工业废水中和-化学沉淀

1、工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章第第1212章章 工业废水的化学处理工业废水的化学处理12.1 12.1 中和中和12.2 12.2 化学沉淀化学沉淀12.3 12.3 药剂氧化还原药剂氧化还原12.4 12.4 臭氧氧化臭氧氧化12.5 12.5 电解电解12.6 12.6 其他氧化还原法其他氧化还原法工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章污水的化学处理：污水的化学处理： 是利用化学反应的作用以去除是利用化学反应的作用以去除 水中的杂质。水中的杂质。处理对象：处理对象： 主要是污水中无机的或有机的主要是污水中无机的或有机的( (难于难于 生物降解的生物降

2、解的) )溶解物质或胶体物质。溶解物质或胶体物质。常用的化学处理方法：常用的化学处理方法： 中和法、化学沉淀法和氧中和法、化学沉淀法和氧 化还原法等。化还原法等。工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章 12.1 12.1 中和中和 1. 1. 酸和碱反应生成盐和水称为中和反应酸和碱反应生成盐和水称为中和反应 2. 2. 酸碱废水的产生酸碱废水的产生酸性污水酸性污水化工厂、化纤厂、电镀厂，金属加工厂等酸性污水化工厂、化纤厂、电镀厂，金属加工厂等酸性污水PHPH1 14 4，腐蚀性强，改变水体的腐蚀性强，改变水体的PHPH值，影响水生植物。值，影响水生植物。碱性污水碱性污水印染厂、

3、造纸厂、炼油厂的碱性污水印染厂、造纸厂、炼油厂的碱性污水PHPH10101414，腐蚀危害小腐蚀危害小于酸性水，影响水生植物。于酸性水，影响水生植物。 3. 3. 酸碱污水在浓度很高时，酸碱污水在浓度很高时，3%3%5 5以上，考虑回收和综合利用以上，考虑回收和综合利用，制造硫酸亚铁、硫酸铁、在浓度不高时方可采用处理的方法。制造硫酸亚铁、硫酸铁、在浓度不高时方可采用处理的方法。 4. 4. 中和剂：中和剂： 酸性污水的中和剂：酸性污水的中和剂：苏打苏打 NaNa2 2COCO3 3和苛性钠和苛性钠NaOHNaOH具有组成均匀，易于具有组成均匀，易于贮存，反应迅速，易溶于水，但价格较高。石灰贮存

4、，反应迅速，易溶于水，但价格较高。石灰 Ca(OH)Ca(OH)2 2 来源广泛，价格来源广泛，价格便宜便宜。石灰石石灰石CaCOCaCO3 3 ，白云石白云石 CaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3是开发的石料，在产地价格便宜，是开发的石料，在产地价格便宜，可以作为一种中和材料，主要用于滤床使用。可以作为一种中和材料，主要用于滤床使用。碱性污水的中和剂碱性污水的中和剂硫酸、盐酸、烟道气。硫酸、盐酸、烟道气。 工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章 酸碱污水相互中和法酸碱污水相互中和法 电镀厂的酸性污水和印染厂的碱性污水相互混合，达到中和目的。根电镀厂的酸性污水和印染厂的

5、碱性污水相互混合，达到中和目的。根据化学反应等当量原理，据化学反应等当量原理， Q Q1 1C C1 1=Q=Q2 2C C2 2 （12-112-1） 计算污水中酸碱的含量及计算污水中酸碱的含量及 污水量，使酸碱污水等当量混合，达到等当量中和并略偏于碱性。污水量，使酸碱污水等当量混合，达到等当量中和并略偏于碱性。中和设备中和设备 当水质水量变化较小或者后续处理对当水质水量变化较小或者后续处理对pHpH要求较宽时，可在集水井、管要求较宽时，可在集水井、管道、混合槽内进行连续混合反应；道、混合槽内进行连续混合反应； 当水质水量变化不大或者后续处理对当水质水量变化不大或者后续处理对pHpH要求高时

