2020高三化学纠错再练试题

1、xx届高三化学纠错再练试题一xx-4-141 .下列物质属于电解质的是硫酸甲酸蔗糖 CuNH3CaCO3熔化的KClKCl溶液A、 B、 C、除 外都是 D、以上答案均错误2 .限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、银盐在溶液中反应，符合离子方程式2H+SO32-=H2O+SO2T的化学方程式个数有A. 4B. 5C. 8 D,都不正确3 .某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2>S2>CO2，SO2，NO一等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现， 此溶液的焰色为黄色。 根据以上实验现象， 下列结论中不正确的是()A.此溶液中一定有S2一、SO2，

2、Na+B.此溶液中可能有 AlO2、CQ2C.此溶液中一定没有 Ag+、Al3+D.此溶液中可能有 S2一和NO4、0.1 mol铜与40 mL 10 mol LHNOs充分反应后，溶液中含 a mol H +,由此可知A .生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B,生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD,反应后溶液中所含 NO3的物质的量为0.2 mol5 .化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中

3、常放入生石灰B.现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C.福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D .保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉6 .从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确.的是54.56A. 5：Fe与26Fe互为同位素 B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物C.质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D. 46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等7 .氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A .冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰

4、石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)的。B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼 铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9moleD.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8 . a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol?L 1的硝酸溶液中充分反应，产生 NO气体，所得澄清溶液的 成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为9a b、，A . (a+b) 63gB . (a+b) 189g C. (a+b)molD . (CV - )mol9 .为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与

5、SO42一无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义 的是观察稀硫酸颜色观察无水硫酸铜粉末颜色稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化往CuSO4溶液中滴加少量.NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化往CuSO4溶液中滴加足.量Ba (OH) 2溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化A .有二项操作B .有三项操作C .有四项操作D .都没有意义10 .将氨水滴加到盛有 AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有A.所得溶液中c （Ag + ） x c （Cl-） &

6、lt;Ksp （ AgC1 ） B.所得溶液中形成了难电离的物质 C.上述实验说明 C与NH4+间有很强的结合力 D .上述过程中NH3 H2O的电离程度增大 11.下列说法中，不出琥.的是A,在NaAlO2溶液中，HSO3 （H2SO3的电离常数 Ki = 1.5X10-2； K2 = 1.0X 10-7）不可能大量存在B,在0.1mol L-1的氢澳酸中加入适量的蒸储水，溶液的c（H+）减小C.在由水电离出的c（OH-）= 1X10-12mol L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D.室温下pH = 6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子12.某工厂用 CaSO4、NH3、H2O、CO

7、2制备（NH4）2SO4,其工艺流程如下:卜列推断不合理的是、电、由提纯 , 滤披 （NH4） 2SO4A ,直接蒸干滤 液得到纯净的（NH4）2SO4B,生成1mol （NH4）2SO4至少消耗2molNH 313、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸, 过滤后，在所得的沉淀 X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是A.沉淀X的成分是SiO2B.将蛇纹 石试样直接溶于过量的 NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3,C.在溶液Y中加入过量的 NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（

8、OH） 2D.溶液Y中的阳离子主要是 Mg2+、Al3+、Fe3+、H+14.实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol L1。下面四个选项中能达到此目的的是A, NH4+> Na NO3、ClB, Cu2+、K > SO42、NO3C, h +、k +、HCO3、ClD, Mg2+、Na+、Cl、SO42B. S16W9W 25n g15. tC时CuSO4的溶解度是 S g,其饱和溶液密度 d g.cm-3、物质的量浓度为 c mol.L-1。向足量饱和溶液中加 入m g无水CUSO4或蒸发掉n g水后恢

9、复tC,均能获得 W g胆矶晶体，下列关系式正确的是（）A. cdSmol L1160(S 100)nSC. m g100D. W16.有10 g不ZCaCO3样品与足量盐酸作用后生成2500m9S 1600 g4.44 g CO2,且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3K2CO3SiO2杂质的判断正确的是（）A.肯定含，不含B.肯定含，可能含 C.肯定含，不含 D.肯定含，可能含17.某学生用NaHCO3,和KHCO3,组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m （混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况

10、）2.24L3.36L3.36L则下列分析推理中不正确的是A.盐酸的物质的量浓度为 3.0mol LB.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸过量D. 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应18 .在医学、日常生活中常见的溶液：福尔马林医用消毒酒精生理盐水食醋，这些溶液中的溶质质 量分数由大到小顺序为（）.A.B. C.D.19 .对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，下列说法正确的是A.生成的氢气中只含有D2B,生成的氢气中含有 H2、HD、D2C.生成的氢气中只含有 H2D.以上判断都不正确20 .要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位

