九年级化学知识要点及同步测试题

1、九年级化学知识要点及同步测试题氧气教学目标  1. 认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。  2. 认识什么是化学变化，了解化学反应的基本特征，认识化合反应，氧化反应，缓慢氧化等概念之间的区别与联系。  3. 认识研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。教学过程（一）氧气的性质  1. 物理性质  颜色状态气味标况下的密度熔点沸点溶解性氧气无色气态无味比空气略大1.293g/L218183不易溶于水30ml    液氮、固氮均为淡蓝色。  2. 化学性质：实验22实验23实验2

2、4    填表实验编号反应前的物质反应现象反应后生成的物质实验22带火星的木条复燃、放热无色、无味气体CO2实验23淡黄粉末硫（S）燃烧、放热、发出蓝紫色火焰，有刺激性气味生成刺激性气味、无色、气体SO2实验24银白色固体铝箔 Al燃烧、放热、发出耀眼的白光，产生白色固体白色固体粉末Al2O3实验21暗红色粉末红磷（P）燃烧、放热、冒白烟白烟为固体颗粒P2O5    反应的文字表达式：    21：        23：  &

3、#160;     24：    讨论  1. 硫粉分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？  2. 上述三个反应有什么共同的特征？（二）化学反应  1. 化学反应：生成新物质的变化叫做化学变化。也叫化学反应。    如：天然气燃烧，钢铁生锈等。  2. 物理变化：没有生成新物质的变化。    如：石蜡熔化，干冰升华。  *. 化学反应的本质特征是：有新物质生成。常表现为颜色改变，放出气体，生成沉淀等。还发生能

4、量变化，如：放热、发光。在发生化学变化过程中同时发生物理变化。讨论    凡是有发光发热的现象的变化一定是化学变化吗？  3. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。  4. 氧化反应：物质跟氧发生的反应。    以上三个反应中的生成物： 都是氧化物。    氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。  5. 缓慢氧化：    有些氧化反应进行得很慢，甚至不易觉察，这种氧化叫缓慢氧化。如：呼吸作用，食物腐烂，钢铁生锈。化学资料

5、（一）    在日常生活中，如果空气中氧气的含量很高，则增加了燃烧时发生火灾的危险性；相反，如果空气中氧气含量低于19%，则会引起不完全燃烧；如果空气中氧气含量低于16%，燃烧时会急速产生有毒的一氧化碳（CO）气体。如果在封闭的室内使用燃气灶具，会使室内氧气含量降低，此时应注意保持室内通风。（二）    空气污染物主要是指可吸入颗粒物、各种致病细菌、空气异味、二氧化碳等。可吸入颗粒物是指直径小于 的微生物，它们可以吸入人体呼吸系统。主要来源于大气污染，汽车尾气、扬尘等，还有衣服、鞋袜、表皮脱落等。可吸入颗粒物不仅是细菌、病毒的主要载体

6、，其本身也含有有毒物质和致病致癌物。此外，人体本身通过呼吸、皮肤、汗腺也可排出大量污染物，如二氧化碳、皮屑、细菌等。众多人群集中在同一个空间内健身，如果空气净化系统不好甚至没有，反而成为细菌的传播地。氧气的负作用    供给呼吸的空气中氧气的含量并非越高越好。过量吸氧不仅会促进生命衰老，而且可能引起“氧中毒”。如果人体长期吸入含有大量氧气（70%）的空气，会引发出血性肺水肿，严重时会危及生命。第一阶梯例1：用扇子扇炉子，炉子里的煤会燃烧得更旺，而用扇子扇燃着的蜡烛，却一扇就灭，这是什么原因?说明理由.参考答案：    用扇子扇，加速空

