第二讲 溶液与胶体

1、分散系、溶液与胶体分散系、溶液与胶体广东考试说明要求：l了解溶液的含义；了解分散体系、溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念。l了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。l了解胶体是一种常见的分散系一、分散系的有关概念一、分散系的有关概念l 1、分散系分散系：l一种或几种物质的粒子分散到另一种一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里形成的混合物。物质里形成的混合物。l分散系由分散系由分散质分散质和和分散剂分散剂所组成。所组成。l根据根据分散质颗粒大小分散质颗粒大小的不同可把分散的不同可把分散系分成溶液、胶体、浊液。系分成溶液、胶体、浊液。l 2、溶液、胶体、浊液的比较、溶液、

2、胶体、浊液的比较溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子的分散质粒子的直径直径分散质粒子的分散质粒子的组成组成实例实例性性质质外观外观稳定性稳定性能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜鉴别鉴别107m（100nm）离子或小分子离子或小分子高分子或多分子高分子或多分子集合体集合体巨大的分子集合体巨大的分子集合体NaCl(aq)、蔗、蔗糖糖(aq)、碘酒、碘酒淀粉溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体胶体石灰乳石灰乳均一，透明均一，透明均一，透明均一，透明不均一不透明不均一不透明稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定能能能能不能不能能能不能不能不能不能无丁达尔现象无丁达尔现象有丁达尔现象有丁达尔现象

3、静置分层或沉淀静置分层或沉淀l 1、物质的溶解过程：、物质的溶解过程：复杂的物理化学变化复杂的物理化学变化l 2、溶解过程及热效应（吸热或放热）、溶解过程及热效应（吸热或放热）l 如：如：NH4NO3、 NH4Cl 溶解溶解吸热吸热l NaOH溶解、稀释浓溶解、稀释浓H2SO4放热放热返回二、溶液二、溶液例题1l 在密闭的盛有饱和在密闭的盛有饱和CuSO4溶液的容器中，投入一块溶液的容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，过一会儿取出晶体，则形状不规则的硫酸铜晶体，过一会儿取出晶体，则lA、晶体质量增加、晶体质量增加lB、晶体质量减少、晶体质量减少lC、晶体质量不变而外形改变、晶体质量不变而外

4、形改变lD、晶体外形改变而溶液质量增加、晶体外形改变而溶液质量增加 答案： （C） 溶解度l 1、固体物质的溶解度、固体物质的溶解度(S)：l 定义定义：在一定温度下，某物质在：在一定温度下，某物质在100克溶剂克溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。l 单位单位：克（：克（g）。）。l规律规律：l大多数物质，大多数物质，T 而而S ，如如KNO3；l少数物质，少数物质，T 而而S变化不大，如变化不大，如NaCl；l个别物质，个别物质，T 而而S ，如如Ca(OH)2。l 2、气体物质的溶解度、气体物质的溶解度：l 定义定义：指该气体在一定的温度和压强下：

5、指该气体在一定的温度和压强下(一般为常一般为常温和常压温和常压) 溶解在溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体积水里达到饱和状态时的气体体积。体体积。l 注意注意：必需指明温度和压强。：必需指明温度和压强。l 规律规律：气体物质的溶解度一般随温度的升高而减：气体物质的溶解度一般随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。小，随压强的增大而增大。3、溶解度与质量分数的关系、溶解度与质量分数的关系100%100g溶解度溶解度数饱和溶液溶质的质量分溶液的浓度l（1）质量分数）质量分数 w = 100%l l（2） c =l（3）其他：体积比浓度、）其他：体积比浓度、ppm浓度浓度溶液总质量溶质质量)()(

6、Lmol溶液的体积溶质的物质的量物质的 量浓度例题l 已知已知25% 氨水氨水 的密度为的密度为 0.91 gcm3，5% 氨水氨水 的密度为的密度为 0.98 gcm3，若将上述两溶，若将上述两溶液等体积混和，所得氨水溶液的质量分数是液等体积混和，所得氨水溶液的质量分数是lA、等于、等于15%B、大于、大于15%lC、小于、小于15%D、无法估算、无法估算 答案： （C）12硫酸硫酸 答案： （B）结晶、风化、潮解l 1、晶体晶体：从饱和溶液中析出的具有一定几何外形的固：从饱和溶液中析出的具有一定几何外形的固体。体。l 2、结晶结晶：形成晶体的过程。：形成晶体的过程。l 3、结晶的方法结晶的

