初三化学总复习知识点汇编二配套练习A

1、初三化学总复习知识点汇编（二）配套练习主题一：身边的化学物质【空气】一、空气的成分，第二位的是1、空气的成分按体积分数计算第一位是 ,占总体积 占总体积.2、法国化学家 提出了空气的组成。3、用右图可进行空气中氧气含量的测定，充分反应后打开夹子看到 ;原因： ;为何不用碳 。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： 二、空气的污染1、空气质量监测的气体：可吸入颗粒物、 、 。2、是引起酸雨的主要物质， CO2是导致 的主要物质。3、空气污染源： 污染、农业污染、燃料燃烧污染。4、防止空气污染的措施（举一例）： 。三、氧气1、氧气物理性质：密度比空气 , 溶于水，液氧呈 色。2、氧气是一种比较

2、活泼的气体，具有 性、性，常作 剂色C和O2反应的现象是：在氧气中 ;在空气中黄色S和O2反应的现象是：在氧气中 在空气中 ,生成的SO2有气味。发令枪、烟雾弹的原理可用磷燃烧表示，写出化学方程式 反应的现象是 。照明弹的原理可用 色Mg燃烧表示，写出化学方程式 反应的现象是 。Fe和O2反应的现象是 ,注意点：预先在集 气瓶底放 ,为防止 < Fe在空气中 （能/否）燃烧，写出铁丝燃烧化学方程式H2、CO、CH4燃烧的现象是 CH4的名称是 ,写出CH4燃烧的化学方程式 铜与氧气的反应现象 ,化学方程式3、催化剂： 化学反应速度，但自身的 和 都不变的物质。催化剂 （能否）决定反应发生

3、，（能否）影响反应的产量。4、 氮气能用 收集， 原因是 ； （能否）用排空气法收集，原因 。氮气能作保护气的原因是 。燃着的木条伸入氮气，看到5、 稀有气体化学性质极为稳定，可作 ； 因为通电后 ，所以可以制霓虹灯。氦气化学式 ，因为它 ，可代替氢气填充气球。【水】一、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的；地面淡水量还不到总水量的_% 。人体中含量最多的物质是；最常用的溶剂（或分散剂）是6、 水在 1 标准大气压下，熔点 ， 沸点 ； 在 密度最大， 为 。三、电解水（原子量H-1 ， O-16）1、电解水中正（阳）极产生 气，负（阴）极产生 气，V正：丫负=:质量比正：负为

4、 ,在实验中常加稀 H2SO4,目的是 c2、电解水实验可证明：水是由 组成的。3、电解水化学化学方程式 ，现象 四、水的污染和净化1 、 水的污染源：工厂生产中的 ； 的任意排放；农业生产中施用的 和 随雨水流入河中。2 、 预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施（写一条）： 3、水的人工净化步骤： 。其中凝聚剂用 ，起杀菌作用的物质是 。五、氢气1、氢气可以用法收集，原因 ；还可以用 法收集，原因。 _2、可燃性气体点燃前一定要。3、体现氢气可燃性反应的化学方程式，现象。 4、氢气与氧化铜反应的化学方程式，现象：_，该反应说明氢气有 _性。【碳及其化合物】一、碳1 、 是自然

5、界中最硬的物质，利用此性质可将其用来 。石墨能作电极是利用它 性质；作坩埚材料利用 性质；它有滑腻感可以用作 ；铅笔中 （是否）含铅。活性炭、木炭能把红糖提纯成白糖，是利用了它们的 性。2、人们书写重要文档时要用碳素墨水的原因是单质碳与氢气化学性质类似，都具有 性和 性。碳与氧化铜反应的方程式 ，现象二、一氧化碳1、 、 CO （有无）气味，能用 法收集，原因 。2、 CO 使人中毒的原因。 _3、 CO 燃烧的化学方程式 ，现象4、 CO 还原氧化铜方程式 ，现象3、 CO 用途：能作燃料是因为CO 有 性质；能冶炼金属是因为CO 有 性质，写出高炉炼铁化学方程式 。1 、收集CO2（能否）

