离子反应 (3)

1、第2节电解质24SO23CO4NH一、电解质及其电离一、电解质及其电离1.1.电解质：电解质：(1)(1)电解质的分类。电解质的分类。水溶液水溶液熔融熔融(2)(2)电解质的强弱与物质类别的关系。电解质的强弱与物质类别的关系。(3)(3)判断。判断。有下列物质：有下列物质：铝铝HBrHBr氢氧化铝氢氧化铝氯水氯水碳酸氢钾碳酸氢钾硫酸钡硫酸钡氨气氨气醋酸。醋酸。a.a.属于电解质的是属于电解质的是_;_;其中属于强电解质的是其中属于强电解质的是_。b.b.能导电的物质是能导电的物质是_。c.c.、在水中电离的方程式为在水中电离的方程式为_、_。 、KHCOKHCO3 3=K=K+ + +3HCO

2、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- -+H+H+ +2.2.电解质的电离。电解质的电离。电离是指电解质在电离是指电解质在_状态下状态下, ,离解成自由移动离子的过离解成自由移动离子的过程。程。水溶液中或熔融水溶液中或熔融3.3.电离方程式的书写电离方程式的书写(1)(1)强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“_” _” 连接，弱电解质连接，弱电解质( (包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根) )的电离方程式中，用的电离方程式中，用“_”_”连接。连接。如如NaNa2 2SOSO4 4：_，HClOHClO： _(2)(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱

3、的电离一步写完。如：多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H H2 2COCO3 3：_，_；Fe(OH)Fe(OH)3 3：_。24SO=NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ + +233H COHHCO233HCOHCOFe(OH)Fe(OH)3 3 Fe Fe3+3+3OH+3OH- -HClO HHClO H+ +ClO+ClO- -(3)(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。不同。如如NaHSONaHSO4 4溶液中：溶液中：_NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：_，_。244

4、NaHSONaHSO233HCOHCO33NaHCONaHCO【微点拨】【微点拨】(1)(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质, ,如如CuCu、NaClNaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质, ,如如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3的水溶液能导电的水溶液能导电, ,但它们属于非电解质。但它们属于非电解质。(2)(2)电解质的强弱与溶液的导电能力无关电解质的强弱与溶液的导电能力无关, ,强电解质的导电能力不一定强电解质的导电能力不一定强强, ,

5、如如BaSOBaSO4 4; ;弱电解质的导电能力不一定弱弱电解质的导电能力不一定弱, ,如醋酸水溶液。如醋酸水溶液。二、电解质在水溶液中的反应二、电解质在水溶液中的反应1.1.离子反应：离子反应：(1)(1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指_的化学反应。的化学反应。(2)(2)离子反应的本质：反应物中某些离子反应的本质：反应物中某些_。在溶液在溶液中有离子参加中有离子参加离子的浓度减小离子的浓度减小(3)(3)离子反应发生的条件。离子反应发生的条件。复分解反应类型。复分解反应类型。难溶难溶 难电离难电离 挥发性挥发性 氧化还

6、原反应类型。氧化还原反应类型。强氧化性物质强氧化性物质+ +强还原性物质强还原性物质弱氧化性物质弱氧化性物质+ +弱还原性物质弱还原性物质如如FeClFeCl3 3溶液与溶液与CuCu反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。 2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+2.2.离子方程式：离子方程式：(1)(1)书写步骤：以书写步骤：以CaCOCaCO3 3与盐酸的反应为例。与盐酸的反应为例。CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +2Cl+2Cl- -=Ca=C

7、a2+2+2Cl+2Cl- -+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 (2)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应, ,还可以表还可以表示同一类型的离子反应示同一类型的离子反应, ,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式和硝酸反应的离子方程式, ,都可用都可用_来表示。来表示。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O考点一考点一离子方程式正误判断的离子方程式正误判断的“六

8、查六查” ” 总体思路：总体思路：深化深化剖析剖析 1.“1.“一查一查”是否符合客观事实。是否符合客观事实。如如2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2错因：错因：H H+ +不能把不能把FeFe氧化成氧化成FeFe3+3+，而只能氧化成，而只能氧化成FeFe2+2+正解：正解：Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 22.“2.“二查二查”“”“=”“ ”“”“”=”“ ”“”“”是否使用恰当。是否使用恰当。如用饱和如用饱和FeClFeCl3 3溶液制备胶体：溶液制备胶体：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+

