陕西省澄城县寺前中学2012届高三理综下学期第三次双周考试试题（答案不全）

1、高三理综双周考试题第I卷（选择题共126分）一选择题本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12009年春夏之交，甲型H1N1流感病毒大流行引起世界各国的关注。甲学者将甲型H1N1流感病毒的遗传物质彻底水解后得到了A、B、C三种化合物，乙学者将T2噬菌体的遗传物质彻底水解后得到了A、B、D三种化合物。你认为C、D两种化合物分别指的是()A尿嘧啶、胸腺嘧啶 B胸腺嘧啶、尿嘧啶C核糖、脱氧核糖 D尿嘧淀、腺嘌呤2下图表示细胞之间信息的传递方式，其中细胞、和物质E、F的关系可能是（）细胞细胞物质E物质FA下丘脑细胞垂体细胞促甲状腺激素受体B效应T细胞病原体抗体

2、糖蛋白C甲状腺细胞垂体细胞甲状腺激素受体D传出神经元传入神经元神经递质载体3已知某物种一条染色体上依次排列着A、B、C、D、E五个基因，下面列出的若干种变化中可使基因内部结构发生改变的是（ ）4. 基因型为MM的绵羊有角，基因型为mm的绵羊无角，基因型为Mm的绵羊母羊无角公羊有角，现有一只有角母羊生了一只无角小羊，这只小羊的性别和基因型分别是A雌性、Mm B雄性、mm C雄性、Mm D雌性、mm5. 研究发现，冬小麦在秋冬受低温袭击时，呼吸速率先升高后降低；持续的冷害使根生长迟缓，吸收能力下降，但细胞内可溶性糖的含量有明显的提高。下列推断合理的是（ ）A冷害初期呼吸作用增强，不利于抵御寒冷B低

3、温持续使线粒体内氧化酶活性减弱，影响可溶性糖合成淀粉C低温使细胞内结合水含量降低，自由水含量增加，以适应低温环境D低温使根细胞呼吸减弱，使根细胞吸收矿质营养能力下降6下面关于下丘脑功能的叙述，正确的是（ ）大量出汗后，下丘脑分泌的抗利尿激素增加寒冷刺激使下丘脑分泌促甲状腺激素，促进甲状腺活动来调节体温下丘脑是体温调节的高级中枢，在下丘脑产生冷觉和热觉血糖低时，下丘脑通过有关神经的作用，可以促进肾上腺和胰岛A细胞的分泌活动内环境渗透压的增高，使下丘脑某部位产生的神经冲动传至大脑皮层产生渴觉ABCD7、下列说法正确的是漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱

4、、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。A、 B、 C、 D、8、下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是 A、乙烯与水在一定条件下的加成反应B、新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应 C、CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D、苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应9、下列离子方程式中正确的是 A、漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC、将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O D、KI溶液与H2SO4酸化的H

5、2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+ =2H2O+I2 10、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A、28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA B、一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NAC、标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NAD、25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA11、下列图像与文字描述正确的是V逆V正A、根据图可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B、图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)

6、+D(s)的影响且P甲<P乙C、图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D、根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可12、下列叙述正确的是A、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O22H2O4e=4OH-B、常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1C、溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D、导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化

7、学变化13铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（原子量：Cu64，Mg-24）A、704gB、8.26gC、8.51gD、9.02g二、选择题。（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14、如图所示，重50N的物体A放在倾角为37°的粗糙斜面上，有一根原长为10cm，劲度系数为800N/m的弹簧，其一端固定在斜面

8、顶端，另一端连接物体A后，弹簧长度伸长为14cm，现用一测力计沿斜面向下拉物体，若物体与斜面间的最大静摩擦力为20N，当弹簧的长度仍为14cm时，测力计的读数不可能为（ ）A、10NB、20NC、40ND、0N15、质点做直线运动的v-t图象如图所示，规定向右为正方向，则该质点在前8s内平均速度的大小和方向分别为（ ）A、0.25m/s向右B、0.25m/s向左C、1m/s向右D、1m/s向左16、一物体静置在平均密度为的球形天体表面的赤道上，已知万有引力常量为G，若由于天体自转使物体表面压力恰好为零，则天体自转周期为（ ）A、（）B、（）C、（）D、（）17、如图所示，在外力作用下某质点运动

9、的v-t图象为正弦曲线。从图中可以判断（ ）A、在0t1时间内，外力做正功B、在0t1时间内，外力的功率逐渐增大C、在t2时刻，外力的功率最大D、在t1t3时间内，外力做的总功为零18、如图所示，C为中间插有电介质的电容器，a和b为其两极板；a板接地；P和Q为两竖直放置的行金属板，在两板间用绝缘线悬持一带电小球；P板与b板用导线相连，Q板接地，开始时悬线静止在竖直方向，在b板带电后，悬线偏转了角度a，在以下方法中，能使悬线的偏角a变大的是（ ）A、缩小a、b间的距离B、加大a、b间的距离C、缩小PQ间的距离D、换一块形状大小相同、介电常数更大的电介质19、一个T形电路如图所示，电路中的电阻R1

