氧化还原反应课件一

1、第一课时（一）初中化学反应的四大基本类型（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型反应类型实例实例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 电解电解CaCO3 CaO + CO2高温高温Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2例：例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2失氧失氧（二）氧化还原反应（二）

2、氧化还原反应例：CuO + H2 Cu + H2O+2+100化合价降低化合价降低得到电子得到电子氧化性氧化性氧化剂氧化剂被还原被还原还原反应还原反应还还原原产产物物 1 1、概念：、概念： （1 1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）特征：有元素元素化合价升降（判断依据） （2 2）本质：有电子转移（得失与偏移）本质：有电子转移（得失与偏移）（二）氧化还原反应（二）氧化还原反应练习：练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？1、Cu + Cl2 = CuCl22、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、CaCO3+ 2HC

3、l = CaCl2+H2O+CO24、Cl2 + H2O= HCl + HClO2 2、巧记相关概念：、巧记相关概念：氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物3 3、元素化合价、元素化合价 （1）本质：）本质： A、化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得、化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。到电子或共用电子对偏向呈负价。 B、化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电、化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。子对

4、）的数目。 C、化合价的变动：得到电子，化合价降低；、化合价的变动：得到电子，化合价降低； 失去电子，化合价升高。失去电子，化合价升高。3 3、元素化合价、元素化合价 （2）规律：）规律： A、在化合物中，正负化合价的代数和为零；、在化合物中，正负化合价的代数和为零； B、单质中，元素的化合价为零。、单质中，元素的化合价为零。 C、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。在反应中只能失去电子。 D、非金属元素（除、非金属元素（除O、F外）在反应中既可得电子，亦可失外）在反应中既可得电子，亦可失电子，故既可呈正价

5、，也能显负价。电子，故既可呈正价，也能显负价。 E、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。般没有正化合价。 F、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性；、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性； 显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应4、氧化还原、氧化还原反应与四种基本类型的关系：反应与四种基本类型的关系：化合反应化合反应 氧化还原反应氧化还原反应 这个圆之外的区域这个圆之外的区域 表示什么反应？表示什么反应？有单质参加的反应一定是氧化有单质参加的反应一定是氧化还原反应？还原反应？Cu + Cl2 CuCl2点燃点燃Zn + 2H+ = Zn2+ + H23CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe高温高温Cu + Cl2 CuCl2点燃点燃Zn + 2