6、，可设要求高时，可设连续流中和池连续流中和池。 当水质水量变化大，且水量较小时，连续流无法保证出水当水质水量变化大，且水量较小时，连续流无法保证出水pHpH要求，或要求，或者出水中还含有其它杂质或重金属离子时，多采用者出水中还含有其它杂质或重金属离子时，多采用间歇式中和池间歇式中和池。【例题【例题12-112-1】P473P473工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章药剂中和法药剂中和法 用碱性、酸性物质为中和剂处理用碱性、酸性物质为中和剂处理。常采用石灰处理酸性污水常采用石灰处理酸性污水，石灰，石灰还是混凝剂，可凝聚水中的杂质，对于含杂质多的酸性污水有利。还是混凝剂，可凝聚水

7、中的杂质，对于含杂质多的酸性污水有利。 当污水中含有重金属离子时，加入石灰，碱性增大使水中重金属离当污水中含有重金属离子时，加入石灰，碱性增大使水中重金属离子积大于溶度积产生沉淀。子积大于溶度积产生沉淀。 药剂中和在混合池中进行药剂中和在混合池中进行，其后需设沉淀池和污泥干化，污水在混，其后需设沉淀池和污泥干化，污水在混合反应池停留时间合反应池停留时间 5 5分钟，在沉淀池停留时间分钟，在沉淀池停留时间 1 12 2小时，污泥是污水小时，污泥是污水的体积的体积 2%2%5 5，污泥需脱水干化。，污泥需脱水干化。 干投法干投法用机械将药剂粉碎，直径用机械将药剂粉碎，直径0.5mm0.5mm，然后

8、直接投入水中。然后直接投入水中。 湿投法湿投法将药剂溶解成液体，用计量设备控制投加量，可节省药剂。将药剂溶解成液体，用计量设备控制投加量，可节省药剂。O O2H2H) )Ca(NOCa(NOCa(OH)Ca(OH)2HNO2HNOO O2H2HCaSOCaSOCa(OH)Ca(OH)SOSOH H2 22 23 32 24 42 24 42 24 42 2 2 22 22 22 22 22 22 22 2CaCaPb(OH)Pb(OH)Ca(OH)Ca(OH)PbPbCaCaFe(OH)Fe(OH)Ca(OH)Ca(OH)FeFe工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章n过滤中和

9、法过滤中和法 使污水流经具有中和能力的滤池，例如石灰石、白云石、大理石使污水流经具有中和能力的滤池，例如石灰石、白云石、大理石等，产生中和作用。等，产生中和作用。 石灰石与硫酸反应石灰石与硫酸反应 白云石与硫酸反应白云石与硫酸反应 白云石中含有白云石中含有MgCOMgCO3 3 ，可生成溶解度较大的，可生成溶解度较大的MgSOMgSO4 4 不会造成反应不会造成反应中滤池的堵塞，产生的中滤池的堵塞，产生的 是石灰石中和产生的是石灰石中和产生的5050，影响小，影响小一些，可以适当提高进水硫酸浓度。一些，可以适当提高进水硫酸浓度。 2 22 24 43 34 42 22 22 22 23 3C

10、CO OO OH HC Ca aS SO OC Ca aC CO OS SO OH HC CO OO OH HC Ca aC Cl lC Ca aC CO O2 2H HC Cl lCaSOCaSO4 4 2 22 24 44 43 33 34 42 2C CO OO OH HM Mg gS SO OC Ca aS SO OM Mg gC CO OC Ca aC CO OS SO O2 2H H工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章 计算：石灰石与硫酸反应生成硫酸钙。计算：石灰石与硫酸反应生成硫酸钙。 98 100 136 18 生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙微溶于水，18时溶

