宿州市2016届高三第一次教学质量检测化学试题（定稿）

1、宿州市2016届高三第一次教学质量检测化学试题考试时间：120分钟 满分：100分注意事项：答题前务必在答题卡规定位置填写自己的姓名、考号、所在学校和班级。答第I卷时，必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答第卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指定的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对分子质量：C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题

2、共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）12015年10月26日召开的党的十八届五中全会提出绿色发展、可持续发展的理念。“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策。下列做法应该提倡的是（ ）A为了节约资源，不使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等B为了提高肥效，收割小麦、玉米等作物后将秸杆及时焚烧C为了提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D为了防止干电池造成环境污染，应将废旧电池深埋处理2我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就。下列有关说法正确的是（ ）A青蒿素易溶于水 B青蒿素

3、可与NaOH溶液反应 C青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应 D青蒿素有11种一氯代物3用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB7.8g Na2O2固体中阴、阳离子总数为0.4NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42、NO3B1.0 molL1FeCl3溶液中：Na+、Cl、NO3、SCNC1.0 molL1KNO3溶

4、液中：Fe2+、H+、Cl、SO42D与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO425下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是：（ ）图1图2图3图4水A图：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体 B图：从制取Fe(OH)3胶体的混合物中提纯胶体C图：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴 D图：分离苯和甲苯6对于下列事实的解释正确的是（ ）A氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明浓硫酸与铝不反应D氨水可使酚酞试剂变红色，说明氨水显碱性7短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核

5、外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XB单质Y的熔点高于单质Z的熔点C原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、ND电解N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质8一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池说法正确的是（ ）CO32A催化炉O2CO2H2O重油CO+H2Na+AB交换膜1交换膜2A重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H、OB电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e2CO32C电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH2e2H2OD电池工作时

6、，CO32向电极B移动9化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，产生沉淀蛋白质均发生变性C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl发生反应会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜10在20 L恒容密闭容器中，按物质的量之比为12充入CO和H2，发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ha KJmol1。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示，n(H2)在

7、p2及195 时随时间变化如表所示t/min0135n(H2)/mol8544下列说法正确的是( )Ap1p2，a0B在p2及195 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)0.08 mol·L1·min1C在p2及195 时，该反应的平衡常数为25 (mol·L1) 2D在B点时，v正v逆11关于下列各图的叙述，正确的是 （ ）AlCl3沉淀量/mol341CO2沉淀量/mol2盐酸CO2气体体积/V34Ba(OH)2沉淀量/mol45A图表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的量关系曲线B图表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐

8、酸放出CO2的关系曲线C图表示向含有等物质的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2产生沉淀的关系曲线D图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线12下列说法错误的是( )NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c (HCO3)的值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2 c (Na+)3c (CO32)+ c (HCO3)在0.1molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pHa，则由水电离产生的c（H+）l0amolL1在Na2S稀溶液中，c（OH） c（H+）+ c（H2S）+c（HS）A B C D13向BaCl

9、2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若再通入足量的下列气体，溶液中仍然没有沉淀的是（ ）AH2S BNO2 CNH3 DHBr 14向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AH+ + OHH2O BH+ + NH4+ + 2OH NH3 + 2H2OC4H+ + NH4+ + 5OH NH3 + 5H2O DH+ + 2NH4+ + 3OH 2NH3 + 3H2O15向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6molL1HNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）下列说法中不正确的是（

10、已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）( )A上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为51B若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32gCCu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO36Cu2+2NO+7H2OD若混合物中含0.1mol Cu，使其与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1molpHV11034··abV(mL)16常温下，右图表示向10mL pH3的A溶液中加水稀释到V1 mL，溶液pH的变化。下列说法中正确的是A若V1100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol·L1B若A为NH4C