9、3H+3H+ +=错因：错因：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体不是沉淀，不能标胶体不是沉淀，不能标“”正解：正解：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3( (胶体胶体) )3H3H+ +如如NaHCONaHCO3 3溶液因水解呈碱性：溶液因水解呈碱性：3223HCOH OH COOH3HCO3223HCOH OH COOH错因：错因： 水解过程很微弱，应用水解过程很微弱，应用“ ”“ ”表示而不表示而不能用能用“=”=”正解：正解：3.“3.“三查三查”拆分是否正确。拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。只有易溶于水的强电解质能

10、拆写成离子，其他物质均不能拆写。如如Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O O错因：未将错因：未将Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2拆分成拆分成CaCa2+2+和和正解：正解：3HCO322HCOHCOH O如如ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -错因：将弱酸错因：将弱酸HClOHClO拆分成了拆分成了H H+ +和和ClOClO- -正解：正解：ClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO4.“4.“四查四查”是否

11、是否“漏写漏写”离子反应。离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2244BaSOBaSO错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应正解：正解：22442Ba2OH2HSOBaSO2H O 5.“5.“五查五查”反应物的反应物的“量量”过量、少量、足量等。过量、少量、足量等。如把过量的如把过量的NaHCONaHCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合：溶液混合：2332HCOCaOHCaCOH O 错因：未考虑反应物中量的关系错因：未考虑反应物中量的关系正解正解：2233232HCOCa2OHCaCO2H OCO

12、6.“6.“六查六查”是否符合三个守恒：是否符合三个守恒：(1)(1)质量守恒。质量守恒。如如Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2错因：反应前后氢原子的数目不等错因：反应前后氢原子的数目不等正解：正解：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2(2)(2)电荷守恒。电荷守恒。如如FeFe3+3+Cu=Fe+Cu=Fe2+2+Cu+Cu2+2+ 错因：电荷不守恒错因：电荷不守恒 正解：正解：2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+(3)(3)得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程

13、式要符合得失得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 错因：氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等错因：氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等 正解：正解：2332Fe4HNO =Fe2H ONO23323Fe4HNO3Fe2H ONO【高考警示】【高考警示】 离子方程式书写注意事项离子方程式书写注意事项(1)(1)离子方程式书写时离子方程式书写时, ,浓硫酸不能拆写成离子形式浓硫酸不能拆写成离子形式, ,而浓硝酸、浓盐而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。酸要拆写成离子形式。(2)(2)微溶物的

14、澄清溶液要拆写成离子形式微溶物的澄清溶液要拆写成离子形式; ;而呈浑浊状态或沉淀时要写而呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式成化学式, ,如澄清石灰水表示为如澄清石灰水表示为CaCa2+2+2OH+2OH- -, ,而石灰乳则表示为而石灰乳则表示为Ca(OH)Ca(OH)2 2。(3)(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式, ,如如 , ,而强酸的酸而强酸的酸式盐在水溶液中需拆写成离子形式式盐在水溶液中需拆写成离子形式, ,如硫酸氢根拆写成如硫酸氢根拆写成H H+ + + 。3HCO24SO【典题通关【典题通关1 1】(2014(2014四川高考改编四川高考改

15、编) )能正确表示下列反应的离子方能正确表示下列反应的离子方程式是程式是( () )A.ClA.Cl2 2通入通入NaOHNaOH溶液：溶液：ClCl2 2+OH+OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O OB.NaHCOB.NaHCO3 3溶液中加入稀溶液中加入稀HClHCl： +2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC.AlClC.AlCl3 3溶液中加入过量稀氨水：溶液中加入过量稀氨水：AlAl3+3+4NH+4NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)4 4 - -+4+4D.CuD.Cu溶于稀硝酸：溶于稀硝酸：3Cu+8H3Cu+8

16、H+ +2 =3Cu+2 =3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O23CO4NH3NO【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：(1)(1)明确物质间相互反应的反应事实。明确物质间相互反应的反应事实。(2)(2)明确反应时各物质间量的关系。明确反应时各物质间量的关系。【解析】【解析】选选D D。A A中电荷和元素不守恒中电荷和元素不守恒, ,应为应为ClCl2 2+2OH+2OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O;BO;B中中 不能拆成不能拆成“ “ +H+H+ +”的形式的形式, ,其正确的离子方程式应其正确的离子方