11、同学分别作出如下回答 ，不正确的是：A.甲同学：将硝酸俊晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸钱水解是吸热的B.乙同学：用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的Fe3+,说明盐类的水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学：在醋酸钠溶液中,入酚酬:试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的21 . (12分)镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属，具延展性，密度： 8.642克/厘米3。熔点：320.9 C。沸 点765 C。常见化合价为+2价。不溶于水，溶于大多数酸中。在元素周期表中，锌(30Zn)、镉(48Cd)

12、、汞(80Hg)同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中 产生的铜镉渣中含有 Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作馍一镉电池， 以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：请回答下列问题：(1)写出步骤反应的离子方程式 。(2)步骤所加入的金属的名称是 ,为了实现绿色化学的目标, 应如何处理“溶液 1” ? 。(3)步骤用“溶液 2”作电解液，镉在 极析出，该电极反应式是 (4) “电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两

13、种，一种是在含 镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液 沉淀镉离子的离子方程式 。23. (10分)锯(Sr)位于元素周期表的第 5周期n A族。碳酸锂大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锂，含不溶性杂质 )为原料，采用以下两种方法制取碳酸锯，进而制得多种 卒思的化合物。方法一：将天青石粉碎后在1000 c1200 c时与碳在还原气氛中反应制得硫化锂。向硫化锂溶液中通人CO2得到碳酸锯。方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90c时加热l2 h,经过滤、洗涤，得到碳酸锂。(1)方法一将天青石粉碎的目

14、的是。写出用碳还原天青石 反应的化学方程式：。(2)方法二的反应能够发生，说明。为了使该反应充分 进行，还可以采取的措施是 。(3)两种方法中得到的碳酸锂纯度较高的是 (填“方法一”或“方法二”)，理由是(4)下列关于锯及其化合物的叙述中，正确的是 。A .离子半径：Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+B .碱性：Ba(OH) 2>Sr(OH) 2>Ca(OH) 2C. SrCO3高温分解可以制取 SrO D. SrCO3与HNO 3溶液反应可制取 Sr(NO3)224. (10分)根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将

15、配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在 30-35C,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得 NaHCO3晶体。用少量蒸储水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中， 灼烧2小时，得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表温度 盐溶解度0C10C20C30 c40 c50 c60 c100 cNaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0一一一一NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4一NH4Cl29.433.337.241.4

16、45.850.455.377.3> 35 C NH4HCO3会有分解请回答： 反应温度控制在 30-35 C,是因为若高于 35 C,则若低于30 C ,则 ,为控制此温度范围，采取的加热方法为参考答案1、D 2、C 3、A 4、C 5、B 6、C 7、C 8、BD 9、B10、B 11、C 12、A 13、B 14、AD 15、C 16、B 17、BD 18、D 19、B 20、A21.（共 12 分）（1） Zn+2H+=Zn2+H2 T （2 分）Cd+2H+=Cd2+H2T （ 2 分）（2） Zn （1分），电解回收金属 Zn （或者加入适量的生石灰，过滤；或者加入适量的氢氧化

17、钢，过滤 ）（2分）（3）阴极（1 分）；Cd2+ +2e- =Cd （2 分）（4） Cd2+ +S2- =CdS J （2 分）22、C（O-+HaO-HCGOH （2 分）；C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCQ-）+C（OH-） （2 分）（1） 用pH试纸（或pH计）测常温下 0.1mol L t NazCO溶液的pH,若pHv 12,则该同学的观点正确;若pH> 12,则该同学的观点不正确。（3分）（3）8.0 X 10-9（2 分）（4）CO32-和 HCO （1 分）1 ： 1 （1 分） （5） CO32-+H+=HCO （1 分）；6 （1 分）23

18、. （10 分）（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率（2分）4C+SrSO4二,匕 1 他,5卢+4CO ）2分） 碳酸糖的溶解度小于而酸锢的溶斛度C分）搅拌0分>（3）方法一 碗化锂可溶于水，通遂过憔可以除去不溶性杂质（2分）六、（4（加g梆物喊断18套）24. （10分）NH4HCO3分解 反应速率降低水浴加热 使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小NaCl NH4CI NH4HCO3 NaHCO3 NaCl NH4CI NH4HCO3NaCl 和 NH3 （各 1 分）(4)1000X100%(2分)(1) 20mL 0.1mol/LNa 2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：;其