期末复习讲义二

1、期末复习讲义二期末复习讲义二Email：小结：小结：化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离方程式电离方程式据一定条件据一定条件下能否电离下能否电离电离电离不电离不电离据电离据电离程度程度全部全部电离电离部分部分电离电离电离过程电离过程表示方法表示方法思考：思考：下列物质中哪些能导电？为什么？下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、固体、石墨、石墨、K2SO4溶液、溶液、Cu、酒精、酒精电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。能够导电的化合物。非电解质：非电解质：在水溶液里或熔化状态在

2、水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。下都不能导电的化合物。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质练习练习1下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.在水溶液中能离解为离子的化合物在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质能导电的物质都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非某物质若不是电解质，就一定是非 电解质电解质A练习练习2下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是所以氯化钠溶

3、液是 电解质电解质B.固体氯化钠不导电固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电所以氯化氢是电 解质解质D.二氧化碳溶于水能导电二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳所以二氧化碳 是电解质是电解质E.BaSO4的水溶液不导电的水溶液不导电,所以所以BaSO4是非是非电解质电解质BC二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子成离子 的电解质。如：的电解质。如：NaCl、HCl、 BaSO4、CaCO3等。等。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分电离一部分电

4、离 成离子的电解质。如：成离子的电解质。如：H2O、 CH3COOH、NH3H2O等。等。本质区别：本质区别： 是否能完全电离。是否能完全电离。强弱电解质的对比强弱电解质的对比强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度全部全部部分部分溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱化合物类型化合物类型离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、水等水等电解质的电离过程如何表示呢？电解质的电离过程如何表示呢？电离

5、方程式电离方程式1.强电解质的电离：强电解质的电离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱电解质的电离：弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OHv归纳小结归纳小结（4）电解质的强弱与其）电解质的强弱与其 无关。某些盐如无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是等虽难溶于水，但溶于水的部分是 _的，所以它们是强电解质。的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的）电解质的强弱与溶液导电

6、性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中导电性强弱主要与溶液中 有关。有关。（2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既。单质、溶液既 不不是电解质，也不是非电解质。是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 的化合物。某的化合物。某些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是了电解质而导电，但本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子自由移动的离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓

7、度大小离子浓度大小三、离子反应三、离子反应有离子参加有离子参加或生成或生成的化学反应的化学反应。 反应物的某些反应物的某些离子浓度减小离子浓度减小的过程的过程。3 3、离子反应离子反应发生的条件：发生的条件：n(1)(1)生成生成难溶性难溶性物质物质( (见课本溶解性表见课本溶解性表) )n(2)(2)生成难电离物质生成难电离物质( (弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等) )n(3)(3)生成挥发性物质生成挥发性物质复分解反应，溶液中的氧化还原反应复分解反应，溶液中的氧化还原反应1 1、概念：概念：4 4、本质：本质： v复分解反应型复分解反应型v氧化氧化还原型还原型强氧化剂强氧化剂+强还原剂强

8、还原剂=弱氧化剂弱氧化剂+弱还原剂弱还原剂四、离子方程式四、离子方程式1 1、定义：定义：用实际参加反应的离子的符号来表用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。示离子反应的式子。2 2、书写步骤：书写步骤：（1 1）写写 是基础是基础（2 2）拆拆 是关键是关键（3 3）删删 是途径是途径（4 4）查查 是保证是保证v易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成性盐）拆写成离子离子形式形式（原子守恒（原子守恒 ）写、写、拆、删拆、删、查、查v难溶物、难电离物质（难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）、）、单质、气体、氧化物、单质、气体

9、、氧化物、一律一律写写化学式化学式写出下列反应过程的离子方程式。写出下列反应过程的离子方程式。 (1)(1)氯气通入烧碱溶液氯气通入烧碱溶液 (2)(2)溴化钠滴入硝酸银溶液溴化钠滴入硝酸银溶液 (3)(3)过氧化钠投入水中过氧化钠投入水中 (4)(4)少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 (5)(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气A CH3COOH C NH3H2O + H2SO4 DH2SO4 Fe(OH)3 下列反应可以用离子方程式下列反应可以用离子方程式 H+OH-H2O表示的是表示的是 （ ）A F3 3、离子反应方程式的

10、离子反应方程式的意义意义：表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应和水的中和反应判断下列反应的离子方程式是否正确判断下列反应的离子方程式是否正确A.A.铁放入稀硫酸中：铁放入稀硫酸中： 2Fe2Fe6H6H+ +2Fe2Fe3+3+3H3H2 2 B.B.氯气跟水反应氯气跟水反应: : ClCl2 2H H2 2O OH H+ +ClCl- -ClOClO- - C.C.盐酸和碳酸钙反应：盐酸和碳酸钙反应： 2 22H2H+ + COCO2 2 H H2 2O OD.D.钠跟水反应

