关注学科思想的培养,提升知识的应用能力(全国I2016.3)

1、北京教育学院宣武分院北京教育学院宣武分院 班文岭班文岭7 7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物药物 335 335种，其中种，其中“强水强水”条目下写条目下写道道：“性最烈性最烈， 能能蚀五金蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟惟 玻璃玻璃可盛。可盛。”这里的这里的“强水强水”是指（是指（ ） A A氨水氨水 B B 硝酸硝酸 C C醋醋 D D卤水卤水8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是是 A18gD2O和和18gH2O中含有的质子数均为中含有的质子数均为10NA B2L0.5mol/L亚硫

2、酸溶液中含有的亚硫酸溶液中含有的H+两种数为两种数为2NA C过氧化钠与水反应时，生成过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的氧气转移的电电 子子 数数为为0.2NA D密闭容器中密闭容器中2molNO与与1molO2充分反应，产物充分反应，产物的的 分子分子数为数为2NA【答案】【答案】C9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示其结构式如图所示。将将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的

3、物质的量之比为比为 A1 1 B2 3 C3 2 D2 1【答案】【答案】C选项选项实实 验验现现 象象结结 论论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加反应后滴加KSCN溶液溶液有气体生成，有气体生成，溶液溶液呈血红色呈血红色稀硝酸将稀硝酸将Fe氧化为氧化为Fe3B将铜粉加将铜粉加1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶溶液中液中溶液变蓝、溶液变蓝、有有黑色固体出现黑色固体出现金属铁比铜活泼金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的熔化后的液态液态铝滴落下来铝滴落下来金属铝的

4、熔点较低金属铝的熔点较低D将将0.1molL1MgSO4溶液滴入溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，溶液至不再有沉淀产生，再滴加再滴加0.1molL1CuSO4溶液溶液先有白色沉淀先有白色沉淀生成后变为浅生成后变为浅蓝色沉淀蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积的溶度积比比Mg(OH)2的小的小10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是的是【答案答案】D11微生物电池是指在微生物的微生物电池是指在微生物的作用作用下下将化学能转化为电能的装置，其将化学能转化为电能的装置，其工工作作原理如图所示。下列有关微生物原理如图所示。下列有

5、关微生物电电池池的说法错误的的说法错误的是是 A正极反应中有正极反应中有CO2生成生成 B微生物促进微生物促进 了反应中电子的转移了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】【答案】A12W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别电子层的电子数分别为为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为，它们的最外层电子数之和为18。下列下列说法正确的是（说法正确的是（ ）A单质的沸点：单质的沸点

6、：WXB阴离子的还原性：阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：YZDX与与Y不能存在于同一离子化合物中不能存在于同一离子化合物中【答案】【答案】B13浓度均为浓度均为0.10mol/L、体、体积积均为均为V0的的MOH和和ROH溶液溶液分别分别加加水稀释水稀释至至体积体积V，pH随随 的的变化如图所示变化如图所示，下列叙，下列叙 述述错误的错误的是是A AMOHMOH的碱性强于的碱性强于ROHROH的碱性的碱性B BROHROH的电离程度：的电离程度：b b点大于点大于a a点点C C若两溶液无限稀释，则它们的若两溶液无限稀释，则它们的c(OHc(OH) )相等相等

7、D D当当 = =2 2时，若两溶液同时升高温度，则时，若两溶液同时升高温度，则 增大增大【答案】【答案】D D2626（1414分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K K1 1=5.4=5.410102 2，K K2 2=5.4=5.410105 5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H(H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O)O)无色，无色，熔点为熔点为101101，易溶于水，受热脱水、升华，易溶于水，受热脱水、升华，170170以上分解。回答下列问题以上分解

8、。回答下列问题：（1 1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草草酸酸晶体的分解产物。装置晶体的分解产物。装置C C中可观察到的现象是中可观察到的现象是_，由此可知由此可知草酸晶体分解的产物中有草酸晶体分解的产物中有_。装置装置B B的主要作用是的主要作用是_。（2 2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有COCO，为为进行验证，选用甲组实验中的装置进行验证，选用甲组实验中的装置A A、B B和下和下图图所示的所示的部分装置部分装置( (可以重复选用可以重复选用) )进行实验进行实验。 乙组同学的实验装置中，依

