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1、九年级（上）科学第一章第1-3节复习提纲一、物质的变化1物理变化化学变化定义没有新物质生成的变化有新物质生成的变化特征没有新物质生成(物质本身没有改变)，物质的形态、状态、温度可能发生变化有新物质生成(物质的化学性质也发生了变化)。变化过程中伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。举例本质区别(判断依据)联系二、酸1、酸的定义： 。2、酸的分类：根据是否含氧分为含氧酸(读作“某酸”)和无氧酸(读作“氢某酸”)；根据可提供电离的氢离子数分为一元酸、二元酸和多元酸。强酸：盐酸 (氢氯酸 )HCl、硝酸HNO3、硫酸H2SO4 弱酸：碳酸（H2CO3）3、酸的通性与酸碱指示剂的反应石蕊试

2、液酚酞试液与碱的反应通式酸 + 碱 例子HCl NaOH = HCl+ Al(OH)3 （治疗胃酸过多）HCl+ Mg (OH)2 Cu(OH)2 H2SO4与盐的反应通式酸 + 盐 例子HCl+ CaCO3(白色固体)HCl + Na2CO3HCl + AgNO3=Ba(NO3)2 H2SO4酸与某些金属氧化物反应通式酸金属氧化物 例子HCl + Fe2O3(红褐色固体)=FeO H2SO4HCl + CuO(黑色固体)ZnO H2SO4酸与某些金属反应通式酸金属例子ZnH2SO42HCl+Fe=4、酸的个性盐酸(氢氯酸)HCl、硫酸H2SO4盐酸HCl物理性质 色 味 ，有 性化学性质强腐

3、蚀性浓硫酸物理性质 色 味 状的液体吸水性可以用来干燥气体，例如 脱水性可以将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水浓硝酸物理性质无色有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓硝酸的瓶盖，瓶口出现白雾，为硝酸小液滴化学性质硝酸具有强氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。具有强腐蚀性三、碱1、碱的定义： 。2、碱的通性（可溶性碱）与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液酚酞试液与酸的反应通式碱 + 酸 例子H2SO4 NaOH = Ba(OH)2+ H2SO4= Ca(OH)2+ HNO3 Fe(OH)3(红褐色固体) H2SO4与盐的反应通式碱 + 盐 例子CuCl2 + NaOHFeCl3+ NaOH=FeCl3+ Ba(OH)2=Na2CO3+ Ca(OH )2 =碱与某些金属氧化物反应通式碱非金属氧化物 例子CO2 + Ca(OH)2=SO2 NaOHCO2+ NaOH=3、碱的个性氢氧化钠化学式为 俗 名 ， ， 。物理性质 色 体，有 性，易潮解，可以做干燥剂化学性质强腐蚀性氢氧化钙化学式为

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