10、=10，R2=120，R3=40。另有一测试电源，电动势为100V，内阻忽略不计。则（ ）A、当cd端短路时，ab之间的等效电阻是40 B、当ab端短路时，cd之间的等效电阻是40 C、当ab两端接通测试电源时，cd两端的电压为80 VD、当cd两端接通测试电源时，ab两端的电压为80 V20、如图所示，交流发电机的矩形线圈边长ab=cd=0.4m，ad=bc=0.2m，线圈匝数N=100，电阻r=1，线圈在磁感应强度B=0.2T的匀强磁场中绕垂直于磁场的轴以=100rad/s的角速度匀速转动，外接电阻R=9，以图示时刻开始计时，则（ ）A、电动势瞬时值e=160sint（V）B、t=0时线圈

11、中磁通量变化率最大C、t=s时线圈中感应电动势最大D、交变电流的有效值是8A21、半径为r带缺口的刚性金属圆环在纸面上固定放置，在圆环的缺口两端引出两根导线，分别与两块垂直于纸面固定效置的平行金属板连接，两板间距为d，如图（上）所示，有一变化的磁场垂直于纸面，规定向内为正，变化规律如图（下）所示，在t=0时刻平板之间中心有一重力不计，电荷量为q的静止微粒。则以下说法正确的是（ ）A、第2秒内上极板为正极B、第3秒内上极板为负极C、第2秒末微粒回到了原来位置D、第2秒末两极板之间的电场强度大小为02r2/d第II卷（非选择题共174分）三、非选择题。（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为

12、必考题，每个试题考生都必须做答，第33题第38题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题。（共11题，共129分）实验题22、在测定金属的电阻率实验中，用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如图所示，读数为_mm. 23、如下图所示为一正在测量中的多用电表表盘。（1）如果是用×1挡测量电阻，则读数为_。（2）如果是用直流10mA挡测量电流，则读数为_mA。（3）如果是用直流5v挡测量电压，则读数为_v。24、A、B两辆汽车在笔直的公路上同向行驶，当B车在A车前84M处时，B车速度为4m/s，且正以2m/s2的加速度做匀加速运动；经过一段时间后，B车加速度突然变为零。A车一直以20m/s的

13、速度做匀速运动。经过12s后两车相遇。问B车加速行驶的时间是多少？25、如图所示，在平面直角坐标系xOy内，第I象限存在沿y轴负方向的匀强电场，第IV象限以ON为直径的关圆形区域内，存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场，磁感应强度为B。一质量为m电荷量为q的带正电的粒子，从y轴正半轴上y=h处的M点，以速度v0垂直于y轴射入电场，经x轴上x=2h处的P点进入磁场，最后以垂直于y轴的方向射出磁场。不计粒子重力。求：（1）电场强度大小E；（2）粒子从进入电场到离开磁场经历的总时间t。26、甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g)

14、2H2(g) CH3OH(g) H1反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为 。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数的数值： 温度250300350K2.0410.2700.012I、在一密闭容器中发生反应并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应 移动(填“正向”、“逆向”、“不”) 。II、某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO) 0.1 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度 250（填“>”、“<

15、;”、“=”）(各2分)（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1Q1 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 Q2 kJmol H2O(g) H2O(l)H3 Q3 kJmol请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： _ （3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将 _（填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为： 。(各2分)27(14分A、B、C、D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(

16、反应条件均已略去）。请回答下列问题：(1)D的电子式为 。(2)反应的离子方程式为 。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是 。该溶液的pH=11 该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-220.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2 (5)常

17、温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈_性，混合溶液中各离子浓度大小关系为 。28、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池总反应方程式为 。（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO + CO2 + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 。（填字母）（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下

18、图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b） 。准确称量样品的质量1000 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为832 g，D中浓硫酸增重072 g，则n = 。在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 。（填字母）a缺少洗气瓶B b缺少装置E c反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O29.下图甲是水稻生长过程中，在不同光照强度下，测得叶片吸收和释放气体体积变化的曲线（假定植物叶片的呼吸速率不变），图乙和图丙表示天气晴朗时某作物一昼夜内对

19、二氧化碳的吸收和释放情况。请据图回答：051015202522.467.244.889.6···ABC气体体积ml/h光照强度（千勒克斯）甲S1S2S3CAB时间CO2吸收CO2释放乙CO2吸收CO2释放时间ABCED丙（1）图甲中， 光照强度由A到C范围内，限制光合作用的主要因素是， C3化合物的量。（增加、减少）。（2）图乙中，作物积累有机物最多的时间是。S1、S2、S3表示曲线与时间轴之间围成的面积，已知该作物能正常生长，则S1、S2、S3之间的关系可用数学表达式表示为。（3）图丙中，时间DE内二氧化碳量呈下降趋势，其原因是 。（4）光合产物从叶片中输出的快

