中考化学经典题型专题练习之物质的鉴别、除杂和提纯

1、精选优质文档-倾情为你奉上物质的鉴别、除杂和提纯题一： 有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH、NaCl中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤液中滴加酚酞，溶液变红。下列说法错误的是（ ）A粉末中一定不含FeCl3B粉末中一定含有KOH、Na2CO3、CaCl2C不能确定粉末中是否含有NaClD粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2题二： 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则

2、原黑色固体粉末中一定含有Fe；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（ ）A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个题三： 下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（）A. 用NaOH固体干燥CO2气体B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3题四： 小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试

3、剂进行实验，相应结果错误的是（）选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生，则溶液a一定有MgCl2BCuO粉末无明显现象，则溶液a一定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象，则溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质题五： 下列除去杂质所选用的方法正确的是（ ）选项物质杂质除杂方法AO2CO2点燃BCu(OH)2固体NaOH固体加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥CNaOH溶液Na2CO3加入过量稀盐酸D银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液题六： 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）A.木炭粉（CuO）在空气中灼烧B. KCl溶液（CaCl2）通

4、入过量的CO2气体，过滤C. NaCl溶液（Na2CO3）加入适量的澄清石灰水，过滤D. H2气体（HCl气体）依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸题七： 以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是（ ） 题八： 下列实验，不能达到实验目的的是（ ）题九： 下列方法不能达到实验目的是（ ）A. 用海水晒盐的方法获得粗盐B. 用带火星的木条区别氧气和空气C. 用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉D. 向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有题十： 下列实验方案或措施不合理的是（ ）A. 用浓硫酸干燥氢气B. 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸C. 用酚酞试液检验氢氧化钠

5、溶液是否变质D. 用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙题十一： “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是（ ）A. NaHCO3是纯碱B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收题十二： 近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成分是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 图中反应属于分解反应，反应属于复分解反应B. 反应中硫元素的化合价发生变化C.

6、 反应中，反应前后分子数目没有变化D. 将5 g SO2溶于95 g水形成溶液，其溶液的溶质质量分数为5%题十三： 下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是（ ）序号待鉴别的物质鉴别方法A氮气与二氧化碳点燃的木条B氧化钙与硝酸铵加水，测量溶液温度的变化C尿素和硫酸铵加熟石灰，研磨D氧化铜与铁粉用磁铁吸引题十四： 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）选项实验目的试剂或方法A鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂B鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤D除去N2中的少量

7、O2将气体缓缓通过灼热的铜网参考答案题一： B详解：氯化铁溶液呈黄色，含铁离子（Fe3+）的沉淀一般呈红褐色，由实验可确定粉末中一定不含氯化铁，A项正确；粉末的成分中，除氯化铁外，能够发生反应生成白色沉淀的只有Na2CO3和CaCl2，则粉末中一定含有Na2CO3和CaCl2，D项正确；由实验知滤液显碱性，由于碳酸钠和氢氧化钾的水溶液均呈碱性，因此无法确定粉末中是否一定含有氢氧化钾，也不能确定是否含有氯化钠，B项错误、C项正确。所以本题答案为B。题二： A详解：含Fe2+的溶液呈浅绿色，由于铁与氧化亚铁与稀硫酸均能够发生反应生成硫酸亚铁，则无法确定原黑色固体粉末中是否一定含有Fe，错误；若步骤

8、中有气泡产生，说明硫酸过量，则固体乙一定不含Fe、FeO、CuO，有可能是C或铜中的至少一种，错误；若步骤中有红色固体析出，说明溶液中含硫酸铜，则原黑色固体粉末中一定含有CuO，由于不确定硫酸量的多少，因此无法确定固体乙中是否一定不含CuO，错误；固体乙呈红色，说明有铁参与置换反应生成了铜，则原固体中一定含有Fe和CuO，正确。所以本题答案为A。题三： C详解：氢氧化钠易与二氧化碳发生反应，因此不能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体，A项错误；氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，由于碳酸钠的水溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，故不能用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质，B项错误；氢氧化

9、钙和碳酸钠在溶液中能够发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C项正确；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能够除去碳酸钠但反应生成的氯化钠是一种新杂质，D项错误。本题应选C。题四： B详解：盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，盐酸和氢氧化钠先发生中和反应。加入锌粉有气泡产生，说明溶液中仍含有盐酸，则氯化镁尚未参加反应，故溶液a中一定含有氯化镁，A项正确；加入氧化铜粉末没有现象，说明溶液a中一定不含盐酸，一定含反应生成的氯化钠，由于不确定氢氧化钠与氯化镁是否恰好完全反应，因此溶液a中可能含有氯化钠和氢氧化钠、氯化镁中的任意一种，也可能只含氯化钠，B项错误；加入氢氧化钠无现象，则氯化

