最新学考化学计算大题-(1)

1、精品文档选考化学计算主观题(一)1、20.00mL一定物质的量浓度的盐酸 X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示 (1)试求X、Y的物质的量浓度之比。(2)求盐酸的物质的量浓度 。厂 204060 VlNabll(aq)JAnL2、NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下 CO2的 体积为1.568L。求：(1)混合物中NaHCO3的质量是。(2)盐酸的物质的量的浓度是。3、取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH 浓溶液共热，在标准状况下收集到 6.72LNH3；另一份加水完全溶解后，加

2、入过量的 BaCl2 溶液得到11.65g白色沉淀。试计算：(1)原固体混合物中(NH4)2SO4的质量。(2)原固体混合物中氮元素的质量分数 。4、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过 量稀硝酸处理后沉淀质量减少到 4.66g,并有气体放出。试计算：(1)原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积 。5、完成下列计算：(1)使平均式量为14的CO的H2的混合气体12g完全燃烧后的产物通过足量的 Na2O2,周 体增重 go(2)使16g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的 Na2O2,固体

3、增重 g0(3)使18g甲醇完全燃烧后的产物通过足量的 Na2O2,固体增重 g0(4)若使mg某有机物完全燃烧后的产物通过足量的 Na202,固体可增重mg,则该有机物的 通式是 0(5)使mg丙三醇、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,固体可增重 go6、三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应， 其反应物有：HF、NO、HNO3o请根据要求回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式： 。反应过程中，被氧 化与被还原元素的物质的量之比 。(2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为 个。7、现将600 mL稀

4、硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果(H2体积已折算为标准状况)。实验实验实验实验实验Zn粒质量(g)5.08.01214161H2体积(L)1.724.144.484.48(1)由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为 精品文档实验收集到H2的体积为H2体积(V)与Zn粒质量(m)(2)若向第6份稀硫酸中不断加入 Zn粒，请在下图中画出 的关系图象。8、现有NaOH(s)、水、大理石和盐酸，制取 33g纯NaHCO3。请参照物质的溶解度表回答下 列问题：NaOHNaHCO3Na2CO3溶解度/g( 25 C)110930(1)制取过程

5、中反应的化学方程式为： 。(2)若提供100g水则需NaOH的物质的量为 mol。(3)简述实验的操作过程：(4)在如图反映上述实验过程的图象中，标出A点(即当n(CO2)/n(NaOH)=1/3,且n(CO2)=0.125mol时)的位置，此时所得盐及其物质的量为 。9、有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的 CO2,随后取此溶液10mL将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标况)与所加 入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比为

6、多少？产生的 CO2气体体积(标况)是多少？甲：;乙。10、0.04mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入 足量的浓盐酸,又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，则：(1) a+ b的取值范围为;(2)计算若a+b = 0.09mol时，残留固体的质量为 克？11、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体 体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。精品文档精品文档(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 mol

7、L-1。(3)如盐酸过量，生成 CO2体积为 Lo(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积(V)范围是 o12、Cu和Cu2O都是红色固体，Cu+离子在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生 成Cu2+离子和Cu。实验室用足量H2还原8.00gCuO,得到红色固体A,向A中加入足量 稀盐酸，充分反应后得5.76g红色固体Bo(1)红色固体B的成分是。(2)红色固体A的成分及质量为 ,向红色固体A中加入稀盐酸， 反应的离子方程式为。(3)写出符合上述

8、实验的氢气还原氧化铜的化学方程式一。13、为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的 Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如 下表：实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.5F 1.37921.7160.532.5740.54.13743.432”.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请回答下列问题：(1)第二次实验中产生沉淀的质量是 g;(2)混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 ；(3)在25c时，取下第3组实验

9、所得溶液体积的十分之一，加水配成 500mL溶液，求此溶 液pH= (要求写出计算过程)。14、某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSC4yH2O),做如下实验：将周体放在培竭中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。.固体质量旨2.90 。 力 1213 14 t5珀灯间(1) x : y =。(2) t2t3时间段固体的化学式为 。(3) t5t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为15、已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原为Br2；Br2能将氧化为I2；

10、精品文档精品文档KIO3能将氧化为 忆 也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原为12。现向含有ImolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也 不同。(1)试将讨论的结果填入表中：编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)I2、Br-1/6 a 6/5(2)对表中组：当n(l2)= n(IO3-)时，求a的值。16、电子工业常用一定浓度的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入 8.00 X02ml某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路 板取出，向

11、所得溶液B中加入铁粉m g,充分反应后剩余固体n g;将固体滤出并从滤液 C (忽略反应前后溶液体积的变化)中取出 20.00 mL,向其中滴入3.00 mol L不gNO3 溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀.请计算：(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为 mol LT(2)假若铁粉不再溶解，向溶液 B中加入的铁粉质量至少应当大于 g(3)讨论当剩余固体的组成不同时 m与n可能的取值范围，并填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜(用含m的代数式表小)(4)当m= 100.0, n = 96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为 mol - L11

12、7、对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓H2SO4并加热发生如下反应：KClO 3+ 5KCl + 3H2SO4 23。2 1+ 3K2SO4 + 3H2O假设原KClO3为m mol,第一步反应KClO3分解为两步反应生成的O2与Cl2总物质 的量为n mol。(1)计算当氯元素全部转化为 Cl2时a值及n与m的函数关系式。(2)讨论在 a不同值时，n与a、m的函数关系式及n的最大值 O18、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL,每次实验均充分反应。

13、实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。(2) Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。(3)第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是。(4)室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10,加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH=?(要求书写计算过程)精品文档精品文档品度：七）选考化学计算主观题（二）1、常温下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH = 14,取该溶液100mL,持续通入CO2,当通 入的CO2体积为0.56L时生成

14、沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得， 设溶液体积在反应过程中不发生变化）：（1）混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各是多少？ 。（2）当通入的CO2总体积为2.24L时，溶液中各离子（除 H+、OH外）的物质的量浓度各 是多少？ 02、取一定质量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀 硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。实验序号稀硝酸体积P 100mL200mL400mL剩余固体质量r 17.2g8.00g固体恰好全部溶解0气体体积2.24L4.48L求：（1）计算稀硝酸的

15、物质的量浓度；（2）填写上表中的空格。3、已知在酸性条件下有如下关系： KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3, KBrO3本身被还原为 Br2；Br2能把 氧化为KIO3能把氧化为 必 KIO3能把Br-氧化为B。在 反应中KIO3被还原为I2。试回答：（1） KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序 （2）现取6 mL 0.4 mol/LKBrO 3溶液和10 mL 0.4 mol/LKI溶液在稀H2SO4中混合，生成的氧化产物和还原产物有哪些？它们的物质的量之比为多少？4、Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图 所示。已知钻的氢氧化物加热至 290c时已

16、完全脱水，则: 1000c时，剩余固体的成分为 （填化学式）； 在350400c范围内，剩余固体的成分为 （填化学式）。5、在200mL1mol上一1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物 X ,恰好使其转化为只 含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质 X有多种，请将各种X物质填入下表（要求其中 至少包含一种单质）。编号1234X的化学式加入X的质量（g）6、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标 准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。请计算:mol/l ；福苦酸南知xtiL1002m300400巢除金属尾1

17、S.0960NO体积皿224D小口V（1）实验所用的硝酸物质的量浓度(2)中溶解了 g铁；(3)中溶解的金属共 g;(4)每份金属混合物为 g;(5)中 V=mL o7、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水制成稀溶液，然后向该溶 液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准状况)关系如图0 5 13 25 35 45 盆瓯体朝(.1)(1)写出OA段所发生反应的离子方程式 所示:(2)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL (标准状况)。(3)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为8、向含a mol Fel2和b mol FeBr2