17、程式应为为 +H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O,O,错误错误;C;C中不符合实际中不符合实际, ,氢氧化铝不溶于弱氢氧化铝不溶于弱碱碱, ,其正确的离子方程式应为其正确的离子方程式应为AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3 ;+3 ;D D中稀硝酸溶解金属铜生成中稀硝酸溶解金属铜生成CuCu2+2+、NONO和和H H2 2O,O,其离子方程式正确。其离子方程式正确。3HCO23CO3HCO4NH【互动探究】【互动探究】(1)A(1)A项改为项改为ClCl2 2通入通入Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液, ,其离子方程式是否一

18、其离子方程式是否一样样? ?提示：提示：一样。参加反应的离子没变。一样。参加反应的离子没变。(2)C(2)C选项改为选项改为AlClAlCl3 3溶液中加入过量氢氧化钠溶液中加入过量氢氧化钠, ,其离子方程式应如何书其离子方程式应如何书写写? ?提示：提示：AlAl3+3+4OH+4OH- -=Al(OH)=Al(OH)4 4 - -。【变式训练】【变式训练】(2013(2013新课标全国卷新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方能正确表示下列反应的离子方程式的是程式的是( () )A.A.浓盐酸与铁屑反应：浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2

19、2B.B.钠与钠与CuSOCuSO4 4溶液反应：溶液反应：2Na+Cu2Na+Cu2+2+=Cu+2Na=Cu+2Na+ +C.NaHCOC.NaHCO3 3溶液与稀溶液与稀H H2 2SOSO4 4反应：反应： +2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2D.D.向向FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入Mg(OH)Mg(OH)2 2：3Mg(OH)3Mg(OH)2 2+2Fe+2Fe3+3+=2Fe(OH)=2Fe(OH)3 3+3Mg+3Mg2+2+23CO【解题指南】【解题指南】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)(1)明确哪些物质能拆写成离子形式明确

20、哪些物质能拆写成离子形式, ,哪些不能拆。哪些不能拆。(2)(2)了解常见金属钠、铁及其重要化合物的性质。了解常见金属钠、铁及其重要化合物的性质。【解析】【解析】选选D D。金属铁和盐酸反应时。金属铁和盐酸反应时, ,因为因为H H+ +的氧化性比较弱的氧化性比较弱, ,只能把只能把铁氧化为正二价的铁铁氧化为正二价的铁, ,故不能生成三价铁离子故不能生成三价铁离子,A,A项错误项错误; ;金属钠是一种金属钠是一种非常活泼的金属非常活泼的金属, ,所以当它遇到所以当它遇到CuSOCuSO4 4溶液时溶液时, ,优先与水发生反应优先与水发生反应, ,故不故不能置换出金属铜能置换出金属铜,B,B项错

21、误项错误; ;碳酸氢钠在水溶液中电离出的是钠离子和碳酸氢钠在水溶液中电离出的是钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子碳酸氢根离子而不是碳酸根离子, ,故反应时应为碳酸氢根离子与氢离故反应时应为碳酸氢根离子与氢离子发生反应子发生反应,C,C项错误项错误; ;氢氧化镁和氢氧化铁均为不溶于水的碱氢氧化镁和氢氧化铁均为不溶于水的碱, ,故在书故在书写离子方程式时应写成化学式写离子方程式时应写成化学式, ,且氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水且氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水, ,故故可以用氢氧化镁制取氢氧化铁可以用氢氧化镁制取氢氧化铁,D,D项正确。项正确。【加固训练】【加固训练】1.(20151.(2015漳州

22、模拟漳州模拟) )下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是( )( )A.A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：硫酸与氢氧化钡溶液反应：B.B.铝和氢氧化钠溶液反应：铝和氢氧化钠溶液反应：AlAlOHOH3H3H2 2O=O=Al(OH)Al(OH)4 4- -H H2 2C.C.向次氯酸钠溶液中通入足量向次氯酸钠溶液中通入足量SOSO2 2气体：气体：D.D.向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入FeClFeCl3 3饱和溶液：饱和溶液：FeFe3 33H3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3( (胶体胶体) )3H3H2244BaSOBaSO223ClOSOH OHClOHSO =【解析】【

23、解析】选选D D。硫酸与氢氧化钡溶液反应：。硫酸与氢氧化钡溶液反应： 铝和氢氧化钠溶液铝和氢氧化钠溶液反应：反应：2Al2Al2OH2OH6H6H2 2O=2O=2Al(OH)Al(OH)4 4- -3H3H2 2；向次氯酸；向次氯酸钠溶液中通入足量钠溶液中通入足量SOSO2 2气体，发生氧化还原反应；故选气体，发生氧化还原反应；故选D D。22442Ba2OH2HSOBaSO2H O；考点二考点二判断离子能否大量共存的判断离子能否大量共存的“四个要点四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中判断多种离子能否大量共存于同一溶液中, ,归纳起来就是：一色、二归纳起来就是：一色、二性、三特殊、

