第一部分专题三化学常用计量ppt

1、A 一：气体摩尔体积一：气体摩尔体积1.1.要用到要用到22.4 Lmol22.4 Lmol1 1时，必须注意气体时，必须注意气体是是否处于标准状况。否处于标准状况。（标况：标况：00，101kPa)101kPa)2.2.状态问题：状态问题：标况下不是气体：标况下不是气体：水，水，SOSO3 3， CHCH3 3Cl ,CClCl ,CCl4 4, , 戊烷，己烷，辛烷，己烯等戊烷，己烷，辛烷，己烯等3.3.混合气体同单一气体处理混合气体同单一气体处理A.20A.20、1.011.01105Pa105Pa时，时，46gNO46gNO2 2和和 N N2 2O O4 4混合气体中含有原子数为混合

2、气体中含有原子数为 , ,B.14B.14克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为为 判断：1.25 ，101kPa101kPa时，时，11.2L11.2L的氧气所含原子的氧气所含原子数为数为N NA A （ ）2.2.在标准状况下，在标准状况下，22.4L22.4L的空气含有的空气含有N NA A 个单质个单质分子分子 （ ）3.3.在标准状况下，在标准状况下，22.4L22.4L的的CClCCl4 4中所含有的分中所含有的分子数为子数为N NA A （ ）4.4.在标准状况下，在标准状况下，aLaL氧气和氮气的混合物中氧气和氮气的混合物中所含有的分子数均为所含有的

3、分子数均为aNaNA A/22.4 /22.4 （ ）5.5.常温常压下，常温常压下，11.2g11.2g乙烯中含碳原子数乙烯中含碳原子数0.8 0.8 N NA A （ ） xxx二：化学键计算二：化学键计算1.1molCH1.1molCH4 4中含有中含有C-HC-H键数目为键数目为 （ ）2.1molCH2.1molCH3 3OHOH中含有中含有C-HC-H键数目为键数目为 （ ） 3.1mol3.1mol金刚石中含有金刚石中含有C-CC-C键数目为键数目为 （ ） 4.1mol4.1mol晶体硅中含有晶体硅中含有Si-SiSi-Si键数目为键数目为 （ ）5.1molSiO5.1mol

4、SiO2 2中含有中含有Si-OSi-O键数目为键数目为 （ ）6.1molP6.1molP4 4中含有中含有P-PP-P键数目为键数目为 （ ）7.1mol7.1mol乙烯中含有共用电子对数目为乙烯中含有共用电子对数目为 （ ）8.1molC8.1molCn nH H2n+22n+2中含有共价键的数目为中含有共价键的数目为 （ ）9.1molC9.1molCn nH H2n+22n+2中含有中含有C-CC-C的数目为的数目为 （ ）三三: :电子转移电子转移注意：注意：NaNa2 2O O2 2H H2 2O O、NaNa2 2O O2 2COCO2 2 、ClCl2 2NaOHNaOH1.

5、1molCl1.1molCl2 2与足量的钠反应转移的电子数目为（与足量的钠反应转移的电子数目为（ ） 2.1molCl2.1molCl2 2与足量的铁反应转移的电子数目为（与足量的铁反应转移的电子数目为（ ）3.1mol3.1mol铁与足量的铁与足量的ClCl2 2反应转移的电子数目为（反应转移的电子数目为（ ）4.1mol4.1mol铁与足量的盐酸反应转移的电子数目为（铁与足量的盐酸反应转移的电子数目为（ ）5.5.电解精炼铜的过程中，每转移电解精炼铜的过程中，每转移N NA A个电子时，阳极个电子时，阳极质量减少质量减少32g32g6.6.电解精炼铜的过程中，阴极质量增加电解精炼铜的过程

6、中，阴极质量增加32g32g，转移，转移N NA A个电子个电子四：特殊物质,微观粒子特殊物质摩尔质量：如特殊物质摩尔质量：如D D2 2O O、1818O O2 2等。等。稀有气体稀有气体HeHe、NeNe等单原子分子，等单原子分子，ClCl2 2、N N2 2、O O2 2等双原子分子，以及等双原子分子，以及O O3 3、P P4 4等等1 1mol mol H H2 2O O中有中有 个质子，有个质子，有 电子，有电子，有 个中子个中子1 1mol mol D D2 2O O中有中有 个质子，有个质子，有 电子，有电子，有 个中子个中子1 1mol-CHmol-CH3 3中有中有 个质子

7、，有个质子，有 电子，有电子，有 个中子个中子1 1mol mol CHCH3 3+ +中有中有 个质子，有个质子，有 电子，有电子，有 个中子个中子1 1mol mol NaNa2 2O O2 2中有中有 个阴离子，个阴离子，1 1molCaCmolCaC2 2有有 个阴离子个阴离子五：电离水解五：电离水解 某些离子或原子团在水溶液中能发生水解某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。反应，使其数目减少。 1 1molNamolNa2 2COCO3 3晶体中晶体中有有N NA A个阴离子个阴离子 1 1molNamolNa2 2COCO3 3溶液中溶液中有有N NA A个阴离子

8、个阴离子例例1 2011江苏化学卷江苏化学卷 设设NA为阿伏加德罗常数的值。下为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有甲醇中含有CH键的数目为键的数目为4NAB25 ，pH13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的数目为的数目为0.1NAC标准状况下，标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，常温常压下，Na2O2与足量与足量H2O反应，共生成反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为，转移电子的数目为0.4NA20112011海南化学卷海南化学卷 设设N NA A是阿伏加德罗常数的数值，下列说是阿伏加

9、德罗常数的数值，下列说法正确的是法正确的是( () )A A1 mol Al1 mol Al3 3离子含有的核外电子数为离子含有的核外电子数为3 3N NA AB B1 mol Cl1 mol Cl2 2与足量的铁反应，转移的电子数为与足量的铁反应，转移的电子数为3 3N NA AC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H H离子数为离子数为2 2N NA AD D10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH离子数为离子数为N NA A例例2 用用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值。

10、下列说法正确的是()A1.8 g重水重水(D2O)中含有的质子数为中含有的质子数为NAB500 、30 MPa下：下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，将，将1.5NA个个H2和过量和过量N2在此条件下充分反在此条件下充分反应，放出热量为应，放出热量为19.3 kJC标准状况下，标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为转移的电子数为0.5NAD0.1 molL1氯化铝溶液中含有氯化铝溶液中含有Al3数为数为0.1NA 练习： 步步高专题限时训练P158 以物质的量为核心的有关计算以物质的量为核心的有关

11、计算1一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点：注意以下两点：(1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；应该用溶液的质量除以溶液的密度；(2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。化。2用气体摩尔体积用气体摩尔体积22.4 Lmol1进行气体的物质的量与体积进行

12、气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。3相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：溶质相同的两溶液等体积混合时：对于密度小于对于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半；半；对于密度大于对于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。例例3 图图21是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是() A该硫酸的物质的量浓度为该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸该