2019-2020人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》单元测试卷

1、第五单元化学方程式单元测试卷、单选题（共 15 小题）有关说法不正确的是（）A 图中都属于氧化物2下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的 是（）+00eo + 8C.化学反应前后原子的种类不变D 分子在化学变化中是不可分的6g 碳和 8g 氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2,C. 7gD 10g4.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：（C2H2）（02）:卜（CO2）： （H20）=2 : 5： 4: 2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）6.下列关于化学方程式 4P+5O22P2O5的读法，

2、错误的是（）A 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B 在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C 在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子结合生成 2 个五氧化二磷分子C.反应前后原子的种类和数目保持不变D 一个由一个氧原子和一个氢分子构成B 该反应类型为置换反应A 该反应生成两种物质B 该反应是分解反应3.3g 碳和 8g 氧气反应生成 11g 二氧化碳，则生成 CO2的质量为（）A 14gB 11gA 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为 2： 5B 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为 1 : 25.下列关于 S+O2SO2的理

3、解不正确的是（）A 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2 : 5D 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积 比为1 : 2C 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子1如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图:D 在点燃的条件下，每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气完全反应，生成284 份质量的五氧化二磷7下列化学方程式书写正确的是（）A 4P + 502：嬴 2P2O5C. 2H2+O2总蠢 H2OB4Fe + 3022Fe203D.Mg + 2HC1_ MgCl2+ H

4、2T8下列说法错误的是（）A . 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B .镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C.氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D .水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的9下列叙述符合质量守恒定律的是（）A . 5g 酒精与 5g 水混合得到 10g 酒精溶液B . 2L 氢气与 18L 氧气反应生成 20L 的水C. 12g 碳完全反应时只能消耗 32g 氧气，则 12g 碳在 64g 氧气中充分反应生成 76g 二氧化碳D .镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的

5、质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和10有 A、B、C 三种物质各 16g 混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC 和一定质量的 D。已知 B 完全反应，若A、B、C、D 的相对分子质量为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+BC+2DB.A+2BC+2DD. A+BC+D11.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）9反应曲质（01 2：1 *X12C.反应中 N、P 的质量比为 5： 4D.物质 Q 可能是该反应的催化剂“O 和 “表示两种不同的原子。

6、则下列说法正确的是（C. 2A+B2C+DA .该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质 M 的质量为 I3g12.如图所示是某反应前后的微观示意图,A 该反应有单质生成C.反应前后分子种类不变B.该反应是化合反应D .参加反应的两种分子个数比为4 ： 113.某物质 R 完全燃烧的化学方程式为： R+302W 2CO2+ 3H2O有关该反应，有下列说法：1R 一定由碳、氢、氧三种元素组成2R 一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素3R 中氢元素的质量分数是最小4R 的相对分子质量等于 465若 4.6 g R 完全燃烧生成 8.8 g CO2,同时还生成了 5.4 g H2O其中正确说

7、法的个数有（）A. 2 个C .4 个B. 3 个D .5 个14关于化学方程式的意义的说法不正确的是（)A .表示各物质之间的质量比C .表明了反应的速率B .表明了反应的条件D .表明化学反应的反应物、生成物15关于化学方程式 aC2H5OH+bO2 “cCO2+dH2O， 各化学式刖的化学计量数之间的大系不止确的是（）A. a=2bC3a=dB. 2a=bDa+2b=2c+d二、填空题（共 3 小题）16. 水是一种生活中不可缺少的物质。请回答下面问题。（1） 水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为 _。（2）市售 自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应

8、放出大量热。该反应的化学方程式为 _。17. 请回答下列问题：纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。（1） 四氧化三铁属于 _ （填 无机物”或 有机物”）。（2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为_18硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与NaOH 溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（NazSOs）和水，硒也能与 NaOH 溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH 溶液反应的化学方程式：_三、实验与探究（共 3 小题）19. 早在 17 世纪，质量守恒定律被发现之前，英

9、国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以 验证质量守恒定律。20. 某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上 40cm 长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热12 分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是：（1）_ ；（2）_。21.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40

10、C）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1，将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：ABC止.r（1） 实验观察到 A、C 中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因（2）_白磷燃烧过程中， 能观察到的现象是 _（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_（4）将 C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_；四、计算题（共 3 小题）22. 家用漂白剂的有效成

11、分是次氯酸钠（NaCIO）,其制备反应的化学方程式是：Cb+2NaOH NaCI+NaCIO+H2O。若要制备 149 kg 的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？试题解析：设需要氢氧化钠的质量为 X。Cl2+ maOH = HaC14NaOO +807侣xM叭80/74,5 -答：需要氢氧化钠的质量为138.8kg.本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。23. 高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t 贝壳煅烧后质量减少了 2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）24. 氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生

12、反应的化学方程式为CaH2+ 2H2O =Ca（OH）2+ 2H2f。若制取 8 g 氢气，需要消耗多少克氢化钙？解：设需要消耗氢化钙的质量为x 克。424答：需要消耗 84g 氢化钙。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。答案解析1.【答案】D【解析】由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式：C+H2O 二,#C0+H2。微观示意图中- 分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，A 正确；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B 正确；由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，C 正确；由微粒的构成可知，一个 由一个

