2013届广东高考化学专题辅导-氧化还原反应考点突破同步练习汇总

1、七彩教育网 教学资源分享平台，无需注册、无需登录即可下载七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载20132013 届广东高考氧化还原反应考点突破（经典梳理）从历年高考试题来看，氧化还原反应的知识点相当重要！其考查方式灵活多样，可以贯穿于各类选择题（如阿伏伽德罗常数考点，离子反应考点，原电池、电解池考点等）、工 艺流程题、实验大题等试题之中。 所以必须正确理解氧化还原反应的概念和规律，能正确比较氧化剂的氧化性、 还原剂的还原性强弱； 掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。知识点归纳一、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系1有单

2、质参加的化合反应都是氧化还原反应；2有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；3所有的置换反应都是氧化还原反应；所有的复分解反应都不是氧化还原反应。二、氧化还原反应的有关概念和关系1、定义：有元素化合价的升降2、本质：电子的转移或者电子的得失（离子化合物）或偏移（共价化合物）3、特征：得氧或失氧（部分）、化合价的升降（全部）4、四参数：反应物（氧化剂还原剂）生成物（氧化产物还原产物）失电子，化合价升高,被氧牝rIt- 氧化剂氧化产物还原剂还原产物猖电子化合协降低彼还原例 1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A . SO2 SO3B. HCITH2C. FeCl2 FeCD . Fe2O3 Fe例

3、 2、在 CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2 出匸的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物；（2） H2是还原产物；（3）H2O 是氧化剂；（4）CaH2中氢元素,既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1： 1A、B、C、D、练习（1 1） 2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+8H2O+5CI2该反应中，氧化剂是 _ 还原剂是_ 氧化产物是 _ 还原产物是 _（2）H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O该反应中，氧化剂是 _ 还原剂是_ 氧化产物是 _ 还原产物是 _（3 3） 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H：Na+、S2O3-

4、、C CB.FeFe：、SO2-、NO3C. Na、OH、so2-、H2PO4一D. C+、N、S、SO2-三、重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、 H2、S七彩教育网 教学资源分享平台，无需注册、无需登录即可下载七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载咼价金属离子:Fe3、Sn4不活泼金属离子：Cu2、Ag 其它：:Ag（NH3）2+、新制 Cu（OH）2低价金属离子:Fe2、Sn2非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化

5、合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4；含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等* * 强氧化剂KMn 04，K2C2O7，浓H2SO4， HNO3，Ca(CIO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，。2Na，Mg，Al 等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO 的

6、有机物四、氧化性和还原性强弱的比较1.1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。例 3根据反应： l2+SQ+2H2O=H2SQ+2HI 2FeCb+Cl2=2FeC32FeC3+2HI=2FeC2+b+2HCI 可知：I-、Fe2+、C、SQ 的还原性由强到弱的顺序是（）-2+- -2+-A.lFe CISQB. Cl Fe SQI2+- - -2+-C. Fe IClSO2D. SQlFe Cl判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合 氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物”例 4 已知 I-、Fe2+、

7、SQ、C和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ClFe?+H2O2I-C2Br2I2S,还原性：NaKRbCs离子 还原性：F-CIBr-I-K+Rb+Cs+-3.3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H）Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 渐 弱+ 2+ + 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ +2+ 3+ +K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Fe Ag氧 化 性 渐 强4.4.据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；据电解池中放电顺序，先得电子者氧化性强，先失电子者还原性强。* *常

8、考的强还原剂：活泼金属如Fe2+。* *既作氧化剂又作还原剂的有：七彩教育网 教学资源分享平台，无需注册、无需登录即可下载七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：SF-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F-七彩教育网 教学资源分享平台，无需注册、无需登录即可下载七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载HCI0HCIQHCIQHCIC4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如？SSO），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。6根-.二门：厂,：壬 -

