全电离，溶液的 pH 减小,C 项正确；加入少量 CUSO4,发生的反应为 CUSO4+H2S CUSJ+H2SO4,溶液中c(S-)减小,平衡向右移动，溶液中 c(H )增大,D 项错误。4.D 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH1CH3COO-+H+,加水稀释,电离平衡正向移动，溶液中CH3COO-、等导电粒子的数目增多,A 项错误;10 mL pH=3 的醋酸溶液中,n(CH3COOH)1.0X1055mol,在稀释后 n(CH3COOH)依然不变,10 mL pH=11

12、的 NaOH 溶液中 n(NaOH)=1.OX0-mol,二者混 合充分反应后,CH3COOH 有剩余,所得混合溶液显酸性，其 pHKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3),故 B 项错误；常温下电离常数为 Ka的酸 HA 溶液中 c(H+)=mol L-1,故 C 项错误；由于溶液中没 有 NaOH 剩余,故白色沉淀变为蓝色沉淀，可得出 KspCu(OH)2HCIOHC-，不管 CO2量多量少，反应均生成 HCIO 和 NaHCO3,D 项错误。8.A CH3COOH 溶液中存在着电离平衡：CH3COOH 一 CH3COO-+H+,加入少量 CHsCOONa 晶体,平 衡逆向移动，溶液中 c

13、(H+)减小，而盐酸则与CHsCOONa 反应生成弱电解质 CH3COOH,导致 c(H+)减 小,A 项正确;升温，促进 CH3COOH 电离,c(H+)增大，盐酸挥发,溶质减少,c(H+)减小,B 项错误;加水稀 释,CH3COOH 的电离平衡正向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H+)不相同，醋酸中的 c(H+)大于盐酸 中的c(H+),但 c(H+)均减小,C 项错误；由于醋酸和盐酸的 c(H+)相同，而醋酸为弱酸，所以C(CH3COOH)大于 c(HCl),加入足量的锌，由于 CH3COOH 浓度大，而两种溶液体积相同，随着反应的进行，CH3COOH 继续电离产生H+，因此产生的氢气多

14、，D 项错误。9.C根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为 CH3COOHH2CO3HCIOHC，则相同条件下水解程度由大到小的顺序为C-CIO-HC-CH3COO-。相同浓度 CHsCOONa 和 NaCIO 的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na+)c(CH3COO-)c(CIO-)c(OH-)c(H+),A 项错误；由于酸性:H2CO3HCIOHC-，向 NaCIO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式应为CIO-+CO2+H2OHCIO+HC-,B 项错误；-可变形为- :-,该式即为一，温度恒定则该式的值恒定，C项正确；CH3COOH 的酸性强于 HCIO,故稀释相同 pH

15、的两种酸溶液，CH3COOH 溶液的 pH 变化更大，即曲线I代表稀释 CH3COOH 的稀溶液，曲线H代表稀释 HCIO 的稀溶液,a 点 pH 大于 b 点，即 c(H+)ac(OH-),C 项错误溶液显中性,pH=7 的时候，溶液中的 HX-和 X2-浓度相等，存在的电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-),因为溶液显中性有 c(H+)=c(OH-),所以得到 c(Na )=2 c(X-)+c(HX-)=3c(X-),D 项错误。11.答案(1)Na2HPO4溶液中存在电离平衡 HP-一H+P，加入足量 CaCb 溶液后 Ca2+与 P-结合生成

16、Ca3(PO4)2沉淀,促使 HP-电离平衡向右移动，H+浓度增大，使溶液显酸性(2)7.52杓11解析(1)Na2HPO4溶液呈碱性，所以 HP-的水解程度大于电离程度，则 c(H2P-)c(P-)。(2)- K=- -:=7.52 1011。(3)由 Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)制Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-可知，增大 OH-浓度(即增大 pH),c(F-)增大，由题图可知，温度相同时 pH2对应的 c(F-)大于 pH1对应的 c(F-),所以 pH1 v(B)。812. 答案(1)abdc(2)9 10(3) CN-+CO2+H2OHC-+HCN71-(4) 9

17、.9 1倉mol L-(5)-解析(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，浓度相同时，溶液的 pH 越大，所以 pH 由大到小的顺序是 abdc。-5-1+-3(2)Ka(CH3COOH)=- -=1.8M0 ,c(CH3COOH) 0.5 mol L ,c(H ) PX10mol L-1，由水电离出的 c(H+)约为-rmol L-1,则由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的9 X10 倍。(3) 酸性强弱顺序为 H2CO3HCNHC ，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 CM+CO2+H2OHC-+HCN。(4) 25C时,CH3COOH 与 CH3COO

18、Na 的混合溶液 pH=6,则 c(H )=10-mol L-,c(OH-)=10-mol L-根据电荷守恒有关系 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则 c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6-1-8-1-7-1mol L -10 mol L =9.9X0 mol L 。(5) 25 C 时，将 a mol L-1的醋酸与 b mol L-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此 时c(H+)=c(OH-)=10-7moI L-1,c(CH3COO-)=c(Na+)moI L-1,c(CH3COOH)= mol L-1,则醋酸的电离常数 K=-。13.答案(1)310-5强电解质 B (3)多 (4)10-3mol L-1,所以 pH=3。HA 的电离常数 Ka=- -=10-5。0.01 mol L-1BOH 溶液-2-1_、.-pH=12,c(OH )=1 0 mol L，所以 BOH 是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变,Ka=-不变,C(A)减小，所以增大;C(H+)减小，则-增大，因此一-减小,A 项不符合题意,B 项符合题意；由于温度不变,故KW=C(H+)C(OH-)不变,C 项不符合题意;KW=C(H+)C(OH-)不变,C(H+)减小，所以C(OH-)增大,D 项 不符