（解析版）江西省白鹭洲中学2011-2012学年高一化学下学期期中考试试题

1、（解析版）江西省白鹭洲中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题考生注意：1、本试卷设试卷I、II卷和答题卡纸三部分，试卷所有答题都必须写在答题纸上。2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1.下列叙述正确的是 （ ）A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应B煤、石油、天然气等是化石燃料C直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好D

2、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应2.下列化学用语书写正确的是 （ ）A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.在国庆阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是 （ ）A.Nd、Nd 和Nd 互为同素异形体B.Nd 、Nd 和Nd 的化学性质不同C.Nd 原子中含有60个质子和142个中子D.Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素4.下列说法不正确的是 （ ）A充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应

3、B电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法5.根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 （ ）A将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱B用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强C把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强D将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同

4、产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa6.为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是 （ ）A实验、说明锌能与稀硫酸

5、反应而铜不能B实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D实验、说明该原电池中铜为正极、锌为负极7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 （ ）AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 BWX2、ZX2的化学键类型相同CWX2是以极性键结合成的直线型分子 D原子半径大小顺序 <Z8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电

6、子数和电子层数相等，则正确的是 （ ） A原子半径：丙>乙>丁 B单质的还原性：丁>丙>甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 （ ）A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物： CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：10.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ·

7、;mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ·mol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ·mol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 （ ）A(Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ11.如下图所示，下列叙述正确的是 （ ）A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X与滤纸接触处变红12.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为

8、：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)H+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则： （ ）A. Q1>Q2B. Q1Q2C. Q1<Q2D.无法比较13.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：放电充电x Mg+Mo3S4 MgxMo3S4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 （ ）A放电时Mg2+向正极迁移 B充电时阳极反应为：Mo3S42x-2xe- =Mo3S4C充电时Mo3S4发生氧化反应 D放电时

9、负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H483.6 kJ·mol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0， 则金刚石比石墨稳定C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H12C(s)O2(g)2CO(g)H2则H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)4CO(g)H+Q kJ·mol1，则Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(s)HQ kJ·mol115. 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合

10、溶液中c(NO3)6.0 mol·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 （ ） A原混合溶液中c(K)为2 mol·L1 B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 mol·L116.将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于容器中，加入足量的水，搅拌，静置，过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间，则两极区析出的氧化产物和还原产物的质量比为 （ ） A. 35.5

11、108 B. 10871 C. 81 D. 12第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（本大题共6小题，把答案填在答题卡上的相应位置）17（7分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。液氯 1735Cl 白磷 氯气 红磷 1737Cl （2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。Ar CO2 Na2O2 KOH MgBr2 NH4Cl CaO H2SO418.（8分）现有如下两个反应：A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2

12、H2O B.CH4+2O2 = CO2+2H2O（1）根据反应的本质，两个反应都为 反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A B (2)如果能，最好应选择 作电解质溶液（NaOH或H2SO4）。则负极电极反应式： ，正极电极反应式： 。（若均不能则此问不填）19(9分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。(1)A、B的元素名称分别为 、 。(2)D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28。写

13、出其结构简式 。(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式 。(4)写出实验室制取A气体的化学方程式 。(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体(标况，下同)体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL。则m：n= 。20（11分）（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体_（答2种即可）；若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板

14、，则该装置可用于制取何种气体_，写出反应的离子方程式_。（2）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式_。某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断是否合理_，（填“是或否”）简要说明理由：_。该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。装置中B的作用是_，D的作用是_。为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）_。A用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的

15、溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成21.(6分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_。(2)25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 。 (3)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5

16、kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l ) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 。22.（11分）按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为_池，B池为_池。 铜极为_极，电极反应式为 ，石墨棒C1为_极，电极反应式为_ ，石墨棒C2附近发生的实验现象为_ 。 当C2极析出224mL气体（标准状态）时，左侧烧杯中溶液的质量_（增加、不变或减少）_g。白鹭洲中学2011-2012学年下学期高一年级期中考试化学试卷参考答案和评分标准一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）12345678910111213141516BCDCDCDDBDAACDAC二、填空题（本大题共6小题）17（7分，每空1分，每空全对才得分）(1) (2) 18. （8分）（电极反应每空2分，其余每空1分） （1）放热，A不能, B能(2)NaOH CH4-8e- +10OH-=CO32-+7H2O 2O2+8e-+4H2O=8OH-19、（共9分） (（1）（2）中每空1分，其它每空2分)（1）氯 、硅 （2