9、次连接的合理乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序顺序 为为A A、B B、_。 装置装置H H反应管中盛有的物质是反应管中盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有能证明草酸晶体分解产物中有COCO的现象是的现象是_。（3 3）设计实验证明：）设计实验证明： 草酸草酸的酸性比碳酸的强的酸性比碳酸的强_。 草酸为二元酸草酸为二元酸_。27（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，还有少量，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)为原料制备硼酸为原料制备硼酸

10、(H3BO3)的工艺的工艺流程如图所示流程如图所示：（1）写出）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率。为提高浸出速率， 除除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（写出两条）。（2）利用）利用 的磁性，可将其从的磁性，可将其从“浸渣浸渣”中分离。中分离。“浸渣浸渣”中还剩余的物质中还剩余的物质是是 _（写化学式（写化学式）。（3）“净化除杂净化除杂”需先加需先加H2O2溶液，作用是溶液，作用是_。 然后再调节溶液的然后再调节溶液的pH约约 为为5，目的，目的是是_。（4）“粗硼酸粗硼酸”

11、中的主要杂质是中的主要杂质是 （填名称）。（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4）它）它是有机合成中的重要是有机合成中的重要还原剂还原剂 ， 其其电子式为电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制制 备单质备单质硼，用化学方程式表示制备过程硼，用化学方程式表示制备过程_。Al哪除掉的？哪除掉的？有什么？有什么？28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答

12、下列问题：（1）大量的碘富）大量的碘富 集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和和H2SO4，即，即可可 得到得到I2，该反应的还原产物为，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，溶液，当当 AgCl开始沉淀时，溶液中开始沉淀时，溶液中 为为：_，已知，已知Ksp（AgCl）=1.810-10， Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的的H= +11kJmo

13、l1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子分子 中中化学键断裂时分别需要吸收化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则的能量，则1molHI(g)分子中化学键分子中化学键断断 裂裂时需吸收的能量为时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应研究了下列反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)在在716K716K时，气体混合物时，气体混合物中中 碘化碘化氢的物质的量分数氢的物质的量分数x(HI)与反应时间与反应时间t的关系如下表的关系如下表： 根据上述实验结果，该反应的平衡常数根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：的计算式为：_。 上述

14、反应中，正反应速率为上述反应中，正反应速率为v正正= k正正x2(HI)，逆反应，逆反应速率速率 为为v逆逆=k逆逆x(H2)x(I2)，其其 中中k正正、k逆逆为速率常数，则为速率常数，则k逆逆为为_ (以以K和和k 正正表示表示)。若。若k正正 = 0.0027min-1，在，在t=40min时，时，v正正=_min-1 由上述实验数据计算得到由上述实验数据计算得到v正正x(HI)和和v逆逆x(H2)的关系可用下图表示的关系可用下图表示。当当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）（填字母）t/min020406080

15、120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784新课标下的高考考试特点 课程改革的核心目标是：课程改革的核心目标是： 在合格公民教育的基础上，培养学生的科学在合格公民教育的基础上，培养学生的科学探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现、探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现、勇于创新。勇于创新。 高考的考查基本目标是：高考的考查基本目标是： 考查学生考查学生“基础知识、基本技能和基本方法基础知识、基本技能和基本方法”掌握程度。从中测试学生的各项能力。掌握程度。从中测试学生的各项能力。 因此，课标卷试题在注重重点主干知

16、识考查因此，课标卷试题在注重重点主干知识考查和能力测试的基础上，和能力测试的基础上，主要体现以下特点：主要体现以下特点：选项选项实实 验验现现 象象结结 论论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加反应后滴加KSCN溶液溶液有气体生成，有气体生成，溶液溶液呈血红色呈血红色稀硝酸将稀硝酸将Fe氧化为氧化为Fe3B将铜粉加将铜粉加1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶溶液中液中溶液变蓝、溶液变蓝、有有黑色固体出现黑色固体出现金属铁比铜活泼金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的