6、用排水法，原因干冰可用来人工降雨、保藏食物及舞台云雾效果是因为干冰气化会 热量。2、为了证明CO2与水反应，可向水中加 试剂，现象是液体变 色,方程式 ；加热上述液体，看到液体变 色，方程式 ； 继续加入活性炭，看到液体变 色。3、为证明人呼出的气体中含 CO2,可向中吹气，现象，方程式 。 _4、除去CO中CO2可将气体通入,方程式 5、用方程式说明镁发生火灾不能用 CO2扑灭 6、CO2作光合作用的 ; CO2能灭火的原因【金属】一、金属活动性顺序1 、金属与酸发生置换反应生成 。在活动性顺序表中，只有排在 前面的金属才能置换出酸中的氢；铁与盐酸反应的化学方程式 。2、金属与盐发生置换反应

7、生成 。（ 1）反应物中盐 ；（ 2）能反应的写出方程式：铜与硝酸汞铁与硫酸锌镁与氯化银3、某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将铁片加入到稀盐酸中；将铜片加入到销酸银溶液中；将锌片加入到稀盐酸中；将金属片X 加入到 Y 中 .（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）（1）写出中反应的化学方程式：（ 2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果中 Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是；如果X 表示铜，则Y 表示的一种溶液是。二、铁制品除锈1 、铁锈主要成分（化学式 、

8、名称 ，显 色。2、铁生锈的条件： 。3、写出方程式表示盐酸和硫酸除锈原理： 。 。4、防锈措施（写一例 。主题二：物质构成的奥秘【元素】1、判断：元素符号是以英语字母命名的()。2、用“组成”、“构成”表示：(1)空气主要由氮气和氧气 。氮气主要由氮元素 。氧气是由 氧分子。氧分子是由氧原子 。(2)判断：CO2由一个碳元素和二个氧元素组成()oSO2由硫和氧两种元素构成()。3、元素以 态和 存在。在O2中氧元素以 态存在；在CO2中氧元素以态存在，碳元素以 态存在。空气中氧元素主要以态存在。河水中氧元素以态存在。3、写出符号或含义：(1) H (2) 2H(3) H2 (4) 2H2(5

9、) aHg (6)氮元素4、(1)地壳中含量前三位元素是 。人体中含量最多的元素是 <(2)地壳中含量最多的金属与非金属元素组成的化合物化学式是 。地壳中 含量前两位的元素组成的化合物化学式是 。地壳中含量最多的元素、大气 中含量最多的元素和人体中含量最多的金属元素共同组成的化合物化学式是 二、同素异形现象和同素异形体1、同素异形体：同一种元素组成的不同 ,互称为同素异形体。2、碳元素的同素异形体(写名称)： ;氧元素的同素异形体(写化学式)： 。【分子、原子和原子团】一、分子、原子的概念1、分子是保持物质 的微粒。是化学变化中的最小微粒 在电解水这一变化中的最小微粒是 。2、 分子和原

10、子的区另 。3、判断：物质都由分子构成的()；分子都是由原子构成的()o二、原子团的符号和名称写出原子团符号和化合价：俊根 ;硝酸根 ;氢氧根 ;硫酸根 ;碳酸根 二、相对原子质量相对原子质量是一个原子的质量与一个 原子质量的 分之一进行的比值四、化学式及式量1、写出下列物质的名称或化学式及类别(类别指单质、氧化物、酸、碱、盐)：名称氢硫酸二氧化氯硝酸银碘氯化钢化办类别名称化办1Zn(OH)2C12H2CO3FeONH4NO3类别2、写出符号或含义：(1)硝酸钾中氮元素化合价显+5价 ; (2)1Na ;(3) 2摩尔五氧化二磷分子 ; (4)2HNO3 ;3、列式计算：(原子量 H-1 ,

11、C-12, N-14, O-16, Na-23, S-32 , Fe-56 , Cu-64)(1) Na2CO3 - 10H2O 的式量(2)列式求NH4HCO3中各元素的质量比 (3)列式求氧化铁中的铁元素的质量分数(4)列式求49克硫酸中氢元素的质量_一、常见元素和原子团的化合价写出化合价：Mg () , Al () , Zn () , Hg () , Ba () , Si ()二、化合价与化学式1、判断化学式是否正确，如错请改正：(2) Fe3O4 (2) He2 (3) HCO3(4) KClO3 (5) Ca(HO)2 (6) ClK2、求出加点元素的化合价：(1) NaNO2(2)

12、 NH4NO3(3) HnROn+1【物质构成微粒的计量】一、物质的量1、判断正误：(1)摩尔是基本物理量之一()；(2) 1mol氢()2、1mol水中有 个分子。二、摩尔质量1、判断正误：(1)物质的摩尔质量就等于它的式量()；(2)氧的原子量为16,所以M(O2)=32g/mol ()。2、2mol的氧化镁有80克，则氧化镁的摩尔质量为 。三、有关物质的量概念的计算1、3.01 M024个氧分子物质的量是 ; 0.5molCO2中有 个分子。2、6.02 M023个氧分子质量有 ; 10克氢气有 个氢分子。3、含分子3.01 X023个的水中氧元素的质量是 ,氢原子有 mol。4、22克

13、二氧化碳中有碳原子 个，氧原子 mol 。5、5molH2O2中有氢原子 个，氧原子质量有 o四、化学方程式中物质的量的计算(列式计算)1、12mol 一氧化碳最多能还原氧化铁多少克？2、有碳和氧化铜混合物共86克，充分反应有余下固体64克，求(1)生成气体的物质的量，(2)得到铜多少克？主题三：物质分类和物质变化的多样性【物质变化和物质性质】一、物理变化、化学变化1、化学变化和物理变化的根本区别是： 。2、判断物理变化、化学变化：酚吹变红、蜡烛融化、蒸发食盐水、蒸储酒精溶液、电解水、光合作用、呼吸作用、白磷自燃、生石灰溶于水、缓慢氧化、火药爆炸、食物腐败粉碎矿石、锅炉爆炸石碱风化、木材干储、

14、浓盐酸挥发、石油分储、葡萄酿酒过滤粗盐、火山喷发、食盐溶于水、浓硫酸吸水 、氢氧化钠潮解木炭吸附 0二、物理性质、化学性质判断物理性质、化学性质：酸性、碱性、氧化性、还原性、吸附性、挥发性、稳定性、溶解性、毒性、可燃性、助燃性、密度、熔点、沸点、金属活动性、硬度、颜色、气味、 味道、状态、延展性、导电性。【质量守恒定律、化学方程式】一、质量守恒定律1、在一切化学反应中，反应前后 没有改变，没有增减，也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和 相等。2、判断是否符合质量守恒定律：（原子量 H-1, O-16, S-32）5克酒精和5克水混合得10克溶液，符合质量守恒定律（）。铁在空气中质量变大符合

15、质量守恒定律（）。木材燃烧后剩余固体质量减少不符合质量守恒定律（）。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液质量减少符合质量守恒定律（）。10克氢气和10克氧气反应生成10克水符合质量守恒定律（）。8克硫和8克氧气反应生成16克二氧化硫符合质量守恒定律（）。3、在化学反应中有关量各物质的质量总和，元素的种类、元素的质量，原子的种类，原子的数目，原子的质量。填序号：（1） 一定不变的是 （2） 一定改变的是 （3）可能改变的是。二、化学方程式1、甲烷燃烧方程式读作： 。2、配平方程式： C2H4+O2一 CO2+H2ONO2+H2 O-HNO 3+NO【纯净物、混合物】1、判断纯净物、混合物：冰水混合

16、物 盐酸硫酸、稀硝酸 表面生锈的铁钉、石油煤、天然气消毒酒精加碘食盐石灰石消石灰胆帆草木灰、含氧20%氧化铜_ （Cu-64,O-16）2、判断正误：由一种分子构成的物质一定是纯净物（）。纯净物一定是由一种分子构成的（）。由多种分子构成的物质可能是混合物（）o【单质、化合物】1、判断正误：由一种元素组成的物质叫单质（）。由一种元素组成的物质不可能是化合物（）0【氧化物、酸、碱、盐】一、氧化物1、写出化学式（举一例）：碱性氧化物，酸性氧化物。2、用方程式表示生石灰作干燥剂的原理3、向滴有石蕊的水中吹气，看到 ，方程式表示原因 二、酸1 、举出一例化学式：一元含氧酸 ，一元无氧酸 ，二元含氧酸 。

