2021年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第三节第2课时气体摩尔体积检测（含解析）新人教版必修第一册

1、第2课时气体摩尔体积课后·训练提升合格考过关检验1.下列有关气体摩尔体积的描述中,正确的是()。A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.气体摩尔体积一定是22.4 L·mol-1C.1 mol气体体积为22.4 L,则一定是标准状况D.相同物质的量的气体,气体摩尔体积也相同答案:A解析:气体状态未知,气体摩尔体积不一定是22.4L·mol-1,B项错误。非标准状况通过调节温度和压强也可以使1mol气体体积达到22.4L,C项错误。气体摩尔体积与物质的量无关,当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同,D项错误。2.下列说法中正确的是()。A.标准状况下,22

2、.4 L·mol-1就是气体摩尔体积B.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC.标准状况下,18 g水的体积为22.4 LD.H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L答案:D解析:气体摩尔体积是指一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积,22.4L·mol-1仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值,A项不正确;1molH2的质量与是不是标准状况无关,B项不正确;标准状况下,水不是气态,18g水的体积不是22.4L,C项不正确。3.在标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为()。A.8.

3、4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L答案:C4.标准状况下有:6.72 L甲烷,3.01×1023个氯化氢分子,13.6 g硫化氢,0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大排序不正确的是()。A.体积:<<<B.密度:<<<C.质量:<<<D.氢原子数:<<<答案:A解析:6.72LCH4物质的量为6.72L22.4L·mol-1=0.3mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为13.6g34g·mol

4、-1=0.4mol,0.2molNH3。相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积>>>,A项错误。各物质的摩尔质量分别为CH4为16g·mol-1,HCl为36.5g·mol-1,H2S为34g·mol-1,NH3为17g·mol-1,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度>>>,B项正确。各物质的质量分别为CH4为0.3mol×16g·mol-1=4.8g,HCl为0.5mol×36.5g·mol-1=18.25g,H2S13.6g,NH3为0.2mol&#

5、215;17g·mol-1=3.4g,所以质量>>>,C项正确。各物质中H原子的物质的量分别为CH4为0.3mol×4=1.2mol,HCl为0.5mol,H2S0.4mol×2=0.8mol,NH3为0.2mol×3=0.6mol,所以氢原子个数>>>,D项正确。5.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是()。A.同密度、同压强的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的C2H4和COD.同压强、同体积的O2和N2答案:C6.同温同压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出

6、四个气球,其中气体为CH4的是()。答案:D解析:在同温同压下,气体的物质的量越大,气体所占的体积就越大,对等质量的气体,其相对分子质量越小,气体的物质的量越大(n=mM)。CH4的相对分子质量最小,相等质量的4种气体中,其物质的量最大,故其体积最大。7.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B.标准状况下,4.48 L CO含有0.2NA个原子C.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子D.标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子答案:D解析:在标准状况下,22.4LCO2中才含有NA

7、个CO2分子,故A项错误。每个CO分子由2个原子构成,标准状况下,4.48LCO含有0.4NA个原子,故B项错误。没有指明温度、压强,无法确定22.4LCl2中含有多少个Cl2分子,故C项错误。每个O2、CO2分子均含有2个O原子,标准状况下,1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA个氧原子,故D项正确。8.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.23 g Na+所含的电子数为11NAB.标准状况下,18 g水的体积是22.4 LC.标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数为2NAD.常温常压下,2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA答案:D解析:每个Na

8、+含10个电子,23gNa+所含的电子数为10NA,故A项错误。标准状况下,18g水为液态,故B项错误。氦为单原子分子,标准状况下,22.4L氦气所含的原子数为1NA,故C项错误。N2和CO的相对分子质量均为28,且均为双原子分子,常温常压下,2.8gN2和CO的混合气体为0.1mol,所含原子数为0.2NA,故D项正确。9.标准状况下,2.24 L某气体的质量为2.8 g,则此气体的相对分子质量为()。A.28 g·mol-1B.28 molC.28 gD.28答案:D解析:标准状况下某气体的体积为2.24L,其质量为2.8g,则气体的物质的量为2.24L÷22.4L&#

9、183;mol-1=0.1mol,该气体的摩尔质量为M=2.8g÷0.1mol=28g·mol-1,所以该气体的相对分子质量为28。10.(1)相同温度和压强下,现有等质量的SO2和O2。两者体积比为,分子个数比为,密度比为。 (2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为,物质的量之比为,原子总数之比为,质量之比为,密度之比为。 (3)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最多的是,含原子数最多的是,质量最大的是,体积最小的是。 答案:(1)121221(2)111153411411(

