高一化学氧化还原反应的概念与规律ppt课件

1、第一单元化学反响及其能量变化第一单元化学反响及其能量变化 考纲要求第一单元第一单元 考纲要求考纲要求1掌握化学反响的四种根本类型：化合、分解、置换、复掌握化学反响的四种根本类型：化合、分解、置换、复分解。分解。 2了解氧化复原反响，了解氧化剂和复原剂等概念。掌握了解氧化复原反响，了解氧化剂和复原剂等概念。掌握重要氧化剂、复原剂之间的常见反响。能判别氧化复原反响重要氧化剂、复原剂之间的常见反响。能判别氧化复原反响中电子转移的方向和数目，并能配平反响方程式。中电子转移的方向和数目，并能配平反响方程式。 3了解化学反响中的能量变化，吸热反响、放热反响、反了解化学反响中的能量变化，吸热反响、放热反响、

2、反响热、熄灭热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。响热、熄灭热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。 第一单元第一单元 考纲要求考纲要求4了解质量守恒定律的含义。了解热化学方程式的含义。了解质量守恒定律的含义。了解热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反响式。方程式、电极反响式。5掌握有关熄灭热的简单计算。掌握有关熄灭热的简单计算。 知识框架第一单元第一单元 知识框架知识框架第一单元第一单元 知识框架知识框架3edu3edu第一单元第一单元 知识框架知识框架复习战略第一单元第一单元 复习战略复习

3、战略鉴于氧化复原反响、离子反响和化学反响及能量变化不鉴于氧化复原反响、离子反响和化学反响及能量变化不断是高考命题的热点内容，且标题的调查方式有以下特点：断是高考命题的热点内容，且标题的调查方式有以下特点：(1)氧化复原反响的概念与计算构成学科内综合题。氧化复原反响的概念与计算构成学科内综合题。(2)离子反响主要调查限定条件的离子方程式的书写与判离子反响主要调查限定条件的离子方程式的书写与判别，离子共存问题。别，离子共存问题。(3)化学反响及能量变化的调查方式主要是热化学方程式化学反响及能量变化的调查方式主要是热化学方程式的书写、判别和简单计算。的书写、判别和简单计算。第一单元第一单元 复习战略

4、复习战略所以，复习时要留意以下关键点：所以，复习时要留意以下关键点：加强对相关概念的准确了解和把握。如：氧化剂、复加强对相关概念的准确了解和把握。如：氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物；氧化反响、复原反响；反响热原剂、氧化产物、复原产物；氧化反响、复原反响；反响热、中和热、熄灭热、键能等。、中和热、熄灭热、键能等。掌握一些重要的解题技巧或方法。如：配平氧化复原掌握一些重要的解题技巧或方法。如：配平氧化复原反响的方法反响的方法(奇偶法、化合价升降法、逆向配平法等奇偶法、化合价升降法、逆向配平法等)；守恒；守恒法法(能够用到电子守恒、电荷守恒、原子守恒等能够用到电子守恒、电荷守恒、原子守恒等)；列

5、方程式；列方程式(组组)法、关系式法和差量法等。法、关系式法和差量法等。第一单元第一单元 复习战略复习战略及时归纳整理。包括整理知识点，如：常见的氧化剂及时归纳整理。包括整理知识点，如：常见的氧化剂有哪些，常见的复原剂有哪些，从哪些方面比较氧化性或复有哪些，常见的复原剂有哪些，从哪些方面比较氧化性或复原性强弱，常见的吸热反响有哪些等。对常见的重要调查题原性强弱，常见的吸热反响有哪些等。对常见的重要调查题型要及时归纳整理。如：书写热化学方程式，有哪些调查的型要及时归纳整理。如：书写热化学方程式，有哪些调查的方式，涉及氧化复原反响的计算有哪些，缺项化学方程式如方式，涉及氧化复原反响的计算有哪些，缺

6、项化学方程式如何快速配平等。何快速配平等。经过归纳整理，在此根底上进展适当的、专项的、有针经过归纳整理，在此根底上进展适当的、专项的、有针对性的训练，提高解题才干。对性的训练，提高解题才干。 运用建议第一单元第一单元 运用建议运用建议在本单元的复习中，建议教师经过在本单元的复习中，建议教师经过根底热身根底热身先摸清学先摸清学生易出现的错误，再进展针对性地辨析概念，总结规律，范生易出现的错误，再进展针对性地辨析概念，总结规律，范举典例，这样才干凸显复习的有效性。举典例，这样才干凸显复习的有效性。建议运用建议运用10学时完成，学时完成，5学时用于课堂上互动式完成学时用于课堂上互动式完成15讲，讲，