9、 . 据反应条件：反应原理相似的不 求越低， 越强。m亠二r mm、出-冋反应中，反应条件要亍1说明氧化剂或还原剂4HCI+0!-则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序 _。7.7.外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性）（1）、物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（2）、温度越高，氧化性或还原性越强。（3）、酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。注意：比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得 失电子数目的多少作为依据。五、 氧化还原反应规律：1、价态规律：原子处于最高价态时只具有氧化性，原子处于最低价态时只具还原性，

10、处于中间价态是既具有氧化性有具有还原性2、守恒规律：任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等3、强弱规律：任何氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于与氧化产物的氧化性，还原 剂的还原性大于还原产物的还原性4、归中规律：同种元素的不同价态原子间发生氧化还原反应， 化合价只能向中间价态 靠拢， 不能交叉。5、跳位转移规律：当氧化剂为强的氧化剂或者氧化剂过量时，还原剂可转化为比其临 位价态更高的产物。6、优先规律：一种氧化剂或还原剂与多种还原剂或氧化剂相遇时，总是依照还原性或 者氧化性的强弱顺序先后被氧化或被还原。记忆口诀：高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应

11、。六、氧化还原反应方程式的配平氧化还原方程式的配平依据：电子守恒（价态守恒）、原子守恒、电荷守恒。配平步骤：标价态，列升降。求倍数，配系数。两边乘，价态恒，观察法，最后定。 配平方法笔记：（例题讲解）5 5 根据化合价：同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性:七彩教育网 教学资源分享平台，无需注册、无需登录即可下载七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载七、配平下列反应的化学方程式1、KMnO4+ HCI =5、Fe(OH)3+NaOH+CI2=Na2FeO4+6、H2C2O4+ KMnO4+ H2SO42+2 2 7、Mn +S2O8+H

12、2O SQ +MnO4+H2O分类强化训练题（氧化还原反应）、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正误判定（氧化还原反应专练）标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA；1mol Fe 与氯气充分反应时失去的电子数为2NA1 moIC I2参加反应转移电子数一定为2NA7.8g Na2O2与足量水充分反应转移电子数约为6.02X1 仔个1moIFe2+与足量的 H2O2溶液反应，转移 2nA 个电子1mol Mg 作为还原剂可提供的电子数为2NA1moICu 和足量稀硝酸反应产生NA个 NO 分子电解精炼铜时转移 0 1NA个电子时阳极溶解 3. 2g 铜、离子反应中的氧

13、化还原反应正误判定（氧化还原反应专练）足量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cb+Fe2+2一 2C+Fe2+I2硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+H2S= FeT+Sj+2H+氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3+2HI=2Fe2+I2+2H+2、K2C2O7+H2C2O4+H2SQ=K2SO4+C2(SO4)3+CO2+H2O3、Cu2S +HNO3=Cu(NO3)2+NOT +S +H2O4、KMnO4+KNO2+ H2SO4= Mn SO4+ K2SO1 +KNO3+ H2OMn CI2+KCI+CI2+H2ONaCl+H2O七彩教育网 教学资源分享平台，无需注册、无需登录即可下载七彩教育网

14、 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载过氧化钠和水反应： Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2TFeBr2溶液中通入过量 CI22Fe +2Br-+2Cb-2Fe +Br2+4CI-硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+O2+2H+2FeT+2H2O氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2FeFeBr2溶液与等物质的量 Cb 反应：2Fe2+2B+2Cl2=2Fe3+4C+Br2以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O2OH+H2f+C2用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2OO2f+2Cu+4H+三、针对性选择题1、下列各种说法中正确的是（A、HCl 还原性比

15、 HBr 强C |2不具有氧化性E、N2既有还原性，又有氧化性5、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+ I2+ H2O = 2 HI + H2SQ2 FeC3+2 HI =2 FeQ+2 HCI+I23 FeC2+4 HNO-i= 2 FeC3+NOf +2 H2O+Fe(NO3)3A、 H2SO3 I2+ Fe NOB、I Fe2+ H2SQ NOC2+Fe I H2SQ NOD、NO Fe2+ H2SQ I6、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:NH4NO3 HNO3+ N2+ 出。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A、5 : 3B、5 : 4C