24、四反应。性、三特殊、四反应。1.1.一色一色溶液颜色。溶液颜色。几种常见离子的颜色：几种常见离子的颜色： 深化深化剖析剖析 4MnO2.2.二性二性溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：(1)(1)在强酸性溶液中，在强酸性溶液中，OHOH- -及弱酸根阴离子及弱酸根阴离子( (如如 S S2-2-、CHCH3 3COOCOO- -等等) )均不能大量存在；均不能大量存在；(2)(2)在强碱性溶液中，在强碱性溶液中，H H+ +及弱碱阳离子及弱碱阳离子( (如如 、AlAl3+3+、FeFe3+3+等等) )均不均不能大量存在；能大量存在；(3)(3)酸式弱酸根离子酸式弱酸根离子( (如如 等等) )在强

25、酸性或强碱性溶液在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。中均不能大量存在。2233COSO、4NH33HCOHSOHS、3.3.三特殊三特殊三种特殊情况：三种特殊情况：(1)(1)Al(OH)Al(OH)4 4- -与与 不能大量共存：不能大量共存：(2)“ ”(2)“ ”组合具有强氧化性，能与组合具有强氧化性，能与S S2-2-、FeFe2+2+、I I- -、等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3) (3) 等组合中，虽然两种离子都等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能能水解且水解相互促

26、进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。大量共存。3HCO243332Al(OH)HCOAl(OH)COH O ；3NOH23SO224333NHCH COOCOMgHCO与、，与4.4.四反应四反应四种反应类型。四种反应类型。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。不能大量共存。(1)(1)复分解反应：如复分解反应：如BaBa2+2+与与 ， 与与OHOH- -，H H+ +与与CHCH3 3COOCOO- -等；等；(2)(2)氧化还原反应：如氧化还原反应：如FeFe3+3+与与I I- -、S

27、 S2-2-，(3)(3)相互促进的水解反应：如相互促进的水解反应：如AlAl3+3+与与 ，AlAl3+3+与与Al(OH)Al(OH)4 4- -等；等；(4)(4)络合反应：如络合反应：如FeFe3+3+与与SCNSCN- -等。等。24SO4NH23NO (H )Fe与，4MnO (H )Br与等；3HCO【方法指南】【方法指南】“三步三步”突破离子能否大量共存判断题突破离子能否大量共存判断题第一步：第一步：“细审题干关键点细审题干关键点”(1)(1)注意注意“一定大量共存一定大量共存”“”“可能大量共存可能大量共存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”等关键点。等关键点。(2)(2)

28、注意注意“透明溶液透明溶液”意味着无难溶物和微溶物意味着无难溶物和微溶物, ,但并不意味着溶液无但并不意味着溶液无色。色。第二步：第二步：“分析限制条件分析限制条件”(1)(1)常见表示溶液呈酸性的表述。常见表示溶液呈酸性的表述。常温下常温下,pH=1,pH=1的溶液的溶液; ;使使pHpH试纸变红的溶液试纸变红的溶液; ;使甲基橙呈红色的使甲基橙呈红色的溶液溶液; ;与镁粉反应放出氢气的溶液与镁粉反应放出氢气的溶液; ;c(OHc(OH- -)=1)=11010-14-14molLmolL-1-1的溶液。的溶液。(2)(2)常见表示溶液呈碱性的表述。常见表示溶液呈碱性的表述。常温下常温下pH

29、=14pH=14的溶液的溶液; ;使使pHpH试纸变蓝的溶液试纸变蓝的溶液; ;使酚酞试液变红的使酚酞试液变红的溶液溶液; ;c(Hc(H+ +)=1)=11010-14-14molLmolL-1-1的溶液。的溶液。(3)(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。与铝粉反应放出氢气的溶液与铝粉反应放出氢气的溶液; ;常温下水电离出的常温下水电离出的c(OHc(OH- -)=)=1 11010-12-12molLmolL-1-1的溶液的溶液; ;与与NHNH4 4HCOHCO3 3反应能产生气体的溶液。反应能产生气体的溶液。(4)(4)无色溶液：不含有