7、气流动，一方面会使可燃物得到充足空气，另一方面却带走了热量起到冷却作用，会使可燃物温度降低.当用扇子扇燃着的炉子时，由于炉子着火面积大且温度很高，不能把温度降到煤的着火点以下.如果用扇子扇蜡烛，由于蜡烛燃烧时放出热量少，容易被冷却，使温度降低到蜡烛的着火点以下，蜡烛就熄灭了.例2：下列物质的性质属于物理性质的是     A、镁条能在空气中燃烧    B、加热碱式碳酸铜生成了氧化铜、水和二氧化碳    C、氧气在通常情况下是无色无味的气体，它不易溶于水    D、白磷自燃提示：

8、    物理性质主要包括物质的色、味、态、密度、硬度、溶解性、熔点、沸点等。而化学性质则主要包括物质的可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。参考答案：  C说明：    A是镁条的化学性质；B是碱式碳酸铜受热分解的化学变化；C是O2的物理性质；D是白磷自燃是化学变化第二阶梯例1：下面是铁丝在氧气里燃烧实验的操作图：      试回答下列问题：    （1）B图中，螺旋形铁丝的一端所系火柴的作用是；D图的集气瓶里，水的作用是。  &#

9、160; （2）D图中，可观察到的实验现象是：铁丝在氧气里，生成了一种色的固体（四氧化三铁）。提示：    根据铁丝在氧气中燃烧的实验操作要点及注意事项回答。答案：    （1）引燃铁丝 防止集气瓶炸裂 （2）剧烈燃烧火星四射 黑说明：    本题"在通常状况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体"这句话，显然是氧气不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以答案应选（A）例2：在通常状况下，氧气是没有颜色，没有气味的气体这句话是指氧气的：    （A）物理性质&

10、#160;       （B）物理变化    （C）化学性质        （D）化学变化提示：    解答此类问题应从概念入手，物质的变化有物理变化和化学变化。物质在发生变化时生成了其它物质的变化叫化学变化，没有生成其它物质的变化叫物理变化。同样，物质的性质也分为物理性质和化学性质。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度

11、等是物理性质。参考答案： （A）说明：    本题"在通常状况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体"这句话，显然是氧气不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以答案应选（A）【模拟试题】一、选择题  1. 下列性质中，属于氧气化学性质的是（    ）    A. 无色无味    B. 不易溶于水    C. 密度比空气大    D. 铝箔能在氧气中剧烈燃烧  2. 下列物质在氧气中

12、燃烧时，能发出蓝紫色火焰的是（    ）    A. 木炭                       B. 红磷                C. 硫粉 &

13、#160;              D. 铝箔  3. 下列变化中，属于化学变化的是（    ）    A. 煤燃烧                       

14、60;   B. 铜丝导电    C. 水结成冰                       D. 酒精挥发  4. 我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。以下属于物理变化的是（    ）    A. 大米酿酒   

15、0;                   B. 生米煮成熟饭    C. 湿衣晾干                       D. 食物腐败  5. 有关氧气

16、性质叙述正确的是（    ）    A. 液氧是一种没有颜色、没有气味的物质    B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体    C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体    D. 镁带在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体  6. 区别氧气、空气、二氧化碳三瓶气体最简单的方法是（    ）    A. 分别测量三瓶气体的密度

17、60;   B. 将三种气体分别通入澄清的石灰水中    C. 将带余烬的木条分别伸到三瓶气体中    D. 将燃着的木条分别伸到三瓶气体中  7. 下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是（    ）    A.     B.     C.     D.   8. 蜡烛燃烧和铁生锈都是化学变化，其变化的共同特点是（  

18、0; ）    A. 都需要达到着火点    B. 都有发光发热现象    C. 都与氧气发生化合反应    D. 都是氧化反应  9. 物质发生化学反应的本质特征是（    ）。    A. 状态和颜色发生变化    B. 放热、发光    C. 有气体放出    D. 有新物质生成  10. 区分氧气和氮