17、2、稀释浓硫酸时，应将加入中，该操作是（放出或吸收）热量。浓硫酸（有/无）挥发性。滴在滤纸上使纸由白变色。浓硫酸敞开放置在空气中一段时间后，溶质质量 （变大、变小或不变，下同），溶剂质量 ，浓度 ，这是由于浓硫酸具有性，属于 （物理或化学）性质。3 、 打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现 ， 这是因为浓盐酸挥发出来的溶质（填名称）跟空气中的接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸敞开放置，溶质质量 （变大、变小或不变，下同），溶剂质量 ，浓度 ，这是由于（物理或化学）变化引起的。4 .浓硫酸粘到皮肤应。 _一般酸碱都有腐蚀性，沾在皮肤上应。5、写出服用氢氧化铝治疗胃酸过多的方程式6、酸的通性：由于酸都由 和

18、酸根组成，所以具有酸的通性。酸与酸碱指示剂作用，色石蕊遇酸变色， 色酚酞遇酸呈色。酸与排在前面的金属发生置换反应生成 。酸与金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成 。酸与碱发生反应生成 ， 属于 反应， 又称 反应， 反应 热量。与某些盐发生复分解反应生成 。条件：生成物1 、氢氧化钠俗称 ； NaOH 固体溶于水会 热量；称量固体氢氧化钠时因为 ，不能放在称量纸上，应放在 内。2、在空气中敞开一段时间，可观察到氢氧化钠固体表面，这种现象叫。利用这个性质，固体氢氧化钠可以作一些气体如 的剂。3、取一块露置在空气里较久的氢氧化钠固体溶于少量水中，再滴加盐酸，可观察到。这说明氢氧化钠固体露置在空气里，

19、不仅吸收 ，还与反应而变质。写出氢氧化钠变质的化学方程式；滴加盐酸的化学方程 _4、氢氧化钙俗称 、 ； （易、可、微、难）溶于水；溶液俗称 ，悬浊液俗称 、 。5、氢氧化钙用途：改良性土壤；写出用氢氧化钙涂墙后发生反应的方程式 写出用氢氧化钙与硫酸铜配成波尔多液悬浊液的方程式写出用氢氧化钙与碳酸钠反应制取NaOH 的方程式6、碱的通性：由于碱都由 和金属元素组成，所以它们有一些相似的化学性质。碱（条件：碱必须）能跟酸碱指示剂起反应。石蕊试液遇碱变 色， 酚酞试液遇碱变色。 例如 Mg（OH） 2中滴入紫色的石蕊试液，石蕊呈 色。碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）起反应，生成 。碱能跟酸反应，

20、写出氢氧化铜与硝酸反应的方程式 碱能跟某些盐发生复分解反应，生成 ,条件: 四、盐1 、下列属于酸式盐的是（填序号）： 。 CaCl2 BaCO3 NaHSO4 NH4NO3 KHCO 3 KC1O 3 NH4HCO3 H2s2、盐的性质盐跟某些金属反应生成 ，属于 反应，条件：盐要，单质中的金属元素要比盐中的金属元素活动性 （强、弱）。举一例方程 。举一例盐与酸反应的方程式 。举一例盐与碱反应的方程式 。盐与盐发生复分解生成 ，条件： ，举一例盐与盐反应的方程式 。3、常见的盐氯化钠，俗称 ,溶液呈 性。粗盐 （是否）潮解。碳酸钠，俗称,溶液呈性。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳的主要成分都

21、是 。五、酸碱盐的溶解性1 、常见的碱只有 可溶，其它都不溶。有四类盐都可溶： 盐、 盐、 盐、 盐。硫酸盐只有 不溶；盐酸盐（即氯化物）只有 不溶。举出两个可溶性碳酸盐 。既不溶于水又不溶于酸的盐： ，都是 白色沉淀。2、酸碱盐溶液 （能否）导电。3、判断正误：盐中不一定含有金属元素（）。酸中一定含有氢氧元素（）。化合物中一定含有金属元素（）。【有机化合物】一、有机化合物一定含 元素。二、最简单的有机物 。三、下列不属于有机物的是（填序号） 。C60蔗糖酒精碳酸KAl（SO 4）2 12H2OCIO2【化学反应的类型】一、各举一例生成物中有二氧化碳的方程式：化合 。分解 。置换 。复分解 。

