高一化学期中试题

1、哈四中2017届高一上学期期中考试 化学试卷2014.11.7考试时间：9:2010:30 满 分：100分 命 题 人：曹 阳 审题人：王玉玲可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ne:20 Cl:35.5 S:32 Ca:40 N:14一、选择题（每题2分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“ ”标志的是( ) A汽油 B食盐 C浓硫酸 D炸药2.下列有关物质分类或归类错误的是 ( )A.混合物：盐酸、淀粉胶体、空气 B.化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁C.盐：食盐、生石灰、石灰石 D.单质：石墨、臭

2、氧（O3）、水银3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）A胶体：分散系是否透明澄清 B氧化物：化学式中是否含有氧元素C电解质：能否导电 D氧化还原反应：元素化合价是否变化4.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 ( ) A6.02×1023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.408×10245.下列微粒既有氧化性又有还原性的是 （ ）A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe D. Al6.下列离子方程式，书写正确的是 （ ） A.稀硫酸

3、滴在铜片上 Cu+2H+Cu2+H2 B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸与氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D.硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO2-BaSO47.下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是 ( )A H+ H2 B MnO4- Mn2+ C CO2CO32- D S2-SO42-8.下列反应水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是 （ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCaOH2OCa(OH)2C2Na2H2O2NaOHH2 D2F22H2OO24HF 9.下列事实与胶体的性质有关的是

4、 （ ）用盐卤点豆腐 用明矾净水 医药上用氯化铁止血 江河入海口形成三角洲A. B. C. D.全部10.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 （）A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发11.下列的分离方法不正确的是 （）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金12.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是 （ ） A.冷水 B.煮沸的蒸馏水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

5、13.下列叙述正确的是 ( )A同温同压下，两个容积相等的容器，一个盛CO气体，另一个盛N2、O2的混合气体，则两容器内气体分子总数一定相同，但原子总数不相同B一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D同温同压下，5 mL A2气体和10 mL B2气体恰好完全反应生成10 mL C气体，则C化学式为AB2或B2A14.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 ( ) A分子个数比为17：16 B原子个数比为17：16 C氢原子个数比为17：12 D氢原子质量比为 17：1215.下列化学方程式书写正确，且能用离子

6、方程式Ba2+CO32-BaCO3表示的是 （ ）ABa(OH)2+CO2=BaCO3+H2O BBa(HCO3)+Ba(OH)2 = 2BaCO3+2H2OCBa(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3+2NaNO3 DBa(OH)2+ 2KHCO3 = BaCO3+KOH+H2O16.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AK、Mg2+、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、 OHCMg2、Ba2、OH、NO3DH、 K、 CO32、 SO4217.下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）A2H2O2 = 2H2O + O2； BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaC

7、lC2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2Cu + O2 = 2CuO18.常温下，四个容积为20L的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是 ( ) A5g H2 B24g HCl C48g SO2 D55g CO219. 2.2克化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为 （ ）A11 B22 C 44 D 6420.下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol·L1 MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是 ( )A100mL 1mol·L1 NaCl溶液 B25mL 2mol·L1 CaCl2溶液C150mL 2mol·L

8、1 KCl溶液 D50mL 1mol·L1 AlCl3溶液21.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为6.02×1023C常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.01 NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA22.在100mL溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2,此溶液中Cl- 的物质的量浓度为 ( ) A3mol·L1 B2mol·L1 C0.3mol·L1 D0.2

9、mol·L123.已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 ( ) ANaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 B该反应中的电子转移数目为6e- C氧化剂和还原剂的质量比是1：5 DCl2既是氧化剂又是还原剂24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中 被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D3525.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需要PbO2的物质的量为 ( )A.3.0 mol B.1.

10、5 mol C. 1.0 mol D.0.75 mol26.已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 （ ）AClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 BBrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+CBrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 DBrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

11、27.若20g密度为g·cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2，则NO的物质的量浓度是()A. /800 mol·L1 B. /400 mol·L1 C2.5 mol·L1 D1.25 mol·L128.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是 （ ）A温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处 B冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C加入沸石的作用是防止液体暴沸 D加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网29现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是( )ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4

12、CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl30.实验中需2mol·L-1Na2CO3溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 ( )A1000mL，212g B.950mL， 201.4g C500mL， 212g D.1000mL，212.0g二、填空题（共40分）31.（1）（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式硫酸铁 _碳酸铵 _（2）（4分）配平下列反应： C + HNO3（浓） CO2 + NO2 + H2O MnO4- + H2S + H+ Mn2+ + S+ H2O（3）（4分）用单线桥标出下列氧化还原反

13、应中电子转移的方向和数目Zn+2HClZnCl2+H2 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O （4）（4分）下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。(填字母)A6 g H2； B0.5 mol CO2； C1.204×1024个HCl分子；D148 g H2SO4； E92 g乙醇(C2H5OH) F4 时10 mL水32.（9分）现有Fe粉、Cu粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、FeSO4、K2SO4和稀H2SO4五种溶液，它们中的某几种在常温下的相互转化关系如下：（1）固体甲+溶液B

14、溶液C+水 （2）溶液A+溶液C固体甲+溶液D（3）固体乙+溶液B溶液E+氢气根据以上关系，判断（填化学式）：固体甲 、乙 、溶液D 写出上述（1）（2）（3）反应的离子方程式：（1） ；（2） ；（3） 。33.（15分）某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，进行如下操作配制该溶液：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，为加快溶解速度可以使用_(仪器a)搅拌；继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用_(仪器b)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；把所得溶液冷却到室温后，小心转入_(仪器c)；将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)填写空白处所用仪器的名称：a b c (2)操作步骤正确的顺序是 (填序号)。(3)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO