第一节元素周期表2

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节：元素周期表周周期期表表7 7个周期个周期7 7个个主主族：（族：（I IA AVIIVIIA A）7 7个个副副族：（族：（B BB B）VIIIVIII族族（ 8 8、9 9、1010三个纵行）三个纵行）横向横向（7 7个横行）个横行）纵向纵向（1818个纵行）个纵行）零族零族(0(0族）：稀有气体元素族）：稀有气体元素1 12 23 34 45 56 67 72 2种元素种元素8 8种元素种元素8 8种元素种元素1818种元素种元素1818种元素种元素3232种元素种元素2626种元素种元素短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全

2、周期 16 16个族个族三长三短三长三短一不全一不全七主七副七主七副一捌一零一捌一零元素周期表结构元素周期表结构【复习复习】第第A A族（族（ ）：）：第第A A族：族：第六周期第六周期BB族：族：第七周期第七周期BB族：族：除除H H外外碱金属元素碱金属元素卤族元素卤族元素个别族的别称：个别族的别称：镧系元素镧系元素锕系元素锕系元素第六周期第六周期BB族：族：第七周期第七周期BB族：族：【思考】v同周期元素的原子结构特点： 电子层数： 最外层电子数： 原子序数： 原子半径：不同，从左到右依次增大不同，从左到右依次增大不同，从左到右依次减小不同，从左到右依次减小相同，且等于周期序数相同，且等于

3、周期序数不相同，从左到右由不相同，从左到右由1个递增到个递增到8个个【思考】v同主族同主族元素的原子结构特点： 电子层数： 最外层电子数： 原子序数： 原子半径：不同，从上到下依次增大；不同，从上到下依次增大；不同，从上到下依次增大。不同，从上到下依次增大。不同，从上到下依次增大不同，从上到下依次增大相同，且主族族序数等于最外层电子数相同，且主族族序数等于最外层电子数（1 1） 碱金属的原子结构碱金属的原子结构元素元素名称名称核电核电荷数荷数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半原子半径径 碱碱金金属属元元素素锂（锂（Li)Li)钠（钠（Na)Na)钾钾(K

4、)(K)铷铷(Rb)(Rb)铯铯(Cs)(Cs) 3 311111919 37 3755551 1 1 11 1 1 1 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6从上到下，碱金属元素的原子结构有何从上到下，碱金属元素的原子结构有何相似性相似性和和递变性递变性？电子层数逐渐增电子层数逐渐增大大原子半径逐渐增原子半径逐渐增大大碱金属单质的主要物理性质（相似性和递变性）碱金属单质的主要物理性质（相似性和递变性）化学式化学式颜色和状态颜色和状态密度密度熔点熔点沸点沸点LiLi银白色银白色, ,柔软柔软0.5340.534180.5180.513471347NaNa银白色银白色, ,柔软柔软0.9

5、70.9797.8197.81882.9882.9K K银白色银白色, ,柔软柔软0.860.8663.6563.65774774RbRb银白色银白色, ,柔软柔软1.5321.53238.8938.89688688CsCs略带略带金色金色光泽光泽, ,柔软柔软1.8791.87928.4028.40678.4678.4密度逐渐增大密度逐渐增大熔沸点逐渐降熔沸点逐渐降低低相似性：相似性：碱金属都是碱金属都是银白色银白色金属（除铯外），柔软，金属（除铯外），柔软，密度密度较小较小，熔点较低熔点较低，导电、导热性和延展性。，导电、导热性和延展性。递变性：递变性：从从LiCsLiCs（随着碱金属核电

6、荷数的增加），（随着碱金属核电荷数的增加）， 碱金属的密度逐渐碱金属的密度逐渐（钾例外），熔、沸点逐渐（钾例外），熔、沸点逐渐。LiLiNaNaK KRbRbCsCs与与O O2 2反反应应与与H H2 2O O反反应应反应不反应不如钠剧如钠剧烈，烈，生成生成LiLi2 2O O点燃剧点燃剧烈燃烧，烈燃烧，生成生成NaNa2 2O O2 2燃烧更加燃烧更加剧烈生成剧烈生成比过氧化比过氧化物复杂的物复杂的氧化物氧化物遇空气立遇空气立即燃烧，即燃烧，生成更复生成更复杂的氧化杂的氧化物物遇空气立遇空气立即燃烧，即燃烧，生成更复生成更复杂的氧化杂的氧化物物剧烈，生剧烈，生成成H H2 2和和LiOHL