30、无色溶液：不含有CuCu2+2+、FeFe3+3+,Fe,Fe2+2+、 等。等。4MnO第三步：第三步：“抓住反应发生条件抓住反应发生条件”(1)(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)(2)特别注意氧化还原反应。特别注意氧化还原反应。(3)(3)熟记相互促进的水解反应。熟记相互促进的水解反应。【典题通关【典题通关2 2】(2015(2015南平模拟南平模拟) )在下列溶液中，各组离子一定能在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是够大量共存的是( )( )A.A.使广范使广范pHpH试纸显蓝色的溶液：试纸显蓝色的溶液：K K+ +、BaBa2

31、+2+、ClCl- -、BrBr- -B.B.常温下常温下 的溶液：的溶液：C.C.含有大量含有大量AlAl3+3+的溶液：的溶液：NaNa+ +、ClCl- -、Al(OH)Al(OH)4 4 - -、OHOH- -D.D.使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：12c(H )10c(OH )223FeMgNOCl、22243KSOSSO、【解题指南】【解题指南】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)(1)各选项的限定条件。各选项的限定条件。(2)“(2)“一定一定”能大量共存。能大量共存。【解析】【解析】选选A A。A A项项, ,使使pHpH试纸变蓝说

32、明该溶液呈碱性试纸变蓝说明该溶液呈碱性, ,这几种离子不这几种离子不反应反应, ,所以能共存所以能共存, ,故正确。故正确。B B项项, ,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度氢离子浓度大于氢氧根离子浓度, ,所所以溶液呈酸性以溶液呈酸性, ,酸性条件下硝酸根离子有强氧化性酸性条件下硝酸根离子有强氧化性, ,能氧化亚铁离子能氧化亚铁离子, ,所以不能共存所以不能共存, ,故错误。故错误。C C项项, ,铝离子和氢氧根离子能产生沉淀铝离子和氢氧根离子能产生沉淀, ,所以所以不能共存不能共存, ,故错误。故错误。D D项项, ,能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液说明含有能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液说明含有碘

33、单质碘单质, ,碘有氧化性碘有氧化性, ,能氧化亚硫酸根离子和硫离子能氧化亚硫酸根离子和硫离子, ,所以不能共存所以不能共存, ,故错误。故错误。【互动探究】【互动探究】(1)(1)若把若把A A项中项中“显蓝色显蓝色”换为换为“显红色显红色”呢呢? ?提示：提示：pHpH试纸变红说明溶液呈酸性试纸变红说明溶液呈酸性, ,四种离子不反应四种离子不反应, ,能共存。能共存。(2)(2)若把若把B B项条件改为项条件改为“常温下水电离出的常温下水电离出的c(OHc(OH- -)=1)=11010-12-12molLmolL-1-1的的溶液溶液”, ,离子能够大量共存吗离子能够大量共存吗? ?提示：

34、提示：不能不能, ,常温下水电离出的常温下水电离出的c(OHc(OH- -)=1)=11010-12-12molLmolL-1-1的溶液的溶液, ,可能可能是强酸性溶液是强酸性溶液, ,也可能是强碱性溶液。在强碱性环境下也可能是强碱性溶液。在强碱性环境下,Fe,Fe2+2+、MgMg2+2+均均不能存在。不能存在。【变式训练】【变式训练】(2015(2015三明模拟三明模拟) )常温下常温下, ,下列各组离子在指定溶液中下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是一定能大量共存的是( () )A.0.1 molLA.0.1 molL-1-1NaOHNaOH溶液：溶液：K K+ +、BaBa2+2

35、+、ClCl- -、B.0.1 molLB.0.1 molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：K K+ +、 、 、C.0.1 molLC.0.1 molL-1-1FeClFeCl3 3溶液：溶液：K K+ +、NaNa+ +、I I- -、SCNSCN- -D.0.1 molLD.0.1 molL-1-1HClHCl溶液：溶液：CaCa2+2+、NaNa+ +、ClOClO- -、3HCO4NH3NO24SO3NO【解析】【解析】选选B B。在碱性条件下。在碱性条件下, , 不能大量存在不能大量存在,A,A错误错误; ;在碳酸钠在碳酸钠溶液中溶液中, ,四种离子可以大量共存四种