20、慢影响叶片的光合速率。若摘除花或果实，叶片光合速率随之降低的原因是。30.用低温诱导促进植物开花的作用称为春化作用。某些植物必须经过春化作用才能开花结实，高温、缺氧和缺水等均可以解除春化作用，一般植物在种子萌发后到植物营养生长的苗期感受低温而完成春化。下表是对冬小麦进行春化处理的研究结果，请分析回答：项目冬小麦处理方式未经低温处理经低温处理先低温处理后高温处理检测结果没有某些蛋白质有某些蛋白质出现某些特殊蛋白质。高温处理后这些蛋白质消失现象不能抽穗开花抽穗开花不能抽穗开花（1）决定冬小麦抽穗开花的环境因素有 等。（2）春化产生的特殊蛋白质是否是突变基因引起 ，原因是 。（3）科学家发现用一定浓

21、度的赤霉素处理某些植物，可以使这些植物不经过低温处理就可以开花。请你设计实验，探究赤霉素对冬小麦是否有同样的作用？ 并确定赤霉素溶液的浓度（只需写出设计思路）选取粒大饱满的冬小麦种子若干，浸泡并使其萌发。配制不同浓度梯度的赤霉素溶液。对照组：冬小麦幼苗10株，不经低温和赤霉素处理；实验组A _ 实验组B 31（12分）在一群野生型红眼果蝇中发现了一只罕见的突变型白眼雄果蝇，让这只白眼雄果蝇与群体中的红眼雌果蝇交配，产生的F1全为红眼果蝇，性别有雌有雄，现已知红眼与白眼是一对相对性状，受一对等位基因W与w控制，且红眼对白眼为完全显性，请利用上述材料（即野生型红眼果蝇，突变型白眼雄果蝇，F1红眼果

22、蝇），选择亲本，设计实验方案，只做二代杂交实验，探究控制红眼与白眼这一相对性状的等位基因是仅位于X染色体上，还是位于X与Y染色体的同源区段。（只要求写出进行两代杂交所选亲本的来源及表现型，及预测最终杂交的实验结果和得出相应的结论）（1）、第一代杂交实验母本 雌果蝇，父本 雄果蝇。第二代杂交实验母本 雌果蝇，父本 雄果蝇。（2）、实验结果预测 结论：控制红眼与白眼这一相对性状的等位基因是仅位于X染色体上 结论：控制红眼与白眼这一相对性状的等位基因是X与Y染色体的同源区段。32报春花的花色表现为白色(只含白色素)和黄色(含黄色锦葵色素)一对相对性状，由两对等位基因(A和a，B和b)共同控制，显性基

23、因A控制以白色素为前体物合成黄色锦葵色素的代谢过程，但当显性基因B存在时可抑制其表达(生化机制如下图所示)。据此回答：现有AABB、aaBB和aabb三个纯种白色报春花品种，为了培育出能稳定遗传的黄色品种，某同学设计了如下程序：选择_和_两个品种进行杂交，得到F1种子；F1种子种下得Fl植株，F1随机交配得F2种子；F2种子种下得F2植株，F2自交，然后选择开黄色花植株的种子混合留种；重复步骤若干代，直到后代不出现性状分离为止。补充完整以上程序。F1植株能产生比例相等的四种配子，原因是：_。3 F2植株中开黄花的占_，在这些开黄花的植株上所结的种子中黄色纯合子占_.4有同学认为这不是一个最佳方

24、案，你能在原方案的基础上进行修改，以缩短培育年限吗?请简要概述你的方案： 。（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题，3道化学题、1道生物题中每科任选一道做答，并用2B铅笔在答题纸上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）33.物理选修34(15分)(1)(5分)一列简谐横波以10m/s的速度沿x轴正方向传播，t 0时刻这列波的波形如图所示。则a质点的振动图象为()(2)(10分)如图所示，ABC为一直角三棱镜的截面，其顶角30°，P为垂直于直线BCD的光屏，现一宽度等于AB的单色平

25、行光束垂直射向AB面，在屏P上形成一条宽度等于的光带，试作出光路图并求棱镜的折射率。34、如图所示，在沙堆表面放置一长方形木块A，其上面再放一个质量为m=0.10kg的爆竹B，木块的质量为M=6.0kg。当爆竹爆炸时，因反冲作用使木块陷入沙中深度h=5cm，而木块所受的平均阻力为Ff=80N。若爆竹的火药质量以及空气阻力可忽略不计，g取10m/s2，求爆竹能上升的最大高度。35【化学-化学与技术模块】（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图1所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。

26、（2分）（2）中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。（3分）（3）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。（3分）（4）中反应时，每0.4 molCr2O72-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为 。（3分）（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。（4分）36.【化学选修物质结构与性质】（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元

27、素是 （填编号）。（1分）（2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_ （用对应的元素符号表示）。（2分）（3）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。（2分）A分子中含有分子间的氢键 B属于含有极性键的非极性分子C只含有4个sp-s的键和1个p-p的键 D该氢化物分子中原子采用sp2杂化（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的18电子的X分子（分子量

28、32）的电子式为 ；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为 。（各2分）（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。（各2分）37【化学选修有机化学基础】 (15分)（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应A分子式是： ；（2分）A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式： ；（2分）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是：_。（2分）（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填