7、iOH（中（中强碱）强碱）更剧烈，更剧烈，生成生成H H2 2和和NaOHNaOH（强（强碱）碱）轻微的爆轻微的爆炸，生成炸，生成H H2 2 和和KOHKOH（碱性很（碱性很强）强）遇水立即遇水立即燃烧，爆燃烧，爆炸和炸和RbOHRbOH（碱性更（碱性更强）强）遇水立即遇水立即燃烧，爆燃烧，爆炸和炸和CsOHCsOH（碱性非（碱性非常强）常强）表现为：表现为：与与H H2 2O O反应越来越剧烈，生成的碱碱性越强。反应越来越剧烈，生成的碱碱性越强。从上到下金属性（活泼性）越来越强，还原性增强从上到下金属性（活泼性）越来越强，还原性增强(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH)(LiO

8、H NaOH KOH RbOH CsOH)只只说明说明从上到下从上到下O O2 2与产物越来越复杂与产物越来越复杂碱金属单质的主要化学性质（相似性和递变性）碱金属单质的主要化学性质（相似性和递变性）与水和氧气的反应程度越来越与水和氧气的反应程度越来越，与与水反应生成的碱的碱性越来越水反应生成的碱的碱性越来越。强强剧烈剧烈电子层数电子层数原子半径原子半径原子核对最外层电子的吸引力原子核对最外层电子的吸引力失电子能力失电子能力金属性（还原性）金属性（还原性）碱金属元素的递变性碱金属元素的递变性(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH)(LiOH NaOH KOH RbOHNaKRbCsLi

9、NaKRbCsADAD增强增强从上到下依次增大从上到下依次增大4. 4. 关于铯（关于铯（CsCs）及其化合物的性质，说法正确的是）及其化合物的性质，说法正确的是（ ）A A金属铯的熔点比金属钠高金属铯的熔点比金属钠高 B BCsOHCsOH比比NaOHNaOH的碱性强的碱性强 C CCsCs与与H H2 2O O能剧烈反应，甚至发生爆炸能剧烈反应，甚至发生爆炸 D D碳酸铯难溶于水碳酸铯难溶于水 BC BC（双项）（双项）（找（找NaNa做参照，排好位置）做参照，排好位置）低低易溶于水，参照易溶于水，参照NaNa2 2COCO3 3易溶于水易溶于水（1 1）卤族元素的原子结构（相似性和递变性

10、）：）卤族元素的原子结构（相似性和递变性）： 氟（氟（F F）氯（氯（ClCl）溴（溴（BrBr）碘（碘（I I）+92 7F+172 8 7ClCl+352 8 18Br7+532 8 18I718二、卤族元素（第二、卤族元素（第AA族）族）F Cl Br IF Cl Br I（AtAt）递变性：递变性：从上到下，从上到下，原子的电子层数：原子的电子层数：原子半径：原子半径：非金属性：非金属性：相似性：相似性：最外层都有最外层都有 个电子，个电子，易得到易得到 个电子，具有个电子，具有很强的很强的 。71非金属性非金属性复习：v氯气的化学性质： 综述：氯气化学性质很活泼，是一种常见的 强 剂

11、。氧化氧化思考：v卤素单质（F2、Cl2、Br2、2）化学性质上有哪些相似性和递变性呢？ 卤素单质都具有较强的氧化性，是常用的氧化剂，但随着原子非金属性的递减，单质氧化性逐渐减弱。 比较氧化性：F2 Cl2 Br2 2Fe3+1.1.卤素单质与氢气反应：卤素单质与氢气反应： 从从F F2 2II2 2, , 与与H H2 2反应的剧烈程度反应的剧烈程度逐渐减弱逐渐减弱，与，与H H2 2反应条反应条件越来越苛刻，生成的件越来越苛刻，生成的氢化物稳定性逐渐减弱氢化物稳定性逐渐减弱( HF HCl HBr HI)2 2、卤素、卤素单质间单质间的的置换置换反应反应【实验实验1-11-1】2NaCl+