11、钠跟水反应: : NaNa H H2 2O O NaNa+ +OHOH- - H H2 2 E.E.CuSOCuSO4 4液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2液反应液反应 BaBa2+2+SOSO4 42-2-BaSOBaSO44F.HF.H2 2SOSO4 4溶溶液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液反应液反应 BaBa2+2+OHOH- -H H+ +SOSO4 42-2- BaSOBaSO44H H2 2O OG.G.过量过量COCO2 2通入烧碱溶液：通入烧碱溶液： COCO2 2 + 2OH + 2OH- - 3 3 2-2-H H2 2O O 五、离子方程式的正误判断五、离

12、子方程式的正误判断(1)(1)看离子反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客观事实。 (2) (2)看看“=”=”、“ ”“ ”、“”、“”等符号是等符号是否正确。否正确。(3)(3)看物质是否可拆。看物质是否可拆。(4)(4)看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。（5)5)看电荷是否守恒。看电荷是否守恒。(6)(6)看反应物或产物的配比是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。六、离子共存问题六、离子共存问题v离子间若能发生反应，则不能大量共存。离子间若能发生反应，则不能大量共存。（1）生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质（3 3）生成难电离的

13、物质生成难电离的物质（4 4）发生发生氧化还原氧化还原反应反应氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、H H+ +NO+NO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -等等) )不能大量共存。不能大量共存。特别提示：要注意题目的特别提示：要注意题目的附加隐含条件附加隐含条件 （“酸性溶液酸性溶液”、“碱性溶液碱性溶液”、“无色无色溶液溶液”、“因发生因发生 氧化还原反应而不共存氧化还原反应而不共存 ”等等）和水和水 （1 1） 不能大量共存。不能大量共存。（2 2） 与与OH-不能大量共存。不能大量共

14、存。 （3 3） 既不能与既不能与H+大量共大量共 存，也不能与存，也不能与OH-大量共存。大量共存。 v归纳小结归纳小结如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- -如如NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+ 3+ 、MgMg2+ 2+ 等等如如HCOHCO3 3- - 、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -弱酸的酸根离子弱酸的酸根离子弱碱的金属离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式根离子多元弱酸的酸式根

15、离子 A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-B碱性碱性能能无色透明无色透明A.K+ Ag+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D. Mg2+ Na+ ClO- I- D考考 考考 您您在一定条件下，在一定条件下，RO3n- 和氟气可发生如下和氟气可发生如下反应：反应：( )RO3n- +F2+2OH- RO4- + 2F- + H2O从而可知在从而可知在RO3n- 中，元素中，元素R的化合价是的化合价是A.

16、 +4 B. +5 C. +6 D. +7 B 在在FeSFeS2H2H+ +FeFe2+2+H H2 2SS反应中，反应中，可选用的酸是可选用的酸是 （ ） A A醋酸醋酸 B B浓硫酸浓硫酸 C C硝酸硝酸 D D稀硫酸稀硫酸D【思考思考练习练习】1.1.向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中逐滴滴入稀溶液中逐滴滴入稀H H2 2SOSO4 4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是确的是( )( )A A开始时，导电能力肯定最强开始时，导电能力肯定最强B B当沉淀为最大值时，导电性最弱当沉淀为最大值时，导电性最弱C C先变强，后变弱先变强，后变弱D

17、D逐渐变弱逐渐变弱 B2.2.下列事实或变化，能证明下列事实或变化，能证明NHNH3 3H H2 2O O是是弱电解质的是弱电解质的是 （ ） A.A.氨水受热分解挥发出氨气氨水受热分解挥发出氨气 B.B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质醋酸铵是强电解质 C.C.相同条件下，氨水的导电能力比相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱同浓度的一元强碱溶液弱 D.D.在氨水溶液中存在在氨水溶液中存在NHNH3 3H H2 2O O分子分子C D【思考思考练习练习】3.3.下列离子在溶液中能大量共存，加入下列离子在溶液中能大量共存，加入OHOH- -能

18、产生白色沉淀的是能产生白色沉淀的是( )( ) A. Na A. Na+ +、CaCa2+2+、SOSO4 42-2-、ClCl- - B. H B. H+ +、MgMg2+2+、COCO3 32-2-、ClOClO- - C. K C. K+ +、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3- - D. K D. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2- 【思考思考练习练习】AC下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（离子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)A.Cu(OH)2 2和盐酸；和

19、盐酸；Cu(OH)Cu(OH)2 2和和CHCH3 3COOH COOH B.BaCl B.BaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4；Ba(OH)Ba(OH)2 2和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 C.NaHCO C.NaHCO3 3和和NaHSONaHSO4 4；NaNa2 2COCO3 3和和NaHSONaHSO4 4 D.NaHCO D.NaHCO3 3（过量）和（过量）和Ca(OH)Ca(OH)2 2；Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2和和NaOHNaOH （过量）（过量）D【思考思考练习练习】5.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。的离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂：，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加试剂：，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加试剂：，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。 Cl-(Br-)，所加试剂：，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。【思考思考练习练习】H2SO4BaCl2FeCl22H+ +CO32- = H2O + CO2Ba2+ +SO42- = BaSO4Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu2Br- +Cl