19、气常用的方法是（    ）    A. 闻其气味    B. 通入澄清的石灰水中    C. 观察颜色    D. 分别伸入燃着的木条  11. 下列实验操作错误的是（    ）    A. 把玻璃管插入橡皮塞时，先将要插入的一端用水润湿    B. 在试管口塞橡皮塞时，把试管放在桌上，再使劲塞紧橡皮塞    C. 铁

20、和氧气反应时瓶内要留少量水或铺一层细砂    D. 洗刷试管时，先倒掉废液，再洗刷  12. 下列物质属于氧化物的是（    ）    A. 空气                B. 氧化铝             &#

21、160;      C. 红磷                D. 铝箔二、填空题  1. 把下列物质中符合题目要求的序号填在横线上氧气  空气  氧化铝  二氧化硫  硫  五氧化二磷  木炭    （1）通常情况下是无色无味的气体的是_；    （2）是黑色固体的是

22、_；    （3）是白色固体的是_；    （4）是淡黄色固体的是_；    （5）能供给呼吸支持燃烧的纯净物是_；    （6）有刺激性气味，且污染空气的气体是_。  2. 下列物质在氧气中燃烧，请写出观察到的现象和有关反应的文字表达式：在氧气中燃烧的物质观察到的现象有关反应的文字表达式红磷    硫    铝箔    【试题答案】 一、选择题  1. D  

23、60;                      2. C                      3. A      

24、;                4. C  5. C                          6. D      &#

25、160;               7. D                      8. D  9. D           

26、;              10. D                    11. B                

27、;     12. B二、填空题：  1. （1）  （2）  （3）  （4）  （5）  （6）  2. 略质量守恒定律 化学方程式一、学习目标  1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定，理解质量守恒定律，认识参加化学反应的各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养定量研究和分析推理的能力。2、能运用质量守恒定律解释有关问题；学会有关计算。3、理解化学方程式的含义、书写原则和步骤，掌握简单化学方程式的配平方法。4、能根据化学方程式进行有关计算

28、。二、例题分析                           第一阶梯例1：钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：  

29、; 第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通往氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是 ，该反应的还原剂是 。  第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）此反应的化学方程式是 ；（2）如何由上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式 。探索指南：  此种题型属于信息给予题，这类题目往往是给出一同学们没有学习过的知识做为信息 来解决未知问题。解答此类型题时的一般方法与规律，归纳为下面的几个环节     这道题主要是关于工业生产中用金红石制取金属钛的反应原理，

30、要求写出化学方程式。首先要依据所给信息写出反应物和已知生成物的化学式；然后，根据质量守恒定律，判断出未知生成物的化学式；最后，根据信息，注明反应条件和生成物状态，配平化学方程式。第二步第（2）题要求制取纯净的钛，首先要根据题意分析出产物的杂质可能是什么；然后，分析杂质和金属钛的化学性质特点，选择适宜的试剂，进行除杂。标准答案： 第一步：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO还原剂：C 第二步：（1）2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti           &

31、#160;       (2）常温下，用盐酸除去过量的镁，并用纯水过滤、洗涤固体，即得金属钛    Mg+2HCl MgCl2+H2­解答说明：  第一步：反应物是金红石（TiO2）、炭粉（C）和氯气（Cl2）；生成物TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律判断，这种气体只可能是CO；反应条件是高温；写出化学方程式并进行配平。TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO   根据得氧失氧的原则判断，C是还原剂。   第二步：（1）反应物是TiO

32、4和Mg；生成物之一是金属钛（Ti），根据质量守恒定律判断，另一种产物是MgCl2；反应条件是在氩气气氛中加热；写出化学方程式并进行配平。   2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti(2）根据题意分析，产物中的杂质是未反应的镁。由于常温下，金属钛化学性质较稳定，而镁是活泼金属，在常温下可与酸反应，所以可以在常温下，加入盐酸除去镁。化学方程式是：Mg+2HClMgCl2+H2例2:根据化学反应的近况质，驳斥“水变燃油（含有碳元素的有机物）”的谎言。探索指南：   这是一道联系社会实际，反伪科学的简答题。某人曾在社会上传言，自己有神奇的功能，可以通过“发功”