11、解度为时溶解度为1.6g/L，采用石灰石能中，采用石灰石能中和硫酸浓度为：和硫酸浓度为： 1.6:136x:98 x=1.15g/L 分析：分析： 1）当进水硫酸浓度大于）当进水硫酸浓度大于1.15g/L，中和反应生成的，中和反应生成的CaSO4浓度浓度大于大于1.6g/L，超过浓度积，会析出，超过浓度积，会析出CaSO4沉淀。沉淀。 2）由于存在盐效应的过饱和现象，一般进水的硫酸浓度可提）由于存在盐效应的过饱和现象，一般进水的硫酸浓度可提高到高到2.0-2.4g/L。 3）应用中要注意进水的硫酸浓度，不使滤池堵塞。）应用中要注意进水的硫酸浓度，不使滤池堵塞。 24342H SOCaCOCaS

12、OH O 工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章 不均匀系数不均匀系数K K 药剂总耗量计算药剂总耗量计算G Ga a药剂总耗量，药剂总耗量，kg/dkg/dQ Q 酸性废水量，酸性废水量，m m3 3/d/dC C1 1废水含酸浓度，废水含酸浓度，kg/mkg/m3 3C C2 2废水中需中和的酸性盐浓度，废水中需中和的酸性盐浓度，kg/mkg/m3 3a1 中和中和1kg1kg酸所需要的碱量，酸所需要的碱量，kg/kgkg/kga2 中和中和1kg1kg酸性盐类所需要的碱量，酸性盐类所需要的碱量，kg/kgkg/kgK K 不均匀系数不均匀系数 中和剂的纯度，中和剂的纯度，

13、% %污水量，使酸碱污水等当量混合，达到等当量中和并略偏于碱性。中和设备 当水质水量变化较小或者后续处理对pH要求较宽时，可在集水井、管道、混合槽内进行连续混合反应； 当水质水量变化不大或者后续处理对pH要求高时，可设连续流中和池。 当水质水量变化大，且水量较小时，连续流无法保证出水pH要求，或者出水中还含有其它杂质或重金属离子时，多采用间歇式中和池。【例题【例题12-112-1】P473P4731 122()aKQ C aC aG1 122()aKQ C aC aG(12-3)(12-3)工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章A厂车间排出含NaOH浓度为1.4%的碱性废水8

14、m3/h，B厂车间排出含HCl浓度为0.639%的碱性废水16.3 m3/h，若将两污水中和处理后，再用60%纯度的CaO进行中和，不均匀系数取1.1，求药剂总耗量。 解：含HCl废水的摩尔浓度=10000. 639% / 36.5=0.1723mol/L 含NaOH废水的摩尔浓度=10001.4% /40.01=0.35 mol/L 每小时两种废水各流出的总量HCl的量=0.172316.31000=2808.49 mol NaOH的量=0.3581000=2800 mol 按等当量反应，混合后的废水中尚有2808.49 -2800 =8.49 mol的HCl 混合后的酸的摩尔浓度= geq

15、/L 废水含HCl的浓度=36.5=0.013 g/L 查表得理论比耗量=0.77， 药剂总耗量=K Q C a / =1.1（16.3+8）240.0130.77 / 60%=10.7 kg/d 工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章 5. 5. 中和方法分类中和方法分类碱性污水中和处理碱性污水中和处理 常用常用酸性污水中和酸性污水中和，或者采用，或者采用投酸中和投酸中和和和烟道气中和烟道气中和碱性污水，碱性污水，碱性污水中和处理需具备采用方法的条件，投加酸中和方法简单，但费碱性污水中和处理需具备采用方法的条件，投加酸中和方法简单，但费用过高，烟道气体中和方便实用。用过高，烟

16、道气体中和方便实用。 烟道气中含有高达烟道气中含有高达2424的的COCO2 2，有时还含有少量有时还含有少量SOSO2 2及及H H2 2S S，故可用故可用来中和碱性废水，其中和产物来中和碱性废水，其中和产物NaNa2 2COCO3 3、 NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2S S均为弱酸强碱盐，均为弱酸强碱盐，具有一定的碱性，因此酸性物质必须超量供应。具有一定的碱性，因此酸性物质必须超量供应。 用烟道气中和碱性废水时，废水由接触筒顶淋下，或沿筒内壁流用烟道气中和碱性废水时，废水由接触筒顶淋下，或沿筒内壁流下，烟道气则由筒底朝上逆流通过，在逆流接触过程中，废水与烟道气下，烟道气则由

