2020届高考化学复习跟踪检测(五)微观探离子(1)——“离子反应”相关知识全落实

1、第1页共 4 页跟踪检测（五）微观探离子（1 ）-“离子反应”相关知识全落实1.下列叙述正确的是（）A 强电解质都易溶于水，所以BaS04是弱电解质B.氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质C 使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行D .电解质溶液的导电过程属于物理变化解析：选 B A 项，强电解质不一定易溶于水，BaS04是强电解质，错误； B 项，氨气的水溶液可以导电，是一水合氨发生电离的结果，不是氨气电离的结果，因此氨气属于非电解质，正确；C 项，在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，只改变反应速率而不改 变方向，错误；D 项，电解质溶液的导电过程就是电解过程，属于化学变化，错误。

2、2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A.NaHSO3=Na + H + SO；B.H；SH+ HS一2+ C.MgCI2=Mg+ 2CI2+ D.Ba（OH）2=Ba + 20H解析：选 A HSO为弱酸根离子，不能拆开写，A 错误；H2S 为弱酸，部分电离，B正确；MgCI?为强电解质，完全电离，C 正确；Ba（OH）2为强碱，完全电离， D 正确。3.下列不能发生离子反应的是（）A.NaCI 溶液与 AgNO3溶液B.KNO3溶液与 NaOH 溶液C .稀硫酸与 BaCl2溶液D .盐酸与 Na2CO3溶液解析：选 B A 项，NaCI 电离出的 CI-与 AgNO3电离出的 Ag

3、+反应生成 AgCI 沉淀；2 2C 项，硫酸电离出的 SO4-与 BaCI2电离出的 Ba+反应生成 BaSO4沉淀；D 项，盐酸中的2H+与 Na2CO3电离出的 CO3反应生成 H2CO3, H2CO3分解生成 CO2和 H2O。4.能用离子方程式“ Ba2+ SO：=BaSO4”表示的化学反应是（）A.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4J +2H2O第2页共 4 页B.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2fC.BaCI2+H2SO4=BaSO4J +2HCI第3页共 4 页D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f解析：选 C A 项中的离子方程式为 Ba2+ 2O

4、H-+ 2H+ SO：-=BaSO4 + 2H2O,错误；B 项中的离子方程式为 CO2-+ 2H+=H2O+ CO2T,错误；C 项中的离子方程式为Ba2+ SO：-=BaSO4J，正确；D 项中的离子方程式为 Zn + 2H+=Zn2+ H2f，错误。5.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液解析：选 B 盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A 项错误；向硫酸铜

5、溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大， 灯泡亮度升高，B 项正确；硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会 熄灭，C 项错误；盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D项错误。6下列化学反应的离子方程式错误的是（）A.BaCh 溶液与 K2SO4溶液的反应：2+2Ba + SO4=BaSO4B.NaOH 溶液与硝酸的反应：OH + H =H2OC.Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO3+2H =CO2f+H2OD 碳酸钙与盐酸的反应：CO2-+2H

6、+=CO2f+H2O解析：选 D D 项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2H+=Ca2+ + COzf+ 出。出。7.下列离子方程式正确的是（）第4页共 4 页A .氯化铁和铜反应：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+B.金属铜与稀硝酸反应：第5页共 4 页+ 2+3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOT +4H2OC .硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+ 2H2O2+ 4H+=2Fe3+ 4出0D .钠和冷水反应：Na + 2H2O=Na+ 2OH+ H2f解析：选 B A 项，正确的离子方程式为 2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+; C

7、项，正确的 离子方程式为 2Fe2+ H2O2+ 2H+=2Fe3+ 2H2O; D 项，正确的离子方程式为 2Na + 2H2O=2Na+ 2OH+ H2f。8.下列离子方程式不正确的是( () )A .纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO3+H2OHCO3+ OHB.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH+ HCO3=H2O + CO3C .硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2一 +3S2O3+6H =4SJ +3H2O+2SO2fD .氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H+2I =2Fe2+ 5+6出0解析：选 C A 项，纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为Na2CO3水解使溶液呈碱性，离子方程式

8、正确；B 项，烧碱溶液与小苏打溶液混合，反应的离子方程式正确；C 项，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成S、二氧化硫和水，离子方程式为 S2。2-+ H2O ; D 项，氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式正确。9. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( () )A.OH一+ HCl=H2O + ClB.Ca(OH)2+ Cu2=Ca2+ Cu(OH)22+2+C.Fe + Cu =Cu + FeD.Fe + 2H+=Fe3+出匸解析：选 C A 项正确的离子方程式

9、为OH-+ H+=H2O ; B 项正确的离子方程式为Cu2+ 2OH-=Cu(OH)2J； D 项正确的离子方程式为 Fe+ 2H+=Fe2+ H2f2H+=SJ+ SO2块水 IA第6页共 4 页10.现有下列十种物质：液态 HCINaHCO3NaCl溶液 CO2蔗糖晶 体 Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体NH3H2O 空气 Al2( (SO4) )3(1) 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H 十+ OH=H20，该反应的化学方程式为 _。(2) 在水中的电离方程式为 _ 。(3) 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(Na

10、HCO3),能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_ ;如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药( (如胃舒平) )， 它与胃 酸反应 的离子方程式为(4)向 Ba(OH)2溶液中通入过量的 CO2的离子方程式： _ 。解析：( (1)可溶性的强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方程式H+ OH-=H2O表示，因此化学方程式为 Ba(OH)2+ 2HCI=BaCI2+ 2H2O; (2)Al2( (SO4)3是强电解质，在水 中发生完全电离，电离方程式为Al2( (SO4)3=2AI3+ 3SO4-; (3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为 HCO；r+ H+=H2O + CO2T；AI(OH)3与 HCI 发生酸碱中和反应，由于AI(OH)3是难溶物，因此书写离子方程式时不拆分，该反应的离子方程式为 AI(OH)3+ 3H+=3H2O + AI3+; (4)向 Ba(OH)