17、熔化后的液态液态铝滴落下来铝滴落下来金属铝的熔点较低金属铝的熔点较低D将将0.1molL1MgSO4溶液滴入溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，溶液至不再有沉淀产生，再滴加再滴加0.1molL1CuSO4溶液溶液先有白色沉淀先有白色沉淀生成后变为浅生成后变为浅蓝色沉淀蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积的溶度积比比Mg(OH)2的小的小10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是的是【答案答案】D1.1.突出研究性，注重基本方法的考查【20152015全国全国I I】草酸草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其（乙二酸）存在于自

18、然界的植物中，其K K1 1=5.4=5.410102 2，K K2 2=5.4=5.410105 5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H(H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O)O)无色，熔点为无色，熔点为101101，易溶于水，受热脱水、升华，易溶于水，受热脱水、升华，170170以上分解。以上分解。回答下列问题回答下列问题：（1 1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草草酸酸晶体的分解产物。装置晶体的分解产物。装置C C中可观察到的现象是中可观察到的现象是

19、_，由此可知由此可知草酸晶体分解的产物中有草酸晶体分解的产物中有_。装置装置B B的主要作用是的主要作用是_。（2 2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有COCO，为为进行验证，选用甲组实验中的装置进行验证，选用甲组实验中的装置A A、B B和下和下图图所示的所示的部分装置部分装置( (可以重复选用可以重复选用) )进行实验进行实验。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序顺序 为为A A、B B、_。 装置装置H H反应管中盛有的物质是反应管中盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有能证明草酸晶体分解产物中有C

20、OCO的现象是的现象是_。（3 3）设计实验证明：）设计实验证明： 草酸草酸的酸性比碳酸的强的酸性比碳酸的强_。 草酸为二元酸草酸为二元酸_。20112011年全国课标卷年全国课标卷 28. 28. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 ( (填仪器接口的字母编号填仪器接口的字母编号) )(2)(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药

21、品；打开分根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A. A.加热反应一段时间加热反应一段时间 B. B.收集气体并检验其纯度收集气体并检验其纯度 C. C.关闭分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞 D. D.停止加热，充分冷却停止加热，充分冷却(3)(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有后显红色，该同学据此推断，

22、上述实验确有CaHCaH2 2生成。生成。 写出写出CaHCaH2 2与水反应的化学方程式与水反应的化学方程式 _ _ 该同学的判断不正确，原因是该同学的判断不正确，原因是 (4)(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 (5)(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。 问题的发现与解决问题的发现与解决20152015年全国年全国IIII卷卷（3）用下图装用下图装置置可以测定混合气中可以测定混合气中Cl

23、O2的含的含量：量：（4）用）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚处理过的饮用水会含有一定最的亚氯氯酸盐酸盐。若要除去超标的若要除去超标的亚亚 氯氯酸酸盐盐， 下列下列物质物质最适宜的是最适宜的是_（填标号填标号) )。 a明矾明矾 b碘化钾碘化钾c盐酸盐酸 d硫酸亚铁硫酸亚铁在锥形瓶中加入足在锥形瓶中加入足量量的碘化钾，用的碘化钾，用50 mL水溶解后，水溶解后， 再加入再加入 3 mL 稀硫酸：稀硫酸：在玻璃液封装在玻璃液封装置置中加入水中加入水，使液面没过玻璃液封使液面没过玻璃液封管管的管口的管口；将一定将一定量量的混合气体通入锥形瓶中吸收；的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置

24、中的水倒入锥形瓶中：将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用用0. .1000 molL-1硫硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+ +2S2O32- -2I+ +S4O62-)-)，指示剂显示终点时共用去，指示剂显示终点时共用去20. .00 mL硫硫代硫酸钠溶液。在此过程中：代硫酸钠溶液。在此过程中： 来源来源: :Zxxk.ComZxxk.Com 锥形瓶内锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装玻璃液封装置置的作用是的作用是 。V中加入的指示中加入的指示剂剂通常为通常为 ，滴定至终点的现象是，滴定至终点的现象是

