高一化学氧化剂和还原剂ppt课件

1、新课标人教版课件系列必修2.3教学目的教学目的v知识与才干知识与才干v1、掌握氧化剂、复原剂的概念。、掌握氧化剂、复原剂的概念。v 2、学会比较几种常见氧化剂、复原剂的强弱。、学会比较几种常见氧化剂、复原剂的强弱。v 3、稳定练习、稳定练习“双线桥法。双线桥法。v教学重点：教学重点：v 1、氧化剂、复原剂的判别。、氧化剂、复原剂的判别。v 2、氧化剂、复原剂的强弱比较。、氧化剂、复原剂的强弱比较。v教学方法：教学方法：v 讲述法、讲练结合。讲述法、讲练结合。了解和掌握四对概念：了解和掌握四对概念：1. 氧化反响复原反响氧化反响复原反响2. 氧化剂复原剂氧化剂复原剂3. 氧化性复原性氧化性复原性

2、4. 氧化产物复原产物氧化产物复原产物Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低Mg + 2HCl = MgCl2 + H2化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高 0 +2 +2 0 0 +1 +2 0各元素的化合价有变化吗各元素的化合价有变化吗?找出变化的化合价找出变化的化合价? 思索思索: 反响是不是氧化复原反响反响是不是氧化复原反响氧化复原反响的特点：1，每个反响中，都有元素的化合价发生变化2，每个反响中，有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低氧化剂：得电子或电子对偏向的氧化剂：得电子或电子对偏向的 物质，物质，在反响时所含元素的化合价降低

3、。在反响时所含元素的化合价降低。复原剂：失电子或电子对偏离的复原剂：失电子或电子对偏离的 物质，物质，在反响时所含元素的化合价升高。在反响时所含元素的化合价升高。思索：思索： 电子的转移与元素的化合价之间有什么内在的联络呢？电子的转移与元素的化合价之间有什么内在的联络呢？ 二、氧化剂和复原剂二、氧化剂和复原剂 +4 -1 +2 0化合价升高化合价升高, 失电子失电子, 被氧化被氧化化合价降低化合价降低, 得电子得电子, 被复原被复原氧化剂氧化剂复原剂复原剂氧化产物氧化产物复原产物复原产物MnO2HClMnCl2Cl2在反响中谁是氧化剂在反响中谁是氧化剂?复原剂复原剂?氧化产物氧化产物?复原产物

4、复原产物?分析分析:MnO24HClMnCl2Cl22H2O 2KClO3=2KCl+3O2+5 -2 -1 0MnO2化合价升高化合价升高,失电子失电子, 被氧化被氧化化合价降低化合价降低,得电子得电子, 被复原被复原氧化剂氧化剂复原剂复原剂氧化产物氧化产物复原产物复原产物KClO3KClO3KClO2留意留意: KClO3 既是氧化剂又是复原既是氧化剂又是复原剂剂 化合价升高，失电子, 被氧化 001 1Cl2 + H2 2HCl 化合价降低，得电子, 被复原 化合价升高，失电子, 被氧化化合价降低化合价降低,得电子得电子, 被复原被复原复原剂复原剂 氧化剂氧化剂2Na + Cl2 2Na

5、Cl 00+1 1复原剂复原剂氧化剂氧化剂(HCl 既是氧化产物又是复原产物)(NaCl 既是氧化产物又是复原产物)升升-失失-还还(剂剂)降降-得得-氧氧(剂剂)元素化合价和电子转移的关系元素化合价和电子转移的关系失电子或偏离失电子或偏离化合价升高化合价升高被氧化被氧化复原剂复原剂得电子或偏向得电子或偏向化合价降低化合价降低被复原被复原氧化剂氧化剂 本质本质 特征特征 变化变化 反响物反响物复原剂复原剂氧化剂氧化剂关于氧化剂和复原剂留意关于氧化剂和复原剂留意:1).氧化剂和复原剂,指在反响中起某种作用的物质，一定是反响物。(不是生成物)2).反响中，氧化剂和本身被复原；复原剂本身被氧化。氧化

6、反响：物质失去电子的反响。这种物质是复原剂。氧化反响：物质失去电子的反响。这种物质是复原剂。复原反响：物质得到电子的反响。这种物质是氧化剂。复原反响：物质得到电子的反响。这种物质是氧化剂。氧化剂氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高具有氧化性，易得电子，高价态物质。价态物质。1)活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐：高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：某些阳离子：Fe3+ , H+复原剂: 具有复原性，失电子，低价态物质

7、1活泼的金属单质：活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子：某些阴离子： I-, S2- 另外，具有中间价态的化合物，在氧化复原反响中另外，具有中间价态的化合物，在氧化复原反响中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做复既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做复原剂，所以既有氧化性又有复原性。原剂，所以既有氧化性又有复原性。表示元素化合价的变化过程。表示元素化合价的变化过程。表示变价过程中的反响过程。表示变价过程中的反响过程。表示变

8、价过程中的电子转移情况。表示变价过程中的电子转移情况。 关于关于“双线桥：双线桥：CuO + H2 Cu + H2O+2 0 0 +1化合价升高，失化合价升高，失2e- , 被氧化被氧化H2是复原剂是复原剂化合价降低，得化合价降低，得2e- ，被复原，被复原CuO是氧化剂是氧化剂1. 衔接变价的同种元素衔接变价的同种元素,2. 线桥跨越等号线桥跨越等号.3. 得失电子总数相等得失电子总数相等留意留意: 氧化复原反响的运用氧化复原反响的运用1、金属的冶炼、金属的冶炼2、燃料的熄灭、燃料的熄灭3、光协作用、光协作用4、生理氧化、生理氧化小小 结结4.电子的转移方向：电子的转移方向： 复原剂复原剂

9、氧化剂氧化剂e-(价价 (价价 1.氧化复原反响的特征2.氧化复原反响的本质3.口诀：升-失-还(剂) 发生氧化反响 降-得-氧(剂) 发生复原反响B B 包装袋中包装袋中应放什么呢应放什么呢?意味着什意味着什么变化呢么变化呢?2.以下反响中，以下反响中，SO2被复原的是被复原的是 ASO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl CSO2+2H2S = 3S +2H2O DSO2+NO2 = SO3+NOC 练习：练习： 3. Fe2O33. Fe2O3高温下通高温下通COCO气体，写出化学方程式：气体，写出化学方程式： _指出指出_

10、元素化合价降低，元素化合价降低，_得、失电子，得、失电子， _发生复原反响发生复原反响,_,_是氧化剂，是氧化剂， _是氧化产物。是氧化产物。 _元素化合价升高，元素化合价升高，_得、失电子，得、失电子， _发生氧化反响，发生氧化反响， _是复原剂，是复原剂， _ _ 是复原产物。是复原产物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高温高温FeFe失失Fe2O3Fe2O3Fe2O3Fe2O3CO2CO2C C得得COCOCOCOFeFe练习练习 4. 某元素在反响中由化合物存在方式变成单某元素在反响中由化合物存在方式变成单质的存在方式，那么该元素质的存在方式，那么该元素 A、被氧化、被氧化 B、能够被氧化也能够被复原、能够被氧化也能够被复原 C、被复原、被复原 D、由高价态变成、由高价态变成0价价 5. “服用维生素服用维生素C可防食物中的可防食物中的Fe2+变成变成Fe3+，这句话阐明维生素，这句话阐明维生素C在这一反响中作在这一反响中