《化学平衡》课件

1、（第（第1课时）课时） 20时,蔗糖的溶解度是203.9g,其含义是_时_水中最多能溶解_ _蔗糖;或表示:_时,_水中溶解_蔗糖,溶液达_. 20 100g203.9g20 100g203.9g饱和 饱和溶液中溶质的溶解饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？固体固体溶质溶质溶液中溶液中的溶质的溶质溶解溶解结晶结晶即：即：溶解速率溶解速率 = 结晶速率结晶速率 达到了溶解的平衡状态，达到了溶解的平衡状态， 溶解平衡状态是一种动态平衡溶解平衡状态是一种动态平衡一、可逆反应一、可逆反应 在在同一条件同一条件下下,既能向正反应方向进既能向正反应方向进行行,同时又能向逆反应方向进行的

2、反应同时又能向逆反应方向进行的反应,叫叫做可逆反应做可逆反应.注意：注意：可逆反应总是可逆反应总是不能进行到底不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的得到的总是反应物与生成物的混合物混合物NH3H2ONH3H2O正反应正反应速率速率逆反应逆反应速率速率相等相等时间时间速速率率 反应仍在进行，但因反应仍在进行，但因v正正=v逆逆，四种物质的浓，四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念天要重点研究的重要概念化学平衡状态化学平衡状态开始时开始时c(CO) 、c(H2O)最大，最大，c(CO2) 、c(H2)=0 在容积为在容

3、积为1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2二、二、化学平衡状态化学平衡状态化学平衡状态化学平衡状态：就是指在一定条件下的：就是指在一定条件下的可逆反应可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。中各组分的浓度保持不变的状态。强强调调三三点点前提条件：可逆反应前提条件：可逆反应实质：正反应速率实质：正反应速率=逆反应速率逆反应速率标志：反应混合物中各组分的标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变浓度保持不变1、化学平衡状态的定义、化学平衡状态的定义2

4、、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(3)动：动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变：变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。条件下建立新的平衡。(2)等：等：正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：定：反应混合物中各组分的浓度保持不反应混合物中各组分的浓度保持不 变，各组分的含量一定。变，各组分的含量一定。(1)即等效平衡即等效平衡,稍后讨论稍后讨论如何判断可逆反应如何判断可逆反应达到平衡状态？达到平衡状态？速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一种物质的生成速率等于（即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速

5、率）其消耗速率）各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变直直接接3、可逆反应达到化学平衡状态的标志、可逆反应达到化学平衡状态的标志(2)间接标志：间接标志： 各各成成分的分的百分组成百分组成不随时间改变而改变不随时间改变而改变 各物质的各物质的物质的量物质的量不随时间改变而改变不随时间改变而改变 反应混合物反应混合物的的颜色颜色不随时间改变而改变不随时间改变而改变 气体气体压强压强不随时间改变而改变不随时间改变而改变 气体的气体的密度密度或或平均相对分子质量平均相对分子质量不随时不随时 间改变而改变间改变而改变 对于不同类型的可逆反应，某对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到

6、达一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。是则可；否则，不行。注意注意!如：如：（1）对于反应前后的气体物质的分对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应子总数不相等的可逆反应: （2SO2+O2 2SO3） 来说，可利用混合气体的总压、总来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子）对于反应前后气体物质的分子数相

7、等的可逆反应：数相等的可逆反应： H2（g）+I2(g) 2HI（g） 不能用此标志判断平衡是否到不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。时间的改变而改变。【例例】 在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生成同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分

8、子数比为的分子数比为1:3:2AC重要题型：重要题型：【例例2】 下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平在恒温下已达平衡状态的是（）衡状态的是（） A. 反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而反应容器内总物质的量不随时间而 变化变化B【例例3】下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)已达平衡状态的是已达平衡状态的是( )ACA.1

9、个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成 【例例4】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当当下列物理量不再发生变化时下列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气) 已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强混合气体的压强 B. 混合气体的密度混合气体的密度 C. B的物质的量浓度的物质的量浓度 D

10、. 气体的总物质的量气体的总物质的量B C课堂课堂 练练 习习（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （ ）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）混合气体的平均相对分子质量不变（ ）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （ ）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （ ）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2molNO2的同时的同时 生成生成1molO2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变 （ ）1.在固定容积的密闭容器中发生反应：在固定容积的密闭容器中发生反应： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)该反应达到平衡的标志

11、是：该反应达到平衡的标志是：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)3、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(气气)+nB(气气)= pC(气气)+qQ(气气)当当m、n、p、q为任意整数时，下列说法表明该反应一定达平衡的为任意整数时，下列说法表明该反应一定达平衡的是是（ ）体系的压强不再改变体系的压强不再改变 体系的温度不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q单位时间内单位时间内m mol A断键反应，

12、同时断键反应，同时p mol C也断键反应也断键反应（A） （B） （C）（）（D） B【复习巩固复习巩固】在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆可逆反应反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)+2D(固固)达到平达到平衡的标志的是衡的标志的是( ) C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A的分解速率是的分解速率是C的分解速率的一半的分解速率的一半 A、B、C的质量分数不再变化的质量分数不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质

13、的量不再变化 单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 （第（第2课时）课时）【复习复习】化学平衡状态的定义（化学反应的限度）化学平衡状态的定义（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正 =V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速

14、率）动态平衡动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动【思考与交流思考与交流】有哪些条件能改变化学

15、平衡有哪些条件能改变化学平衡呢？呢？ 影响化学平衡状态的因素：实验影响化学平衡状态的因素：实验2-5 滴加滴加310滴滴浓硫酸浓硫酸滴加滴加1020滴滴NaOHCr2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黄色黄色）+2H+1、浓度对化学平衡的影响（、浓度对化学平衡的影响（P27）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深 实验探究实验探究(P27实验实验26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色血红色)A.加少量加少量FeCl3，红色加深；，红色加深；B.加少量加少量KSCN，红色加深；，红色加深；(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)C.加少量加少量KCl固体

16、呢？固体呢？Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化铁硫氰化铁)注：对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的注：对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。浓度才能改变平衡。Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化铁硫氰化铁) 增加增加Fe3+ 或或 SCN-的浓度，平衡向生成的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的的方向移动，故方向移动，故红色红色加深。加深。Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3思考思考加少量加少量NaOH，溶液颜色有何变化。，溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅浓度对化学平衡的影响结论：浓度对

17、化学平衡的影响结论：在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动平衡向右移动平衡向右移动平衡向左移动平衡向左移动原因分析原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0

18、 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V正正 V逆逆，平衡向正反，平衡向正反应方向移动；应方向移动；速率速率-时间关系图时间关系图注意：注意：改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应，改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应，而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。对于离子反应，只能改变实际参加反应的离对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。子的浓度才能改变平衡。对于一般的可逆反应（有两种反应物），增对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物

19、的浓度，会提高另一种反应物的大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。转化率，而本身的转化率降低。在生产上，往往采用增大容易取得或成本较在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。到充分的利用。2SO2 + O2 2SO31、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动， OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡

20、向向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出2、可逆反应、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓

21、度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移动。，平衡不移动。3、已知氯水中存在如下平衡：、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在。常温下，在一个体积为一个体积为50mL的针筒内吸入的针筒内吸入40mL氯气后，氯气后，再吸入再吸入10mL的水。写出针

22、筒中可能观察到的的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。种变化？试用平衡的观点加以解释。气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡：小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡： Cl2+H2O HCl+HClO ，又由于，又由于HClO不断分解：不断分解：2HClO=2HCl+O2 ，平衡右移，最终，平衡右移，最终Cl2耗尽全部耗尽全部转化为转化为O2，由总反应式，由总反应式2Cl2+2H2O =4HCl

23、+O2，可，可知气体体积减小至知气体体积减小至20mL。 材料分析：材料分析：450时时N2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据压强压强/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4结论结论: 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大压强增大压强，会使，会使化学平衡向着化学平衡向着气体体积缩小气体体积缩小的方向移动；减小压的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。2、压强对化学平衡的影响：、压强对化学平衡的影响：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1体积体积3

24、体积体积2体积体积二、压强对化学平衡的影响：N2 十十 3H2 2NH3 NH3%随着压强的增大而增大，即平衡随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。向正反应的方向移动。实验数据：实验数据：解释：解释：说明：说明：增大压强增大压强,正逆反应速率均增大，但正逆反应速率均增大，但增大倍增大倍数数 不一样，平衡向着体积缩小的方向移动不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压加压 体积缩小体积缩小 浓度增大浓度增大正反应速率增大正反应速率增大 逆反应速率增大逆反应速率增大 V正正V逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。69.453.635.516.49.22.0NH3 %10060301

25、051压强压强(MPa)先决条件：先决条件：结论：结论： 反应体系中有气体参加且反应反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小体积缩小：平衡向平衡向气体分子数目减少的方向气体

26、分子数目减少的方向体积增大体积增大：平衡向平衡向气体分子数目增多的方向气体分子数目增多的方向说明说明:V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d aA(g)+bB(g) cC(g)思考：思考：对于反应对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强如果增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？高温高温催化剂催化剂速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大压强增大

27、压强, ,正逆反应正逆反应速率均增大，但增速率均增大，但增大倍数一样，大倍数一样， V V正正= V= V逆逆，平衡不移，平衡不移动。动。t2 增大压强，体积增大压强，体积减小，浓度同等程减小，浓度同等程度增大，颜色变深，度增大，颜色变深，但平衡不移动但平衡不移动.2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；变压强对平衡无影响； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；不能使平衡移动； 压强的变化必须改