17、筒底朝上逆流通过，在逆流接触过程中，废水与烟道气都得到了净化。接触筒中可以装填料，也可不装填料。都得到了净化。接触筒中可以装填料，也可不装填料。 用烟道气中和碱性废水的优点是可以把废水处理与烟道气除尘结用烟道气中和碱性废水的优点是可以把废水处理与烟道气除尘结合起来，缺点是处理后的废水中，硫化物、色度和耗氧量均有显著增加。合起来，缺点是处理后的废水中，硫化物、色度和耗氧量均有显著增加。 污泥消化时获得的沼气中含有污泥消化时获得的沼气中含有252535%35%的的COCO2 2气体，如经水洗，可部气体，如经水洗，可部分溶入水中，再用以中和碱性废水，也能获得一定效果。分溶入水中，再用以中和碱性废水，

18、也能获得一定效果。工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章 12.212.2 化学沉淀法化学沉淀法 其中：其中：m m、n n分别表示离子分别表示离子MnMn+ +、NmNm- -的系数。的系数。M Mm mN Nn nn nN Nm mM Mm mn n 1. 1. 化学沉淀：化学沉淀：是向水中投加某种化学剂，使它与水中的溶解物质发生是向水中投加某种化学剂，使它与水中的溶解物质发生互换反应，生成难溶于水的沉淀物，降低污水中溶解物质的浓度。互换反应，生成难溶于水的沉淀物，降低污水中溶解物质的浓度。2. 2. 原理：原理：根据化

19、学沉淀的必要条件，一定温度下，难溶盐根据化学沉淀的必要条件，一定温度下，难溶盐MmNnMmNn在饱和溶液在饱和溶液 下，沉淀和溶解反应如下下，沉淀和溶解反应如下3. 3. 根据质量作用原理，溶度积根据质量作用原理，溶度积 常数可表示常数可表示为为L LMmNnMmNnn nm mm mn nMmNnMmNn NN MML L 如果污水中含有大量的如果污水中含有大量的Mn+Mn+离子，要降低浓度，可向污水中投入离子，要降低浓度，可向污水中投入化学物质，提高污水中化学物质，提高污水中Nm-Nm-浓度，使离子积大于溶度积浓度，使离子积大于溶度积 L L，结果，结果MmNnMmNn从污水中沉淀折出，降

20、低从污水中沉淀折出，降低 Mn+Mn+浓度。浓度。M Mm mN Nn nn nN Nm mM Mm mn n 工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章 1 1、同名离子效应、同名离子效应当沉淀溶解平衡后，如果向溶液中加入含有当沉淀溶解平衡后，如果向溶液中加入含有某一离子的试剂，则沉淀溶解度减少向沉淀方向移动某一离子的试剂，则沉淀溶解度减少向沉淀方向移动 2 2、盐效应、盐效应在有强电解质存在状况下，溶解度随强电解质浓度在有强电解质存在状况下，溶解度随强电解质浓度的增大而增加，反应向溶解方向转移。的增大而增加，反应向溶解方向转移。 3 3、酸效应、酸效应溶液的溶液的pHpH值可影

21、响沉淀物的溶解度，称为酸效应。值可影响沉淀物的溶解度，称为酸效应。 4 4、络合效应、络合效应若溶液中存在可能与离子生成可溶性络合物的络若溶液中存在可能与离子生成可溶性络合物的络合剂，则反应向相方向进行，沉淀溶解，甚至不发生沉淀。合剂，则反应向相方向进行，沉淀溶解，甚至不发生沉淀。4. 4. 四种沉淀效应四种沉淀效应1 1沉淀和溶解是暂时的，有条件的。沉淀和溶解是暂时的，有条件的。2 2只要条件改变，沉淀和溶解就能相互转移。只要条件改变，沉淀和溶解就能相互转移。3 3如果离子积大于溶度积就会发生沉淀。如果离子积大于溶度积就会发生沉淀。4 4反之离子积小于溶度积就会溶解。反之离子积小于溶度积就会