25、 。测得混合气中测得混合气中ClO2的质的质量量为为 g。20102010年年 27 27题题某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究SOSO2 2的性质，按下图所示装置进行实验。的性质，按下图所示装置进行实验。 请到答请到答F F列问题：列问题：（1 1）装置）装置A A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为，其中发生反应的化学方程式为 ；（2 2）实验过程中，装置）实验过程中，装置B B、C C中发生的现象分别是中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说，这些现象分别说 明明SOSO2 2具有的性质是具有的性质是 和和 ；装置；装置B B中发生反应

26、的离子方程式为中发生反应的离子方程式为 ； （3 3）装置）装置D D的目的是探究的目的是探究SOSO2 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4 4）尾气可采用）尾气可采用 溶液吸收。溶液吸收。全国卷的实验题全国卷的实验题 比较重视实验技能比较重视实验技能 实验的反应原理；实验的反应原理； 实验的仪器和装实验的仪器和装置；置； 实验的操作与理实验的操作与理解；解； 实验的设计与评实验的设计与评价价。27（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和

27、和Fe3O4，还有少量，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)为原料制备硼酸为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺的工艺流程如图所示流程如图所示：（1）写出）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率。为提高浸出速率， 除除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（写出两条）。（2）利用）利用 的磁性，可将其从的磁性，可将其从“浸渣浸渣”中分离。中分离。“浸渣浸渣”中还剩余的物质中还剩余的物质是是 _（写化学式（写化学式）。（3）“净化除杂净化除杂”需先加需先加H2O2溶液

28、，作用是溶液，作用是_。 然后再调节溶液的然后再调节溶液的pH约约 为为5，目的，目的是是_。（4）“粗硼酸粗硼酸”中的主要杂质是中的主要杂质是 （填名称）。（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4）它）它是有机合成中的重要是有机合成中的重要还原剂还原剂 ， 其其电子式为电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制制 备单质备单质硼，用化学方程式表示制备过程硼，用化学方程式表示制备过程_。2.2.突出应用性和基本素养的考查Al哪除掉的？哪除掉的？有

29、什么？有什么？2015年全国年全国II卷卷 28(15 分）分）二氧二氧化氯化氯（ClO2，黄绿色，黄绿色易易溶于水的气体）是高效、低溶于水的气体）是高效、低毒毒的消的消毒剂，毒剂，回答回答下列问題下列问題：（1）工业上可用工业上可用KC1O3与与Na2SO3在在H2SO4存在下制得存在下制得ClO2，该反应氧化剂，该反应氧化剂与与 还还原原剂物质的量之比为剂物质的量之比为 。（2）实验室用）实验室用NH4Cl、盐酸、盐酸、NaClO2(亚亚氯氯酸钠）为原料酸钠）为原料，通过下通过下过程制备过程制备ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为电解时发生反应的化学方程式为 。 溶液溶液X中大中大量量

30、存在的阴离子有存在的阴离子有_。 除去除去ClO2中的中的NH3可选用的试剂是可选用的试剂是 (填标号填标号)。 a水水 b碱碱石灰石灰C浓硫酸浓硫酸d饱和食盐水饱和食盐水 X X的判断的判断依据？依据？20152015全国全国IIII卷卷 2626. .（1414分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnOMnO2 2，ZnClZnCl2 2和和NHNH4 4ClCl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOHMnOOH，回收处理该废电池

31、可得到，回收处理该废电池可得到 多种多种化工原料，有关数据下表所示化工原料，有关数据下表所示： 溶解度溶解度/(g/100g/(g/100g水水) )（1）该电池的正极反应式为）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为）维持电流强度为0. .5A，电池工作五分钟，理论上消耗，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已知已知F96500C/ /mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和和NH4Cl，二者可通过，二者可通过_分离回收；滤分离回收；滤渣的主要成分是渣的主要

32、成分是MnO2、_和和 ，欲从中得到较纯的，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，最简便的方法是 ，其原理是，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制备）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，溶解，铁变为铁变为_，加碱调节至，加碱调节至pH为为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110- -5mol/ /L时，即可认为该离子时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至沉淀完全）；继续加碱调节至pH为为_时，锌开始沉淀（假定时，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为浓度为

