第二章第2节化学反应的限度第4课时化学平衡图像问题

1、第二章 化学反应速率和化学平衡2 0 2 22 0 2 2 年年 4 4 月月 8 8 日 星 期 五日 星 期 五第三节 化学平衡第四课时 化学平衡图像问题（二）浓度对化学平衡的影响：（二）浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度增大反应物浓度 、减小生成物浓度，正向移动；、减小生成物浓度，正向移动；增大生成物浓度、减小反应物浓度，逆向移动。增大生成物浓度、减小反应物浓度，逆向移动。注意：固体物质和纯液体浓度看成是常量，其量改变浓注意：固体物质和纯液体浓度看成是常量，其量改变浓度不变，不影响平衡。度不变，不影响平衡。 （三）压强对化学平衡的影响（三）压强对化学平衡的影响A：增大压强，平衡向着气体

2、体积缩小的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。影响化学平衡的条件（一）温度对化学平衡的影响（一）温度对化学平衡的影响升高温度，平衡向着吸热方向移动；升高温度，平衡向着吸热方向移动； 降低温度，平衡向着气体体积增大的放热方向移动。降低温度，平衡向着气体体积增大的放热方向移动。在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：化学平衡常数的重要应用化学平衡常数的重要应用 aA+bB cC+dD = KQ =浓度商浓度商当当QK时，时， v正正v逆逆,反应要正向进行达到平衡。反应要正向进行达到平衡。

3、 平衡常数平衡常数K只与温度有关。温度不变时，平衡常数只与温度有关。温度不变时，平衡常数K也不变。也不变。升高温度，吸热反应的升高温度，吸热反应的平衡常数平衡常数K增大，放热反应的平衡常增大，放热反应的平衡常数数K减小。减小。Cc .DdAa .Bbcc (C) .cd (D)ca (A) .cb (B)2 2、速率、速率时间图时间图对于反应对于反应mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) ) H 对于反应对于反应mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) )练习：现有可逆反应练习：现有可逆反应A

4、(gA(g) )B(gB(g) 3C(g) 3C(g)，下图中，下图中甲、：乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物甲、：乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C C在反在反应混和物中的百分含量应混和物中的百分含量(C%)(C%)和反应时间的关系：和反应时间的关系： (1)(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。曲线是表示有催化剂时的情况。(2)(2)若乙图中的若乙图中的a a曲线表示曲线表示200200和和b b曲线表示曲线表示100100时的时的情况，则此可逆反应的正反应是情况，则此可逆反应的

5、正反应是_热反应。热反应。(3)(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。曲线是表示压强较大的情况。a吸吸b小结：速率和平衡图象分析方法小结：速率和平衡图象分析方法1 1、认准横坐标和纵坐标的意义。、认准横坐标和纵坐标的意义。2 2、看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势。、看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势。3 3、先出现拐点的曲线先平衡，所处的温度较高、先出现拐点的曲线先平衡，所处的温度较高或压强较大；还可能是使用正催化剂。或压强较大；还可能是使用正催化剂。4 4、定压看温度变化；定温看压强变化。、定压看温度变化；

6、定温看压强变化。1 1、浓度、浓度时间图时间图ABCtc0.40.30.20.12) 求反应物的转化率：求反应物的转化率：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%1) 写出化学反应方程式写出化学反应方程式:3 3、转化率、转化率时间图时间图对于反应对于反应mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) )，根据图象填空：，根据图象填空：正反应为正反应为_反应反应m+n_p+qm+n_p+qm+n_p+q放热放热5 5、速率、速率温度（压强）曲线温度（压强）曲线对于反应对于反应mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gp

7、C(g)+qD(g) ) H ，根据图象填，根据图象填空：空：6 6、转化率、转化率压强压强温度曲线温度曲线对于反应对于反应mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) )，根据图象填空：，根据图象填空：m+n_p+qm+n_p+qm+n_p+q正反应为正反应为_反应反应正反应为正反应为_反应反应正反应为正反应为_反应反应0 ，y y 轴表示的是轴表示的是A A、 平衡时，混合气中平衡时，混合气中C C 的百分含量的百分含量B B、 平衡时，混合气中平衡时，混合气中B B 的百分含量的百分含量C C、 B B 的转化率的转化率 D D、A A 的转

8、化率的转化率 B4 4、mA(s)+nB(gmA(s)+nB(g) ) qC(gqC(g) H0) H0的可逆反应，在一的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时定温度下的密闭容器中进行，平衡时B B的体积分数的体积分数V(B)%V(B)%与压强与压强(P)(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是关系如下图所示，下列叙述正确的是A A、m+nm+nq q nq C C、X X点时的状态，点时的状态，V V正正VV逆逆D D、X X点比点比Y Y点混和物的正反应点混和物的正反应速率慢速率慢B B、C C 5 5已知某可逆反应已知某可逆反应m m A(gA(g) )n n B(gB(g) p

9、) p C(gC(g) )H H在密闭容器中进行反应，测得在不同时间在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t t、温度、温度T T和压强和压强P P与反应物与反应物B B在混合气中的百分含量在混合气中的百分含量B%B%的关系曲线的关系曲线如图所示如图所示. .下列正确的是（）下列正确的是（） A.T A.T1 1T T2 2,P,P1 1P P2 2,m,mn nP,P,H H00B.TB.T1 1T T2 2,P,P2 2P P1 1,m,mn nP,P,H H00C.TC.T2 2T T1 1,P,P2 2P P1 1,m,mn nP,P,H H00D.TD.T1 1T T2 2,P,P2

10、2P P1 1,m,mn nP,P,H H0 VV逆逆D.t1时浓度c(N)=2c(M)nt8642t3t2t1MN1010、右图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是_；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为 BACtc2.01.61.20.80.4t11111、 对于可逆反应：A A2 2（g g）3B3B2 2（g g） 2AB2AB3 3（g g） H H0下列图像中正确的 tT1T2A%A%P10100500Tvv正正v逆逆Tvv正正v逆逆ABAB3 3% % 1212、 右图为条件一定时,反应

11、2NOO2 2 2NO2 2中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正V逆的点是( )A.B和C B.A和E C.E D.A和C ABCDET1313、在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2（g）3B2(g) 2AB3（g），分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化 如图所示.下列说法不正确的是 ( ) A.正反应是放热反应 B.E、F二点尚未达到平衡 C.H、I二点尚未达到平衡 D.G、H、I三点可能已达平衡状态AB3%TEFGHI小结：速率和平衡图象分析方法小结：速率和平衡图象分析方法1 1、认准横坐标和纵坐