16、、1 : 1D、3 : 57、某兴趣小组探究 SQ 气体还原 Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示：其中下列说法不合理的是（）B Ag+氧化性比 J 强D、Ca 不具有还原性2、A、下列说法正确的是（的还原性比 B 厂强B的氧化性比 Cu2+强D、CQ 既有氧化性又有还原性H2O 既可作氧化剂，又可作还原剂已知：、2 FeC3+ 2 KI = 2FeQ、2 FeC2+ C2= 2FeC3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A、Fe3+ Cl2 I2B、Cl2 Fe3+ bC、b C2 Fe3+D、Cb I2 Fe3+ 2 I= 2 Fe2+ I2；+ 2 Fe2+，判断离子的还原性从强到弱

17、的顺序是（B、Fe2+、BrD、Fe2*、Br3、+ 2 KCl + 12;4、根据反应式：2 Fe3+Br2+ 2 Fe2+=2BrA、Br、Fe2J IC Br、Fe2+七彩教育网 教学资源分享平台，无需注册、无需登录即可下载七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载ABCA. 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 溶液，紫红色褪去B. 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀C. 能表明 I的还原性弱于 SQ 的现象是 B 中蓝色溶液褪色D.装置 C 的作用是吸收 SQ 尾气，防止污染空气四、离子反应中的氧化还原反应

18、考题(实验大题中)(好好感悟)例 1 1 (20112011 广州一模)某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaCIQ 溶液与 FeSQ溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。(1)提出合理假设：假设 1 : FeSO 有剩余；假设 2： NaCIQ 有剩余；假设3: _。(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中， 滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是 _。(3) 设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol r1H2SQ、0.01 mol L1KMn04、20% KSCN 3%出。2、淀

19、粉KI 溶液、 紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤 1:将上述澄清溶液分置于 A、B 试管中。步骤 2:步骤 3:例 2 2 ( 20122012 佛一模)NazSQ 是抗氧剂。向烧碱和 NazSQ 的混合溶液中加入少许溴水，振荡 后溶液变为无色。(1) SQ2通入过量 NaQH 溶液可得到烧碱和 NazSQ 的混合溶液，该反应的化学方程式是：编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液于试管 A 中，滴加 2 mol L-1HCl 至溶液呈酸性，加入几滴（填试剂），振荡。证明待测液中含SQ2。步骤有白色沉淀生成 证明待测液中含SQ2。步骤另取少量待测液于试管 C 中，加入足量氯水， 再加

20、入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。证明待测液中含 Br。五、（工艺流程）氧化还原反应方程式的书写FeCI3溶液含有淀粉的碘水NaOH 溶液七彩教育网 教学资源分享平台，无需注册、无需登录即可下载七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载1、加入适量 H2O2的目的是氧化 Fe2+，写出 H2O2氧化 Fe2+为 Fe3+的离子方程式2、 高温煅烧时 CuS 发生的反应为： CuS +NaCI +_O2- _CuC2+_Na2SC43、硫酸酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为4、 净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH3请补充并配平该反应方程式_ K2FeO

21、4+ _ H2O =_Fe（OHpJ+ _ KOH +_5、KCIQ + HCl （浓）KCl + CIQ + Cbf +_6、 Cu+HNQ（浓）-Cu（NQ）2+NO2f+H2O7、H2S+H2SQ（浓） Sj+SQf+2H2O8、C+HNQ（浓） CO2T+NO2T+H2O9、Zn+H+NO3- Zn2+NO+H2O11、CrQ （红色+ GH5OH+ H2SC4C2（SO4）3（绿色+CH3CHO+ H2O实验题【参考答案】例 1. （1） NaClO 和 FeSQ 均无剩余；（3 分）（2） Na+、Fe3+（4 分）（3） （9 分）实验步骤预期现象和结论步骤 2 :向 A 试管中