22、溶解。 5. 5. 沉淀分析沉淀分析工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章6. 6. 三种沉淀法三种沉淀法 (1).(1).硫化物沉淀法硫化物沉淀法：电离常数电离常数 SSL L MM SS MMMSMS2 2MSMS2 22 22 2 2 22 2S SH HHSHSHSHSH HS SH H15152 22 28 82 21 110101.21.2 HSHS SSHHK K10109.19.1SSHH HSHSHHK K 金属的硫化物溶解度一般比氢氧化物的溶解度小得多，可以采用硫金属的硫化物溶解度一般比氢氧化物的溶解度小得多，可以采用硫化物沉淀法。化物沉淀法。电离方程式：电

23、离方程式：采用硫化物沉淀法常用的药剂为采用硫化物沉淀法常用的药剂为硫化氢，硫化钠，硫化钾硫化氢，硫化钠，硫化钾等。等。硫化氢在水中分两步电离硫化氢在水中分两步电离工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章由上式可知，金属离子在水中溶解度与由上式可知，金属离子在水中溶解度与 LMSLMS和和 PHPH值有关值有关2 22 222222 222222 21 12 22 22 2总总 HHSSHH10101.11.1 SS10101.11.1K KK KSSHH SS HHK K L/SL/S MM2 22 2 SSHH10101.11.1 LHLH S/HS/HHH10101.11.1

24、L L MM2 222222 22 22 22222MSMS2 2 2 23 32 22 22 22 2M MS S2 21 10 01 1. .1 1 L L H H0 0. .1 11 10 01 1. .1 1 H HL L M M 由上二式可得总电离常数由上二式可得总电离常数代入代入得得 在在1 1大气压，大气压，2525条件下，硫化氢在水中的饱和浓度为条件下，硫化氢在水中的饱和浓度为0.1M0.1M，则，则 L/SL/S MM2 22 2 工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章 (2). (2).氢氧化物沉淀法氢氧化物沉淀法：a. a. 金属氢氧化物的溶解与污水的金属

25、氢氧化物的溶解与污水的PHPH值关系很大。值关系很大。M(OH)nM(OH)n表示金属的氢氧表示金属的氢氧化物，化物，Mn+Mn+表示金属离子。表示金属离子。 则电离方程式则电离方程式 其溶度积为其溶度积为 同时水发生电离同时水发生电离 水的离子积为水的离子积为n nn nM M( (O OH H) ) )n n( (O OH HM M n nn nn n O OH H M ML LM M( (O OH H) ) OHOHH HO OH H2 214142 210101 1 OHOHHHO OKHKH n n2 2n nn n) ) HHO OKHKH( (LM(OH)LM(OH) MM n

26、nP PH Hn nn nP PH HO On nP PK KH HP PL L n nl lg g H HO On nl lg gK KH Hl lg gL L l lg g M M2 22 2n n b. b. 则将上面四个式子进行处理得到则将上面四个式子进行处理得到工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章c. c. 将重金属离子的溶解度与将重金属离子的溶解度与PHPH值关系绘成曲线，从曲线中可以得值关系绘成曲线，从曲线中可以得 到，重金属离子的浓度值。到，重金属离子的浓度值。 应用采用氢氧化法处理污水，应用采用氢氧化法处理污水，PHPH值是一个重要因素，处理污水值是一个重要