7、3学时讲评作业，学时讲评作业，2学时测评。学时测评。第第1 1讲讲 氧化复原反响的概念与规律氧化复原反响的概念与规律 编读互动氧化复原反响的知识，是高考重点调查的内容，涉及的题氧化复原反响的知识，是高考重点调查的内容，涉及的题型主要有选择题、填空题。型主要有选择题、填空题。本讲编写的主要特点是：本讲编写的主要特点是：(1)突出氧化复原反响的本质和突出氧化复原反响的本质和特征。特征。(2)对对“四对概念用横向联络，纵向对比法进展辨析四对概念用横向联络，纵向对比法进展辨析了解，用了解，用“串联法掌握。串联法掌握。(3)在电子转移的表示方法中，注在电子转移的表示方法中，注重在正确计算转移电子数的根底

8、上，协助学生建立电子守恒的重在正确计算转移电子数的根底上，协助学生建立电子守恒的思想，为下一讲氧化复原反响方程式的配平与计算奠定根底。思想，为下一讲氧化复原反响方程式的配平与计算奠定根底。(4)在要点探求中，重点对在要点探求中，重点对“四对概念及其关系、氧化性、四对概念及其关系、氧化性、复原性强弱的比较和氧化复原反响的规律及其运用进展详细讲复原性强弱的比较和氧化复原反响的规律及其运用进展详细讲解。配备的例题和变式题，可供教师讲解和学生消化练习运用解。配备的例题和变式题，可供教师讲解和学生消化练习运用。第第1 1讲讲 编读互动编读互动考点整合第第1 1讲讲 考点整合考点整合第第1 1讲讲 考点整

9、合考点整合2氧化复原反响与反响根本类型的关系氧化复原反响与反响根本类型的关系第第1 1讲讲 考点整合考点整合概念概念含义含义(本质本质)特征特征反应反应氧化还原氧化还原反应反应有有_转移的反转移的反应应有元素化合价有元素化合价_的反的反应应氧化反应氧化反应原子或离子原子或离子_的反应的反应元素化合价元素化合价_还原反应还原反应原子或离子原子或离子_的反应的反应元素化合价元素化合价_二、氧化复原反响的根本概念二、氧化复原反响的根本概念1氧化复原反响的根本概念氧化复原反响的根本概念电子电子 升降升降 失去电子失去电子 升高升高 得到电子得到电子 降低降低 第第1 1讲讲 考点整合考点整合概念概念含

10、义含义(本质本质)特征特征反应物反应物氧化剂氧化剂_的物质的物质(分子、原子、离子分子、原子、离子)所含元素化合所含元素化合价价_还原剂还原剂_的物质的物质(分子、原子、离子分子、原子、离子)所含元素化合所含元素化合价价_生成物生成物氧化产物氧化产物_后的生成物后的生成物含含_元素的产物元素的产物还原产物还原产物_后的生后的生成物成物含含_元素的产物元素的产物得到电子得到电子 降低降低 失去电子失去电子 升高升高 被氧化被氧化 化合价升高化合价升高 被复原被复原 化合价降低化合价降低 第第1 1讲讲 考点整合考点整合概念概念含义含义(本质本质)特征特征性质性质氧化性氧化性_的能的能力力标志标志

11、_的的强弱强弱还原性还原性_的能的能力力标志标志_的的强弱强弱得到电子得到电子 氧化剂氧化剂 失去电子失去电子 复原剂复原剂 第第1 1讲讲 考点整合考点整合2.中学常见的重要氧化剂和复原剂中学常见的重要氧化剂和复原剂第第1 1讲讲 考点整合考点整合第第1 1讲讲 考点整合考点整合三、氧化复原反响的有关规律三、氧化复原反响的有关规律1守恒规律守恒规律氧化复原反响中复原剂失去的电子总数等于氧化剂得到氧化复原反响中复原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，即得失电子守恒。它详细表现为复原剂中元素的电子总数，即得失电子守恒。它详细表现为复原剂中元素化合价升高总数等于氧化剂中元素化合价降低总数。同

12、时，化合价升高总数等于氧化剂中元素化合价降低总数。同时，生成氧化产物失去的电子总数与生成复原产物得到的电子总生成氧化产物失去的电子总数与生成复原产物得到的电子总数也相等。数也相等。该规律主要用于有关氧化复原反响的计算与配平。该规律主要用于有关氧化复原反响的计算与配平。第第1 1讲讲 考点整合考点整合2强换弱规律强换弱规律对于反响：氧化剂复原剂对于反响：氧化剂复原剂=氧化产物氧化产物(弱氧化剂弱氧化剂)复复原产物原产物(弱复原剂弱复原剂)，其中，氧化性：氧化剂，其中，氧化性：氧化剂氧化产物，复原氧化产物，复原性：复原剂性：复原剂复原产物。在可以发生的氧化复原反响里，总复原产物。在可以发生的氧化复

