几种重要金属化合物课件

1、 第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物氢氧化物氢氧化物氧化物氧化物盐盐一一. .氧化物氧化物1.1.金属氧化物的性质金属氧化物的性质(1)(1)与水作用与水作用 多数不溶于水，不跟水反应多数不溶于水，不跟水反应如：如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等等 只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱如：如：Na2O、K2O 、CaO等等CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH过过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+

2、O2金属氧化物有怎样的性质金属氧化物有怎样的性质? ?(2)与酸反应与酸反应实验实验3-53-5MgOMgO、 FeFe2 2O O3 3 、 CuOCuO 分别与盐酸反应分别与盐酸反应反应后溶液颜色反应后溶液颜色无色无色黄色黄色蓝色蓝色 氧化物氧化物固体颜色固体颜色 与水反应与水反应与与盐酸反应盐酸反应Na2O MgO Fe2O3CuO 金属氧化物的性质金属氧化物的性质溶液无色溶液无色溶液无色溶液无色白色白色白色白色红棕色红棕色黑色黑色MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O溶液黄色溶液黄色CuO+2HCl=CuC

3、l2+H2O溶液蓝色溶液蓝色 以上金属氧化物能与酸起反应以上金属氧化物能与酸起反应,只生成盐和只生成盐和水水,这类氧化物称为这类氧化物称为碱性氧化物碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2不溶，不反应不溶，不反应不溶，不反应不溶，不反应2、氧化铝的特殊性、氧化铝的特殊性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 像氧化铝这样，既能与酸反应生成盐和像氧化铝这样，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做化物叫做两性氧化物两性氧化物既能跟强酸（既能跟强酸（HCl

4、），又能跟强碱（），又能跟强碱（NaOH）反应）反应(偏铝酸钠偏铝酸钠) 3. 金属氧化物的用途金属氧化物的用途作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 .氧化铁氧化铁(Fe(Fe2 2O O3 3) )是一种红棕是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料用于制造红色油漆和涂料 .氧化氧化铝铝(Al(Al2 2O O3 3) )是一种白色难熔的物质是一种白色难熔的物质, ,是是一种较好的耐火材料一种较好的耐火材料, ,制坩埚和耐火管。制坩埚和耐火管。 .氧化亚铜氧化亚铜(Cu2O)呈红色呈红色,可可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料

5、以制造玻璃、搪瓷的红色颜料氧化铁作外墙涂料氧化铁作外墙涂料含氧化亚铜含氧化亚铜学与问学与问 钠表面的氧化物与铝的氧化膜都是金属钠表面的氧化物与铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？对内层金属的保护作用一样吗？ 二二. .氢氧化物氢氧化物 思考和交流思考和交流 氢氧化物可由氢氧化物可由 与与 反应制得，反应制得，氢氧化物具有哪些性质？（从颜色状态、水氢氧化物具有哪些性质？（从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论溶性和化学性质进行讨论) )2、与酸发生中和反应，、与酸发生中和反应，4、与盐发生复分解反应，、与盐发生复分解

6、反应，盐盐碱碱1、与酸碱指示剂作用，、与酸碱指示剂作用，3、与酸式盐发生中和反应，、与酸式盐发生中和反应，6、不溶性碱受热分解。、不溶性碱受热分解。共性：共性：5、与非金属氧化物反应，、与非金属氧化物反应，1.1.铁铁的的氢氧化物氢氧化物思考：思考：制备制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？选用什么试剂？ FeCl3 FeSO4加入加入NaOH溶溶液产生的液产生的现象现象离子方离子方程式程式产生红褐色的沉淀产生红褐色的沉淀先有先有灰白色的沉淀，灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最迅速变成灰绿色，最后变成红褐色后变成红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=

7、4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2实验实验3-6：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液Fe2+2OH=Fe(OH)2 可溶性铁盐可溶性铁盐+可溶性碱可溶性碱 可溶性亚铁盐可溶性亚铁盐+可溶性碱可溶性碱 想一想：想一想：1 1、要制得、要制得Fe(OH)2 ，可采取什么措施？，可采取什么措施？用不含用不含Fe3+的的FeSO4溶液与用不含溶液与用不含O2的蒸馏水的蒸馏水配制的配制的NaOH溶液反应制备。溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的）除去蒸馏水中溶解的O2常采用常采用煮沸煮沸的方法的方法（2）生成白色）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管沉淀的操

