方法规律反应热的大小比较及计算

1、 1.方法指导 2.典例剖析 3.应用体验 4.真题演练方法规律：方法规律：反应热的大小比较及计算反应热的大小比较及计算第六章 化学反应与能量变化一、方法指导1.方法指导对于放热反应来说，HQ kJmol1，虽然“”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，H反而越小。如：1同一反应，生成物状态不同时同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g) H10，A(g)B(g)=C(l) H20，因为 C(g)=C(l)H30，则H3H2H1，所以H2H1。2同一反应，反应物状态不同时同一反应，反应物状态不同时 S(g)O2(g)=SO2(g)H10反应过程反

2、应过程能能量量H2H1C(g)C(l)则H1H2S(s)O2(g)=SO2(g)H20一、反应热（一、反应热（H）的大小比较）的大小比较二、二、反应热的计算反应热的计算 其他依据和方法其他依据和方法(1)(1)根据热化学方程式计算：反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比。(2)(2)根据盖斯定律计算反应物反应物生成物生成物反应过程反应过程能量能量E1E2H=H（生成物）H(反应物）H=E1（断键吸）E2(成键放）从反应前后能量的变从反应前后能量的变化和反应的实质进行化和反应的实质进行反应热的计算反应热的计算H2cdH1H3H2Q2Q1审题显/隐【审题视角审题视角】注意：注意：1.1. 酸电离

3、或溶解时的能量变化；酸电离或溶解时的能量变化；2.2.利用盖斯定律计算时如何构建反应的等效过程。利用盖斯定律计算时如何构建反应的等效过程。转 解析 解析解析(1)由于该反应为放热反应，且由于该反应为放热反应，且H2O(g)=H2O(l)H2cd。(2)由于由于CH3COOH电离吸热，浓电离吸热，浓H2SO4稀释时放热，故有稀释时放热，故有H1H3H2。(3)根据题意可得如下转化关系：根据题意可得如下转化关系：故有：故有：HQ2 kJmol1Q1 kJmol10，即：即：Q2Q1。回 原题【体验体验2 2】如图所示，下列说法不正确的是()。A反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C

4、(g) H1Q1kJmol1B反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g) H2Q2 kJmol1CQ1与Q2的关系：Q1Q2DH2H1转 解析 C 回 原题解析解析由图像数据可知，反应过程由图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1。反应过程。反应过程(2)的热化学方程式为的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2kJmol1，反应过程，反应过程(1)与反应过程与反应过程(2)中，反应物、中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反

5、应热的数值相等，符号相反。注意比较热的数值相等，符号相反。注意比较H的大小时，要注的大小时，要注意考虑其正负号。意考虑其正负号。四、真题演练4.真题演练【真题真题1 1】( (2012天津化学，天津化学，10节选节选) )已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)： WO2(s)2H2(g) W(s)2H2O(g) H66.0 kJmol1WO2(g)2H2(g) W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1则WO2(s) WO2(g)的H_。203.9 kJmol1解析解析根据题意可知，将反应根据题意可知，将反应WO2(s)2H2(g) W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1和和WO2(g)2H2(g) W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1，可得可得WO2(s) WO2(g)H203.9 kJmol1。解析 显/隐B B转 解析 回 原题一、方法指导1.方法指导对于放热反应来说，HQ kJmol1，虽然“”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，H反而越小。如：1同一反应，生成物状态不同时同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g) H10，A(g)B(g)=C(l) H20，因为 C(g)=C(l)H30，则H3H2H1，所以H2H1。2同一反应，反应物状态不同时同一反应，反应物状态不同时 S(g)O