28、变混合物浓度（即容器压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。体积有变化）才能使平衡移动。2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响判断压强引起平衡移动的思路：判断压强引起平衡移动的思路：v压强如何改变压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？压强变化是否引起体积变化？v若体积变化则浓度发生改变若体积变化则浓度发生改变v浓度改变则引起速率的变化浓度改变则引起速率的变化v速率变化后，若导致速率变化后，若导致V正正 V逆逆时平衡移动时平衡移动 若若V正正 = V逆逆时，则平衡不移动时，则平衡不移动增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分

29、析V正V正V逆V逆反反应应速速率率时时间间t1t2t3V正V正V逆V逆反反应应速速率率时时间间t2N2 + 3H2 2NH32HI(g) H2(g) + I2(g)t12NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨论讨论1当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于变深是由于 ， 后又逐渐变浅是后又逐渐变浅是由于由于 ； 当减压气体体积增大时，混合气体颜色先当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于变浅是由于 ， 后又逐渐变深是后又逐渐变深是由于由于 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反

30、应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动2NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)P2 P3 P1P1 P3 P2讨论讨论2 试比较以下三种状态下的压强关系：试比较以下三种状态下的压强关系： 改变压强前混合气体压强改变压强前混合气体压强P1； 改变压强后瞬时气体压强改变压强后瞬时气体压强P2； 改变压强达新平衡后混合气体压强改变压强达新平衡后混合气体压强P3。 加压：加压： ； 减压：减压： 。正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考：思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，对于反

31、应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？但正逆反应速率有无变化？如何变化？4、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)5、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p

32、C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的的1/2，达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为原来的的浓度为原来的1.8倍，则倍，则下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A、m + n p B、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加的体积分数增加 B 不移动不移动逆向移动逆向移动6、向平衡体系中、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容时，充入恒容时，充入Ne ，则平衡，则平衡_； 恒压时，充入恒压时，充入Ne ，则平衡，则平衡_。 3、温度对化学平衡的影响、温度

33、对化学平衡的影响(P30) 实验探究实验探究(实验实验27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)热热水水冰冰水水常常温温结论：结论：在其它条件不变的在其它条件不变的情况下，情况下，升高升高温度，平衡温度，平衡向着向着吸热吸热反应方向移动；反应方向移动；降低降低温度，平衡向着温度，平衡向着放热放热反应方向移动。反应方向移动。(红棕色红棕色)(无色无色)讨论讨论A：混和气体受热颜色变深，说明：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。NO2浓度增大浓度增大 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反

34、应方向移动NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动分析分析A：混和物受热，速率均增大，但：混和物受热，速率均增大，但V(吸吸) V(放放) ， 故平衡向吸热反应方向移动；故平衡向吸热反应方向移动；B：混和物遇冷，速率均减少，但：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸吸) V(放放) ， 故平衡向放热反应方向移动；故平衡向放热反应方向移动；2NO2 N2O4H=-56.9kJ/molV正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度速速率率 |时时间间关关系系图图2NO2(g) N2O4(g) H=-56

35、.9kJ/mol温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利(红棕色红棕色)(无色无色)讨论讨论 试比较以下三种状态下的温度关系：试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混合气体温度改变温度前混合气体温度T1； 改变温度后瞬时气体温度改变温度后瞬时气体温度T2； 改变温度达新平衡后混合气体温度改变温度达新平衡后混合气体温度T3。 升温：升温： ； 降温：降温： 。2NO2(g) N2O4(g) H=-57kJ/molT2 T3 T1T1 T3 T2练习练习在高温下，反应在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色

36、加正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是深，可采取的方法是A、减小压强、减小压强B、缩小体积、缩小体积C、升高温度、升高温度D、增大、增大H2浓度浓度( B C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响:催化剂同等程度改变化学反应速率，催化剂同等程度改变化学反应速率，V正正= V逆逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。学平衡的移动。例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气) B (气气) 2C (气气) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正催化剂对

37、化学平衡的影响正催化剂对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3负催化剂对化学平衡的影响负催化剂对化学平衡的影响练习练习对任何一个平衡体系，采取下列对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是措施一定引起平衡移动的是A、加入一种反应物、加入一种反应物B、增加体系的压强、增加体系的压强C、升高温度、升高温度D、使用催化剂、使用催化剂( C )条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度向正反应方向移动向正反应方向移

38、动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件总结总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。 可见，要引起化学平衡的移

39、动，必须是可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起由于外界条件的改变而引起V V正正 V V逆逆。 化学平衡为化学平衡为动态平衡动态平衡，条件改变造成，条件改变造成 V V正正 V V逆逆平衡移动原理（勒沙特列原理）： 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。移动。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够度等），平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。(1)适用范围适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。能用此来分析。(2)适用条件适用条件 一个能一个能影响化学平衡的外界条件的变化影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是平衡移动的结果是“减弱减弱”外界条件的影响，而外界条件的影响，而不能消除不能消除外界条件的影响。外界条件的影响。v勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移动原理