7、方法：冷却热饱和溶液、蒸发溶剂。：冷却热饱和溶液、蒸发溶剂。l 4、结晶应用结晶应用：提取溶质、分离或提纯物质。：提取溶质、分离或提纯物质。l 5、风化风化：某些结晶水合物在室温或干燥的空气中失去：某些结晶水合物在室温或干燥的空气中失去部分或全部结晶水的过程。部分或全部结晶水的过程。l 6、潮解潮解：某些晶体吸收空气中的水蒸气而在晶体表面：某些晶体吸收空气中的水蒸气而在晶体表面形成溶液的过程。形成溶液的过程。(化学变化)(一般为物理变化)课堂练习课堂练习1l某温度下，在某温度下，在100g水中加入水中加入m g CuSO4或加入或加入n g CuSO45H2O，均可使溶液恰，均可使溶液恰好达到

8、饱和，则好达到饱和，则 m 和和 n 的关系符合的关系符合lA、 B、lC、 D、nm250160nnm925001600nnm1625001600nnm2525001600 答案答案： （B）课堂练习课堂练习2l将将 100g 浓度为浓度为10%的某盐溶液浓度增加的某盐溶液浓度增加一倍，应采取的方法是一倍，应采取的方法是lA、将溶剂量蒸发一半、将溶剂量蒸发一半lB、将溶液量增加一倍、将溶液量增加一倍lC、将溶质质量增加一倍、将溶质质量增加一倍lD、溶剂蒸发掉的量是溶液质量的一半、溶剂蒸发掉的量是溶液质量的一半 答案答案： （D）课堂练习3l右图是几种盐的溶解度右图是几种盐的溶解度曲线，下列说

9、法正确的是曲线，下列说法正确的是lA、40时，将时，将35克食盐克食盐溶于溶于100克水中，降温至克水中，降温至0时可析出氯化钠晶体时可析出氯化钠晶体lB、20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%lC、60时，时，200克水中溶解克水中溶解80克硫酸铜达饱和，当降温至克硫酸铜达饱和，当降温至30时，可析出时，可析出30克硫酸铜晶体克硫酸铜晶体lD、30时，将时，将35克硝酸钾和克硝酸钾和35克食盐同时溶于克食盐同时溶于100克水中，克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠蒸发时，先析出的是氯化钠 答案： （D）三、胶体三、胶体l 1、胶体的制备：、胶体的制备：l 2、

10、胶体的分类：、胶体的分类：l 按分散剂分：气（液、固）溶胶按分散剂分：气（液、固）溶胶l 按分散质分：粒子胶体、分子胶体按分散质分：粒子胶体、分子胶体l 3、胶体的性质：、胶体的性质：l 4、胶体的提纯：、胶体的提纯：l 渗析、电泳等方法渗析、电泳等方法1、胶体的制备l 原则：把大颗粒粉碎，或将小分子、离子聚集，原则：把大颗粒粉碎，或将小分子、离子聚集， 使微粒的大小达到胶粒的大小。使微粒的大小达到胶粒的大小。 l（1）Fe(OH)3的制备的制备l 将将FeCl3饱和溶液滴入沸水中饱和溶液滴入沸水中l（2）AgI胶体的制备胶体的制备l 0.02%AgNO3滴入到滴入到0.02%KI溶液中溶液中

11、l AgNO3 + KI = AgI(胶体胶体) + KNO3HCl3)(Fe(OH) OH3FeCl323胶体返回2、胶体的性质l （1）丁达尔现象丁达尔现象： l关键词：一束强光胶体光亮的通路关键词：一束强光胶体光亮的通路 区别溶液和胶体区别溶液和胶体l （2）布朗运动布朗运动：l关键词：胶粒不停地无规则运动关键词：胶粒不停地无规则运动 l解释原因：胶粒每一瞬间受到的合力解释原因：胶粒每一瞬间受到的合力大小和方向均不相同大小和方向均不相同l关键词关键词：直流电胶体微粒向阴极或阳极：直流电胶体微粒向阴极或阳极 定向移动定向移动胶粒胶粒带电带电胶体胶体不带电不带电l胶体比较稳定的原因胶体比较稳定的原因：同种胶体的同种胶体的胶粒胶粒带同种电荷带同种电荷l胶粒带电情况胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒 吸附阳离子而带正电荷。吸附阳离子而带正电荷。l 非金属氧化物、硫化物的胶粒吸附非金属氧化物、硫化物的胶粒吸附 阴离子而带负电荷。阴离子而带负电荷。 （3）电泳现象：）电泳现象：l （4）胶体的聚沉（凝聚）：）胶体的聚沉（凝聚）：l关键词关键词：削弱胶粒间斥力：削弱胶粒间斥力 胶粒聚集析出胶粒聚集析出l主要方法主要方法：l加入电解质：生成沉淀或凝胶加入电解质：生成沉淀或凝胶l加入与原胶粒带相