12、Br2NaCl+Br2 2（橙黄色）（橙黄色） 2NaBr+Cl 2NaBr+Cl2 2= =2KI+Cl2KI+Cl2 2= = 2KI+Br 2KI+Br2 2= =2KCl+I2KCl+I2 2 （紫色）（紫色）2KBr+I2KBr+I2 2 （紫色）（紫色）氧化性氧化性: : Cl Cl2 2BrBr2 2II2 2 类似金属的置换反应可以比较金属还原性（活泼性）的类似金属的置换反应可以比较金属还原性（活泼性）的强弱，通过卤素间的置换也可以比较卤素氧化性的强弱。强弱，通过卤素间的置换也可以比较卤素氧化性的强弱。氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2ClCl2 2 II2 2BrB

13、r2 2II2 2非金属性越强，则单非金属性越强，则单质氧化性越强。质氧化性越强。卤素单质之间的置换反应为什么不考虑卤素单质之间的置换反应为什么不考虑F F2 2呢？呢？F F2 2要与水反应：要与水反应： 2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2Cl2Br22注意水中黄绿色 黄色橙黄色黄色黄褐色有机溶剂中/橙红色 紫红色Cl,BrI无色，颜色是单质的颜色（3 3）卤素单质的物理性质）卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 F2F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.691.69g/Lg/L-219.6-219.6- -188.118

14、8.1Cl2Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.1243.124 g/L g/L-101-101-34.6-34.6Br2Br2深棕色深棕色液体液体3.1193.119 g/cm g/cm3 37.27.258.7858.78I2I2紫黑色紫黑色固体固体4.934.93g/cmg/cm3 3113.5113.5184.4184.4密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深相似性：相似性：都有色，有都有色，有味，有毒，味，有毒，易溶于四氯易溶于四氯化碳中化碳中递变性：？递变性：？熔沸点递变熔沸点递变规律和碱金规律和碱金属相反属相反颜色和密度颜色和密

15、度递变规律和递变规律和碱金属相同碱金属相同电子层数电子层数原子半径原子半径原子核对最外层电子的吸引力原子核对最外层电子的吸引力得电子能力得电子能力非金属性非金属性氧化性氧化性 失电子能力失电子能力金属性金属性还原性还原性FrFr还原性最强还原性最强F F2 2的氧化性最强的氧化性最强生成的氢化物生成的氢化物（HXHX）稳定性）稳定性生成的碱碱性生成的碱碱性金属金属非金属非金属 1 1下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（ ) )A A氧化性强弱：氧化性强弱：F F2 2 ClCl2 2 B B金属性强弱：金属性强弱：K K NaNaC C非金属性非金属性: Cl Br: Cl BrD D还原

16、性：还原性： Li NaLi Na2 2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A. A. 酸性：酸性： HClHBrHClHBr B. B. 碱性强弱：碱性强弱：NaOHNaOHRb(OH)Rb(OH)C. C. 稳定性：稳定性： HIHFHBrHIHFHBrD. D. 原子半径：原子半径： FClBrIFClBrIB BC C规律：对于规律：对于非金属非金属来说，来说，会比较会比较氧化性氧化性、非金属非金属性性、氢化物稳定性氢化物稳定性（不（不是比较其酸性）是比较其酸性）对于对于金属金属来说，则比较来说，则比较还原性还原性、金属性金属性或者或者碱碱的碱性的碱性；3 3、镭是元素周期表中

17、第、镭是元素周期表中第AA族元素，下列关于镭族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（的叙述不正确的是（ ）A A镭比钙的金属性更强镭比钙的金属性更强 B B在化合物中是在化合物中是+2+2价价 C C镭是一种放射性元素镭是一种放射性元素 D. D. 氢氧化镭呈两性氢氧化镭呈两性 D D解析：根据镭处于解析：根据镭处于第第AA族，以族，以MgMg或或CaCa作为参作为参照，可知照，可知D D是错的。镭是一种放射性元素，是错的。镭是一种放射性元素，具有辐射，应该注意泄露。具有辐射，应该注意泄露。第三课时预习问题：v一、元素的种类和原子的种类有什么异同？v二、了解核素的概念和表示方法。v三、什么是同位素