10、镁已完全参加反应，溶液a中一定不含盐酸，则氢氧化钠可能有剩余，C项正确；加入硫酸铜溶液后产生蓝色沉淀，则溶液a中一定含有氢氧化钠，则一定不含氯化镁和盐酸，还含反应生成的氯化钠，一定含两种溶质，D项正确。本题应选B。题五： B详解：CO2不能燃烧，用点燃的方法不能除去O2中的CO2，A项不正确；氢氧化钠易溶于水而氢氧化铜难溶于水，采用加水溶解并过滤的方法实现将二者的分离，将滤渣洗涤、干燥可得到纯净的氢氧化铜，B项正确；盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都能够发生反应，无法达到除杂的目的，C项不正确；锌能够与硫酸亚铁发生置换反应生成铁，会使银粉中混入铁粉，D项不正确。题六： D详解：若将木炭粉与氧化铜的混合物

11、在空气中灼烧，则会使木炭粉与氧气发生反应：C+O2点燃CO2，A项除杂方案不正确；CO2气体不能与CaCl2发生反应，B项除杂方案不正确；向氯化钠与碳酸钠的混合溶液加入氢氧化钙后，发生如下反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，能够除去Na2CO3杂质但会引入新的杂质NaOH，C项除杂方案不正确；将氢气和氯化氢的混合气体依次通入足量NaOH溶液和浓硫酸，可除去氯化氢气体及水蒸气，得到干燥纯净的氢气，D项除杂方案正确。题七： A详解：A项装置中的长颈漏斗下端管口没有位于液面以下，会导致反应产生的氧气从长颈漏斗逸出，A项错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃

12、棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，B项正确；检验装置气密性时，先将导管一端放入水中，再用手紧捂容器外壁，导管口有气泡冒出，表明装置的气密性良好，C项正确；过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、用玻璃棒引流、烧杯紧靠在玻璃棒上，滤纸边缘低于漏斗边缘，D项正确。所以本题答案为A。题八： D详解：A. 用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好，A项正确；二氧化锰和过氧化氢溶液混合会放出氧气，且氧气密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，B项正确；二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以可用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明二氧化碳已经集满，C项正确；铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融

13、的溅落物，所以应在集气瓶中放少量的水或细沙，D项错误。题九： D详解：用蒸发溶剂的方法可得到海水中的粗盐，A正确；氧气能使带火星的木条复燃，而空气不能，B正确； 氯化钠能溶于水，木炭粉不溶于水，因此可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉，C正确；可以跟澄清石灰水形成沉淀的可能是碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐以及可以跟OH-形成沉淀的物质，不止是，不能检验未知液是否含有，D错误。题十： C详解：浓硫酸具有吸水性且不和氢气反应，因此可用浓硫酸干燥氢气，A合理；氯化钡溶液和稀盐酸不反应，和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，因此可用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸，B合理；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳

14、反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都使酚酞试液变红，因此不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，C不合理；稀盐酸能和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，因此可用稀盐酸除去碳酸钙，D合理。所以本题答案为C。题十一： D详解：纯碱是碳酸钠（Na2CO3），A项错误；析出晶体后剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液，溶液中还含有NH4Cl，B项错误；配制溶液时用玻璃棒搅拌的作用是使食盐加速溶解，但不能增大食盐溶解的质量，C项错误；饱和食盐水中先通入氨气后溶液显碱性，而二氧化碳是酸性气体，因此氨盐水更易吸收二氧化碳，D项正确。题十二： C详解：氢氧化钠由钠、氧、氢三种元素组成，氯气由氯元素组

15、成，氢气由氢元素组成，海水中的氯化钠和水都不能同时含以上四种元素，因此反应的反应物不止一种，该反应不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，A项错误；SO2、NaHSO3中硫元素的化合价均为+4价，即硫元素的化合价在反应前后没有发生变化，B项错误；反应为：H2+Cl22HCl，可以看出反应前后分子总数不变，C项正确；SO2溶于水后与水发生反应生成亚硫酸（SO2+H2O=H2SO3），溶液中溶质（H2SO3）质量将大于5 g，则形成溶液的溶质质量分数将大于5%，D项错误。题十三： A详解：氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，都能使燃烧着的木条熄灭，A项鉴别方法不正确；氧化钙放入水中后能与水发生化学反应放出大量热，而硝酸铵溶于水会因吸收热量而使溶液温度降低，B项鉴别方法正确；尿素是有机物，不能与熟石灰发生化学反应，而硫酸铵能与熟石灰发生反应生成刺激性气味的氨气，C项鉴别方法正确；铁粉能被磁铁吸引而氧化铜不能，D项鉴别方法正确。题十四： C详解：A. FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其