22、二、氧化还原反应1 、在 3CO+WO 3 W+3CO 2 中， 作还原剂， 发生还原反应。2、在2SO2+O2 高温2SO 3中，氧化剂是，还原剂是，发生还原反应的是 ，发生氧化反应的是 。3、在4Al+3MnO2高温 3Mn+2AI2O3中，氧化剂是 ,发生氧化反应的物质是 。主题四：溶液【物质的溶解】一、水的分散性1、判断：水是最常用的溶剂（）；只有固体都能在水中形成溶液（）。二、物质溶解的过程将几粒石蕊固体加入水中，一段时间后整杯水都呈 色，解释原因 三、浊液1、悬浊液与乳浊液的区别是 J2、判断悬浊液、乳浊液，溶液：消毒酒精牛奶碘酒硝酸铝溶液石灰乳生理盐水石灰水、汽水少量二氧化碳通入

23、足量石灰水3、下列物质在水中能形成悬浊液的是（）。A.汽油B.石灰水中通入少量的二氧化碳 C.锌粉和盐酸完全反应后的液体 D.胆研 四、溶液、溶质、溶剂1、写出下列溶液中溶质的化学式：（1）澄清石灰水（2限化铁溶液（3）36%的盐酸溶液（4）碘酒（5注石灰§于水（6注理盐水2、下列关于溶液的叙述，正确的是（）。（A）溶液都是混合物（B）均一、稳定的液体都是溶液（C）溶液都是无色的（D）稀溶液一定是不饱和溶液3、下列说法不正确的是（）（A）在一杯溶液中只能有一种溶质（B）从一杯溶液中倒出一部分溶液这两杯溶液的性质都一样（C）只要温度不变、溶剂不蒸发、溶液中的溶质和溶剂不会分离（D）两杯

24、体积都为a的食盐水混合后溶液的体积不一定等于2a4、下列物质属于溶液的是（）。（A）葡萄糖注射液（B）冰水（C）牛奶（D）食盐水中滴入少许硝酸银溶液5、从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液，剩余溶液的质量百分比浓度为五、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液一定是（）A浓溶液B不能再溶解任何物质的溶液 C稀溶液D同种溶质在该温度下最浓的溶液 2、将20c时A物质的饱和溶液降温至0c （A物质溶解度随温度升高而增大），将析 出的晶体过滤，过滤得到的液体是（）。（A）不饱和溶液（B）饱和溶液（C）纯水（D）无法判断3、要使tC时饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，用下列措施不可实现的是（）o（A）力

25、口水（B）通入CO2 （C）升高温度（D）降彳氐温度4、已知硫酸钾的溶解度如下表：温度（C）1020304050溶解度（克/100克水）91213151650c时，将24克硫酸钾固体溶于200克水中成为不饱和溶液。若要它恰好变为饱和溶 液可采用哪些方法？通过计算回答。（3种方法）【溶解度】、固体物质溶解度的概念判断正误：tc时，在90克水里溶解10克氯酸钾达到饱和，所以tc时，氯酸钾的溶 解度是10克/100克水。（）60tC时，硝酸钾的溶解度为110克/100克水，将110克硝酸钾溶解在90克水里，可 得到60t C时硝酸钾的饱和溶液200克。（）tC,在100克水里最多溶解A物质36克，所

26、以A物质的溶解度为36克/100克水。10c时，在50克水里溶解了 10.5克硝酸钾就不能再溶解了，所以10c时硝酸钾的溶 解度为21克/100克水。（）二、影响物质溶解度的（外部）因素：1、打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出。根据汽水中二氧化碳的溶解性情况分析，下列说法种，错误的是（）0A溶质减少B溶液的质量分数减小C溶解度减小D饱和溶液变为不饱和溶液2、多数固体的溶解度随温度的升高而（填增大/减少），但少数固体如（化学式）的溶解度随温度升高而。3、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题:物度 质10C20 c30 c40 c50 c60 c70 cNaCl35.8g36.0g36.3g36.

