影响弱电解质电离平衡移动的因素

1、【授课对象】高三学生【授课内容】弱电解质的电离平衡【授课目标】了解弱电解质电离平衡影响因素【授课性质】复习课导入考点：弱电解质的电离平衡考查形式：高考中常和溶液酸碱性、盐类的水解、 离子浓度大小比较等内容相结合难度：二到三星（最高三星）全国卷讲解改变条件平衡移动方向c(H+) c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度升温降温加水稀释浓缩减少水增加CH3COOH加CH3COONa加盐酸加NaOHCH3COOH CH3COO- + H+1.温度2.浓度2.1 稀释与浓缩2.2 同离子效应与化学反应讲解电离 ：吸热 CH3COOH CH3COO- + H+结合：放热1、温度对弱电解质电离平衡

2、的影响越热越电离改变条件平衡移动方向c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH)电离程度升温降温正向增大增大减小增大逆向减小减小增大减小举个栗子讲解改变条件平衡移动方向c(H+) c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度升温降温加水稀释浓缩减少水增加CH3COOH加CH3COONa加盐酸加NaOHCH3COOH CH3COO- + H+1.温度2.浓度2.1 稀释与浓缩2.2 同离子效应与化学反应讲解2、浓度对弱电解质电离平衡的影响2.1 稀释与浓缩 越稀越电离改变条件平衡移动方向c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH)电离程度加水稀释浓缩减少水增加CH3COO

3、H正向减小减小减小增大增大增大增大减小逆向增大正向增大增大减小CH3COOH CH3COO- + H+再举个栗子讲解改变条件平衡移动方向c(H+) c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度升温降温加水稀释浓缩减少水增加CH3COOH加CH3COONa加盐酸加NaOHCH3COOH CH3COO- + H+1.温度2.浓度2.1 稀释与浓缩2.2 同离子效应与化学反应讲解2、浓度对弱电解质电离平衡的影响2.2 同离子效应与化学反应 CH3COOH CH3COO- + H+天之道，损有余而补不足改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度加CH3COONa

4、加盐酸加NaOH增大增大逆向逆向增大增大减小减小减小减小正向减小增大减小增大相信我，这是最后一个栗子测试1.（2016深圳市一模9）现有一瓶浓度均为0.1 mol/L的醋酸和HF的混合溶液，下列说法错误的是( )A.加入NaF，会使HF的电离度减小而醋酸和水的电离 度增大.B.加入CH3COOH,会导致醋酸，HF，水的电离程度下降 C.加入少量SiO2 ，使HF，醋酸和水的电离程度增大 D.加热导致溶液pH增大。 D复习 因素规则1.温度2.浓度2.1 稀释与浓缩2.2 同离子效应与化学反应越热越电离越稀越电离损有余而补不足总结：弱电解质电离平衡的影响因素复习 1.(2014佛山一模11）在0.1molL 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1molL HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 复习2.（2013广东韶关调研，18）25时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH CH3COO+H。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，c(H)将_ (2) 加入一定量蒸馏水，平衡将_，c(H)将