2019-2020学年高考化学江苏省南通市三轮模拟试题

1、南通市高三第三次调研测试化学注意事项：1 .本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分： 120分。考试时间：100分钟。2 .请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137选择题(共40分)单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.为建设 蓝天常在、青山常在、绿水常在 ”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污染防治行 动计划。下列做法有利于该目标实现的是A.推广使用含磷洗涤剂B.用O3替彳弋C12作饮用水消毒剂C.用工业污水直接灌溉农田

2、D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放2 .下列有关化学用语表示正确的是A. Al3+的结构示意图：(+13)2 8B. NaClO的电子式：Na&aH3c CH OHC1的名称：2一甲基乙醇D.乙醛分子的比例模型:CH333 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A,含大量 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42一、SCNB C(OH )=106 的溶液中:NH4+、K+、AlO2、NO3 C(H )C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 > ClD. 1.0 mol L1 的 KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl、I4.下列装置适用

3、于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是AW®甲制取氨气B.用装置乙除去氮气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气5 .设Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NaB.标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为 0.4NaC. 25c时，pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NaD.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8Na个电子6 .下列物质性质与应用对应关系正确的是A.铝合金熔点低，可用来制造门窗B.二氧化氯

4、具有强氧化性，可用来漂白织物C.过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂D.硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂7 .下列指定反应的离子方程式正确的是A.向 NaOH 溶液中通入过量 CO2: 2OH +CO2=CO32 +H2O8 .电解氯化镁溶液：2c+2H2O 通电 Cl2f+Hf+2OHC,向 H2O2溶液中加入 MnO2： 2H2O2+4H+MnO2=O2T+Mn+4H2OD.向KAl(SO 4)2溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液至SO42一沉淀完全：Al 3+2SO42 +2Ba2+4OH =AlO 2 +2BaSO4 J +2HO8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A . H2SO

5、4(稀)-CuSO2 少量氨水 r NH 4HSO3 足量氨水 -(NH 4)2SO3B.NH3O2.NO 02 A NO2 H2O » HNO 3C.少量Cl 2Fe* FeCl2 Na0H 溶液、Fe(OH)产气中放置. Fe(OH)3无水 AlCl 3D . Al Na0H溶液:NaAlO 2足量盐酸-AlCl 3溶液9. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： A和C、B和D分别位于同 主族，且B、D质子数之和是 A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是A,原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)B. B的简单气态氢化物的热稳

6、定性比D的弱C. E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D. C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强10 .下列说法正确的是导电性 HF(25C)PHCH3COONa7乙T/C甲A. 心甲可知，升高温聊!酸钠的水解程向曾大Gb1HCl(25 C)T1T2C 体 积 分 数B.由图乙可知，a点C.由图丙可知，反应D.由图丁可知，反应 不定项选择题：本题包括Kw的数值比b点Kw的数值大A(g)+B(g) = 2C(g)是吸热反应GC(金刚石，s)= C(石墨，s)的烙变H = AH1AH25小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确2分，选明BaCl2溶件下

7、可转化答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 .下列有关说法正确的是A. 25c时，在 Mg(OH) 2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)将减小B. 一定温度下，反应“ 2HI(g) =H2(g)+l2(g) H>0”能自发进行，则该反应AS>0C.向滴有酚配的 Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说e液虚酸住丁 .D.右图电池放电时的正极反应式：2Li+Li2O2+2e=2Li2OJ L电J 12 .有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间

8、体，A在一定条解质Li/Li +Li 2O/Li 2O2为B (如下图所不),下列说法正确而是 | OHOCHOBAA .分子A中所有碳原子均位于同一平面B .用FeCl3溶液可检验物质 B中是否混有AC.物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应D. 1mol B最多可与5mol H 2发生加成反应13 .在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A.向SO2水溶液中加入少量 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有 SO42C.将SO2水溶液中通入H2s气体，有淡黄

9、色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性14 .常温下，用 0.10 mol L1NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A 点和点所示溶液中、c(CH3COO )< c(CN )B.点和点所示溶液中：c(Na+)>c(OH ) >c(CH3COO ) >c(H+)C.点和点所示溶液中：c(CH3COO )-c(CN ) = c(HCN)- c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO )+c(OH )= c(CH3COOH) + c(

