高二化学盐类水解备课讲稿

1、高二化学盐类水解它们的酸碱性会如何呢它们的酸碱性会如何呢NaClNa2SO4Na2CO3CH3COONaNH4ClAlCl3盐溶液盐溶液? ? 用用pHpH试纸测定表中六种盐溶液的试纸测定表中六种盐溶液的pHpH，确定，确定酸碱性，并将实验结果填入表中。酸碱性，并将实验结果填入表中。被测溶液被测溶液酸碱性酸碱性NaClNa2SO4Na2CO3CH3COONaNH4ClAlCl3科学探究科学探究1 1中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性 根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中的根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中的 六种盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类六种盐按强酸强碱盐、强酸弱碱

2、盐、强碱弱酸盐分类并填入表中。并填入表中。被测溶液被测溶液酸碱性酸碱性盐类型盐类型NaCl中性中性Na2SO4中性中性Na2CO3碱性碱性CH3COONa碱性碱性NH4Cl酸性酸性AlCl3酸性酸性科学探究科学探究2 2强酸强碱强酸强碱盐盐强酸强碱强酸强碱盐盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐某某些些盐盐H2O酸性?碱性中性以以NH4Cl溶液为例探讨强酸弱碱盐溶液为例探讨强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因溶液呈酸性的原因。 思考与交流思考与交流1 1提示：提示：从下列角度思考：从下列角度思考：NH4Cl溶液中存溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？在

3、哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？NH4+NH3H2O H2O OH- + H+ NH4Cl溶液显酸性原因分析：溶液显酸性原因分析： NH4+ + H2O NH3H2O +H+C(H+) C(OH-) 酸性酸性NH4Cl溶液溶液 NH4Cl + H2O NH3H2O +HClCH3COO-+CH3COOH思考与交流思考与交流2 2（分析（分析CH3COONa溶液溶液呈碱性的原因呈碱性的原因) )C(H+) 有有促进促进Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3H2O= 无无 无影响无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2O有有促进促进Na+、

4、CH3COO- -H+、OH-、H2O、CH3COOHH H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 结合结合CHCH3 3COONaCOONa和和NHNH4 4ClCl的水解机理，分析归纳的水解机理，分析归纳盐类水解的概念盐类水解的概念水解的条件：水解的条件：水解的实质：水解的实质：生成弱电解质生成弱电解质, ,促进了水的电离。促进了水的电离。水解的规律：水解的规律：谁弱谁水解，无弱不水解，谁

5、弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性。谁强显谁性。可溶性盐的水溶液可溶性盐的水溶液有弱酸阴离子或弱碱阳离子。有弱酸阴离子或弱碱阳离子。盐类水解的概念：盐类水解的概念： 在盐溶液中，盐电离出的离子（在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的）跟水所电离出的H+或或OH-结合生结合生成弱酸或弱碱成弱酸或弱碱-弱电解质分子弱电解质分子,使得溶液中使得溶液中c(H+) c(OH-),因而其溶液呈现不同的酸碱性因而其溶液呈现不同的酸碱性,盐与水发盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。生的这种作用叫做盐类的水解。水解反应方程式的书写水解反应方程式的书写1. 1. 用

6、用“ ”“ ”连接；连接；2. 2. 多元弱酸根离子水解方程式分步写，以第多元弱酸根离子水解方程式分步写，以第 一步为主；弱碱阳离子水解方程式均一步写；一步为主；弱碱阳离子水解方程式均一步写；3. 3. 一般水解反应程度微弱，生成的一般水解反应程度微弱，生成的NHNH3 3HH2 2O O、 H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO3 3等不能写成分解形式，易挥发等不能写成分解形式，易挥发 物质后不加物质后不加“”，难溶物质后不加，难溶物质后不加“”。注意事项：注意事项：通式通式：An- + H2O HA(n-1)- + OH- Bm+ + mH2O B(OH)m + mH+下列盐加入

7、水中能否水解？若能，指出能下列盐加入水中能否水解？若能，指出能水解的离子，并判断溶液的酸碱性。水解的离子，并判断溶液的酸碱性。A. (NH4)2SO4 B. NaClO C. KNO3练一练无弱不水解，谁弱谁水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。谁强显谁性。水解的规律：水解的规律：思考与交流思考与交流4 4 观察观察NH4Cl水解反应的化学方程式，水解反应的化学方程式，想一想盐类水解与酸碱中和反应有何关系？想一想盐类水解与酸碱中和反应有何关系？ NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl能力提高：能力提高： CH3COO 4能否水解？能否水解？其溶液的酸碱性如何？其溶液的酸碱性如何？思

8、考思考1 1思考思考2 2 NaHCO3溶液的酸碱性如何？溶液的酸碱性如何？ 试设计实验加以验证。试设计实验加以验证。 实验结果说明了什么？实验结果说明了什么？HCO3- + H2O H2CO3+OH-HCO3- H+ + CO32-C. NaNO3 1. 1. 向水中加入下列物质，对水的电离平衡有何向水中加入下列物质，对水的电离平衡有何影响？溶液的酸碱性如何？影响？溶液的酸碱性如何？向左移动向左移动 酸性酸性向右移动向右移动 酸性酸性不不 移移 动动 中性中性向右移动向右移动 碱性碱性A. NaHSO4练习：练习：B. FeCl3D. Na2CO3( H2O OH- + H+ )2. 2.

9、下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中, ,离子浓度比正确的离子浓度比正确的 是：是： ( ) ( ) 练习：练习：A. K2SO4溶液溶液 c(K+) : c(SO42-)=2 : 1B. NH4Cl溶液溶液 c(NH4+) : c(Cl-)=1 : 1C. K2CO3溶液溶液 c(K+) : c(CO32-)=2 : 1 A练习：练习：C(Cl-)、c(NH4+)、c(H+)、C(OH-)【学与问】【学与问】 盐类的水解也属于离子反应盐类的水解也属于离子反应,在认识水解在认识水解反应原理的基础上反应原理的基础上,你对你对”离子反应发生的条离子反应发生的条件件”有何新的认识有何新的认识?课堂小结：课堂小结： 发现问题发现问题实验探究实验探究理论分析理论分析得出规律得出规律解决问题解决问题2. 2. 查原因查原因 分析不同类型盐溶液酸碱性的原分析不同类型盐溶液酸碱性的原因得出盐类水解的概念、实质和规律。因得出盐类水解的概念、实质和规律。