33、，将水变以油，并蒙骗了许多人。根据化学反应的实质和质量守恒定律，可以有力批驳这一谎言。标准答案：   化学反应是参加反应的各物质的原子重新组合生成新物质的过程，原子种类不变，所以水中的氢、氧元素不可能变为油中的碳元素。解答说明：   水的组成元素是氢和氧，而燃油是含有碳元素的有机物，从水直接变成油是不可能的，因为化学反应前后，原子种类即元素种类不变。例3:在化学反应xM+yN=mP+nQ中，下列说法正确的是（ ) （A）  若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应 （B） 系数x与y的和一定等于m与n的和&#

34、160;（C） 若取a克M和a克N反应，生成P和Q的质量总和不一定是2a克 （D）  反应物M和N的质量比一定等于生成P和Q的质量比探索指南：   这道题考查的是对化学方程式意义的理解。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，通过式量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，方程式“等号”两边各种原子的数目必须相等，所以需要配平方程式。但是，需要仔细分析方程式中，其它数量之间是否也有特定关系。解此题，可采用举例验证的方法。标准答案：C解答说明：（A）不正确

35、。一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，这种反应类型一定是置换反应。  （B）不正确。反应物的系数和与生成物的系数和没有特定关系，可能相等，如Mg+H2SO4 MgSO4+H2；可能不相等，如Mg+2HCl MgCl2+H2。   （C）正确。因为不一定a克M或a克N完全参加化学反应，如果都参加反应，反应物质量和为2a；如果有过量，则反应物的质量和小于2a。   （D）不正确。反应物的质量比与生成物的质量比之间无特定关系，一般不相等。例4:将3克某物质在氧气中充分燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此可判断该物质的组成中（

36、)  （A）只含有碳、氢两种元素（B）可能含有氧元素（C）一定含有氧元素（D）氢元素的质量分数为20% 探索指南：   这是一道利用质量守恒定律进行判断的计算题。化学反应前后，参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和，并且元素种类不发生改变。该物质中一定含有碳元素和氢元素，再通过比较参加反应的氧气质量和生成物中氧元素质量，推断出该物质中是否含有氧元素。标准答案：A和D解答说明：（1）参加反应的氧气质量为：8.8克+5.4克-3克=10.2克     二氧化碳中氧元素的质量为：     

37、 水中氧元素的质量为：5.4克× 5.4克    生成物中氧元素的质量为：6.4克+4.8克=10.2克     所以，生成物中氧都是反应物中氧气提供的，该物质中不含氧元素，只含有碳、氢两种元素，选（A）。  （2）氢元素的质量为：5.4克× ×100%=0.6克    该物质中氢元素的质量分数为： ×100%=20%           

38、;                        第二阶梯例1：海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人害健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要成分生成CO2和另一种氧化物，写出化学方程式 。探索指南：   这道题要求根据所给信息写出化学方程式。首先，要依据所给信息写出反应物和已知生成物的化学式；然后，根据质量守恒定律

39、，判断出未知生成物的化学式；最后，根据信息，注明反应条件和生成物状态，配平方程式。标准答案：2C21H30O2+55O2 42CO2+30H2O解答说明：   反应物是C21H30O2和空气里的O2；生成物是CO2，另一种氧化物只能是H2O；反应条件是点燃。写出反应式后，需要配平。   配平是此题的难点，一般步骤是：先使反应前后C原子个数相等，在CO2前乘21；再使反应前后H原子个数相等，在H2O前乘15；再使反应前后O原子个数相等，这时21个CO2和15个H2O中共有57个O原子，反应物中都含有两个O原子，所以O原子总个数应是偶数，所以要将生成物系数乘