10、H+)15. TC时，体积均为 0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可浓度均为0.10 mol L_r1 CH3COOH溶液和HCN2A(g)+B(g)测得起始和平衡时的有关数据如下表:2c(g)由=Q kJ/mol( Q>0)。保持温容器编号起始时各物质物质的量 /mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJP 0.40.21.6下列叙述中正确的是A.容器、中反应的平衡常数均为18B.容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC.向容器中通入氨气，平衡时 A的转化率不变D.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3非选择题（共80分）16. （1

11、2分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由错英砂（主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2 SiO2,还含少量FnO3、 A12O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取。NaOH过量盐酸氨水氨水错英砂 T熔融 TiFpiiri-调 pH=a|一阿耳一|调 pH）过滤出+Zr（OH） 4-ZrO2 已知：ZrO2能与烧碱反正成可溶于水的NO痴3, Na2ZrO3与患嗨生成ZrO2+。部分金属离子在弱晖件下开始沉淀和刽壑抗他的pH如下寞?广金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为.滤渣I的化学式为。为使滤液I

12、的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a,则a的范围是 ;继续加氨水至 pH=b时，所发生反应的离子方程式为。向过滤III所得滤液中加入 CaCO3粉末并加热,得到两种气体。该反应的离子方程式为。为得到纯净的ZrO 2, Zr（OH）4需要洗涤，检验 Zr（OH） 4是否洗涤干净的方法是。17. （15分）有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到。由C转他H D的O应类型为H2/Pd-C MgO反应除为导至反机物jh好得到谪O有虚DMFj1有机物j和有外物步骤OHO式为 ¥O一种W分异构体满足下娜条件:HO互为O分异构体，写出有机物J的结构简式：_I.可以发生银

13、镜反应，且能够与NaHCO3居应产生CO2；n.是芳香虎化合物，且核磁共振氢谱图显示分子H有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式：已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应。根据已有知识并结合相关信息,写出以BrOH例如下:、HCHO为原料制备八yCH200cH合成路线流程图 （无机试剂任用）。合成路线流程图示浓硫酸Br2CH3CH20H170 c ，H2C=CH2-H2C- CH 2Br Br18. (12分)Mn(OH) 2常用作油漆催干剂。向 MnS04溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘 干即可制得Mn(OH) 2。已知：常温下Mn(0H)

14、2的Ksp= 1.0 1015。如果要使溶液中 Mn2+沉淀完全，则应该保持溶液中 c(OH ) 或 mol L 1 当c(Mn2+)< 10 5mol/L时，即可认为溶液中 Mn2+沉淀完全。Mn(OH) 2还可以通过 MnO2与二氧化硫气体充分接触，再与反应制得，写出该反应的总的化学方程式。一种含 Mn2+的结晶水合物组成为 AxMnyBz mH 2O (A表不'一"种阳离子，B表不'一"种阴离子)。现称取39.10 g晶体配成100 mL溶液X,取20 mL溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到 896 mL气体(标准犬况);另取20

15、mL溶液X,向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32 goA、B的离子符号分别为、。通过计算确定该结晶水合物的化学式(写出计算过程)。19. (15分)铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备 聚合硫酸铁和明矶：废弃的 铝铁合金过量试剂X稀H2SO4稀HNO3试剂Y滤液I > - 明研聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH) x(SO4)yno聚合硫酸铁可用于净水的原理是。有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进

16、意见：；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。加入试剂Y的目的是调节pH,所加试剂 Y 为 ；溶液的 pH 又Fe2(OH) x(SO4)yn 中 x 的值有较大影响(如图1所示)，试分析pH过小(pH3)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：。请结合图2所示的明矶溶解度曲线，补充完整由滤液I制备明矶晶体的实验步骤(可选用的试剂:废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液I中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生， ,得到明矶晶体。20. (14分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化

