人教版高中化学必修1第三章第一节金属的化学性质第三课时

1、物质的量在化学方程式计算中的应用（第三课时）【教学过程】C【复习提问】N -n - mV【讲述】接下来我们看看这样一个反应：【板书】2H +O =2HO【提问】 我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？【回答】_【讲述】 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反 应来说，我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体， 我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存 在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只 能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了 “物质的量” 这个物理量作为联系微

2、观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用【讲述】我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中，H2和 Q以及产物 H0 是按 2 ： 1 ： 2 的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为： 2： 1： 2【板书】2H2+ 02二2H2O化学计量数之比扩大NA倍物质的量之比_ _标况下体积之比_ （液态）质量之比_ _【阅读教材】例题（P52）【提问】 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？【板书】 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的之比

3、，因而也等于各物质的 _之比，还等于在相同条件下各气体的之比。【讲述】 有了这个关系后，将物质的量（门）、摩尔质量（M、摩尔体积（vm 物 质的量浓度（C）等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量 应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。【注意】计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积、的单位要统一。【阅读】例题（P52页例题）（注意：解题格式）【例题】例题 1、完全中和 0.10 mol NaOH 需要SO 的物质的量是多少？例题 2、把 6.5 g Zn 加入到 50 g20%的稀硫酸中，可产生标况下的

4、氢气多少升?例题 3 相同物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是_ 相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是_ ;足量的金属钠、镁、铝与等体积等浓度的盐酸反应，产生氢气的体积比_ ;产生相同体积的氢气需要金属的质量比与物质的量比分别是_、_0例 4、8g 氧气与 2g 氢气完全反应产生水的质量为()A 10 g、 B 9 g、C、9.5 g D无法确定【小结反思】1、计算题的解题步骤：(1)根据题意写出配平的化学方程式.(2)求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)(3)把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.(4)列比例，求未知数

5、.(5)写出答案.2、注意问题：上下单位要统一，左右关系要对应，各种已知未知量，换算纯量带方程。如果是离子反应可以根据离子反应方程式进行计算，是氧化还原反应也可以根据电子转移计算(例如本次期中考试的最后一题)例题答案：例 1、0.05mol ;例 2、2.24L ;例 3、1:2:3 , 1/23:1/12:1/9;1:1:1_23:12:9 与 6:3:2.例 4、B。【作业布置】教材 P546、8、9;课时作业【板书设计】四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、计算题的解题步骤：(1)、根据题意写出配平的化学方程式(2) 、求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)(3) 、把

6、已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面(4) 、列比例，求未知数(5) 、写出答案2、注意问题：上下单位要统一，左右关系要对应，各种已知未知量，换算纯量带方程。如果是离子反应可以根据离子反应方程式进行计算，是氧化还原反应也可以根据电子转移计算(例如本次期中考试的最后一题)例题【达标练习】1、将一定质量的铁片，放人盛有 1L0.9mol/LCuSO4溶液的烧杯中，过一段时间 取出此铁片洗净、烘干后称量，质量增加了0.64g,若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中 Cu2+浓度为()(A). 0.89mol/L(B).0.82mol/L(C). 0.78mol/L(D). 0.60mol/L2 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化 产物和还原产物的物质的量之比是()A. 1: 3 B. 2: 3C. 1: 1 D. 4: 33、将 30g MnO2的质量分数为 76.6%的软锰矿石与足量的浓度为 12mol/L