36、离子可以大量共存,B,B正确正确; ;在氯化铁溶液中在氯化铁溶液中,I,I- -、SCNSCN- -均均不能大量共存不能大量共存,C,C错误错误; ;在酸性溶液中在酸性溶液中ClOClO- -不能大量共存不能大量共存, ,故故D D错误。错误。3HCO【加固训练】【加固训练】1.(1.(20152015漳州模拟漳州模拟) )常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是共存的是( )( )A.pHA.pH1 1的溶液中：的溶液中：B.B.由水电离的由水电离的c(Hc(H+ +) )1 11010-14-14 molL molL-1-1的溶液中：的溶液中：C

37、aCa2+2+、K K+ +、ClCl- -、C.c(HC.c(H+ +)/c(OH)/c(OH- -) )10101212的溶液中：的溶液中：D.c(FeD.c(Fe3+3+) )0.1 molL0.1 molL-1-1的溶液中：的溶液中：2234FeNOSONa、3HCO343NHAlNOCl、24KClOSOSCN、【解析】【解析】选选C C。A A项，由于项，由于H H+ +、 与与FeFe2+2+发生氧化还原反应而不发生氧化还原反应而不能大量共存；能大量共存；B B项，项，c(Hc(H+ +)=1)=11010-14-14molLmolL-1-1，说明水的电离受，说明水的电离受到抑制

38、，说明溶液中存在大量的到抑制，说明溶液中存在大量的H H+ +或或OHOH- -，故，故 不能存在；不能存在；C C项，项，c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )且溶液中的且溶液中的c(Hc(H+ +)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1，溶液显酸，溶液显酸性，各离子能大量共存；性，各离子能大量共存；D D项，项，FeFe3+3+能与能与SCNSCN- -发生络合反应，含发生络合反应，含有有FeFe3+3+的溶液酸性较强，此时的溶液酸性较强，此时ClOClO- -不能大量共存。不能大量共存。3HCO3NO2.(20152.(2015宿州模拟宿州模拟) )在下述条件下，一定

39、能大量共存的离子组在下述条件下，一定能大量共存的离子组是是( )( )A.A.无色透明的水溶液中：无色透明的水溶液中：B.B.含有大量含有大量 的水溶液中：的水溶液中：C.c( )C.c( )0.1 molL0.1 molL-1-1的溶液中：的溶液中：D.D.强碱性溶液中：强碱性溶液中：24KBaIMnO、 、3NO2244NHFeSOH、3HCO23NaKCOBr、23ClOSHSONa、【解析】【解析】选选C C。A A项，项， 为紫红色。为紫红色。B B项，项，H H+ +存在下存在下 有强有强氧化性，能把氧化性，能把FeFe2+2+氧化。氧化。D D项，碱性溶液中，项，碱性溶液中， 不

40、能存在，不能存在， 不共存。不共存。4MnO3NO3HSO23ClOSHSO与、3.3.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )( )A.A.强碱性溶液中：强碱性溶液中：B.B.含有含有0.1 molL0.1 molL-1-1 Fe Fe3+3+的溶液中：的溶液中：C.C.含有含有0.1 molL0.1 molL-1-1 Ca Ca2+2+的溶液中：的溶液中：D.D.室温下，室温下，pHpH1 1的溶液中：的溶液中：324KAlClSO、23KMgINO、 、23NaKCOCl、3234NaFeNOSO、【解析】【解析】选选D D。A A项，强碱性溶液

41、即有大量项，强碱性溶液即有大量OHOH- -的溶液，的溶液，AlAl3+3+不不能大量存在；能大量存在；B B项，项，FeFe3+3+与与I I- -不能大量共存；不能大量共存；C C项，项，CaCa2+2+与与因形成沉淀而不能大量共存；因形成沉淀而不能大量共存；D D项正确。项正确。23CO【资源平台】【资源平台】破解与量有关的离子方程式书写破解与量有关的离子方程式书写与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断, ,是高考的热点和难点是高考的热点和难点, ,但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨

42、别、理解和运用, ,均均具有较大难度。若能对与量有关的离子反应具有较大难度。若能对与量有关的离子反应, ,按其成因归类进行梳理按其成因归类进行梳理, ,就不仅可以知其然就不仅可以知其然, ,而且还可以知其所以然了。而且还可以知其所以然了。类型一类型一 连续反应型连续反应型【归纳总结】【归纳总结】反应生成的离子因又能跟剩余反应生成的离子因又能跟剩余( (过量过量) )的反应物继的反应物继续反应而跟用量有关。续反应而跟用量有关。(1)(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如酸性氧化物与碱溶液反应。如COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中：溶液中：COCO2 2少量：少量：COCO2 2过量：过量：类