13、原反响里，总是强氧化剂将弱氧化剂是强氧化剂将弱氧化剂“置换出来；强复原剂将弱复原剂置换出来；强复原剂将弱复原剂“置换出来。反之，反响不能发生。置换出来。反之，反响不能发生。该规律主要用于：该规律主要用于：比较粒子的氧化性、复原性的强弱比较粒子的氧化性、复原性的强弱；氧化复原反响能否发生的判别；氧化复原反响能否发生的判别；在适宜条件下用氧化在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或者用复原性强的物质制备性强的物质制备氧化性弱的物质或者用复原性强的物质制备复原性弱的物质等。复原性弱的物质等。第第1 1讲讲 考点整合考点整合要点探求第第1 1讲讲 要点探求要点探求 探求点一对氧化复原反响概念的

14、调查探求点一对氧化复原反响概念的调查1正确判别物质中各元素正确判别物质中各元素(特别是变价元素特别是变价元素)的化合价是的化合价是判别有关概念的前提，其根本方法是：先标出熟习元素的化判别有关概念的前提，其根本方法是：先标出熟习元素的化合价，再根据化合价的代数和为零的原理求其他元素的化合合价，再根据化合价的代数和为零的原理求其他元素的化合价。价。常见元素的化合价可以借助化合价歌诀来记忆：常见元素的化合价可以借助化合价歌诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝四硅五价磷；说变价也不难，二三铁、二钡、镁、锌；三铝四硅五

15、价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。第第1 1讲讲 要点探求要点探求2氧化复原反响中各概念间的关系氧化复原反响中各概念间的关系记忆方法：记忆方法：“氧降得还氧降得还(即：氧化剂即：氧化剂价降低价降低得电子得电子被复原被复原发生复原反响发生复原反响对应复原产物对应复原产物)或或“还升失氧，还升失氧，记住恣意记住恣意“四个字都行。四个字都行。第第1 1讲讲 要点探求要点探求第第1 1讲讲 要点探求要点探求第第1 1讲讲 要点探求要点探求例例1以下表达正确的选项是以下表达正确的选项是()A在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂在

16、氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂B氧化复原反响的本质是电子的转移氧化复原反响的本质是电子的转移C复原剂在反响中发生复原反响复原剂在反响中发生复原反响D有单质生成的反响一定是氧化复原反响有单质生成的反响一定是氧化复原反响第第1 1讲讲 要点探求要点探求第第1 1讲讲 要点探求要点探求变式题以下表达中正确的选项是变式题以下表达中正确的选项是( () )A A元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B B失电子越多的复原剂，其复原性就越强失电子越多的复原剂，其复原性就越强C C阳离子只能得电子被复原，作氧化剂阳离子只能得电子被复原，作氧化剂D D含有最高

17、价元素的化合物一定具有强氧化性含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 第第1 1讲讲 要点探求要点探求第第1 1讲讲 要点探求要点探求第第1 1讲讲 要点探求要点探求 探求点二氧化性、复原性强弱的比较方法探求点二氧化性、复原性强弱的比较方法第第1 1讲讲 要点探求要点探求第第1 1讲讲 要点探求要点探求5根据同一条件下反响的猛烈程度判别根据同一条件下反响的猛烈程度判别如：将如：将Na、Mg分别放入冷水中，钠猛烈反响，镁很难反分别放入冷水中，钠猛烈反响，镁很难反响，证明复原性：响，证明复原性：NaMg。将将Cu片分别放入常温下的浓片分别放入常温下的浓HNO3、稀、稀HNO3中，前者反中，前者反响

18、比后者猛烈，证明氧化性：浓响比后者猛烈，证明氧化性：浓HNO3稀稀HNO3。6根据电化学原理判别根据电化学原理判别原电池中，两种金属构成原电池的两极时，普通负极的复原电池中，两种金属构成原电池的两极时，普通负极的复原性大于正极的复原性。电解池中，用惰性电极电解混合溶原性大于正极的复原性。电解池中，用惰性电极电解混合溶液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子复原性较强。的阴离子复原性较强。 第第1 1讲讲 要点探求要点探求7影响氧化剂的氧化性或复原剂的复原性的要素影响氧化剂的氧化性或复原剂的复原性的要素温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。酸碱性：如酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的加强而加强。溶液的氧化性随溶液酸性的加强而加强。 第第1 1讲讲 要点探求要点探求第第1 1讲讲 要点探求要点探求第第1 1讲讲 要点探求要点探求第第1 1讲讲 要点探求要点探求第第1 1讲讲 要点探求要点探求 探求点三对氧化复原反响的规律的调查探