33、0. .1mol/ /L）。若上述过程不）。若上述过程不加加H2O2后果是后果是 ，原因是，原因是 。2013全国全国 27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出）（部分条件未给出） 回答下列问题：回答下列问

34、题： LiCoO2 中，中，Co元素的化合价为元素的化合价为_。 写出写出“正极碱浸正极碱浸”中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式_。 “酸浸酸浸”一般在一般在80 oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_;可用盐酸代替可用盐酸代替H2SO4和和H2O2 的混合液，但缺点是的混合液，但缺点是_。 写出写出“沉钴沉钴”过程中发生反应的化学方程式过程中发生反应的化学方程式_。 充放电过程中发生充放电过程中发生LiCoO2与与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。

35、 上述工艺中上述工艺中“放电处理放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是有利于锂在正极的回收。其原因是_。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_(填化学式）填化学式） 关注知识能解决什么？而不是知识是什么？关注知识能解决什么？而不是知识是什么？ 体现在无论是选择题还是非选择题多表现体现在无论是选择题还是非选择题多表现为点多面广综合程度大，从而使得思维容量大，试题为点多面广综合程度大，从而使得思维容量大，试题难度加大。难度加大。 但但应注意，全国应注意，全国I I卷化学反应原理的卷化学反应原理的 知识性和应用性考查方面，比较侧重知识的考查知识性和应用性考

36、查方面，比较侧重知识的考查3.3.命题注重学生的命题注重学生的“三基三基”及其掌握程度的考查及其掌握程度的考查28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富）大量的碘富 集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和和H2SO4，即，即可可 得到得到I2，该反应的还原产物为，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液

37、，溶液，当当 AgCl开始沉淀时，溶液中开始沉淀时，溶液中 为为：_，已知，已知Ksp（AgCl）=1.810-10， Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子分子 中中化学键断裂时分别需要吸收化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则的能量，则1molHI(g)分子中化学键分子中化学键断断 裂裂时需吸收的能量为时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应研究了下列反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)在在716K

38、716K时，气体混合物时，气体混合物中中 碘化碘化氢的物质的量分数氢的物质的量分数x(HI)与反应时间与反应时间t的关系如下表的关系如下表： 根据上述实验结果，该反应的平衡常数根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为上述反应中，正反应速率为v正正= k正正x2(HI)，逆反应，逆反应速率速率 为为v逆逆=k逆逆x(H2)x(I2)，其其 中中k正正、k逆逆为速率常数，则为速率常数，则k逆逆为为_ (以以K和和k 正正表示表示)。若。若k正正 = 0.0027min-1，在，在t=40min时，时，v正正=_min-1 由上述实验数据计算得到由上

39、述实验数据计算得到v正正x(HI)和和v逆逆x(H2)的关系可用下图表示的关系可用下图表示。当当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）（填字母）t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784条件条件反应反应方向方向物质物质气体计量数气体计量数热效应热效应浓度浓度压强压强温度温度移动方向移动方向V V正与正与V V逆大小逆大小V V都都增大增大移动过程移动过程V V正与正与V V逆变化趋势逆变化趋势结论结论V V正提高

40、后正提高后x(HI) 减小；减小；V V逆提高后逆提高后x(H2) 增大，增大，x(HI)与与x(H2)变化趋势变化趋势升高温度升高温度 2011年全国课标卷年全国课标卷 27.(14分分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和和CH3OH(l )的燃烧热的燃烧热H分别为分别为 285.8 kJmol 1、 283.0 kJmol 1和和 726.5kJmol 1。请回答下列问题：。请回答下

41、列问题：(1)用太阳能分解用太阳能分解10mol水消耗的能量是水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为方程式为 (3)在容积为在容积为2L的密闭容器中，由的密闭容器中，由CO2和和H2合成甲醇，合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：实验结果如图所示（注：T1、T2均大于均大于300）；）；下列说法正确的是下列说法正确的是_（填序号）（填序号）温度为温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为时，从反应开始到平衡，生成甲醇的

