第一节 金属的化学性质

1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质K Ca Na Mg Al Zn Fe钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt Au锡锡 铅铅 (氢氢) 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金金属活动顺序表金属活动顺序表金属的活动性渐减弱金属的活动性渐减弱*还原性渐减还原性渐减活泼活泼较活泼较活泼不活泼不活泼 在自然界中，金属多以在自然界中，金属多以化合态化合态存存在，只有极少数极不活泼的金属如在，只有极少数极不活泼的金属如金、金、铂铂等以游离态存在等以游离态存在温故而知新温故而知新 1、金属具有哪些共同的物理性质？2、 金属能发生哪些化学反应？不透明、有金属光泽、

2、易导电、不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性易导热、有延展性与与O2、水、非金属、酸、盐溶液发生化学反应水、非金属、酸、盐溶液发生化学反应看课本图看课本图3-2，分析这些反应，并写出，分析这些反应，并写出化学方程式：化学方程式：（1）铝跟硫酸铜溶液的反应）铝跟硫酸铜溶液的反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（2）镁带的燃烧）镁带的燃烧 2Mg+O2=2MgO点燃点燃（3）铜跟硝酸银溶液的反应）铜跟硝酸银溶液的反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）镁跟盐酸的反应）镁跟盐酸的反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 置换反应置换反应化合反应化合反应置换反应

3、置换反应置换反应置换反应一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应金属钠的金属钠的物理性质物理性质:实验实验3-1、金属钠的切割、金属钠的切割软软质软质软亮亮银白色金属光泽银白色金属光泽轻轻密度小密度小低低熔点低熔点低导导易导电、导热易导电、导热金属钠的金属钠的化学性质化学性质：钠与氧气的反应：钠与氧气的反应常温下常温下:4Na+O2=2Na2O（白色固体）白色固体）实验实验3-2、金属钠的加热、金属钠的加热现象：现象： 先熔化后燃烧，产生先熔化后燃烧，产生黄色黄色火火焰，生成焰，生成淡黄色淡黄色固体固体2Na+O2=Na2O2（浅黄色固体）浅黄色固体）点燃点燃加热时加热时:2Na + O2 =

4、 Na2O2点燃点燃00+1-1失失去去2e-得得到到2e-练习：用双线桥表示钠与练习：用双线桥表示钠与O O2 2反应反应（加热）的电子得失情况（加热）的电子得失情况练一练练一练:取一块金属钠放在燃烧匙里加取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：热，观察到下列实验现象：金属先熔化金属先熔化 在空气中燃烧，放出在空气中燃烧，放出黄色火花黄色火花 燃烧后得到白色固体燃烧后得到白色固体 燃燃烧时火焰为黄色烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色燃烧后生成淡黄色固体物质固体物质描述正确的是（描述正确的是（ ）A. B. C. D. D铝与氧气的反应铝与氧气的反应:结论结论:铝的表面很快形成耐高温的

5、铝的表面很快形成耐高温的氧化膜，阻止了铝的燃烧氧化膜，阻止了铝的燃烧4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃现象现象2:打磨过的铝箔很快熔打磨过的铝箔很快熔化化,失去光泽失去光泽,轻晃也不滴落轻晃也不滴落现象现象1:没打磨过的铝箔慢慢熔化没打磨过的铝箔慢慢熔化,失去光泽失去光泽,轻晃并不滴落轻晃并不滴落科学探究科学探究:小小 测测 1 1、写出地壳中含量最多的前四种金属元素。、写出地壳中含量最多的前四种金属元素。2 2、写出金属活动性顺序表。、写出金属活动性顺序表。3 3、写出表达钠的物理性质的、写出表达钠的物理性质的几个字几个字。4 4、写出钠在、写出钠在常温常温和和加热加热情况下的两道

6、情况下的两道 化学方程式；并在第二道方程式后面化学方程式；并在第二道方程式后面 写出钠燃烧的实验现象。写出钠燃烧的实验现象。二、金属与水的反应二、金属与水的反应实验步骤：实验步骤：用镊子取出一块钠，然后用滤纸擦干用镊子取出一块钠，然后用滤纸擦干钠表面的煤油钠表面的煤油； 在烧杯里加水一些；滴入几滴酚酞试液。在烧杯里加水一些；滴入几滴酚酞试液。（1）钠与水的反应）钠与水的反应用镊子将绿豆大的钠块投到装有水的用镊子将绿豆大的钠块投到装有水的烧杯中，迅速用玻璃片将烧杯盖好。烧杯中，迅速用玻璃片将烧杯盖好。用小刀切一绿豆大的钠块用小刀切一绿豆大的钠块(在玻璃片上在玻璃片上进行切割进行切割)；产生碱产生

7、碱密度密度 比水小比水小熔点低且反应放热熔点低且反应放热产生气体产生气体反应剧烈，产生气体反应剧烈，产生气体现象现象原因分析原因分析红红图图-1 模拟实验模拟实验化学方程式：化学方程式：2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2还原剂还原剂氧化剂氧化剂0+1+10钠不能保存在钠不能保存在CCl4中，因为钠的密度比中，因为钠的密度比CCl4的的小，不能与小，不能与O2、H2O隔绝。隔绝。 下列灭火剂能够用于扑灭金属钠着下列灭火剂能够用于扑灭金属钠着火的是（火的是（ ）A.A.水水 B. B. 砂子砂子 C. C. 干粉灭火剂干粉灭火剂 D.