17、，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图 2所示)确定。2000 1750 1500 1250 1000 波数/cm-1图1图2在图示的转化中，被还原的元素是, X的化学式为 。SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化。当 NO与NO2的物质的量之比为 4:1时,写出发生反应的化学方程式：加入过量次氯酸钠可使废水中写出上述反应的离子方程式:NH4+完全转化为N2,而本身被还原为 NaCL 若处理废水产生了 0.448 L N 2（标准犬况）,则需消耗 mol L 1的次氯酸钠的体积为 mLo某工业废水中含有毒性较大的CN ,可用电解法将其装置如右

18、图所示。气体甲是（写化学式），电N2的电极反应式为。21. （12分）【选做题】本题包括 A、B两小题，请选定其中一相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A .物质结构与性质浓度为0.5转变为N2, 解池中生成小题，并在钛的化合物如TiSe2、Ti（NO3）4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。写出Se的基态原子的外围电子排布式。酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如右图所示）中竣基杂化类型分别是, 1 mol酒石酸中 兀键的数目是 cTiCl4熔点是一25C,沸点136.4C,可溶于苯或 CCl4,该晶体属于 子的空间构型为。主族元素 A和钛同周期，具有相同的最外层电子

19、数，元素B原子的含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之 键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该 学式 （用元素符号表示）。B.实验化学茶叶中含咖啡碱，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿（CHC%）, 178c时华。另外茶叶中还含有 11% 12%的丹宁酸，也易升华，易溶于水及乙COOHCH0H 氧原子的轨道I CHOH 晶体；NO3-离COOHp能级所 间存在氢 晶体的化 。 快速升li醇，但不溶于氯仿。现从茶叶中提取咖啡碱流程如下：步骤I:称取一定量的茶叶，放入右图所示提取器的滤纸筒中，在圆底烧瓶中加入95%乙醇，用水浴加热，连续提取 1.5小时。步骤n ：

20、待冷凝液刚刚虹吸下去时，立即停止加热。稍冷后，改成蒸 储装置，回收提取液中的大部分乙醇。步骤出：趁热将瓶中的残液倾入蒸发皿中，拌入 3 4g生石灰粉使成 糊状，低温蒸干，并压碎块状物。步骤IV:取一只口径合适的玻璃漏斗，罩在隔以刺有许多小孔滤纸的蒸发皿上，小心加热升华，控制温度在180c左右。当滤纸上出现大量白色毛状结晶时，停止加热，使其自然冷却，收集升华所得咖 啡因。回答下列问题：实验之前需要将茶叶研磨成粉末状，其目的是。溶解抽提时不选择氯仿直接将咖啡碱提取而选用乙醇的原因是提取器中虹吸管的作用是 ，冷凝器中冷却水从 进出（选填" a”或" b”）。生产过程中可循环使用的

21、物质臭一，。在粗产品中加入生石灰的原因是。单项选择题：本题包括1 . B 2, A 3. C不定项选择题：本题包括10小题，每小题4. C 5. D5小题，每小题南通市高三第三次调研测试化学参考答案及评分标准选择题（40分）2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。6. B 7, D 8. B 9. D 10. A4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. BD 12. B 13. AC14. C 15. AC非选择题(80

22、分)16 . ZrSiO4+4NaOH图温 Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SQ3 (或 H4SQ4) 5.26.2ZrO2+2NH 3 H2O+H2O= Zr(OH) 4 J +2NH+ 2NH4+CaCO3=Ca2+2NH3f +COT +HOZr（OH） 4洗涤干净。（每空2分，共12分）取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则17. （1）（酚）羟基、酯基Cl取代反应BrOHO(4)OOH(6)BrBrHO OHBrBr ' HCHO/HClClOHOHHCHO 02/催化剂. HCOOH-518. (1) 1 x 10 5 MnO 2+SO2+Ca(OH) 2=Mn(OH) 2+CaSO4 NH4+ SO42n(NH4+)= n(NH 3) 5=0.896 L 22.4 L/molOHCH200cH浓硫酸 （第小题每空5 =0.2 moln(SO42 )= n(BaSO4) 5=9.32 g 233 g/mol 5=0.2 mo