42、平均速率为 v(CH3OH)= molL 1min 1该反应在该反应在T1时的平衡常数比时的平衡常数比T2时的小时的小该反应为放热反应该反应为放热反应处于处于A点的反应体系从点的反应体系从T1变到变到T2，达到平衡时，达到平衡时 增大增大(4)在在T1温度时，将温度时，将1molCO2和和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若若CO2转化率为转化率为 ,则容器内的压强与起始压强之比为则容器内的压强与起始压强之比为 ；(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为

43、、正极、正极的反应式为的反应式为 。理想状态下，该燃料电池消耗。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最甲醇所能产生的最大电能为大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）AAtn23()()n Hn CH OH 学科本体：学科本体： 化学是以元素为核心，化学是以元素为核心，从微观的角度研究物质的变化及其规律从微观的角度研究物质的变化及其规律的科学。的科学。考试方式：考试方式： 元素性质作为背

44、景知识，在应用化学方法解决具体问题过元素性质作为背景知识，在应用化学方法解决具体问题过程中，以融合概念、原理、规律的方式考查，突出知识的程中，以融合概念、原理、规律的方式考查，突出知识的应用应用性性。 考试内容考试内容：概念、理论、元素、实验、计算概念、理论、元素、实验、计算高考的启示：高考的启示： 以以元素为元素为载体载体，结合，结合实际问题和实验实际问题和实验问题为情景，问题为情景，考查概念、原理和元考查概念、原理和元 素性质素性质，测试测试三种能力三种能力。特别注特别注重思想方法的考查重思想方法的考查高考的启示：高考的启示： 学科本体：学科本体： 化学是以元素为核心，化学是以元素为核心，

45、从微观的角度研究物从微观的角度研究物 质的变化及其规质的变化及其规律的科学。律的科学。考试方式：考试方式： 元素性质作为背景知识，在应用化学方法解决具体问题过程中，元素性质作为背景知识，在应用化学方法解决具体问题过程中，以融合概念、原理、规律的方式考查，突出知识的以融合概念、原理、规律的方式考查，突出知识的应用性应用性。 考试内容考试内容：概念、理论、元素、实验、计算概念、理论、元素、实验、计算 以实际问题和实验为载体以实际问题和实验为载体，考查概念、原理和元考查概念、原理和元 素性质素性质，测试测试三种能力三种能力。特别注重思想方法的考查特别注重思想方法的考查研究物质的变化研究物质的变化原理

46、原理实验、资实验、资料研究料研究获取物质获取物质改造物质改造物质获取能量获取能量研究物质组成研究物质组成研究物质的结构研究物质的结构定性定性定量定量原子原子半径、最外层电子半径、最外层电子分子分子化学键化学键基本反基本反应规律应规律周期律周期律氧还氧还反应反应 化学用语：就是对物质的结构、组成、变化用化学术语表达。 学习速率、平衡原理的目的：如何更快、更好的获取物质； 如何克服或抑制负面结果。中学建立的基本知识体系中学建立的基本知识体系反应反应与与条件条件； 结构结构与与性质；性质；组成与性质；组成与性质； 快慢与限度；快慢与限度；分类与归纳；分类与归纳； 变化变化与守恒；与守恒； 定性与定量

47、定性与定量； 量变量变与质变；与质变； 宏观和微观；宏观和微观； 结论结论与证据。与证据。 关注关注学科学科思想方法培养思想方法培养复习建议 元素为载体，融合式复习，突出应用元素为载体，融合式复习，突出应用性性 概念不必集中复习，概念是工具性、技能性的知识，必修强化应用概念不必集中复习，概念是工具性、技能性的知识，必修强化应用“化学用语化学用语”关键是表达关键是表达 表达结构的化学用语；表达结构的化学用语； 表达组成的化学用语：表达组成的化学用语： 表达变化的化学用语。表达变化的化学用语。都可以融入到元素、溶液、电化学的复习中都可以融入到元素、溶液、电化学的复习中“分类分类”是分析问题的一种方