13、氧原子和两个氢原子构成， D 不正确。故选 D。2.【答案】C【解析】由图可知，该反应有两种反应物，一种生成物，符合多变一”的特征，属于化合反应， A、B 不正确；该反应前后都含有原子 和原子种类没变，C 正确；由图可知，该反应的两种反应 物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，分子是可分的，D 不正确。3. 【答案】B【解析】由于 3g 碳和 8g 氧气反应生成 11g 二氧化碳，故 6g 碳和 8g 氧气在点燃的条件下完全反应 时，碳会剩余 3g，则生成 CO2的质量为 3g+8g=11g。4. 【答案】C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子

14、（分 子或原子）个数比， A、B 正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为52： 160=13 : 40, C 不正确；参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D 正确。故选 C。5. 【答案】B【解析】根据化学方程式读法可知，S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A 正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的硫与氧气的质量比为1:1，B不正确；根据质量守恒定律可知参加反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C 正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1,D正确。故选 B。6. 【

15、答案】B【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4 个磷原子与 5 个氧分子在点燃的条件下可生成 2 个五氧化二磷分子；从质量角度：每 124 份质量的磷与 160 份质量的氧气在点燃的条件下可生成 284 份质量的五氧化二磷。7. 【答案】D【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要 注意：一写二配三标四查。A 中气体符号不能标在反应物中，错误； B 铁燃烧生成的是四氧化三铁， 错误；C没有配平，错误。故选 D。8.【答案

16、】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A 正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B 正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C 正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释， D 错误。故选 D。9.【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，强调质量守恒，不适用于其他物理量（例如，体 积），A、B不正确；质量守恒定律中的参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内，C 中氧气没有完全参加反应，C 不正确；D 选项符合质

17、量守恒定律，D 正确。故选 D。10. 【答案】B【解析】根据质量守恒定律，D 的质量为：（16X3） - （ 12+27） =9g ;在此反应中，A 质量减少 16g-12g=4g , B 完全反应，质量为 16g, C 质量增加 27g-16g=11g, D 是生成的新物质，质量为9g。根据反应的数据可知，A、B 为反应物，C、D 为生成物。因为 A、B 的质量比为：4g : 16g=1 : 4,它们的相对分子质量比为16: 32=1 : 2,故 B 的系数应为 2； C、D 的质量比为：11g： 9g=11 : 9,它们的相对分子质量比为：44： 18=22 : 9，故 D 的系数应为

18、2 ;故可判断反应的化学方程式为A+2BC+2D。11. 【答案】A【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P,生成物为 N , Q 在反应过程中质量没有发生变化，判断Q 可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P 的质量为 20,生成物 N 的质量为 25,判断 M 为反应物，减少了 5g,反应后的质量为 13g。12. 【答案】B【解析】根据反应前后粒子的种类进行判断，“ ”没有完全反应。将该反应的微观示意图转化为符号反应式，分别用 A、B 表示C 和原子，则化学方程式为 2A2+B2= 2A2B。13. 【答案】C【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的

19、微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，R 的化学式为 C2H6O，其相对分子质量为 46。根据化学式中元素的质量分数计算，可知 R 中氢元素的质量分数最小。根据化学方程式：C2H6O+3O2丄二 2 CO2+ 3 H2O，物质 R: CO2：H2O 的质量比=46 : 88: 54,故若 4.6 g R 完全燃烧生成 8.8 g CO2，同时还生成了 5.4 g H2O。14. 【答案】C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选1

20、5.【答案】A【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素原子的种类和个数保持不变。则关于碳元素可推知：2a=c;关于氢元素可推知：6a=2d,即 3a=d ;关于氧元素可推知：a+2b=2c+d16.【答案】(1) 2H2O 繼电一 2H2f+Of； (2) CaO+H20=Ca(0H)2【解析】根据文字描述书写化学方程式，遵守化学方程式书写原则和书写步骤【解析】有机物是由碳、氢、氧元素组成的化合物，四氧化三铁不是有机物，即为无机物；根据材料分析，反应物为过氧化氢，纳米四氧化三铁为催化剂，生成水和氧气，化学方程式为鱷逻鱷逻細細2O+O2f18.【答案】3Se+6NaOH2Na2Se+Na2

21、SeO3+3H2O【解析】分析题干，找出反应物，生成物，反应条件，然后根据质量守恒定律以及化学方程式的书写方法进行解答19. 【答案】(1 )金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知, 参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物， 所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。(2)不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个 规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉 而被忽略，形成质量不等的错觉。20

22、. 【答案】(1)红色固体变为黑色；(2)玻璃棒向左倾斜【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色 固体变为黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加 了，向左倾斜21. 【答案】(1)白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在 大气压的作用下，C 中气球变小，A 中压强等于外界气压，所以 A、C 中气球大小不等；(2) 白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；(3)待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2,将 M1与 M2进行比较；(4) 化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。【解析】(1 )当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点