40、2，则在CO2前写42，H2O前写30，则生成物中O原子总个数是114个；同时，在C21H30C2前写2，因为C原子个数是42个，还有110个O原子，所以在O2前写55。例2：用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：   I2O5+5CO I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法中正确的是（ ）  （A）  参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量  （B）  参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数  （C）  反应物所含元

41、素种类与生成物所含元素种类相同  （D） 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO21的质量比 探索指南：   这道题考查的是对质量守恒定律和化学方程式意义的理解。根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。标准答案：B和C解答说明： （A）不正确。参加反应的I2O5中的I元素质量与生成的I2的质量相等 （B）正确。化学反应前后，氧原子的个数不变。 （C）正确。化学反应前后，元素种类不发生变化 （D）

42、不正确。反；应物的质量比不等于生成物的质量比。例3：据反应方程式H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S+X+H2O，推断物质X的化学式为（ ）    （A）SO2（B）SO3（C）H2S（D）Na2O探索指南：   质量守恒定律的应用之一就是推断未知生成物或反应物，根据化学反应前后原子种类不变、原子个数不变，可以推断出未知物的元素组成和组成原子的个数。标准答案：A解答说明：   反应物中共有H、S、O、Na四种元素，原子的个数分别是2、3、7、2；已知生成物中也有H原子2个，S原子2个，O原子5个，Na原子2个；相比较

43、可知X中应含有1个S原子，2个氧原子，所以SO2，答案A。例4:在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B恰好完全反应，生成6克C。又知D的式量为18，则A的式量为（ ）   （A）86（B）58（C）40（D）29 探索指南：    这道题要利用化学方程式的定量关系，即表示各物质之间的质量比。首先，根据质量守恒定律得出D的质量；然后，根据D的质量和式量比，得出A的质量和式量比，进而计算出A的式量。标准答案：B解答说明：D的质量为：2.9克+4.9克-6克=1.8克   设A的式量为x   

44、所以，A的式量为58，应选（B）。                         第三阶梯例1:下列化学方程式是否正确？如有错误，请你分别改正过来。  （1）电解水反应：2H2O H2+O2  （2)制氢气反应：2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2  （3) 制氧气反应：KClO3 KCl+O2探索指南： 

45、0; 要想正确判断方程式书写是否无误，并且改正错误的方程式，先要明确正确书写方程式的步骤：（1）正确书写出反应物与生成物的化学式；（2）再根据质量守恒定律加以配平；（3）然后，注明反应条件及生成物必要的符号（溶液中的反应如果生成难溶的沉淀要标注¯，反应物中没有气体则成物中的气体物质的要标注­）。标准答案： （1）不正确，改为2H2O 2H2+O2 （2）不正确，改为Fe+2HCl FeCl2+H2 （3）不正确，改为2KClO3 2KCl+3O2解答说明： （1） 反应方程式书写不正确，缺少反应条件和生成物的气体符号。而且反应方程式没

46、有配平； （2）  反应方程式书写不正确，生成物的化学式写错了，铁和稀硫酸、稀盐酸反应都生成正二价的亚铁化合物，即应该生成氯化亚铁； （3） 反应方程式书写不正确，方程式缺少条件而且没有配平例2:在化学反应4A+3B2=2AxBy中，x、y的数值是（ ）  （A）4，6（B）2，3（C）1，2（D）1，1.5探索指南：   根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，可以推断出x和y的数值。标准答案：B解答说明：   化学反应是反应物的原子重新组合，反应前后原子数目没有增减。反应前有4个A原子和6个B原子，反应后生

47、成2个AxBy分子，每个分子中应有2个A原子和3个B原子，才能跟反应前的A、B原子个数相等。所以，答案是（B）。例3:化学方程式4P+5O2 2P2O5表示（ ）  （A）磷加氧气等于五氧化二磷  （B）磷和氧气混合后生成五氧化二磷  （C） 在点燃条件下，4个磷原子与10个氧原子反应后，生成2个五氧化二磷分子  （D）在点燃时，每4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子探索指南：    化学方程式是用化学式表示化学以应的式子，它表明了反应物、生成物和反应条件，要注意它表示的涵义，并要注意读法。标准答案：D解答说明：