43、似该反应的还有类似该反应的还有SOSO2 2与碱溶液的反应。与碱溶液的反应。2232CO2OHCOH O；23COOHHCO。(2)AlCl(2)AlCl3 3溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反应。溶液反应。NaOHNaOH少量：少量：AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3；NaOHNaOH足量：足量：AlAl3+3+4OH+4OH- -=Al(OH)=Al(OH)4 4 - -。类似该反应的还有类似该反应的还有NaNa2 2COCO3 3溶液或溶液或NaAl(OH)NaAl(OH)4 4 溶液与稀盐酸的反应。溶液与稀盐酸的反应。(3)Fe(3)Fe与稀硝酸反应

44、。与稀硝酸反应。FeFe少量：少量：FeFe足量足量：332Fe4HNOFeNO2H O；2323Fe8H2NO3Fe2NO4H O 。【破解策略】【破解策略】分步书写法分步书写法如向如向AlClAlCl3 3溶液中加入过量溶液中加入过量NaOHNaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：步反应：AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3，Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=Al(OH)Al(OH)4 4 - -，由，由+ +可得：可得：AlAl3+3+4OH+4OH- -=Al(OH)=Al(OH)4 4 - -。类型

45、二类型二先后反应型先后反应型【归纳总结】【归纳总结】一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物反应，但因反应次序不同而跟用量有关。一种反应物反应，但因反应次序不同而跟用量有关。(1)FeBr(1)FeBr2 2溶液与溶液与ClCl2 2反应。反应。ClCl2 2少量：少量：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -；ClCl2 2过量：过量：2Fe2Fe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl- -。类似该反应的还有类似该反应的

46、还有FeIFeI2 2溶液与溶液与ClCl2 2反应。反应。(2)NH(2)NH4 4HCOHCO3 3溶液与溶液与NaOHNaOH溶液反应。溶液反应。NaOHNaOH溶液少量：溶液少量：NaOHNaOH溶液足量：溶液足量：类似该反应的还有类似该反应的还有NHNH4 4HSOHSO4 4溶液或溶液或NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2溶液与溶液与NaOHNaOH溶液反应。溶液反应。2332HCOOHCOH O；2433232NHHCO2OHNH H OCOH O。【破解策略】【破解策略】假设定序法假设定序法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序这类反应只要明确了离子反应的先后顺序

47、, ,书写也就迎刃而解了。书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时在不明确离子反应的先后顺序时, ,可假设可假设ClCl2 2先与先与BrBr- -反应反应, ,则生成的则生成的溴单质还要氧化溴单质还要氧化FeFe2+2+生成生成FeFe3+3+, ,这样即可确定这样即可确定ClCl2 2先与先与FeFe2+2+后与后与BrBr- -反应反应, ,然后再根据量的关系书写即可。然后再根据量的关系书写即可。类型三类型三离子配比型离子配比型【归纳总结】【归纳总结】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时时, ,因其组成比例不协调因其组成比

48、例不协调( (一般为复盐或酸式盐一般为复盐或酸式盐),),当一种组成离子恰当一种组成离子恰好完全反应时好完全反应时, ,另一种组成离子不能恰好完全反应另一种组成离子不能恰好完全反应( (有剩余或不足有剩余或不足) )而跟用量有关。而跟用量有关。(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2溶液与溶液与NaHCONaHCO3 3溶液反应。溶液反应。NaHCONaHCO3 3溶液少量：溶液少量：NaHCONaHCO3 3溶液足量：溶液足量：类似该反应的还有类似该反应的还有Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液与溶液与NaOHNaOH溶液反应。溶液反应。2332HCOOHCaCaCOH O；22

49、3332HCO2OHCaCaCOCO22H O。(2)NaHSO(2)NaHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应。溶液反应。加加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至溶液至 恰好沉淀：恰好沉淀：加加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至溶液呈中性：溶液至溶液呈中性：24SO22442HOHSOBaBaSOH O ；224422H2OHSOBaBaSO2H O。(3)KAl(SO(3)KAl(SO4 4) )2 2溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应。溶液反应。Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液少量：溶液少量：Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液过量：溶液过量：2

