氯气的性质描述

1、第二课时第二课时一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，“二点” （ 熔点、沸点 ）“二度” （ 密度、硬度 ）“三性” （溶解性、导电性、导热性）研究氯气的性质案例案例一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？2、闻气味的方法研究氯气的性质案例案例 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种气体气味的方法。一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？、通常从哪些方面认识物质的物理性质？2、闻气味的方法、闻气味的方法3、试验氯气的溶解性、试验氯气的溶解性实验（检验气体水溶性的常用方法）研究氯气的性质案例

2、案例将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色颜色颜色气味气味水溶性水溶性黄绿色刺激性气味（剧毒！）能溶于水（氯水）小结小结氯气的物理性质1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与哪种更相似?与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与S、P等非金属单质反应。从原子结构看，氯素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测二、预测氯气的化学性质 实验内容实验现象 生成物Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应实验探究实验探究 实验内容实验现象 生成物Cl2与Fe反应

3、Cl2与Cu反应Cl2与H2反应剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl3实验探究实验探究 实验内容实验现象 生成物Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕色浓烟，产物水溶液呈蓝绿色CuCl2实验探究实验探究 实验内容实验现象 生成物Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕色浓烟，产物水溶液呈棕蓝绿色CuCl2剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾HCl实验探究实验探究思考思考 氯气、氧气等都是活泼的非金属单质，其化学性质有相

4、似之处。但是，化学性质能完全相同吗？ 除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？ Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水。 思考思考那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物理过程吗？能否设计实验证明？思考与假设思考与假设思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程，思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么则氯水成分是什么? ?思考二、氯水的颜色：黄绿色思考二、氯水的颜色：黄绿色说明氯水中含有说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应什么分子？能否由此说明氯气与水没反应? ?思考三、若思考三、若ClCl2 2与与H H2 2O O发生了反应，可能会生成什

5、么？发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？如何设计实验检验？Cl2、H2O说明含有Cl2分子。不能，因为也许氯气只是没反应完全。可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)氯气能否与水反应实验探究实验探究 方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应探究一：氯水中有 无Cl- 氯水AgNO3白色沉淀现象结论有Cl实验探究实验探究氯气能否与水反应探究气体（H2）现象结论有H镁条氯水探究二：氯水中有 无H+ (方法1)实验探究实验探究氯气能否与水反应探究蓝色石蓝色石蕊试纸蕊试纸盐酸盐酸变红变红先变红先变红后褪色后褪色氯水氯水探究二：氯水中有 无H+(方法2)实验探究实验探究氯气能否与水反应探

6、究现在，能否写出氯气与水反应的化学方程式？Cl2 + H2O = HCl + HClO依据：质量守恒定律实验探究实验探究氯气能否与水反应探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么? 绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么假设假设1 1： ；假设假设2 2： ；假设假设3 3： 。实验探究实验探究氯气能否与水反应探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么? 氯水中氯水中 已被证实没有漂白性。已被证实没有漂白性。你认为起漂白作用的微粒可能是什么？你认为起漂白作用的微粒可能是什么？如何设计实验方案，验证假设是否成立？如何设计实验方案，验证假设是否成立？氯气具有漂白性氯气具有漂白性次氯酸具有漂白性次氯酸具有漂白

7、性氯气和次氯酸都具有漂白性氯气和次氯酸都具有漂白性 分析 假设 验证H2O、HCl实验探究实验探究装置设计：干燥氯气干燥红纸片湿润红纸片NaOH溶液不褪色褪色吸收余氯实验探究实验探究实验结论：1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： Cl2+H2O = HCl+HClO2、干燥的Cl2不具有漂白性。3、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质， 使有色物质褪色。补充：HClO不稳定，见光分解：2HClO = HCl +O2 二、研究物质性质的基本程序二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结

8、论发现特殊现象，提出新问题可以用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质验证预测并做出新的预测对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性氯气能与碱反应吗？ Cl2 + H2O = HCl + HClO分步进行：HCl + NaOH = NaCl + H2OHClO+ NaOH = NaClO + H2OCl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸钠总反应ClCl2 2与与NaOHNaOH溶液溶液? ?练习：应用：实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2 ，以消除污染。知识拓展知识拓展2Cl2+2Ca(OH)

9、2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2OCl2与熟石灰反应有何应用？漂白粉制备原理：漂白粉使用原理：CO2+Ca(ClO) 2+2H2O= CaCO 3 +2HClO漂白粉主要成分： CaCl 2 +Ca(ClO) 2漂白粉有效成分： Ca(ClO) 2漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳）知识拓展知识拓展氯水与液氯的区别液 氯氯 水制 法将氯气加压、降温氯气溶于水所含微粒 Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- 化学性质具有氯气的化学性质具有所含微粒的性质知识拓展知识拓展新制氯水与久置氯水的区别氯水分类成分性质混合物分子：离子：Cl2 ，HClO，H

10、2OH+，Cl，ClO分子：H2O离子：H+，Cl新制有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性知识拓展知识拓展氯气物理性质颜色 气味 溶解性 毒性 状态氯气的物理性质和化学性质化学性质(1)与铁反应 与铜反应 与钠反应 (2)与氢气反应 (3)与水反应 (4)与碱反应 小结小结实验室中多余的氯气是如何处理的?为什么?用碱液吸收多余的氯气 (1)氯气有毒,污染空气.(2)氯气可与碱液反应问题问题思考思考课堂练习课堂练习1、下列物质属于纯净物的是（ ） A、液氯 B、氯水 C、盐酸 D、漂白粉A A课堂练习课堂练习1、下列物质属于纯净物的是（ ） A、液氯 B、氯水 C、盐酸 D、漂白粉A A2、将下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ） A、新制的氯水 B、盐酸 C、液氯 D、盐酸和次氯酸的混合溶液BCBC课堂练习课堂练习3、下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（ ） A、浓硫酸 B、碱石灰 C、无水CaCl2 D、P2O5B B课堂练习课堂练习4、氯气在第一次世界大战中曾作为化学武器被使用过，当遇到氯气制成的炸弹爆炸时，防御的方法是（ ） A、人、畜躲到低洼地方 B、人、畜躲到地势高的地方 C、人、畜躲到河沟或水塘边 D、用浸过碱性溶液或肥皂水的毛巾捂住鼻嘴处BD