48、   化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，不表示某几种物质简单地混合，（B）不正确。化学方程式中“+”号，表示“和”的意思，“=”号表示“生成”的意思以及反应前后各种原子个数相等的意思，（A）不正确。该化学方程式表示磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。其中“5O2”表示5个氧分子，而不是10个氧原子，（C）不正确。答案是（D）。例4:请根据质量守恒定律解答下列问题 （1) 铁片生锈后，其质量有所增加； （2)碱式碳酸铜加热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。探索指南：    质量守恒是指参加化学反应的各物质的质

49、量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，反应物应中包括一些不易计量的但参加反应的物质，如气体等；生成物中也包括一些易逸散的物质，如气体、沉淀等标准答案： （1） 铁片生锈是因为铁与空气中的氧气发生反应，生成物的质量等于铁与参加反应的氧气的质量和，大于铁的质量，所以铁片生锈后的质量比纯铁片质量增加。 （2）碱式碳酸铜分解生成氧化铜固体、二氧化碳气体和水，三种生成物的质量和等于原反应物的质量。由于二氧化碳和水都不在反应后固体质量称量范围内，所以反应后剩余固体的质量只有氧化铜，当然比原反应物的质量轻。三、测试题1.化学方程式C+O2CO2表示（ ）  （A)碳加氧气等

50、于二氧化碳  （B)碳与氧气混合后可以生成二氧化碳  （C)碳和氧气在点燃条件下可以生成二氧化碳    （D） 在点燃条件下12份质量的碳与32份质量的氧气化合生成44份质量的二氧化碳2.化学方程式配平后，有的时候不需要在等号上方注明反应条件，这表示（ ）  （A）此反应化学方程式不完整  （B） 此反应不能发生  （C） 此反应在通常条件下即可发生  （D） 此反应化学方程式不符合质量守恒定律3.下列化学方程式中，不正确的是（ ）   (A) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2

51、73;   （B）Mg+H2SO4 MgSO4+H2­  （C）  Fe+H2SO4 FeSO4+H2­  （D) 2KClO3 2KCl+3O2­4.在化学反应A+B=C+D中，9.8克A和8克B完全反应，生成14.2克C，则同时得到D的质量是（ ）  （A）1.8克（B）3.6克（C）7.2克（D）14.4克5.在X+2O2 CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可以判断出X的化学式为（ ）  （A）CH4（B）C2H5OH（C）C（D）CO6.写出下列反应的化学方程式（要求书写规范）（1）加热氯

52、酸钾和二氧化碳锰的混合物，生成氯化钾和氧气 （2） 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化铁 （3） 三氧化钨（WO3）在加热条件下被氢气还原生成金属钨和水 7.火柴是生活中不可缺少的必需品，火柴头上的物质主要成分是KClO3，MnO2，Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色的物质，它的主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借摩擦之力，产生热量，放到氧气，生成白烟，并发生氧化反应，引燃木条。请你根据以上信息回答：（1）写出产生氧气的化学方程式 ；（2）写出生成白烟的化学方程式 ；（3）可燃物Sb2S3燃烧生成Sb2S3和SO2，并放出大量热的化学方程式 。8.配平下列方程式，并注明反应的基本类型。&#

53、160;（1） H2O 通电 H2+ O2（ ） （2） Al+Fe3O4 点燃 Fe+ Al2O3（ ） （3） Fe（OH)3 Fe2O3+ H2O（ ）9.家庭使用的液化气是由多种碳、氢化合物所组成的混合物，这些碳氢化合物都能燃烧生成水和二氧化碳，并放出一定热量。设其中一种化合物的化学式为CxHy，试写出它在空气中燃烧的化学方程式 。10. 12克氢、氧混合气体，在一定条件下充分反应后生成9克水。则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是 或 。测试题答案    1.C2.C3.D4.B5.A 6.（1）2KClO32KC