50、234343Ba6OH3SO2Al2Al(OH)3BaSO ；322444Al2SO2Ba4OHAl(OH)2BaSO=。【破解策略】【破解策略】“少定多变少定多变”法法(1)“(1)“定定”量少的反应物量少的反应物, ,其离子的化学计量数按化学式确定其离子的化学计量数按化学式确定, ,即取即取1 1 molmol。(2)“(2)“变变”过量的反应物过量的反应物, ,其离子的化学计量数根据反应实际需要量其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定来确定, ,不受化学式中比例的制约不受化学式中比例的制约, ,是可变的。是可变的。【典例】【典例】(2013(2013海南高考改编海南高考改编) )能正

51、确表示下列反应的离子能正确表示下列反应的离子方程式为方程式为( )( )A.NHA.NH4 4HCOHCO3 3溶于过量的浓溶于过量的浓KOHKOH溶液中：溶液中：B.B.向明矾溶液中滴加向明矾溶液中滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，恰好使溶液，恰好使 沉淀完全：沉淀完全：C.C.向向FeBrFeBr2 2溶液中通入足量氯气：溶液中通入足量氯气：2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl- -+Br+Br2 2D.D.醋酸除去水垢：醋酸除去水垢：2H2H+ +CaCO+CaCO3 3=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O243332NHHCO2OHCONH2H

52、 O 24SO3224342Al3SO3Ba6OH2Al(OH)3BaSO【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：(1)(1)与量有关的反应方程式书写时一般把量少的物质作为定值与量有关的反应方程式书写时一般把量少的物质作为定值1 mol1 mol。(2)(2)书写离子方程式时注意只有易溶性强电解质能拆分成离子书写离子方程式时注意只有易溶性强电解质能拆分成离子, ,弱电弱电解质、难溶物等均不能拆分。解质、难溶物等均不能拆分。【解析】【解析】选选A A、C C。43NHHCO和24SO2AlO，3224Al2SO2Ba4224OH2BaSOAlO2H O 1.(

53、20131.(2013江苏高考江苏高考13A)13A)向某溶液中加入稀盐酸向某溶液中加入稀盐酸, ,产生的气体通产生的气体通入澄清石灰水入澄清石灰水, ,石灰水变浑浊石灰水变浑浊, ,该溶液一定是碳酸盐溶液该溶液一定是碳酸盐溶液( )( )2.(20132.(2013大纲版全国卷大纲版全国卷10D)10D)确定确定NaClNaCl溶液中是否混有溶液中是否混有NaNa2 2COCO3 3：取少量溶液滴加取少量溶液滴加CaClCaCl2 2溶液溶液, ,观察是否出现白色浑浊观察是否出现白色浑浊( )( )3.(20103.(2010天津高考天津高考3B)3B)用用Ba(NOBa(NO3 3) )2

54、 2溶液鉴别溶液鉴别ClCl- -、 和和 ( )( )23CO的检验23CO24SO二、离子的检验二、离子的检验23CO24SO【知识源头】【知识源头】理论是这样说的理论是这样说的1.1.(1)(1)向待测液中滴加一定量的含向待测液中滴加一定量的含CaCa2+2+或或BaBa2+2+的可溶性盐溶液，有白色沉的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成，再加入适量的盐酸，白色沉淀溶解且生成无色、无味的气淀生成，再加入适量的盐酸，白色沉淀溶解且生成无色、无味的气体，则待测液中有体，则待测液中有233COHCO、的检验：23CO的检验。23CO。(2)(2)原理：原理：检验方法：向待检溶液中滴加足量的含检验方法

55、：向待检溶液中滴加足量的含CaCa2+2+或或BaBa2+2+的可溶性盐溶的可溶性盐溶液，无明显现象，再向溶液中加入足量的盐酸，若溶液中有无色、液，无明显现象，再向溶液中加入足量的盐酸，若溶液中有无色、无味的气体生成，则待检溶液中有无味的气体生成，则待检溶液中有3HCO的检验。322HCOHCOH O3HCO。2.SO2.SO2 2与与COCO2 2的常用鉴别法：的常用鉴别法： 、 都是通过检验都是通过检验COCO2 2来检来检验的，由于验的，由于SOSO2 2也能使澄清的石灰水变浑浊，故也能使澄清的石灰水变浑浊，故 、 会会对对 、 的检验带来干扰。为了排除干扰，要明确的检验带来干扰。为了排除干扰，要明确SOSO2 2与与COCO2 2的鉴别。的鉴别。3HCO23CO23SO3HSO3HCO23CO【迁移点拨】【迁移点拨】高考还能这样考查高考还能这样考查1.1.关于关于 检验在高考中也可通过以下角度进行考查：检验在高考中也可通过以下角度进行考查：(1)(1)向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