18、？同位素之间有什么异同？v四、了解原子的相对原子质量、原子的近似 相对原子质量（质量数）、元素的相对 原子质量、元素的近似相对原子质量四 者的区别。 1 1、原子的构成、原子的构成: : 原子原子原子核原子核核外电子核外电子 每个质子带每个质子带1 1个单位正个单位正 电荷，相对质量为电荷，相对质量为1 1 不带电，相对质量为不带电，相对质量为1 1 每个电子带每个电子带1 1个单位负电荷个单位负电荷相对质量为相对质量为1/18361/1836（极小，忽略）（极小，忽略）原子质量数原子质量数 A =Z + NA =Z + NZ Z个个N N个个核素：核素：X XZ ZA A可见，原子的质量主要

19、集中在原子核上。可见，原子的质量主要集中在原子核上。121(kg)(kg)标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量质子质子中子中子具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 元素：元素：具有具有相同核电荷数相同核电荷数（即相同质子数）的（即相同质子数）的一类一类 原子原子的总称。的总称。概念对比： 核素：核素：具有一定数目的具有一定数目的质子质子和一定数目的和一定数目的中子中子的的一一 种原子种原子。解析：一种元素可以包含一种或多种核素，绝大多数元解析：一种元素可以包含一种或多种核素，绝大多数元 素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到素都包含

20、多种核素，一种核素就是一种原子（到 20012001年底已发现年底已发现114114种元素的种元素的30703070种核素）。种核素）。核素的表示方法：核素的表示方法：X XZ ZA AX：元素符号：元素符号A：质量数：质量数Z：质子数：质子数AZ：中子数：中子数N4 4、同位素：同位素：质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同一元素同一元素的的不不同原子同原子互称为互称为同位素。如同位素。如1 1H H、2 2H H、3 3H H互为同位素，都是互为同位素，都是氢元素的同位素。氢元素的同位素。“同位同位”即指这几种核素由于即指这几种核素由于质子数相同质子数相同，在周期表，在周期表中

21、中占同一位置占同一位置，表示，表示同一种元素同一种元素。同位素具有如下特。同位素具有如下特点：点：1 1 1 11 1 在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。（几乎完全一样），但物理性质有所不同。同位素：思考：v11H、21H、31H分别叫氢原子、重氢原子，超 重氢原子，又或称氕(pei) 氘(dao)氚(chuan) 原子，记作H、D、T。它们有什么异同？它们是氢元素的三种同位素原子，质子数相同，但中子数不同，因而质量数也不相同。它们的中子数分别为0、1、2，质量数分别为1、2、3。氢原子是唯一没有中子的原子。元

22、素的相对原子量和近似相对原子量：v如氢元素的三种同位素H、D、T在自然界的含量是基本固定的，设它们各自所占的原子百分比分别为a、b、c，则：v氢元素的相对原子量 H的原子量aD的原子量bT的原子量cv而氢元素的近似相对原子量 H的质量数aD的质量数bT的质量数c依据：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。依据：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。1 1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是( )( )A A、72 B72 B、19 C19 C

23、、53 D53 D、125125B BI I125125 53 532 2、下列关于、下列关于 HeHe的说法正确的是（的说法正确的是（ ）A A HeHe原子核内含有原子核内含有2 2个中子个中子 B B HeHe原子核内含有原子核内含有3 3个质子个质子C C HeHe原子核外有原子核外有2 2个电子个电子 D D HeHe的质量数是的质量数是5 53 32 23 32 23 32 23 32 23 32 2C C解析：抓住解析：抓住“质子数质子数= =核外电子数核外电子数”3 3、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（ ）A. DA. D2 2和和H H2 2 B. CO B. CO和和

24、COCO2 2 C. C. 金刚石和石墨金刚石和石墨 D. D. 和和4 4、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A. A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B. B. 铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子 C.C. 是一种同位素是一种同位素 D. D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl 3 1HDB解析：找同位素，解析：找同位素，记得要找记得要找质子数质子数相同相同的的“核素核素”，形式为形式为X XZ ZA A解析：氢元素中的解析：氢元素中的 1H无中子；同位素必须是互称，不能无中子；同位素必须是互称，不能单独称；核素就是原子，元素包括核素。单独称；核素就是原子，元素包括核素。1A A、所含质子数、所含质子数=A=An Bn B、所含中子数、所含中子数=A=AZ Z