54、l+3O2   （2）3Fe+2O2 Fe3O4   （3）WO3+2H 2W+3H2O   7.（1）2KClO3 2KCl+3O2   （2）4P+5O2 2P2O5     （3）2Sb2S3+9O 22Sb2O3+6SO2   8.（1）2 2 1   （2）8 3 9 4   （3）2 1 3   9. 4CxHy+（4x+y）O 24xCO2+2yH2O 

55、10. 1 : 21 : 11常见的酸和碱 知识要点1、酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。 石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。它是在17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。还有许多植物色素也可以作酸碱指示剂。 2、酸的通性（酸溶液的相似性）酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H（阳离子）和酸根离子（阴离子），即不同的酸溶液中都含有相同的阳离子H，所以酸溶液有一些相似性通性。 酸溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色酸的溶液能使酸碱指示剂变色，也就是只有可溶性的酸才

56、能使指示剂变色，其实质是H+使指示剂变色。 稀酸溶液能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，如置换出盐酸、稀硫酸中的氢。但是浓硫酸和浓、稀硝酸与金属反应的情况复杂，初中化学不讨论；单质铁跟稀酸溶液发生置换反应时，生成的盐为亚铁盐，例如：Fe+2HCl（稀）FeCl2+H2 酸溶液能与某些金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）反应，生成水和盐和水。如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 常用稀盐酸（或稀硫酸）除去铁器表面的铁锈，如将表面生锈的铁钉放在盐酸中，一段时间后，铁钉表面的锈没有了，溶液由无色变为黄色。这是由于盐酸跟铁锈起反应

57、，生成氯化铁溶液的缘故。如果铁钉放在盐酸里久了，表面的铁锈被盐酸溶解后，盐酸又可与铁发生反应，生成氢气，因此可看到有气泡产生。 3、常见的几种酸的特性及主要用途盐酸和硫酸的物理性质：物质颜色状态挥发性盐酸（HCl的水溶液）无色液态易挥发硫酸（H2SO4）无色粘稠、油状、液态难挥发纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色（主要由Fe3引起）。观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合为盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾（雾是液滴分散悬浮在气体中的现象）。 浓硫酸及浓硫酸的稀释浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤（由含碳、氢

58、、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓硫酸能使皮肤脱水碳化造成严重的灼伤，此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿耐温度变化的容器的器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。 因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀，所以浓硫酸一定要密封保存。利用这一性质，浓硫酸可作干燥剂。 4、碱

59、的通性碱溶于水时都能解离出金属阳离子与OH，即不同的碱溶液中，都含有相同的OH，所以碱有一些相似性通性。 碱溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色。与酸一样，只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的碱是不能使指示剂变色的。 碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，例如：足量氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水，而足量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠（溶于水）和水。 5、常见的碱的特性及用途氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠熟石灰、消石灰氢氧化钠固体易吸收空气中的

60、水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，可使用固体氢氧化钠作干燥剂。 熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应而制得，反应中放出大量的热。熟石灰是重要的建筑材料。 典例引路例1、在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。 分析：在CuO和Fe的混合物中加入盐酸，发生的反应有CuO+2HClCuCl2+H2OFe+2HClFeCl2+H2CuCl2+FeFeCl2+Cu在滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明铁过量，滤渣中含有铁粉。 答案：铁粉、铜；FeCl2 例2、如图所示，分别向试管内加

61、入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是（ ）A浓盐酸B浓硫酸C食盐D石灰石分析：按图装置，只有当集气瓶内压强增大时，U形管内的右臂液面才会显著升高。石灰石难溶于水，不会对集气瓶内的空气产生任何作用；浓盐酸和食盐可溶于水但放热效应不明显，对集气瓶内的空气压强不会产生很大的影响；浓硫酸易溶于水，且溶解时放出大量的热，热量使集气瓶内空气中的分子运动加快，压强增大，故U形管内左侧液面显著下降，右侧液面显著上升。 答案：B 例3、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2 有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案： Cu CuSO4 Cu CuO C