18、的混合液中逐渐通入 c mol Cl2,试分别填写不同c值范围内 被氧化的离子及其物质的量。c值范围被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量/mol0c4ac(3a+b) /2(3a+b) /2c3 (a+b) /29、用FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，可制成印刷线路板。发生的反应是:2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入 200mL FeCl3溶液中，一段时间后取出，再加入 A g铁粉 (足量)，充分反应后滤出固体，经洗涤，干燥后称量，残留固体质量为 B go再从滤液中取出20.00mL(上述有关反应不考虑溶液体积的变化)，滴入0.60mol/L A

19、gNO3溶液100mL, 恰好将溶液中的氯离子沉淀完全。求：(1)原FeCl3溶液的物质的量浓度 。(2) B的取值范围 (用含A的代数式表示)。(3)若A B = 5.0,则线路板上被腐蚀的铜的质量为 。10、Na2s203 5H2O (俗称海波)是照相业务常用的一种定影剂。工业上制得的Na2s2 03 5H2。晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质 量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液 30mL,充分反应后滤出硫，微热滤液使 生成的 SO2全部逸出。(Na2s2。3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO21 + S J +H)测

20、得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量/g7.5415.0835.00二氧化硫的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.81.63.2(已知摩尔质量：Na2s2。3 5H2。248g/mol; Na2SO3 126 g/mol; Na2SO4 142 g/mol;)(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度 。(2)分析以上实验数据，该样品中 (填写选项字母)A,仅含有 Na2s2。3 5H2。B,含有 Na2s2O3 5H2。和 NmS03,无 Na2SO4精品文档精品文档C.含有 Na2s203 5H20、Na2SO3 和 Na2SO4(3)若将30.16g该

21、样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时，生成的S02体积(bL)的值 (可用含a的关系式表示)。11、往含0.2mol NaOH和0.1 mol Ca(0H)2的混合溶液中持续稳定地通入 C02气体0.5mol。请以C02的量为横坐标，以溶液中离子的总量为纵坐标，画出离子总量随 C02加入量变化 的折线图，并请写出该过程中所有反应的离子方程式。(不计弱电解质的电离和盐的水解)的变化可用左下图简单表示。(： ac段；Fe2+： bde段；I2： Odf段；Fe3+： cfg段及以后;I03-： eh段及以后)分析图中信息，完成下列各题：(1) Fe2

22、+、I2的还原性由弱到强的顺序是 (2)当 时(填写n(Cl2)/n(FeI2)的取值范围)，发生反应的离子方程式是：2I + Cl2 = I2+ 2Cl ;(3) 用一个离子方程式表示 n(Cl2)/n(FeI2) =1.2 时的反应(4)当 n(Cl2)/n(FeI2) =5 时，溶液中 n(Cl-)/n(IO3-)=13、将固体草酸钮MnC204 2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变 化的关系如右上图所示(质量单位为g)o试通过对该图象数据分析和计算，回答在不同温度范围固体质量变化的原因。(发生的反应均为放热反应)。14、将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19

23、克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质 量为15.9克。则：(1)剩余固体是 (化学式)。(2)原混合物中Na2CO3的物质的量是 mol。(3)已知 Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HC-NaC1+NaHCO , NaHCO3+HC1一NaC1+CO2f+HO,若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积(mL)作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如下图像：求：A点对应溶液的溶质是 (填化学式)C点时消耗盐酸的体积是 mL。C点时产生的CO2的体积在标况下是 。15、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气

24、， 二者恰好完全反应生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中 量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。(1) t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为(2)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 molC1O-、C1O3-两种离子的物质的精品文档精品文档精品文档(3)据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后n(C1O)2 (填“、” 或=;n(ClO3)若n(C1O)a,则n(C1-)=mol (用含a的代数式来表示)。n(ClO3)16、

25、为测定一置于空气中的某硫酸酸化的 FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最 取pH=1 (忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS。溶液200mL,加入过量BaCl2溶液，充分反 应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀 28.0 g;再另取同样的FeSQ溶液200 mL,向其中加 入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧 所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表：c(H+)2一c(SO42 )c(Fe2+、Fe3+)注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率 。(3)当Fe