8、D. 泡沫灭火剂泡沫灭火剂B钠与盐溶液的反应规律：钠与盐溶液的反应规律：钠先与水反应，生成的钠先与水反应，生成的NaOHNaOH再跟盐溶液反应再跟盐溶液反应如：钠与如：钠与CuSO4溶液的反应溶液的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4试一试：钠与试一试：钠与FeCl3溶液的反应溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是（的质量会减轻的是（ ） A. 稀稀H2SO4 B. (NH4)2SO4 C.

9、FeCl3 D. CuSO4A. 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 B. 2Na+(NH4)2SO4=Na2SO4+H2 +2NH3 C.6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3 +3H2 +6NaClD.2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +H2 +Na2SO4析析:（2）铁与水的反应）铁与水的反应铁能不能与冷、热水反应？请结合生活实际举例说明。铁不与冷、热水反应，但如果我们改铁不与冷、热水反应，但如果我们改变反应条件和反应物的状态，例如：铁变反应条件和反应物的状态，例如：铁粉能否与水蒸气反应？粉能否与水蒸气反应？3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2铁与水蒸气的

10、反应跟钠与水的反应有什么不同？铁与水蒸气的反应跟钠与水的反应有什么不同？钠比铁活泼，还原性比铁强。钠在常钠比铁活泼，还原性比铁强。钠在常温下就可以与水发生剧烈反应，并放出温下就可以与水发生剧烈反应，并放出氢气，而铁不能，铁与水蒸气要在高温氢气，而铁不能，铁与水蒸气要在高温条件下才能反应。条件下才能反应。34412mol?小小 测测1 1、用几个字概括出钠与水反应的现象，并用、用几个字概括出钠与水反应的现象，并用简简单的语句单的语句描叙出该实验的实验现象来。描叙出该实验的实验现象来。2 2、写出钠与水反应的化学方程式、写出钠与水反应的化学方程式Na + HNa + H2 2O =O =3 3、钠

11、要保存在、钠要保存在_或或_中，存有大量活泼中，存有大量活泼 金属的火灾现场要用金属的火灾现场要用_来灭火。来灭火。4 4、写出钠与、写出钠与CuSO4CuSO4溶液的反应方程式溶液的反应方程式问题：问题：金属铝有什么化学性质？请举例说明金属铝有什么化学性质？请举例说明铝可以跟哪些物质发生反应？铝可以跟哪些物质发生反应？与氧气反应：与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3与酸反应：与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2与盐反应：与盐反应：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3实验内容：实验内容：铝与盐酸溶液的反应；铝与盐酸溶液的反应；铝与氢氧化钠铝与氢氧化钠溶液溶液的反应。

12、的反应。铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应实验现象实验现象结论结论有气泡生成有气泡生成 气体可燃气体可燃-反应生成气体反应生成气体-产生的气体是氢气产生的气体是氢气化学反应方程式：化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝与盐酸溶液的反应：铝与盐酸溶液的反应：铝与氢氧化钠溶液的反应：铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠偏铝酸钠由此我们知道：由此我们知道：因为酸、碱和盐等可直接侵蚀铝的因为酸、碱和盐等可直接侵蚀铝的保护膜（保护膜（化铝氧也能与酸或碱反应化铝氧也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。以及铝制品本身。所以铝

13、制餐具不宜用来蒸煮或长时所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。间存放酸性、碱性或咸的食物。课本P51 除去镁粉中的少量铝粉，可选用除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（的溶液是（ ）A、盐酸盐酸 B、浓硝酸浓硝酸 C、氨水氨水 D、KOH溶液溶液 D下列反应能通过下列反应能通过置换反应置换反应生成铁的是（生成铁的是（ ）Zn+FeCl3（溶液）（溶液） Na+FeSO4（溶液）（溶液） Fe2O3+CO（高温）（高温） Fe3O4+H2（加热）（加热） Al+Fe2O3（引燃）（引燃）A、 B、C、 D、C下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是 A

14、.钠与水反应：钠与水反应： Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B.钠与硫酸氢钠溶液反应：钠与硫酸氢钠溶液反应：2Na+2H+=2Na+H2 C.过氧化钠与水反应：过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2 D.铝粉与铝粉与NaOH溶液反应：溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 BDNaHSO4= Na+H+SO42-化学计量化学计量数之比数之比四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用练习：物质的量浓度为练习：物质的量浓度为1.0mol/L的的NaOH溶液溶液2L与足量的与足量的Al(OH)3溶液反应，生成的溶液反应，生成的NaAlO2的物质的量为多少？的物质的量为多少？解：解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 1 1 1 2nAl(OH)3=cAl(OH)3V【Al(OH)3(aq)】= 1.0mol/L 2L= 2mol2moln（NaAlO2）小测 5内做完1、写出钠在常温下和加热的情况下、写出钠在常温下和加热的情况下 的两道化学方程式。的两道化学方程式。2、写出钠加热的实验现象以及过氧化钠与水写出钠加热的实验现象以及过氧化钠与水 与二氧化碳反应的化学方程式。与二氧化碳反应的