27、因素，处理污水 中的中的 FeFe2+2+离子时，离子时，PHPH值大于值大于 9 9 则可完全沉淀，而处理污水中则可完全沉淀，而处理污水中AlAl3 3 离子时，离子时，PHPH值严格为值严格为 5.55.5，否则，否则Al(OH)Al(OH)3 3沉淀物又会溶解。沉淀物又会溶解。d. d. 如用氢氧化物沉淀法处理含镉废水，一般如用氢氧化物沉淀法处理含镉废水，一般pHpH值应为值应为9.59.512.512.5。 当当pHpH8 8时，残留浓度为时，残留浓度为1mg1mgL L；当；当pHpH值升至值升至1010或或1111时，残留浓时，残留浓 度分别降至度分别降至0.10.1和和0.000

28、75mg0.00075mgL L； 3. 3. 钡盐沉淀法：钡盐沉淀法：在处理含铬污水时，可用钡盐为沉淀剂，以碳在处理含铬污水时，可用钡盐为沉淀剂，以碳酸钡为例，它与污水中铬酸进行反应，生成难溶的铬酸钡。酸钡为例，它与污水中铬酸进行反应，生成难溶的铬酸钡。O OH HCOCOBaCrOBaCrOCrOCrOH HBaCOBaCO2 22 24 44 42 23 3 碳酸钡是难溶的物质，但铬酸钡的溶度积更小一些，更难溶于水，碳酸钡是难溶的物质，但铬酸钡的溶度积更小一些，更难溶于水，象这样一种沉淀转化为另一种沉淀的过程为沉淀的转移。象这样一种沉淀转化为另一种沉淀的过程为沉淀的转移。工业废水的化学处

29、理工业废水的化学处理 第第1212章章 12.3 12.3 药剂氧化还原药剂氧化还原一一. .氧化还原的基础氧化还原的基础 1.1.能斯特方程式能斯特方程式 氧化剂和还原剂的强弱可以用电极电位来衡量，氧化剂和还原剂的强弱可以用电极电位来衡量，电极电位越高，其氧化态电极电位越高，其氧化态的氧化能力越强的氧化能力越强，电极电位越低，其还原态的还原能力越强，因此，作为氧化剂，电极电位越低，其还原态的还原能力越强，因此，作为氧化剂可以氧化电极电位低的还原剂，而还原剂可以还原电极电位高的氧化剂。氧化还可以氧化电极电位低的还原剂，而还原剂可以还原电极电位高的氧化剂。氧化还原的电极电位可以用能斯特方程式计算

30、原的电极电位可以用能斯特方程式计算R Ro oo oa aa al lg gn n0 0. .0 05 59 9E EE E R Ro oo oa aa al ln nn nF FR RT TE EE E 其中：其中：E E电极电位电极电位 E E0 0标准电极电位标准电极电位 a a0 0氧化态的活性氧化态的活性 a aR R 还原态的活性还原态的活性 R R气体常数气体常数 T T绝对温度绝对温度 n n电子转移数电子转移数 F F法拉第常数法拉第常数 通过氧化或还原，将水中溶解性物质通过氧化或还原，将水中溶解性物质 无害化无害化 无机物：无机物： 失去电子过程失去电子过程氧化过程，失去电

31、子的物质氧化过程，失去电子的物质还原剂还原剂 得到电子过程得到电子过程还原过程，得到电子的物质还原过程，得到电子的物质氧化剂氧化剂 每个物质都有各自的氧化态和还原态。每个物质都有各自的氧化态和还原态。 氧化还原能力（得到或失去电子的能力）：氧化还原能力（得到或失去电子的能力）：氧化还原电位作为指标。氧化还原电位作为指标。 工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章n有机物：有机物：n难以用电子的转移来分析（因为涉及到共价健，电子难以用电子的转移来分析（因为涉及到共价健，电子的移动很复杂，只是发生电子云密度变动）的移动很复杂，只是发生电子云密度变动）n氧化：加氧或去氢反应，或生成氧化