26、2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42一的关系17、有三份不同质量的铁粉样品，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有 0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有 NO。据此 回答下列问题：(1)甲取样品，反应后溶液中铁只以 Fe3+离子形式存在，则样品的质量为 go(2)乙取样品，反应后溶液中既含有 Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品的质量(设为ag)范围是 0(3)内取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物

27、质的量变化的曲线，请你在左下图中再画出另外 2种离子的物质的量 的变化曲线。mtke) /m(0)一 高温18、已知F&O3在局炉中的反应：CO+Fe2O3 =2FeO+CO2反应形成的固体混合物(F&O3、FeO)中，元素铁和氧的质量比用 m(Fe): m(O)表示。(1)上述固体混合物中m(Fe): m(O)不可能的是()A. 21: 9B. 21: 7.5C. 21: 6(2) m(Fe): m(O)=21:8，计算Fe2O3被CO还原的质量分数。(3)设：Fe2O3被CO还原的质量分数是A%,则A%和混合物中m(Fe): m(O)的关系式为用 m(Fe): m(O)的代数式表示 A%=

28、。请在右上图中画出A%和m(Fe)/m(O)的关系图形。(4)如果F&O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2FesO4+CO=3FeO+CO2。试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe):精品文档m(O)令m(Fe): m(O)=21 ： a,写出a的取值范围，并将结果填入下表:混合物的组成(用化学式表示)a的取值范围选考化学计算主观题(一)1、(1) 3:1(2) 0.0300 mol/L2、(1) 4.2g(2) 0.7mol/L3、 13.2g31.0%4、 0.5mol/L 0.2mol/L 1.12L5、(1) 12(2)16(3)18(4)

29、CxHyOx(5)m6、(1) 3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 1:2(2) 2.408 10237、(1) 2.0 mol L:1 2.75L(2)如右图所示。8、(1)NaOH+CO2=NaHCO3 (2) 0.5mol(3)称取20gNaOH放入烧杯中，缓缓加入100g H2O并不断 搅拌，待充分溶解并冷却后，将由大理石和HCl反应制得的CO2通入烧碱溶液中，直到沉淀不再增加为止，过 滤，再用滤纸吸干固体表面的水份。(4)在图中标出点 A(0.125, 0.375)Na2CO3 ； 0.125mol 9、甲：NaOH和Na2CO3,物质的量之比为1: 1,产生CO2的体积为

30、0.056L。乙：Na2CO3和NaHCO3的混合物，物质的量之比为1： 1,产生CO2气体为0.112L。10、(1) 0.08 I b0.1(2) 6g11、(1) 84 ： 100(2) 5a/46(3) 22.4a/92或 5.6a/23 (4)盐酸的物质的量浓度(5) (22.4/100)a(22.4/84)a12、(1) Cu (2) Cu 5.12g Cu2O 1.44gC*O+2H+= Cu +Cu2+H2O(3) 10CuO+9H2 旦 8Cu+ Cu2O+9H2O13、(1) 2.758(2) 5:2(3) 1214、(1) 2:3 (2) 2CaSC4 H2O (3) 2

31、CaSC4512CaO+ 2SO2 T + Of 15、(1)编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)0 V a 1/61I2、 Br-1/6 a 1/5I2、Br2、Br-1/5 6/5IO3-、Br2(2) a=8/15精品文档精品文档16、(1) 3.00 mol L (2) 67.2g剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜0Vme 67.2067.2x-67.2nx + 9.6(3)(4) 2.5 mol 厂17、(1) a =5/6 n = 1.75m(2)当 0 a5/6, KCIO3剩余，n=3/2ma+3/5ma 1.75m当 5/6 o 1, KCl 剩余，n=3/2ma+3m(1-a)=3/2m(2-a) 1.75m当a = 5/6 n = 1.75m为最大值18、(1) 4.137(2) 0.056mol/L(3) 0.006mol(4) 12选考化学计算主观题（二）1