8、作可采用长滴管吸取不含吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面溶液液面下，再挤出下，再挤出NaOH溶液。溶液。(3)用植物油将反应体系与空气隔离用植物油将反应体系与空气隔离. 2 2、Fe(OH)2 在空气中加热生成在空气中加热生成FeOFeO吗？吗？Fe2O3学与问学与问你能归纳出你能归纳出Fe(OH)2和和Fe(OH)3的化学性质吗？的化学性质吗？（1）氢氧化铁的性质）氢氧化铁的性质与酸与酸反应反应受热可分解受热可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应 有还原

9、性，易被空气中的氧气氧化有还原性，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.2.氢氧化铝氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备实验实验I: 向向0.5mol/L的的Al2(SO4)3溶液滴加溶液滴加NaOH溶液溶液现象现象: 产生白色胶状沉淀，后消失产生白色胶状沉淀，后消失 想一想：想一想：制备制备AlAl(OH)3 ，可选用什么试剂？，可选用什么试剂？实验实验II: 向向0.5mol/L的的Al2(SO4)3溶液滴加氨水溶液滴加氨水现象现象: 产生白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀思考：思考：1 1、为什么在实验、为

10、什么在实验I I得到的沉淀会消失？得到的沉淀会消失？2、制备制备AlAl(OH)3 ，最好选用什么试剂？，最好选用什么试剂？实验实验III: 在在AlAl(OH)3沉淀中加入盐酸溶液沉淀中加入盐酸溶液现象现象: 白色沉淀溶解白色沉淀溶解3、AlAl(OH)3 ，具有怎样的化学性质？，具有怎样的化学性质？(2)(2)氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质 像氢氧化铝这样，既能与强酸反应也能与强像氢氧化铝这样，既能与强酸反应也能与强碱反应的氢氧化物，叫碱反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物两性氢氧化物写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al(OH)Al(

11、OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2OO Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2OO与强酸反应与强酸反应与强碱反应与强碱反应受热分解受热分解Al(OH)3=Al2O3+H2O(1)(1)氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4请大家归纳一下，本节课我们主要学习了什么知识？请大家归纳一下，本节课我们主要学习了什么知识？1 1、碱的通性、碱的通性与酸发生中和反应，与酸发生中和反应，与盐发生复分解反应，与盐发生复分解反应，与酸碱指示剂作用

12、，与酸碱指示剂作用，与酸式盐发生中和反应，与酸式盐发生中和反应，不溶性碱受热分解。不溶性碱受热分解。与非金属氧化物反应，与非金属氧化物反应，2、 Fe(OH)2的还原性的还原性 易被空气中的氧气氧化易被空气中的氧气氧化3、 Al(OH)3的两性的两性既能与强酸反应也能与强碱反应既能与强酸反应也能与强碱反应 1.在在MgCl2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液溶液,现象现象为为_,继续加入过量的继续加入过量的NaOH溶液溶液,现象为现象为_。在。在AlCl3溶液中滴加少溶液中滴加少量量NaOH溶液，现象为溶液，现象为_，继续加，继续加入过量的入过量的NaOH溶液，现象为溶液，现象为_.

13、反应反应的化学方程式为的化学方程式为 离子离子方程式为方程式为 。产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解 2.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是：反应的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3 3.可用做医用胃酸中和剂的是：可用做医用胃酸中和剂的是：A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3C C、DD、F F、GG（C、D） 4、 有有1mol/L的的AlCl3

14、溶液溶液1L，往其往其中加入中加入2mol/L氢氧化钠溶液，要得到的氢氧化钠溶液，要得到的沉淀最多，应加沉淀最多，应加 L该浓度的氢氧该浓度的氢氧化钠溶液；要沉淀全部溶解，还要继续化钠溶液；要沉淀全部溶解，还要继续加加 L该浓度的氢氧化钠溶液。并该浓度的氢氧化钠溶液。并画出沉淀随加入氢氧化钠溶液的体积变画出沉淀随加入氢氧化钠溶液的体积变化的曲线。化的曲线。1.50.5三三. .盐盐1.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 (1)Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 Na2CO3 NaHCO3 俗名俗名步骤步骤 步骤步骤 步骤步骤 晶体部分溶解晶体部分溶解溶液变浅红色溶液变浅红色