32、：加氧或去氢反应，或生成COCO2 2， H H2 2O On还原：加氢或去氧反应还原：加氢或去氧反应工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章二、氧化还原反应的方向二、氧化还原反应的方向1. 1. 氧化还原反应可用电极电位的高低判断，电极电位高的氧化态可以氧化还原反应可用电极电位的高低判断，电极电位高的氧化态可以 和电极电位低的还原态反应。和电极电位低的还原态反应。2. 2. 由于氧化剂和还原剂的浓度，溶液的由于氧化剂和还原剂的浓度，溶液的PHPH值，生成的沉淀物，生成的值，生成的沉淀物，生成的 络合物等都影响电极电位值，也影响反应的方向。络合物等都影响电极电位值，也影响反应的方

33、向。3. 3. 浓度对反应方向的影响：电极电位相差不大时，改变氧化剂和还原剂浓度对反应方向的影响：电极电位相差不大时，改变氧化剂和还原剂的浓度，可改变氧化还原反应方向。的浓度，可改变氧化还原反应方向。a ao o、a aR R变化，变化，E E变化变化4. 4. 溶液溶液PHPH值的影响：氧化还原反应有值的影响：氧化还原反应有H H+ +或或OHOH参加，因此参加，因此PHPH值的变化值的变化 可影响电极电位大小，影响反应方向。可影响电极电位大小，影响反应方向。H H+ +变化，变化，a ao o、a aR R变化，变化，E E变化变化5. 5. 形成络合物的影响：在氧化还原反应时，加入一种可

34、与氧化剂或还原形成络合物的影响：在氧化还原反应时，加入一种可与氧化剂或还原剂形成稳定络合物的络合剂，也会改变电极电位，影响反应的方向。剂形成稳定络合物的络合剂，也会改变电极电位，影响反应的方向。 a ao o、a aR R变化，变化， E E变化变化6. 6. 生成沉淀物的影响：当加入一种与氧化剂或还原剂形成沉淀物的沉淀生成沉淀物的影响：当加入一种与氧化剂或还原剂形成沉淀物的沉淀剂时，会改变电极电位，影响反应的方向。剂时，会改变电极电位，影响反应的方向。工业废水的化学处理工业废水的化学处理 第第1212章章二、氧化还原法分类二、氧化还原法分类分分 类类方方 法法 氧氧化化法法 常温常温常压常压

35、空气氧化法空气氧化法氯氧化法（液氯、氯氧化法（液氯、NaClONaClO、漂白粉等）、漂白粉等）H H2 2O O2 2-Fenton-Fenton氧化法氧化法臭氧（臭氧（O O3 3）氧化法）氧化法电解（阳极）法电解（阳极）法光氧化法光氧化法光催化氧化法光催化氧化法高温高温高压高压湿式催化氧化湿式催化氧化超临界氧化超临界氧化燃烧法燃烧法 还原法还原法药剂还原法（亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫药剂还原法（亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫酸亚铁、二氧化硫）酸亚铁、二氧化硫）金属还原法（金属铁、金属锌）金属还原法（金属铁、金属锌）电解（阴极）电解（阴极）三、氧化还原法的分类三、氧化还原法的分类工业废水的化学处理

36、工业废水的化学处理 第第1212章章 投加药剂：漂白粉、次氯酸钠、液氯投加药剂：漂白粉、次氯酸钠、液氯、O O3 3 、等等。氯在水中瞬间水解：氯在水中瞬间水解：ClCl2 2 H H2 2O O HCl0 HCl0 HCl HClHCl0HCl0H H+ + + Cl0 + Cl0- -pH9pH9时，时，Cl0Cl0- - 接近接近100100Cl0Cl0- -的标准氧化还原电位的标准氧化还原电位1.2V1.2V主要用途：主要用途：氰化物、硫化物、酚、醛、油类的氧化氰化物、硫化物、酚、醛、油类的氧化 去除以及脱色、脱臭、杀菌等去除以及脱色、脱臭、杀菌等下面主要介绍处理含氰废水处理。下面主要介绍处理含氰废水处理。氰的毒性与其结合状态有关。一般游离氰的毒性与其结合状态有关。一般游离CNCN毒性大，络合离毒性大，络合离子形态毒性小。子形态毒性小。四、药剂氧化还原法四、药