10、3)H2H2H2OH2O11.设NA代表阿伏加德罗常数的值。(1)9.03×1023个CH4中,含 mol碳原子, mol氢原子, mol质子, mol电子。与个NH3含有相同数目的氢原子。 (2)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是 L。 (3)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L,则其摩尔质量是。 (4)标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为。 答案:(1)1.5615151.204×1024(或2NA)(2)22.4(3)36.5 g·mol-1(4)33.6

11、L解析:(1)n(CH4)=9.03×10236.02×1023mol-1=1.5mol。所以含有1.5mol碳原子,6mol氢原子;由于每个CH4分子中含有10个质子和10个电子,所以含质子、电子的物质的量均为15mol。2molNH3中含有6molH,2molNH3的分子个数为2NA,即1.204×1024。(2)17gNH3的物质的量为17g17g·mol-1=1mol,故与17gNH3所含有分子数目相同的O2为1mol,标准状况下体积为22.4L。(3)该3.65g气体的物质的量为2.24L22.4L·mol-1=0.1mol,故该气体

12、的摩尔质量为3.65g0.1mol=36.5g·mol-1。(4)9.03×1023个CH4所占的体积(标准状况下)为1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L。等级考素养提升1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.标准状况下,0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 LB.11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D.101 kPa、4 时,18 mL水和202 kPa、27 时32 g O2所含分子数均为NA答案:D解析:在标准状况下水不是气体,不能用气体摩尔体积来计算,A项错

13、误。题中没有指明温度、压强,因此不能确定11.2LCO2的物质的量就是0.5mol,B项错误。NH3的相对分子质量为17,其摩尔质量为17g·mol-1,NA个NH3分子的质量之和为17g,三者在数值上相同,但单位不同,C项错误。4时,18mL水就是18g水,其物质的量为1mol,含有NA个水分子;32gO2的物质的量是1mol,不管在什么温度和压强下,1molO2都含有NA个O2分子,D项正确。2.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()。A.22.4abcNA LB.22.4bcaNA LC.22.4acbNA L

14、D.22.4bacNA L答案:B解析:设该气体的摩尔质量为M,则ag·NAmol-1M=b,所以M=aNAbg·mol-1。cg该气体在标准状况下的体积为cgaNAbg·mol-1×22.4L·mol-1=22.4bcaNAL。3.在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体不可能具有相同的()。A.原子数B.分子数C.质量D.电子数答案:A解析:同温同压下相同体积的气体,具有相同的物质的量和分子数;由于NH3、H2、O2含有原子数不等,故原子数不可能相同;NH3、H2、O2的相对分

15、子质量分别为17、2、32,H2、O2的混合气体的平均摩尔质量可能为17g·mol-1,故气体的质量可能相同;NH3、H2、O2含有电子数分别为10、2、16,H2、O2混合气体中分子含有电子数的平均数可能为10,故气体可能具有相同的电子数。4.下列叙述中正确的是()。标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;标准状况下,11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同;28 g CO的体积约为22.4 L;两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大;同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.B.C.

16、D.答案:B解析:标准状况下,1LHCl的物质的量为122.4mol,但标准状况下水为液态,不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量,故错误;标准状况下,11.2LH2的物质的量为0.5mol,14gN2的物质的量为0.5mol,则气体的物质的量相同时,其体积相同,故正确;不一定是在标准状况下,若在标准状况下,28gCO的体积为22.4L,故错误;物质的状态不确定,体积可能相同,也可能不同,故错误;同温同体积时,气体的物质的量与压强成正比,则气体的物质的量越大,则压强越大,故正确;同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故正确。5.如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封

17、隔板,在甲、乙、丙内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体,当隔板静止时,甲、丙内的气体密度相等。下列说法不正确的是()。A.物质的量:n(X)<n(CO2)<n(Y)B.分子数目:N(X)=N(Y)C.气体的体积:V(X)=V(Y)D.摩尔质量:M(X)=M(Y)答案:A解析:由信息可知,甲、乙、丙内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体,当隔板静止时,甲、丙内的气体密度相等,可知X、Y的体积相同、物质的量相同。n(X)=n(Y),A项错误。由N=nNA可知,分子数目N(X)=N(Y),B项正确。由V=m可知,气体的体积V(X)=V(Y),C项正确。n(X)=n(Y),由M=mn可知,摩尔质量M(X)=M(Y),D项正确。6.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()。A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等答案:D7.相同条件下,同质量的X、Y两种气体,相对分子质量分别为A、B,则:(1)X与Y的体积比为,分子个数比为,密度比为。 (2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同,则X与Y的质量比为,物质的量比为。&