15、 白色粉未白色粉未,加水结块加水结块成晶体成晶体,放热放热 白色晶体白色晶体,加水部分溶加水部分溶解，感受不到热量变化解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解振荡长时间可溶解溶液变红色溶液变红色 加加水先水先变成变成Na2CO310H2O晶体，晶体，比比NaHCO3易溶，溶液易溶，溶液的碱性比的碱性比NaHCO3强强比比Na2CO3难溶，溶液难溶，溶液的碱性比的碱性比Na2CO3弱弱初步结论初步结论 纯碱、苏打纯碱、苏打 小苏打小苏打(2)Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性 NaNa2 2COCO3 3稳定受热不分解稳定受热不分解 NaHCONaHCO3 3不稳定，受热可分解不稳定，

16、受热可分解澄澄 清石灰水不变浑浊清石灰水不变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2实验实验3-183-18Na2CO3 现象：现象：现象：现象：澄澄 清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊结论：结论：（3）Na2CO3和和NaHCO3盐酸的反应盐酸的反应 Na2CO3 NaHCO3逐滴逐滴滴入滴入HCl的现的现象象反应反应方程方程式及式及离子离子方程方程式式刚开始滴入，没刚开始滴入，没有明显现象，后有明显现象，后来反应较剧烈，来反应较剧烈，有气泡产生有气泡产生刚开始滴入，反应很刚开始滴入，反应很剧烈，有气泡产生剧烈，有气泡产生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO

17、3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2总结总结Na2CO3NaHCO3 俗俗 名名 水水溶性溶性溶液碱性溶液碱性小苏打小苏打纯碱纯碱 苏打苏打易溶易溶(比比NaHCO3易溶）易溶）可溶可溶较强较强较弱较弱Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2稳定，加热难分解稳定，加热难分解不稳定，加热可分解不稳定，加热可分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2热稳定性热稳定性Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl与

18、酸反应与酸反应与某些与某些碱反应碱反应Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2.铁盐铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 交流和讨论交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液亚铁亚铁(Fe 2)盐盐铁铁(Fe 3)盐盐（1）颜色：）颜色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和和Fe3+的鉴别方法的鉴别

19、方法浅绿色浅绿色黄色黄色（2）SCN- 法：滴入法：滴入KSCN溶液或其他可溶溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈性硫氰化物的溶液，呈 色的是色的是Fe 3+血红血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成成 色沉淀是色沉淀是Fe3+溶液，先生成溶液，先生成 色沉淀，又迅速转变为色沉淀，又迅速转变为 色，最后变色，最后变为为 的是的是Fe2+溶液溶液红褐红褐白白灰绿灰绿红褐红褐(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性 实验实验1:在在FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉粉,振荡。再滴振荡。再滴入几滴入几滴KSCN溶液溶液现象：现象：结论：结论：2FeCl3 +

20、 Fe = 3FeCl2 反应方程式：反应方程式：（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）离子方程式：离子方程式：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）溶液溶液不显不显血红色血红色溶液中不含溶液中不含Fe3+2Fe3 + Fe = 3Fe2金属铜也能将金属铜也能将FeFe3 3还原：还原： 实验实验2：在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混的混合溶液中，滴加氯水合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：现象： 溶液变成溶液变成血红色血红色结论：结论： 原原溶液中的溶液中的Fe2+转变成转变成Fe3+反应方程式：反应方程式：2FeCl

21、2 + Cl2 = 2FeCl3氧化剂氧化剂还原剂还原剂总结：总结：还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+离子方程式：离子方程式：2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl 2. 铝盐铝盐偏铝酸钠（偏铝酸钠（NaAlO2）明矾明矾KAl(SO4)212H2O偏铝酸钠（偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应）与酸的反应:实验：实验： 在在NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液中滴入盐酸现象：现象：产生白色沉淀，后消失。产生白色沉淀，后消失。反应方程式：反应方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3离子方程式：离子方程式：AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)33