11、l和HCl的混合溶液，则V1一定大于100Ca点水的电离程度一定小于b点 D若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c (NH4+)> c (Cl) > c (H) > c ( OH)第卷（非选择题 共52分）二、填空题17（12分）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列问题 （1）Mg元素位于周期表第 周期 族。 （2）写出NaOH的电子式 。（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式 。（4）海水提溴要经过富集，氧化，提取的过程。其中氧化

12、后的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体。写出该反应的化学方程式 。（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2·6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是： 。（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的重要能源。常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178KJ的热量。写出甲烷燃烧的热化学方程式 。H2O 丁NaClO丙戊甲一定条件乙XYZTiO2+C(石墨)18(8分)已知X、Y、Z为中学化学中常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物其中，丙是一种能使

13、湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为12，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，且具有净水作用各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）请回答：（1）丁的化学式为 。（2）乙与强碱反应的离子方程式：_ _。（3）利用单质Y与Z为原料、含H+的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为_ _。（4）反应中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：_ _。19（12分）硝基苯是一种无色液体，不溶于水且密度比水大，

14、熔点：5.7，沸点：210.9。用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业。硝基苯由苯经硝酸和硫酸混合硝化而得，但温度过高时易生成多硝基苯，制取时因溶入NO2而呈黄色。制取主要步聚如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器，冷却。向混合酸中逐滴加入一定量的苯，边加边振荡，混合均匀。在5060下发生反应，直到反应结束。粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。（1）在烧杯中制混酸时应先加入 。（2）写出实验室制备硝基苯的化学反应方程式 。（3）A、B两组同学分别设计如下制取装置（部分夹持仪器未画出），二组装置对

15、比 A装置的优点是 ，B装置的优点是 。B水混合液温度计A混合液温度计（4）步骤用NaOH溶液洗涤主要目的是除去产品的黄色，化学方程式为 。（5）步骤蒸馏时应选用的温度计为（填序号） 。100250d200c150ba20(8分)二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：NaCO2溶液ClO2电解盐酸气体ANCl3溶液混合气气体BNH4Cl溶液已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定；气体B能使湿润的

16、红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）在碱性溶液中，ClO2会转化成氯酸盐和亚氯酸盐，从而影响其消毒效果。写出ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式_ _。（2）为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好NCl3的浓度；_ _。（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_ _。（4）实验室制取气体B的化学方程式为_ _。三、选考题：共12分请从21、22、23题中任选一题作答如多做，则按所做的第一题计分21【化学-选修2：化学与技术】NH4HCO3反应池I矿渣H2O2ZnO调pH=5.1H2SO4溶液锌粉溶液A固体

17、AZnO反应池固体B反应池固体C反应池固体D气体AZnO在制玻璃、涂料、防锈漆等工业上有重要作用。由某矿渣（含ZnO、FeO、CuO 、SiO2）制备活性ZnO，工艺流程如下：已知：D的成分为碱式碳酸锌Znx(CO3)m(OH)n (其中x、m、n为正整数) （1）固体A化学式 A ；（2）为提高矿渣中原料的浸出率可采取的措施是 。 a加热 b搅拌 c使用60%H2SO4 d使用98%H2SO4（3）列出溶液A中溶质的一种用途 。（4）从反应池I、II、III、IV中进行固液分离，工业上常用设备有 （填字母） A分馏塔 B离心机 C反应釜 D框式压滤机（5）取一定质量碱式碳酸锌，溶于盐酸生成C

18、O20.1mol，溶解过程消耗HCl 0.8mol，此碱式碳酸锌的质量为 g。22【化学-选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A的基态原子2p能级有3个未成对电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E原子最外层有1个电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）D的元素符号为_A的单质分子中键的个数为_（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_（3）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）（4）写出基态E原子的价电子排布式：_（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm（用、NA的计算式表示）23【化学-选修5：有机化学基础】（12分）芳香族化合物B、C、F与链状有机物A、D、E、G间的变化关系如下图所示。B中苯环上的一溴代物有二种，D可发生银镜反应，C、G属同类有机物。以下变化中，某些反应条件及