62、uSO4 这两种方案中 较好，该方案较好的理由是 。 分析：化学是建立在实验基础上的科学，通过化学实验方案的设计及评价可以很好地培养我们的综合能力。实验设计应遵循目的明确、科学合理、简便易行、安全可靠（包括环保）、节约快捷、效果显著等原则。实验方案的最优化就是对实验方案的评价。本题就是一道关于方案优劣的评价型实验题。从反应原理可知，方案中产生SO2，对环境造成污染；从消耗的原料来看，制备一定量的硫酸铜，方案中消耗的硫酸量是方案的两倍。 答案：，无污染，节约硫酸。 例4、已知+3价铁盐能与铁单质在溶液中发生化合反应生成亚铁盐。现往生锈的铁屑中加入足量的稀盐酸，开始时观察到的现象是 ，过一会儿观察

63、到的现象是 。反应停止后铁屑有剩余，最终得到一种 色的溶液。写出整个试验过程中所发生的有关反应的化学方程式：。 分析：铁锈的主要成分是Fe2O3，这些铁锈全都附着在铁屑的表面。将足量的盐酸加入生锈的铁屑中，首先是铁锈（Fe2O3）与盐酸发生反应生成FeCl3和水，从而使溶液呈黄色。当铁锈反应完毕后，内部的铁便暴露在盐酸中，于是铁便与盐酸反应生成FeCl2和氢气。由题目提供的信息“+3价铁盐能与铁单质在溶液中发生化合反应生成亚铁盐”，可知还会有FeCl3与Fe化合生成FeCl2的反应。由于铁屑有剩余，故所有的FeCl3和盐酸最终都会转化成FeCl2，溶液也就由黄色逐渐变成浅绿色了。 答案：铁锈逐

64、渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；浅绿；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，Fe+2HClFeCl2+H2，Fe+2FeCl33FeCl2。 归纳：常见有颜色的溶液：FeCl3溶液呈黄色（FeCl3溶液较稀时呈黄色、较浓时呈棕黄色），FeCl2溶液呈浅绿色（FeSO4溶液亦呈浅绿色,实际是Fe2+的颜色），CuSO4或CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈蓝色，KMnO4溶液呈紫色。 达标自查1、下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）A浓硝酸 B硝酸钾溶液 C固体氢氧化钠D氯化钠溶液 2、下列物质溶于水后，所得溶液不能使酚酞试液变色的是（ ）ANaClBC

65、aOCNaOH DHCl 3、一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）A氮气和氧气B氮气、氧气和稀有气体 C二氧化碳和水蒸气D二氧化碳和氮气 4、下列实验室制取气体的方法中，可行的是（ ）A燃烧木炭制取二氧化碳B加热高锰酸钾制取氧气C稀硫酸跟石灰石块反应制取二氧化碳D稀硫酸与铜反应制取氢气 5、苯甲酸（C6H5COOH）是常见的食品防腐剂，某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）A铜B大理石C铁钉 D紫色石蕊试液 6、为探究植物光合作用的实质，某同学设计了如图所示的实验装置（透明、密闭）。在阳光下数天后植物生长最茂盛的是（ ）7、简述保存下列物质的方法，说明理由。（1）氢氧化钠固体 。（2）浓硫酸 。（3）浓盐酸 。 8、民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。写出生石灰与水反应的化学方程式 ，此反应的产物俗称 ，常用于改良 性土壤（填“酸”或“碱”）。 学力提高1、如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（ ）AX是CO2，Y是KOH溶液BX是O2，Y是稀硫酸CX是HCl，Y是AgNO3溶液DX