48、法，也是思想的表现是分析问题的一种方法，也是思想的表现从规律入手进行有效的分析从规律入手进行有效的分析反应及表达反应及表达结构结构组成组成性质性质反应反应结果结果条件条件规律规律表达表达通性通性认识物质反应的思维过程认识物质反应的思维过程一、反应规律元素化合物是化学的基础元素化合物是化学的基础实例实例1 1 ：工业硫酸铜中含硫酸铁：工业硫酸铜中含硫酸铁FeFe2 2+ +除杂除杂 过程：过程：FeFe2 2+ +Fe(OH)Fe(OH)3 3 方法？方法？实例实例2 2：吸收：吸收SOSO2 2制制NaNa2 2SOSO4 4都有什么方法？都有什么方法？ 有什么方法能够快速准确的建立思路，找出

49、方法？有什么方法能够快速准确的建立思路，找出方法？ 主要反应1 1、沉淀反应、沉淀反应2 2、酸碱反应、酸碱反应3 3、氧化还原反应、氧化还原反应推测反应的依据：1 1 依据结构理论依据结构理论用原子、分子结构理论用原子、分子结构理论2 2 依据类别依据类别用通性类比迁移演绎推理用通性类比迁移演绎推理3 3 依据价态依据价态氧化还原反应规律氧化还原反应规律酸类：酸类：常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸碱类：碱类：常见的强碱：常见的强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2盐类：盐类：

50、强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐氧化物类：氧化物类：酸性氧化物酸性氧化物非金属氧化物；非金属氧化物； 碱性氧化物碱性氧化物金属氧化物；金属氧化物； 两性氧化物两性氧化物AlAl2 2O O3 3依据物质组成的依据物质组成的分类分类物质通性碱碱酸酸酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物盐盐1 1盐盐2 2水水水水部分反应部分反应有条件有条件有条件的反应如何快速判断？有条件的反应如何快速判断？ 依据物质性质的分类 酸性物质：酸、酸性氧化物、强酸弱碱盐、酸性物质：酸、酸性氧化物、强酸弱碱盐、 X2 （注意硫酸氢盐）（注意硫酸氢盐） 碱性物

51、质：碱、碱性氧化物、强碱弱酸盐、碱性物质：碱、碱性氧化物、强碱弱酸盐、 活泼金属（活泼金属（H H前）、氨前）、氨 两性物质：两性物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、 多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐 （H2CO3、H2SO3的盐）的盐）常见常见强氧化剂强氧化剂：O2、Cl2、Br2、MnO2、KMnO4（H+）、硝酸、）、硝酸、 浓硫酸、浓硫酸、HClO、NaClO、H2O2、Na2O2、铁盐、铁盐常见强还原剂常见强还原剂：氢前金属、氢前金属、H2、CO、H2S、S2-微观角度再分类：从从酸碱性酸碱性的角度的角度酸性酸性粒子：粒子：H H+ +、酸性氧化物、弱碱阳

52、离子（例如、酸性氧化物、弱碱阳离子（例如NHNH4 4+ +、FeFe3+3+）、）、X X2 2碱性粒子：碱性粒子：OHOH- -、碱性氧化物、弱酸根（例如、碱性氧化物、弱酸根（例如COCO3 32-2-）、）、NHNH3 3从从氧化还原性氧化还原性的角度分的角度分 常见的强氧化剂常见的强氧化剂 NO3-、ClO-、Fe3+、MnO4-的氧化性的氧化性(有条件有条件) 常见的还原剂：常见的还原剂： SO32-、Fe2+的还原性的还原性(有条件有条件)重视几种常见物质的性质：重视几种常见物质的性质：SO2：酸性和还原性：酸性和还原性SO32-：碱性和还原性：碱性和还原性Cl2：酸性和强氧化性：

53、酸性和强氧化性ClO-：碱性和氧化性：碱性和氧化性NH3：碱性和还原性：碱性和还原性NH4+：酸性和还原性：酸性和还原性NO3-：有条件的氧化性（：有条件的氧化性（H+）Fe2+：酸性和还原性：酸性和还原性Fe3+：酸性和氧化性：酸性和氧化性反应规律碱碱酸酸酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物盐盐1 1盐盐2 2水水水水部分反应部分反应有条件有条件酸性酸性物质物质碱性碱性物质物质反应规律1 1、沉淀反应规律：、沉淀反应规律：溶解性强变溶解性弱溶解性强变溶解性弱2 2、酸碱反应规律：、酸碱反应规律： 酸性物质酸性物质+ +碱性物质碱性物质较弱的酸性物质较弱的酸性物质 或或较弱较弱的碱性物质的

54、碱性物质 或中性物质或中性物质“酸酸”遇遇“碱碱”变变“碱碱”“碱碱”遇遇“酸酸”变变“酸酸” 遇水遇水“形形”变变“性性”不变不变3 3、氧化还原反应规律：、氧化还原反应规律： 氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物 强强氧化剂氧化剂+ +强强还原剂还原剂易易反应反应 强强 + + 弱弱 较易较易反应反应 弱弱 + + 弱弱 难难反应反应举例举例CaCOCaCO3 3与与FeClFeCl3 3溶液能反应吗？原因是什么？溶液能反应吗？原因是什么？ 二、反应的表达 离子反应的表达（离子方程式）离子反应的表达（离子方程式）（1 1）沉淀反应的表达）沉淀反应的表达 依据

55、溶解性依据溶解性（2 2）酸碱酸碱反应的表达反应的表达 依据酸碱性依据酸碱性（3 3）氧化还原反应的表）氧化还原反应的表达达 依据氧化还原性依据氧化还原性例如：例如：SOSO2 2使高锰酸钾酸性溶液褪色使高锰酸钾酸性溶液褪色一般思路：先判断发生什么反应一般思路：先判断发生什么反应依据组成、类别、性质依据组成、类别、性质 在用方程式表达反应在用方程式表达反应依据反应规律依据反应规律例例1 1Ba(NOBa(NO3 3) )2 2在溶液中的作用（从微观角度分析）？在溶液中的作用（从微观角度分析）？哪些离子是酸性离子？哪些离子是酸性离子？溶液的酸碱性环境溶液的酸碱性环境 怎么样？怎么样？哪些离子具有

56、氧化性（注意酸碱性）？哪些离子具有氧化性（注意酸碱性）？反应的产物是什么？反应的产物是什么？性质性质规律规律反应反应环境环境 反应反应规律规律例例2硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的的化学方程式化学方程式是是_，此法的最大缺点是此法的最大缺点是_。关注物质变化的核心关注物质变化的核心 Cu CuCu Cu2+2+强氧化剂强氧化剂 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜

57、，生方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式化学方程式是是_；向；向混合溶液中通入热空气的反应的混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式离子方程式是是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验由滤液得到无水硫酸铜的实验操作操作是是_。Cu氧化核心原理没变，变得是氧化剂氧化核心原理没变，变得是氧化剂 由此引发后处理工艺的不同由此引发后处理工艺的不同（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫， 同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：同时制得硫酸铵。主

58、要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的吸收塔中发生反应的化学方程式化学方程式是是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的有数据表明，吸收塔中溶液的pH在在5.56.0之间之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的液的pH的方法是的方法是_。+4价价S的还原性的还原性和和SO2的酸性的酸性例例3锂锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，

59、该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出）（部分条件未给出） 回答下列问题：回答下列问题： LiCoO2 中，中，Co元素的化合价为元素的化合价为_。 写出写出“正极碱浸正极碱浸”中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式_。 “酸浸酸浸”一般在一般在80 oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_;可用盐酸代替可用盐酸代替H2SO4和和H2O2 的混合液，但缺点是的混合液，但缺点是_

60、。 写出写出“沉钴沉钴”过程中发生反应的化学方程式过程中发生反应的化学方程式_。 充放电过程中发生充放电过程中发生LiCoO2与与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 上述工艺中上述工艺中“放电处理放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是有利于锂在正极的回收。其原因是_。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_(填化学式）填化学式） 原料中有原料中有LiCoO2、Al产品是产品是CoCO3、Li2SO4、Al(OH)3解流程问题思路解流程问题思路1 1 先看先看“两头两头”：原料和产品：原料和产品