27、6g37.0g37.3g37.8gKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g（1）写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）在50c时，向100g水中加入90gKNO3,充分搅拌后所得溶液质量为 在10c时，NaCl饱和溶液溶质的质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于"）KNO3饱和溶液溶质的质量分数。三、关于溶解度的计算1、在20c时，氯化钠溶解度为36克/100克水，（1） 150克水中最多溶解几克氯化钠？（2）把90克氯化钠溶解配成饱和溶液，需加几克水？ （ 3）配制680克氯化钠饱和溶液，需氯化钠和水各几克？【

28、结晶、结晶水合物】一、晶体和结晶1、形成晶体的过程称为 ,方法有 2、从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体方法是： 从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体一般方法是：二、结晶水和结晶水合物1、晶体（是否）一定含有结晶水。2、硫酸铜晶体俗称 或,呈颜色；物质类别 （氧化物、酸、碱、盐）。加热硫酸铜晶体的方程式：现象：无水硫酸铜放在空气中质量 （变大、变小、不变）；现象： 3、将50克胆矶溶解于150克水中，恰好成为tC时的饱和溶液。此时溶液中溶质化学式 溶质质量为克。（原子量H-1 , O-16, S-32, Cu-64）【溶液中溶质的质量分数】一、溶液中溶质的质量分数1、16、无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的

29、质量分数为7.1%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量为 2、某氯化钠不饱和溶液保持在 TC下蒸发溶剂，则溶液中溶质的质量分数（m%）与时 问（t）的关系图正确的是（）3、实验室要配制184克9.8%的稀硫酸，需98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升， 水多少毫升。3、20c时100克氯化钠饱和溶液蒸发掉20克水后，又冷却到20C,下列说法正确的（A）溶液浓度增大（B）溶液浓度变小（C）溶液浓度不变（D）溶液中没有溶质析出4、将一定质量的硝酸钾饱和溶液，从 70c降温到20c时，保持不变的是（）（A）溶液的质量（B）溶质的质量（C）溶剂的质量（D）溶解度二、有关溶

30、液中溶质质量分数的计算1、现有200克浓度为10%的硝酸钾溶液，若要使其浓度变为 20%,则需要（）A蒸发掉溶液中水量的一半 B再溶解10克硝酸钾C再溶解25克硝酸钾D倒出一半溶 液三、粗盐提纯1、粗盐提纯步骤： > > 2、第三步中玻璃棒的作用四、溶液的配制1、某同学配制100g5.5%的食盐溶液。（1）配制溶液的主要步骤是 : （2）称取5.5g固体食盐：调整天平零点，然后在左盘放 5 g整码，将游码拨到0.5g处, 往右盘中加食盐至平衡。指出上述称量中的两处错误。错误：（3）配制溶液：用量筒量取94.5mL （所用量筒精确到0.5mL）水时，仰视读数。然后 将称得的食盐加入盛

31、水的量筒中溶解。错误：（4）该同学配得的溶液的质量分数 5.5% （填“>” 或“）o2、用98%的浓硫酸（密度是1.84克/厘米3）和水配制100克10%的稀硫酸，下列仪器 中一般不需要使用的是（）（A） 10ml量筒（B）托盘天平（C） 100ml量筒（D） 250毫升烧杯3、在配制溶液时常用玻璃棒搅拌，其作用是（）A可节省溶剂的量B可溶解更多的物质C可以加速溶解D不用玻 璃棒无法配制溶液4、过滤操作（1）写出右图中有标号仪器的名称。®®（2）仪器的作用是 （3）过滤时为什么漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁?（4）过滤操作中要做到哪“二低”？【溶液的酸碱性】一、溶液的pH1、溶液的pH值范围是 pH试纸的范围是 （能否）用广范pH试纸检测到溶液的pH值为5.5。用pH试纸测定pH时，用蘸取待测液滴在试纸上。2、向氢氧化钠溶